第07讲-电解质溶液(苏教版2019)(解析版)

第七讲电解质溶液【学习目标】1．了解电解质和非电解质的概念。2．了解电离的含义，学会书写简单的电离方程式。【基础知识】一、电解质和非电解质1．电解质（1）概念：在_______________或______________能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。（2）电解质的电离：电解质在______________或__________产生_____________的离子的过程称为电离。2．非电解质：（1）概念：无论在_________________和__________均以_________形式存在，都不能导电的化合物。（2）蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。1.(1)水溶液中熔融状态下(2)水溶液中熔融状态下自由移动2.(1)水溶液中熔融状态下分子二、电解质的电离1．电解质的电离的表示方法——电离方程式电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为：H2SO4===______________________NaOH===______________________NaCl===________________________2H++SO42-Na++OH-Na++Cl-2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸：在水溶液中电离时生成的阳离子_________________的化合物，如：（2）碱：在水溶液中电离时生成的阴离子___________________的化合物，如：（3）盐：在水溶液中电离时生成(或)和的化合物，如：（1）全部是H＋（2）全部是OH－（3）金属阳离子铵根离子酸根阴离子【考点剖析】考点一：电解质与非电解质的区别1．电解质和非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等非金属氧化物、大多数有机物等通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水和熔融时都不能导电实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等2．常见物质类别【例1】下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案：D解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。考点二：对电解质和非电解质概念的理解1．电解质的判断2．电解质与导电的关系电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。(2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。(3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。(4)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。【例2】现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是____________。(2)属于电解质的是_______________。(3)属于非电解质的是______________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________。答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩考点三：电离的概念及电离方程式的书写1．电离的概念电离是指电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。在水溶液中，电解质生成水合离子，而不是简单离子，为了书写方便，写成简单离子的形式。2．电离方程式的书写中学阶段，一般要求会书写电解质在水中的电离方程式。书写电离方程式时要注意以下几点：(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。【例3】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：________，___________________________________。②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。③固体KOH：________，_____________________________________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2_______________________________；②K2SO4_______________________________；③NH4NO3_______________________________。答案：(1)①不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离②能是离子化合物能电离出Na＋和Cl－③不能KOH在固态时没有自由移动的离子(2)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－②K2SO4===2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)③NH4NO3===NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)【过关检测】1．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－答案B解析：HCO3-是不能拆开。2．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质答案：A解析：A.电解质和非电解质都属于化合物，依据化合物在水中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，正确；B选项，电解质的水溶液一般都能导电，但非电解质的水溶液一般不导电，错误；C.电解质属于化合物，不一定能导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，错误；D.根据非电解质的的定义，在水溶液和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，错误。3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．SO2D．NH4NO3答案：C解析：4种物质的水溶液都能导电，其中HNO3、NH4NO3属于电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，SO2属于非电解质。4．下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡答案：D5．下列对电解质的叙述正确的是()A．BaSO4在水中的导电性很差，所以BaSO4不是电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电答案：D解析：A.BaSO4在水中难溶，产生的自由离子浓度非常小，所以难导电，但在熔融状态下能导电，是电解质，错误；B.电离不需要通电，错误；C.电解质在固态不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，错误；D.液态氯化氢以分子形式存在，不能电离出离子，所以不能导电，正确。故选D。6．下列各项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气答案：B7．下列物质分类正确的组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜乙醇答案：D8．下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质答案：D解析：A.HCl的水溶液能导电，属于电解质，错误；B.NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是电解质（NH3·H2O在水中能发生电离），所以NH3是非电解质，错误；C.铜、石墨为单质，不是电解质，错误；D.蔗糖是非电解质，正确。9．现有下列物质：空气氧气食盐水氢氧化钾铜碳酸氢钠(NaHCO3)蔗糖(C12H22O11)酒精以上物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。答案：氢氧化钾、碳酸氢钠(NaHCO3)蔗糖(C12H22O11)、酒精解析：电解质和非电解质都属于化合物。空气、食盐水是混合物，铜是单质。酸、碱和大部分盐是电解质，因此氢氧化钾、碳酸氢钠(NaHCO3)是电解质，蔗糖(C12H22O11)、酒精是非电解质。10．写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2K2CO3Fe2(SO4)3答案：H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-K2CO3=2K++CO32-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-11．下列说法中正确的是_________。（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；（3）Cu能导电，所以Cu是电解质；（4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；（5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质答案：（2）、（6）解析：（1）NaCl溶液是混合物，不是电解质，错误；（2）NaCl的水溶液或熔融态能导电，NaCl是电解质，正确；（3）Cu是单质，不是电解质，错误；（4）SO3溶于水导电是因为SO3与水反应生成了电解质（H2SO4），但SO3是非电解质，