化学期末复习探究解答-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2024年12月化学期末复习——探究解答1．（2024秋•金华校级月考）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是。（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。①乙装置注射器中的液体X为。②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是。【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。NaOHNa2CO317.3＜0.01小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。实验操作实验现象实验结论将CO2气体通入到中观察到溶液变浑浊NaOH与CO2发生反应2．（2023秋•临平区校级月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。滴加足量的氯化钡溶液的目的是。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。3．（2024秋•义乌市月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：（1）酸、碱都能与①反应，则①为类物质。（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式。（3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因。图2装置来进行该实验，实验现象为。4．（2024秋•温州月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。如表所示为发热包的部分说明书。食品专用发热包（部分说明）[主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠[净含量]50g[使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用[贮存方法]存放于阴凉干燥处[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用【实验原理】CaO+H2O═Ca（OH）2【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是。【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再。5．（2024秋•杭州月考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，如图1所示。（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子、（填离子符号）。（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是（不包含酚酞）。（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）。A.品尝烧杯中溶液的味道B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象D.往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象6．（2024秋•杭州月考）如图所示是酸碱中和反应的实验研究。请回答下列问题。（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有（填序号）。a.氢氧化铜b.锌粒c.碳酸钠d.紫色石蕊试液e.AgNO3溶液（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示，根据图像可以判断中和反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）图2中点表示酸碱恰好完全反应。7．（2024秋•杭州月考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指（填化学式）；（2）操作a的名称是；（3）请写出反应A的化学方程式；（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。8．（2024秋•越城区校级月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填“—”或“二”），理由是。（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）。9．（2024秋•萧山区月考）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。（1）由上述实验现象可知，A是。（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：。（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是。（可多选，填字母）A.NaCl、Na2CO3B.NaCl、CaCl2、HClC.NaCl、CaCl2D.NaCl、CaCl2、Na2CO310．（2024秋•西湖区校级月考）在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。（1）“空”杯内涂抹的物质呈（填“酸”或“碱”）性。（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由。答：。11．（2024秋•仙居县校级月考）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。（1）流程图中操作A的名称是；（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：；（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是。12．（2024秋•杭州月考）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：（1）操作Ⅰ的名称，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是。（2）写出NH4Cl的一种用途；在该工艺流程中能循环使用的物质有。（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为。（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是。13．（2024秋•龙湾区校级月考）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。项目实验步骤实验现象实验结论方案①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液产生白色沉淀沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液（1）滴入的X溶液是。（2）实验步骤②中产生的实验现象是。[反思评价]（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是。14．（2024秋•越城区校级月考）锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。（1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。（2）初步探究：实验序号操作现象结论1将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色猜想错误2将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中猜想Ⅰ正确（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：实验编号盐酸的浓度（均取20毫升）金属（均取2克）金属的形状收集50毫升氢气所需时间/秒①10%锰粉状70②10%铁片状120③20%铁片状110①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：。②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？（说出一项即可）15．（2024秋•拱墅区校级月考）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的。（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是。【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果。16．（2024秋•鹿城区校级月考）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：资料：①Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）请完善上述实验流程中▲处的操作。（2）请写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）。（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保加入的铁粉有剩余，其目的是。17．（2024秋•西湖区校级月考）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制MgCO3•3H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为（任写一个）。（2）“过滤Ⅱ“所得滤液中一定含有的离子有（填离子符号）。（3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致。18．（2024秋•杭州月考）教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验（其中夹持固定装置已略去），如图所示：（1）反应开始后，A装置中的现象为。（2）B中盛放的是浓硫酸，其作用是。（3）4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与有关：D中铁片生锈所需时间短的主要原因是。（4）防止生锈的方法很多，如（写一种方法即可）。19．（2024秋•瓯海区校级月考）某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是。（2）由B中的现象获得的结论是。