河北省秦皇岛市海港区2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题

河北省秦皇岛市海港区2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）1．钼业集团获2021年河南民营企业百强榜首，下列在钼矿的开采与加工环节中涉及化学变化的过程是（）A．挖掘 B．粉碎 C．焙烧 D．压块2．节约用水，从身边做起。下列标识适合张贴在学校水龙头旁提醒大家节约用水的（）A． B．C． D．3．下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是（）A．制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度4．下列物质属于氧化物的是（）A．MgO B．O2 C．H2SO4 D．KMnO45．下列实验现象描述正确的是：（）A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜C．电解水时正极负极上产生的气体的体积比是2：1D．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊6．火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原理是（）A．隔绝氧气 B．隔离可燃物C．降低温度至着火点以下 D．以上都有7．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是（）A．氮气化学性质稳定——作保护气B．氢气燃烧生成水——用作清洁燃料C．一氧化碳有可燃性——冶炼金属D．石墨具有导电性——做电极8．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）A．x等于90 B．b可能是单质C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：89．维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育。下列关于维生素C的说法错误的是（）A．维生素C由碳元素，氢元素，氧元素组成B．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12C．维生素C中，氢元素质量分数最小D．维生素C是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成10．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O；推测X的化学式是（）A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O11．下列实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成C．硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热D．向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣12．把一定量的锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是（）A．氯化亚铁溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液 D．硫酸铝溶液13．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等14．除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是（）A．CaCl2溶液（稀盐酸）加过量CaCO3粉末，过滤B．CO2（CO）通入氧气点燃C．Cu（C）在空气中灼烧D．CuSO4溶液（FeSO4）加足量锌粉，过滤15．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N216．金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12）。下列对异绿原酸描述正确的是（）A．异绿原酸属于氧化物B．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1C．异绿原酸中氢元素的质量分数最小D．异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成17．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（）A．大理石和稀盐酸 B．二氧化锰和过氧化氢溶液C．锌粒和稀盐酸 D．生石灰和水18．下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．验证质量守恒定律B．探究水的组成C．比较铜、银的金属活动性D．证明铁生锈需要水19．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是A．该反应中有两种氧化物 B．X的化学式为CaC．CaO2应密封保存 D．20．举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是（）选项化学规律示例A结构决定性质原子的最外层电子数决定元素的化学性质B性质决定用途氧气具有助燃性，常用做燃料C性质决定鉴别方法一氧化碳与二氧化碳——用燃着的木条D现象决定本质久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙A．A B．B C．C D．D二、填空题(共6题，总计35分)21．请用化学用语回答下列问题：（1）3个钙离子；（2）硫离子；（3）硝酸根离子；（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子；（5）碳酸钠；（6）硫酸铵；（7）氦气；（8）氢氧化铝中铝元素的化合价。22．“天宫课堂”中王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为。23．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的(填“高”或“低”)。（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，其反应类型是。（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。24．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是。(写出化学方程式)（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，每种实验方案所需试剂如下，其中能达到实验目的的是____。A．Al、Fe、CuSO4溶液B．Al(NO)3溶液、FeCl2溶液、CuC．Al、FeSO4溶液、Cu25．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下所示。（1）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应（填属于/不属于）置换反应；（2）反应前后化合价升高的元素是（写元素符号）；（3）写出该反应的化学方程式。26．甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，可发生如图所示的转化关系（反应条件均略去），其中已知丙和丁都为常见气态氧化物。（1）若甲为单质，乙为气体单质，写出丙→丁的化学方程式；丙与丁性质不同的原因是。（2）若甲为化合物，乙为固体单质，则丁的化学式为，甲→丙的化学方程式为。三、实验探究题(共3题，总计20分)27．实验室常用的气体制取装置如图，请回答：（1）写出编号Ⅱ仪器的名称：。（2）以上装置既可以制取CO2，又可以制取O2；实验室利用高锰酸钾制取O2的一套装置的组合是(填序号)，其化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是。(填序号)①使用催化剂能使生成物的质量增加。②催化剂只能加快化学反应速率。③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。（3）小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。（5）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是，收集装置是(填装置编号)。28．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是。（2）步骤②集气瓶中的现象是，步骤③中打开止水夹后观察到的现，由此可得出空气中氧气的体积分数约为。（3）该实验可推论出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论。29．（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是。

