专题07-氧化还原反应(湖南专用)(解析版)

专题07氧化还原反应【母题来源】2021年高考湖南卷第8题【母题题文】常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在【答案】A【试题解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。故选A。【命题意图】本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断及相关计算。旨在考查学生获取信息的能力去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应概念和规律的掌握运用情况。是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。【命题方向】该考点为高中化学的常考点，试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本内容与物质的制备、能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。【得分要点】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂，还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。解答该类试题时一定记清各概念之间的关系，跳出“五大”误区：（1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。（2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。（3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。（4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。（5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。1．（2021·湖南永州市·高三其他模拟）下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是A．用处理含的废水B．用NaClO处理氨氮废水C．用漂白粉处理含NaCN的提金废水D．用纳米零价铁处理含、等的酸性废水【答案】A【详解】A．用处理含的废水，S2-与发生反应，生成HgS沉淀，即+S2-=HgS↓，该反应无化合价变化，是非氧化还原反应，故A符合题意；B．用NaClO处理氨氮废水，将水中的氨氮氧化为，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；C．用漂白粉处理含NaCN的提金废水，漂白粉将氧化，发生了氧化还原反应，故C不符合题意；D．用纳米零价铁处理含、等的酸性废水，在纳米零价铁表面，Fe与Cu2+发生氧化还原反应，与生成的Fe2+发生氧化还原反应，故D不符合题意；答案为A。2．（2021·长沙市明德中学高三三模）用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应II：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法错误的是A．反应I中Cu2S只是还原剂B．反应I中每生成1mol，转移电子的物质的量为10molC．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】D【详解】A．反应I中，Cu2S中Cu元素化合价由+1升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，所以Cu2S只作还原剂，故A正确；B．反应I中，Cu2S中Cu元素化合价由+1升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，每生成1mol，消耗1molCu2S，转移电子的物质的量为10mol，故B正确；C．反应II，3+FeS2+8H+→Fe3++2+3Mn2++4H2O，是氧化剂、FeS2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，故C正确；D．2+Cu2S+8H+→2Cu2+++2Mn2++4H2O和3+FeS2+8H+→Fe3++2+3Mn2++4H2O中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I中消耗Cu2S和反应II中消耗FeS2的比为3∶2，故D错误；选D。3．（2021·湖南高三其他模拟）过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是A．分别和反应，生成物均为B．该反应中的氧化产物是C．若有2mol被氧化，则被还原的为1molD．每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol【答案】A【详解】A．有强氧化性，具有还原性，与反应生成物中可能有、，故A错误；B．该反应中，中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物，故B正确；C．若有2mol被氧化，则失去2mol电子，被还原的为1mol，故C正确；D．每生成3mol转移14mol电子，则生成18.6g(0.3mol)转移1.4mol电子，故D正确；选A。4．（2021·湖南邵阳市·高三一模）将浓盐酸滴入溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。下列说法错误的是A．滴加盐酸时，是氧化剂，是氧化产物B．此实验条件下，还原性：C．若有参加了反应，则整个过程转移电子为D．已知为第族元素，上述实验说明具有较强的非金属性【答案】D【详解】A．滴加盐酸时，生成氯气，元素的化合价升高，则是氧化剂，是氧化产物，A正确；B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应、可知还原性强弱顺序是：，B正确；C．若有参加了反应，则整个过程转移电子为，即，C正确；D．元素属于金属元素，不具有较强的非金属性，D错误。答案选D。5．（2021·湖南高三零模）已知反应：，下列关于该反应说法错误的是A．氧化性：B．当反应中有转移时，被氧化的为C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物和都可以用于自来水消毒杀菌【答案】B【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的的是氧化产物，据此回答问题。【详解】A．有分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故A不选；B．当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的为，故B选；C．有分析可知，是氧化产物，是还原产物，有方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不选；D．产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选；故选：B。6．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是A．SF4为氧化产物，S2Cl2是还原产物B．SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同C．该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1D．上述反应中，每产生1molSF4，转移电子的物质的量为2mol【答案】C【详解】A．由方程式可知，SCl2中硫元素化合价为+2，SF4中硫元素化合价为+4，则反应中硫元素的化合价升高被氧化，SF4为反应的氧化产物，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则反应中硫元素的化合价降低被还有，S2Cl2是反应的还原产物，故A正确；B．SCl2中硫元素化合价为+2，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则两种物质中硫元素的化合价不同，故B正确；C．由方程式可知，反应中SCl2既作氧化剂又作还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；D．由方程式可知，生成SF4时S元素化合价由+2变为+4，则每产生1molSF4，转移电子的物质的量为2mol，故D正确；故选C。7．（2021·辽宁高三其他模拟）汽车安全气囊中装有和固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是A．氧化产物与还原产物的质量比为1∶15B．每消耗转移电子C．安全气囊中发生的反应为D．氮气的电子式为【答案】C【详解】和反应生成两种金属氧化物即为氧化钠和氧化钾，和一种单质气体为氮气，根据氧化还原反应中的质量守恒和电子守恒配平方程式，反应方程式为：。A．是还原剂，生成氧化产物，是氧化剂，生成还原产物，所以氧化产物和还原产物的比例为15:1，质量比也为15:1，A错误；B．该反应中转移10个电子，故每消耗转移1mol电子，B错误；C．反应方程式为：，C正确；D．氮气的电子式为：，D错误；故选C。8．（2021·山东淄博市·高三三模）用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：反应①：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)反应②：FeS+Cr2O+H+→Fe3++SO+Cr3++H2O(未配平)下列判断错误的是A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2OC．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质【答案】C【分析】根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平两个方程式如下：反应①：3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O；反应②：6FeS+9+78H+=6Fe3++6+18Cr3++39H2O。【详解】A．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则Cu2S为还原剂，为氧化剂，则反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5，A正确；B．1molCu2S参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理时，Cu2S消耗更多，B正确；C．由分析知，处理等物质的量的时，反应①②中消耗H+的物质的量不等，C错误；D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确；故选C。9．（2021·河北沧州市·高三三模）根据溶液中发生的两个反应：①；②。下列说法不正确的是A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B．酸性条件下，氧化性：C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化D．反应②中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为【答案】D【详解】A．反应①中氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A项正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，反应①中氧化性：，反应②中氧化性：，则氧化性：，B项正确；C．H2SO4中S元素为+6价，是最高正价，不能被氧化，因此硫酸不能被高锰酸钾氧化，HCl中Cl元素为-1价，能被高锰酸钾氧化，故实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，C项正确；D．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，D项错误；答案选D。10．（2021·浙江金华市·高三二模）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种白色晶体，具有无毒，无臭，无污染等优点，常做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用碳酸钠和双氧水化合制备：，下列说法不正确的是A．过碳酸钠具有强氧化性B．1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NAC．生产过种中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D．将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O【答案】D【详解】A．过碳酸钠中含有过氧键，具有强氧化性，A正确；B．根据过碳酸钠的化学式可知1mol过碳酸钠发生热分解转移的电子数应和3molH2O2分解转移的电子数相同，转移3mol