（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：。20．（2024秋•仙居县校级月考）小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化情况。（1）为确定U型管已经充满氧气，进行的实验操作是。（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是。（用图中编号表示）（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是。21．（2023秋•柯桥区校级月考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。（1）装置A中生石灰的作用是。（2）装置B、C中的实验现象说明与接触是铁生锈的条件之一。（3）鉴于上述实验，生活中可以采取何种方法防锈？22．（2024秋•鹿城区校级月考）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究：【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。【分析】（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是。（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为。（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是。【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：。23．（2024春•江干区校级月考）如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是。（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为。（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论步骤一取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤二将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为12g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为24．（2024秋•台州校级月考）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。（1）写出滤渣A的物质名称。（2）滤液B中一定含有的阴离子是。（3）步骤③中乙溶液是。25．（2023秋•宁波月考）工业生产中，含锰渣（主要成分为MnO2）、含锌渣（主要成分为Fe、FeO、Fe3O4和ZnO）的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2（SO4）3，该流程如图甲所示。已知在催化剂的作用下：Fe3O4+H2SO4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2OH2SO4+FeSO4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O（1）操作Ⅳ的名称为。（2）溶液A呈（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液A中一定含有的溶质是。（3）如图乙所示，pH会影响锰盐、锌盐的转化率。为了达到高转化率，又能节约操作Ⅰ中的降酸成本，操作Ⅱ中的适宜pH为左右。26．（2024秋•仙居县校级月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.20.40.5m试计算：（1）上表中m的数值是；（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应；（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？27．（2024秋•金华校级月考）某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：实验序号NaOH溶液/g沉淀质量/g11004.9021009.8031004.90①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。28．（2024秋•浙江月考）小科在实验室中用碳酸钠和熟石灰为原料，模拟工业制法制取氢氧化钠，流程如图所示：（1）流程图中操作Ⅰ的名称是。（2）现将15克Na2CO3固体配制成12.5%的Na2CO3溶液，需加水多少毫升？（3）在制取氢氧化钠的过程中，生成的碳酸钙也可进行回收利用。小科利用以下两种方法求得生成碳酸钙固体的质量。方法一：将生成的碳酸钙固体进行洗涤、烘干、称量，质量为a克。方法二：通过生成的氢氧化钠晶体质量来计算碳酸钙的质量，计算得质量为b克。结果发现a大于b，请说明a大于b的原因是什么？。29．（2024秋•瑞安市校级月考）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败，某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸（该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如表：实验次数12345样品质量/克3030303030稀硫酸质量/克306090120150产生气体质量/克00.10.3m0.6（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收。（2）结合表格中的数据分析，m＝。（3）样品中铁的质量分数是多少？30．（2024秋•仙居县校级月考）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用。小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，并设计了相关评价量表。提纯食盐的评价量表（部分）评价指标优秀合格待改进试剂种类能与碳酸钠反应，并生成氯化钠能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠不能与碳酸钠反应试剂用量过量试剂也不会引入新杂质适量的试剂才不会引入新杂质无论多少剂量的试剂都会引入新杂质（1）根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于（选填“优秀”“合格”或“待改进”）。（2）已知氯化钠固体中混有10.6g碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克？（3）根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，请你提出合理的改进建议：。31．（2024秋•龙湾区校级月考）钨（W）是当代高科技新材料的重要组成部分。如图是一种生产钨的工业流程：【查阅资料】①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。②CaWO4+2HCl═H2WO4↓+CaCl2。③钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。（1）操作1粉碎白钨矿的目的是。（2）根据图中信息推断SiO2具有的性质是。（3）操作2后所得滤液中一定含有的溶质是。（写出化学式）32．（2024春•上城区校级月考）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。以某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图所示：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：（1）粉碎的目的是。（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。（3）“沉碲”时，加入硫酸的作用为。33．（2024春•鹿城区校级月考）学会对物质进行分类是化学学习的重要内容。以下是小明整理的部分笔记，据此回答：（1）补充完善▲处分类依据：。（2）将下列物质补充到笔记中：①空气②氧气③二氧化碳④盐水⑤冰水混合物⑥铁，属于单质的是（填序号，下同）；属于化合物的是；属于混合物的是。34．（2024秋•瓯海区校级月考）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果。请回答下列问题。（1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是。（2）白色沉淀E是。（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为。35．（2024秋•东阳市月考）往稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠固体至过量，根据实验事实，请在下图中画出随着氢氧化钠固体的加入，溶液总质量的变化情况，并说明理由。36．（2024秋•萧山区月考）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图1所示：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。（2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式：。（3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图2所示实验。请计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）37．（2024秋•杭州月考）在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。（1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是。（2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与先反应。（3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是。38．（2024秋•仙居县校级月考）在某次科学实验创新比赛中，小邵同学利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理。