（2）【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？【设计并实验】①小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是：。（答一条即可）②小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。③接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是。（3）【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。

【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：。四、计算题(共5分)30．一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。称量时间/分钟012345产生氧气的质量/g00.71.11.41.61.6（1）实验现象是。（2）从表格可知，实验结束的时间是第分钟，该实验一共生成g氧气。（3）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是克？

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.挖掘，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B.粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

C.焙烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

D.压块，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】B【解析】【解答】A.该图标是中国节能产品认证标志，与节约用水无关，不符合要求；B.该图标是节水标志，可以张贴在学校水龙头旁提醒大家节约用水，符合要求；C.该图标是中国环境标志，与节约用水无关，不符合要求；D.该图标是禁止吸烟标志，与节约用水无关，不符合要求；故答案为：B。

【分析】根据节约用水的图标分析。3．【答案】A【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸发应生成硫酸钙、水与二氧化碳，生成的硫酸钙是微溶性物质，当反应一段时间后随着硫酸钙的增加，会覆盖在大理石上，阻止了反应的继续发生，所以不能用大理石与稀硫酸反应制二氧化碳，故符合题意；B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，为固液常温型发生装置，故可以用该装置；C、二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故不符合题意；D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳碳倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，若观察到杯底的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则能证明二氧化碳的密度比空气大，故不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳进行分析

B、根据制取二氧化碳不需要加热进行分析

C、根据二氧化碳的密度大于空气密度进行分析

D、根据二氧化碳的性质进行分析4．【答案】A【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物，所以MgO属于氧化物，故A符合题意；

B、只由一种元素组成的纯净物叫单质，所以O2属于单质，故B不符合题意；

C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，而属于化合物，故C不符合题意；

D、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物，而属于化合物，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；

B、根据单质的定义进行分析解答；

C、根据化合物的定义进行分析解答；

D、根据化合物的定义进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故错误；

B.铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的金属，故错误；

C.电解水时正极负极上产生的气体分别是氧气、氢气，体积比是1：2，故错误；

D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，故正确；

故答案为：D。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。6．【答案】B【解析】【解答】火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原理是隔离可燃物。

故答案为：B。

【分析】根据灭火的原理、方法分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.氮气化学性质稳定，可以作保护气，故正确，不符合题意；

B.氢气燃烧生成水，用作清洁燃料，故正确，不符合题意；

C.一氧化碳有还原性，冶炼金属，故错误，符合题意；

D.石墨具有导电性，可以做电极，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据物质的性质决定用途分析。8．【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，不符合题意；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，不符合题意；C、c的质量不变，可能为催化剂，不符合题意；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，符合题意。故答案为：D。

【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。9．【答案】D【解析】【解答】A.维生素C由碳元素，氢元素，氧元素组成，故正确，不符合题意；

B.维生素C中，C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故正确，不符合题意；

C.维生素C中，C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，其中氢元素质量分数最小，故正确，不符合题意；

D.1个维生素C分子是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，故错误，符合题意；

答案D

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。

D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。10．【答案】C【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故答案为：C。【分析】根据质量守恒定律以及配平的系数进行推断。11．【答案】C【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；D、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据物质在氧气或空气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。12．【答案】C【解析】【解答】A.锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，生成铁的质量小于参加反应锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故不符合题意；

B.锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2，反应放出氢气的质量远小于参加反应锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故不符合题意；

C.锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，锌的相对原子质量为65，银的相对原子质量之和为216，生成银的质量远大于参加反应锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少；故符合题意；

D.锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液反应，溶液的质量不变，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据反应前后溶液组成的改变，再根据反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析。13．【答案】B【解析】【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等符合题意，故A不符合题意；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大不符合题意，因为温度不变，溶解度不变，故B符合题意；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液符合题意，因为加入了溶剂，故C不符合题意；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等符合题意，因为乙中的溶质不再溶解，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是一个定值，无论分几份，也是相等的。

