卷02-【冲刺新学考】2023年普通高中学业水平合格性考试化学考前模拟卷(原卷版)(广东专用)

2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(二）(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题共25小题,第1～15题每小题2分,第16～25题每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)1．材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是A．C919使用的轮胎 B．塑料水桶C．高铁钢轨 D．陶瓷碗2．化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是选项做法或现象解释A节日燃放的烟花五彩缤纷钠元素的焰色为绿色B硝酸铵化肥安全改性处理后施用硝酸铵受热或撞击易爆C食盐中添加碘酸钾碘酸钾属于营养强化剂D铝制餐具不宜长时间存放碱性食物碱性物质能腐蚀铝制品A．A B．B C．C D．D3．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（

）A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾4．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．下列实验室突发事件的应对措施，错误的是A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用浓硫酸消毒B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗6．关于的说法不正确的是A．的结构式为 B．的电子式为C．是共价分子 D．17g分子中含有共价键数目为7．由多元素组成的化合物，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是A．的结构示意图：B．的价层电子排布式为C．As元素s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量D．的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理8．规定每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：，有关该反应的说法正确的是A．O2是还原产物 B．KIO3只是氧化产物C．每消耗1molO3转移电子2mol D．O2和O3互为同位素9．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（

）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物10．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是A．葡萄糖() B．氯化氢()C．氯化钠() D．氢氧化钙11．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是A． B． C． D．12．下列描述体现还原性的是A．使品红溶液褪色 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色C．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．与反应生成淡黄色物质13．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C．把铜片换成石墨，实验现象相同 D．铜电极发生还原反应14．反应可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法不正确的是A．Al的还原性比Mo强 B．Mo为还原产物C．Al得到电子 D．发生还原反应15．图实验装置一般不能用于分离物质的是A． B．C． D．16．黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是A．原子半径： B．酸性：C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D．最高正化合价：17．在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、MnO、SO B．Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、CH3COO-、NO D．SO、Na+、CO18．已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致A．NO2的浓度降低 B．体系颜色变淡C．正反应速率加快 D．平衡向正向移动19．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为A．0.06mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min) C．0.09mol/(L·min) D．0.3mol/(L·min)20．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是A．空气中a点所示物质体积分数最高B．b点所示物质遇空气变为红棕色C．c点所示物质为硝酸D．d点所示物质可能是一种复合肥料21．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（

）选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置A．A B．B C．C D．D22．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是A．路线①②⑤均能表示氮的固定B．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径C．路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径D．上述所有反应都是氧化还原反应23．下列化学或离子方程式书写正确的是A．氨水加入稀盐酸：B．碳酸钙中加热稀醋酸：C．少量的通到氯化钡溶液中：D．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：24．如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是A．内，反应依然进行着B．内，反应处于平衡状态C．内，不断减小，不断增大D．内，相等，且不再变化25．潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A．电极b名称是负极B．电极a上发生氧化反应C．电解质溶液中OH—向b极移动D．电极b的电极反应式为：O2+4e—+4H+=2H2O二、非选择题(本大题共5小题,共40分)26．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02④⑥3①②③⑤⑦⑧(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素名称)(2)在这些元素中，形成化合物种类最多的是___________(填元素符号)(3)①、②、③的原子半径由大到小顺序是___________(用元素符号表示)(4)①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)酸性最强的是___________。(5)写出③、⑦最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式：_____。(6)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。i.砷(As)在周期表中的位置是第___________周期第___________族。ii.下列说法正确的是___________(填序号)。a．砷元素的最高化合价为＋4b．推测砷有多种氧化物c．⑦的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性27．高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：已知：C中发生反应的化学方程式为。回答下列问题：(1)A中盛放固体的仪器名称为______。(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。(3)写出D中发生反应的离子方程式：______。(4)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______(写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。28．某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：实验序号溶液酸性溶液实验温度/℃溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/V/mLc/12.00.104.00.01254022.00.204.00.012532.00.204.00.0150已知：(1)通过实验1、2，可探究出___________(填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中___________(填“>”或“<”)40s；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)实验3的反应速率___________。(用含有的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化)(3)该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。①造成化学反应速率先增大的原因可能是___________。②反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。29．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[实验探究](1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中___________(填序号)发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___________L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。(6)F装置中倒置漏斗的作用是___________。(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。A．还原性 B．极易溶于水 C．与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，该反应中氨气体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途：___________。30．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：(1)下列描述的原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______。A． B．