高11.5cm先在油漆桶（如图甲）筒壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔，然后将90克发热包（如图乙）置于桶内，倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子，用绳子提起油桶，大约20s后，观察到静止的油漆桶小孔向外界冒出大量“白汽”（模型如图丙），油漆桶开始快速的旋转，再过10s，油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。【发热包主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠】【铝粉作用：在碱性热水中产生氢气，缓慢放热。】39．（2023秋•乐清市月考）现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为（写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为（选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中AB和BC发生反应的化学方程式、。40．（2023秋•定海区月考）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。41．（2024秋•秀洲区校级月考）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质（填字母）。A.氢氧化钠B.熟石灰C.食盐D.盐酸（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是（填字母）。A.CO（NH2）2B.Ca3（PO4）2C.KNO3D.KCl（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是（填化学式）。42．（2024秋•湖州校级月考）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为。（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为；X与C反应的化学方程式为。（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为。

2024年12月化学期末复习——探究解答参考答案与试题解析一．实验探究题（共25小题）1．（2024秋•金华校级月考）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是二氧化碳会溶于水并与水反应。（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。①乙装置注射器中的液体X为45mL蒸馏水。②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小。【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。NaOHNa2CO317.3＜0.01小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。实验操作实验现象实验结论将CO2气体通入到NaOH的乙醇溶液中观察到溶液变浑浊NaOH与CO2发生反应【分析】【方案一】（1）结合二氧化碳溶解性和水反应进行分析；（2）①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小【方案二】结合对照实验进行分析。【解答】解：【方案一】（1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应；（2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小；【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。【点评】结合二氧化碳和碱的反应进行分析。2．（2023秋•临平区校级月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。滴加足量的氯化钡溶液的目的是检验碳酸钠，并除去碳酸钠。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：，故答案为：。【点评】本题主要考查氢氧化钠的变质探究，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。3．（2024秋•义乌市月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：（1）酸、碱都能与①反应，则①为盐类物质。（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。（3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因分子构成不同。图2装置来进行该实验，实验现象为熟鸡蛋被吞入瓶中。【分析】（1）根据酸、碱都能与盐类物质反应进行分析；（2）根据②是金属氧化物，酸与②的反应可以是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水进行分析；（3）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致装置内压强减小进行分析。【解答】解：（1）酸、碱都能与①反应，则①为盐类物质；（2）②是金属氧化物，酸与②的反应可以是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；（3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因是分子构成不同。图2装置来进行该实验，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致装置内压强减小，所以实验现象为熟鸡蛋被吞入瓶中。故答案为：（1）盐；（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；（3）分子构成不同；熟鸡蛋被吞入瓶中。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2024秋•温州月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。如表所示为发热包的部分说明书。食品专用发热包（部分说明）[主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠[净含量]50g[使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用[贮存方法]存放于阴凉干燥处[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用【实验原理】CaO+H2O═Ca（OH）2【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长。【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再加入稀硫酸至废液变为无色。【分析】（1）根据提供信息可以判断“生石灰与水反应放热”是否是发热包放热的主要原因。（2）显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液不能使酚酞变色。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和贺岁，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长。【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再加入稀硫酸至废液变为无色。故答案为：（1）生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长。（2）加入稀硫酸至废液变为无色。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2024秋•杭州月考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，如图1所示。（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子OH﹣、Na+（填离子符号）。（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是NaCl、HCl（不包含酚酞）。（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）。A.品尝烧杯中溶液的味道B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象D.往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象【分析】（1）根据反应前后溶液中存在的主要离子来分析解答；（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析解答；（3）根据酸碱中和反应放出热量以及图像的信息来分析解答；（4）根据氢氧化钠的性质及其检验方法来分析解答。【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，NaOH是由钠离子和氯离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则横线上图形表示的离子从左到右分别是OH﹣和Na+；（2）随着稀盐酸不断滴入，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH减小；（3）由图像可知，a点时滴加的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，即此刻溶液显碱性，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，b点时，滴加的稀盐酸已过量，此时溶液显酸性，则b点时溶液的溶质是NaCl、HCl（不包含酚酞）；（4）A、在实验室中不能品尝烧杯中溶液的味道，故A错误；B、此液体具有腐蚀性，不能用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感，故B错误；C、往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象，若产生白色沉淀，证明其中有氢氧化钠，故C正确；D、反应后的溶液中一定有氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀，不能证明溶液不含氢氧化钠，故D错误；故选：C。故答案为：（1）OH﹣；Na+；（2）减小；（3）NaCl、HCl；（4）C。【点评】本题考查了中和反应过程中温度、pH的变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图像进行。