电子，即转移的电子数为3NA，B正确；C．酸会消耗碳酸钠，铁盐消耗碳酸钠同时还能促进双氧水分解，所以会导致产率下降，C正确；D．亚硫酸钠和碳酸钠不能共存，根据电子守恒和元素守恒可得正确方程式应为Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=NaHCO3

+3Na2SO4

+CO2↑+4H2O，D错误；综上所述答案为D。11．（2021·山东日照市·高三三模）ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OH→C1O2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列说法错误的是A．HCOOH为该反应的氧化产物B．生成2.24LC1O2时，电子转移数是0.1NAC．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1D．ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同【答案】B【分析】利用氧化还原反应化合价升降发方程式为。【详解】A．反应中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，故A正确；B．未说明二氧化氯气体是否在标况下，故2.24L不一定为0.1mol，故B错误；C．反应中氯酸钠为氧化剂，甲醇作还原剂，其中全部参与氧化还原反应，物质的量之比为4:1，故C正确；D．二氧化氯漂白是因为强氧化性，二氧化硫漂白属于非氧化还原，故D正确；故选B。12．（2021·江苏高三二模）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2B．若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应为C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量【答案】D【详解】A．反应①中NaClO3转化为ClO2，Cl元素化合价降低1价，SO2转化为NaHSO4，S元素化合价升高2价，根据电子守恒可知参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A错误；B．原电池中负极失电子发生氧化反应，则负极应为SO2转化为NaHSO4的反应，B错误；C．反应②中ClO2转化为NaClO2被还原，所以H2O2作还原剂，而NaClO4中Cl元素处于最高价态，具有较强的氧化性，所以H2O2不能用NaClO4代替，C错误；D．反应②中H2O2作还原剂，将ClO2还原为NaClO2，H2O2过量可以防止ClO2歧化生成NaClO3，D正确；综上所述答案为D。13．（2021·广东高三二模）汽车安全气囊中填充物的主要成分是、和。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为。此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。下列说法错误的是A．中的N元素被还原，既是氧化产物也是还原产物B．和都是碱性氧化物，与水反应会生成强碱C．的作用是与和反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害D．反应中每消耗时转移电子【答案】D【详解】A．中的N化合价降低被还原，既是氧化产物也是还原产物，故A正确；B．和都是碱性氧化物，与水反应会生成强碱和水，故B正确；C．爆炸会产生高温，与和反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害，故C正确；D．有反应方程式可知反应中每消耗时转移电子，反应中每消耗时转移电子，故D错误；故选D。14．（2021·山东泰安市·高一月考）结合如图装置，下列叙述中正确的是A．锌是负极，发生还原反应B．电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化C．该装置能将化学能转化为电能D．该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应【答案】CD【详解】A．因为锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；B．由A选项的分析可知，锌为负极，铜为正极，溶液中的铜离子在铜表面得电子被还原，B不正确；C．该装置为原电池，通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确；D．该装置发生负极失电子、正极得电子的氧化还原反应，蓄电池充电相当于电解，阳极(放电时的正极)失电子、阴极(放电时的负极)得电子从而发生氧化还原反应，D正确；故选CD。15．（2021·湖南高三其他模拟）现有4组标准电极电势：①PbO2/PbSO4，Eθ=1.69V；②MnO/Mn2+，Eθ=1.51V；③Fe3+/Fe2+，Eθ=0.77V；④Cl2/Cl-，Eθ=1.07V。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是A．5PbO2+2Mn2++2H2O+5SO=5PbSO4↓+2MnO+4OH-B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸D．氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞MnO＞Cl2＞Fe3+【答案】BD【分析】电势越高对应物质的氧化性越强，可知几种物质的氧化性由强到弱的顺序为，据此分析解答。【详解】A．酸性条件下正确的离子方程式为，故A错误；B．氧化性：，则反应离子方程式的书写正确，故B正确；C．酸化高锰酸钾时不能用盐酸，因为能被高锰酸钾氧化，故C错误；D．电势越高对应物质的氧化性越强，可知几种物质的氧化性由强到弱的顺序为，故D正确；故选BD。16．（2021·湖南高三其他模拟）已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是A．发生的反应为氧化还原反应B．刺激性气味的气体可能是氨气C．NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D．2molNH4CuSO3完全反应转移2mol电子【答案】BD【详解】A．根据题意，反应生成Cu、Cu2