6．（2024秋•杭州月考）如图所示是酸碱中和反应的实验研究。请回答下列问题。（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有abcd（填序号）。a.氢氧化铜b.锌粒c.碳酸钠d.紫色石蕊试液e.AgNO3溶液（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示，根据图像可以判断中和反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应。（3）图2中c点表示酸碱恰好完全反应。【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热。【解答】解：（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有氢氧化铜（氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解、溶液由无色变蓝色）、锌粒（锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡）、紫色石蕊试液（稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色）。故答案为：abcd。（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示（随着反应进行，温度升高），根据图像可以判断中和反应是放热反应。故答案为：放热。（3）图2中c点表示酸碱恰好完全反应（恰好完全反应时温度最高）。故答案为：c。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7．（2024秋•杭州月考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指Na2CO3（填化学式）；（2）操作a的名称是过滤；（3）请写出反应A的化学方程式CaCO3高温¯CaO+CO2↑（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是二氧化碳。【分析】（1）根据流程图的产品分析；（2）根据过滤原理分析；（3）根据化学方程式书写步骤分析；（4）根据流程图分析循环使用的物质。【解答】解：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，化学式为Na2CO3；（2）操作a将固体与液体分离，名称是过滤；（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2（4）在该模拟流程中，二氧化碳与饱和食盐水、氨气反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可循环利用。故答案为：（1）Na2CO3；（2）过滤；（3）CaCO3高温¯CaO+CO2（4）二氧化碳。【点评】解答本题关键是知道化学方程式书写方法，循环利用的物质的判断方法。8．（2024秋•越城区校级月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质二（选填“—”或“二”），理由是人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸。（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉装置B，测量结果将会偏大（选填“偏大”或“偏小”）。【分析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析；（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；（3）根据装置的作用分析。【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g设样品中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑16888x5.0g16888x≈9.55g样品中碳酸氢钠的质量分数为：9.55g10g答：包装袋上的标注不准确；（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；（2）包装袋上的标注不准确；（3）偏大。【点评】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9．（2024秋•萧山区月考）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。（1）由上述实验现象可知，A是稀盐酸。（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是BC。（可多选，填字母）A.NaCl、Na2CO3B.NaCl、CaCl2、HClC.NaCl、CaCl2D.NaCl、CaCl2、Na2CO3【分析】试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则试管①中是稀盐酸，试管②中是碳酸钠，C溶液是氢氧化钙溶液。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生；据此分析解答。【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸。（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，故选：BC。故答案为：（1）稀盐酸；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）BC。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2024秋•西湖区校级月考）在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。（1）“空”杯内涂抹的物质呈碱（填“酸”或“碱”）性。（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由。答：不能，无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。【分析】氢氧化钠溶液是无色液体，滴入混合盐酸的无色酚酞溶液后，氢氧化钠和少量盐酸反应生成氯化钠和水，过量的氢氧化钠使无色酚酞变红，继续滴入混合盐酸的无色酚酞溶液，盐酸将氢氧化钠反应完后，溶液又变成无色；据此分析解答。【解答】解：（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是浓氢氧化钠溶液，无色的“水”是盐酸和酚酞的混合溶液，所以“空”杯内涂抹的物质呈碱性。（2）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。故答案为：（1）碱；（2）不能，无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2024秋•仙居县校级月考）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。（1）流程图中操作A的名称是过滤；（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NH4Cl在低温下溶解度较小。【分析】（1）根据操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，进行分析解答。（2）根据NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，进行分析解答。（3）根据NH4Cl在低温下溶解度较小，进行分析解答。【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NH4Cl在低温下溶解度较小。故答案为：（1）过滤；（2）2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）NH4Cl在低温下溶解度较小。【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、了解盐的化学性质、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。12．（2024秋•杭州月考）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：（1）操作Ⅰ的名称过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流。（2）写出NH4Cl的一种用途做氮肥；在该工艺流程中能循环使用的物质有二氧化碳（合理即可）。（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。【分析】（1）根据分离混合物的方法、仪器的用途来分析；（2）根据物质的用途、工艺流程图来分析；（3）根据除杂的原理、化学方程式的写法来分析；（4）根据除杂的基本要求来分析。【解答】解：（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；引流；（2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，在该工艺流程中能循环使用的物质有二氧化碳、碳酸钠等；故答案为：做氮肥；二氧化碳（合理即可）；（3）加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，所以加入盐酸后反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度；故答案为：如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。【点评】本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握粗盐提纯、制碱法的原理是解题的关键，题目难度中等。13．（2024秋•龙湾区校级月考）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。项目实验步骤实验现象实验结论方案①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液产生白色沉淀沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液（1）滴入的X溶液是足量氯化钙溶液或氯化钡溶液。（2）实验步骤②中产生的实验现象是酚酞溶液不变色。[反思评价]（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【解答】解：（1）由实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，故是检验氢氧化钠、碳酸钠，需要先检验并除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠，故①挤压胶头滴管a，滴入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成。（2）由于沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，碳酸钠已经除尽，挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色。（3）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故答案为：（1）足量氯化钙溶液或氯化钡溶液；（2）酚酞溶液不变色；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．（2024秋•越城区校级月考）锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。（1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。（2）初步探究：实验序号操作现象结论1将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色猜想Ⅱ错误2将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中溶液由浅绿色变为肉色猜想Ⅰ正确（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：实验编号盐酸的浓度（均取20毫升）金属（均取2克）金属的形状收集50毫升氢气所需时间/秒①10%锰粉状70②10%铁片状120③20%铁片状110①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：不能，实验过程中变量不唯一。②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？酸的种类（说出一项即可）【分析】（2）实验1：根据铁片和锰片能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，则锰的活动性大于铜来分析解答；实验2：根据锰与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锰和铁来分析解答；（3）①根据实验过程中变量不唯一来分析解答；②根据金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受酸的种类影响来分析解答。【解答】解：（2）实验1：将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中，放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，说明铁片和锰片能与稀硫酸反应，而放入铜片溶液为无色，说明铜不与稀硫酸反应，则锰的活动性大于铜，因此猜想Ⅱ错误；实验2：结论是猜想Ⅰ正确，说明锰的活动性比铁强，则将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中，锰与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锰和铁，则可观察到溶液由浅绿色变为肉色；（3）①实验①②的金属种类不同、金属形状不同，实验中存在两个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性，实验①③的盐酸浓度、金属种类、金属形状都不同，实验中存在三个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性，则依据以上实验结果不能推断出锰、铁活动性顺序，依据是实验过程中变量不唯一；②同形状、同质量的铁分别与同浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，生成相同体积氢气所用时间不同，则金属与酸的反应速度还与酸的种类有关。故答案为：（2）实验1：Ⅱ；实验2：溶液由浅绿色变为肉色；（3）①不能，实验过程中变量不唯一；②酸的种类。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。15．（2024秋•拱墅区校级月考）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的除去溶解在水中的气体。（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳。【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用的结果。【分析】由题目的信息可知，（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的：除去溶解在水中的气体；（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是：铜生锈需要二氧化碳；【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用的结果。【解答】解：（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的：除去溶解在水中的气体；故答案为：除去溶解在水中的气体。（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是：铜生锈需要二氧化碳；故答案为：铜生锈需要二氧化碳；【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用的结果；故答案为：二氧化碳、水、氧气。【点评】本考点考查了铜生锈的条件的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。16．（2024秋•鹿城区校级月考）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：资料：①Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）请完善上述实验流程中▲处的操作过滤。（2）请写出该实验中的一条化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（除资料①中的反应外）。（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保加入的铁粉有剩余，其目的是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。【分析】（1）根据流程图中的信息进行分析；（2）根据铁和氧化铁都能与硫酸反应进行分析；（3）根据铁能与硫酸铁反应及硫酸亚铁易被氧化的性质进行分析。【解答】解：（1）由流程图看出，该操作是将固体和液体进行分离，因此为过滤；故答案为：过滤；（2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁；故答案为：防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（2024秋•西湖区校级月考）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制MgCO3•3H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4（任写一个）。（2）“过滤Ⅱ“所得滤液中一定含有的离子有Na+、CO32−、SO（3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅。【分析】工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）加入过量的硫酸，得到硫酸镁溶液（含有硫酸）和二氧化硅固体（滤渣），滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；或碳酸钠与硫酸镁反应得到碳酸镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4；过滤后对固体进行洗涤，得到MgCO3•3H2O。据以上分析解答。【解答】解：（1）滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4；（2）“过滤Ⅱ“所得滤液的溶质为碳酸钠、硫酸钠，因此滤液中一定含有的离子有Na+、CO32−、（3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅，产品不纯。故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4；（2）Na+、CO32−、（3）碳酸镁中含有二氧化硅。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。18．（2024秋•杭州月考）教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验（其中夹持固定装置已略去），如图所示：（1）反应开始后，A装置中的现象为固体表面有气泡产生。（2）B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体。（3）4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与氧气和水有关：D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大。（4）防止生锈的方法很多，如刷漆或涂油等（写一种方法即可）。【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性来分析；（3）根据铁锈蚀的条件来分析；（4）根据防锈的原理与做法来分析。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气和水，二氧化锰起催化作用，故观察到固体表面有气泡产生；（2）浓硫酸具有吸水性，因此B装置的作用是干燥气体；（3）C装置中铁片只与氧气接触，没与水接触，D装置中与水和氧气接触，E装置中只与水接触，通过对比C、D、E装置中铁片的变化说明铁同时和水、氧气接触生锈最快。D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；（4）防锈的原理是铁与水或者氧气隔绝，如刷漆、涂油等。故答案为：（1）固体表面有气泡产生；（2）干燥气体；（3）氧气和水；氧气的浓度大；（4）刷漆或涂油等。【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识。19．（2024秋•瓯海区校级月考）某同学为了探