B、因为温度不变，物质的溶解度不变。

C、实验2后，加入了溶剂后，甲中饱和溶液变成不饱和溶液。

D、实验2后，甲变成不饱和溶液，乙仍是饱和溶液，所以甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。14．【答案】A【解析】【解答】A.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；

B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故错误；

C.Cu粉、C均在空气中灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳气体，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；

D.FeSO4和CuSO4溶液均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；

故答案为：A。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。15．【答案】D【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析。16．【答案】C【解析】【解答】A、由化学式可知，异绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比为：24：（16×12）=1：8，不符合题意；C、异绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×25）：24：（16×12）=25：2：16，故氢元素的质量分数最小，符合题意；D、异绿原酸由异绿原酸分子构成，每个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；

B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。17．【答案】D【解析】【解答】A.大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故错误；

B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故错误；

C.锌和稀盐酸混合会产生氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故错误；

D.生石灰与水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故正确；

故答案为：D。

【分析】根据倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，说明药品接触生成了气体或放出了大量的热；一段时间后又恢复原状，说明是药品接触放出热量进行分析。18．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，该实验是在烧杯中进行的，生成的气体会逸散到空气中，导致天平失去平衡，无法验证质量守恒定律，故错误，符合题意；

B.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故正确，不符合题意；

C.铜能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银，故正确，不符合题意；

D.左侧试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知铁生锈需要水，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据验证质量守恒定律实验操作的注意事项分析。

B、根据电解水的实验结论分析。

C、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

D、根据研究铁锈蚀条件的方法分析。19．【答案】D【解析】【解答】A.CaO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故正确，不符合题意；

B.由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为Ca（OH）2，故正确，不符合题意；

C.过氧化钙能与水反应，应密封保存，故正确，不符合题意；

D.过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，有氧气生成，不能用于干燥气体，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物的概念分析。

B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变分析。

C、根据过氧化钙能与水反应分析。

D、过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。20．【答案】B【解析】【解答】A.结构决定性质，比如原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故正确，不符合题意；B.性质决定用途，比如氧气具有助燃性，常用做助燃剂，帮助物质燃烧，故错误，符合题意；C.用燃着的木条进行检验，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳，故正确，不符合题意；D.久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙白色沉淀，故正确，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据元素的性质与原子的最外层电子数有密切的关系，进行分析。

B、根据氧气的性质进行分析。

C、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同，设计实验方案，出现两种不同的实验现象，一次性鉴别出两种物质。

D、根据二氧化碳的性质进行分析。21．【答案】（1）3Ca2+（2）S2-（3）NO3-（4）Na+、Cl-（5）Na2CO3（6）(NH4)2SO4（7）He（8）Al【解析】【解答】（1）3个钙离子表示为3Ca2+。

（2）硫离子表示为S2-。

（3）硝酸根离子表示为NO3-。

（4）氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，保持氯化钠化学性质最小粒子Na+、Cl-。

（5）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。

（6）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，化学式为(NH4)2SO4。

（7）氦气化学式为He。

（9）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价，表示为Al+3(OH)3。22．【答案】蒸馏；C【解析】【解答】蒸馏可以除去水中的所有杂质。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；

第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2=催化剂23．【答案】（1）高（2）2Al＋6HCl＝2AlCl（3）弱【解析】【解答】（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，合金的硬度会大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝的高。

（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，其反应中反应物是一种单质，一种化合物，生成物也是一种单质，一种化合物，反应类型是置换反应。

（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，则说明金属活动性位于H后，根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Al位于H前，可判断钛的金属活动性比铝的弱。24．【答案】（1）4Al+3（2）大（3）C【解析】【解答】（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，其反应的方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

（2）一般来说合金的硬度要比组成它的金属大，钢是铁的合金，硬度比纯铁大。

（3）A、铝、铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝、铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故错误；

B、铜与Al（NO3）3溶液、FeCl2溶液都不反应，说明铜的活动性小于铝、铁，但是不能说明铝和铁的顺序，故错误；

C、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故正确。

故答案为：C。

【分析】（1）铝在空气中易反应生成氧化铝。

（2）根据一般来说合金的硬度要比组成它的金属大分析。

（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。25．【答案】（1）属于（2）N（3）4N【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+3O2=一定条件6H2O26．【答案】（1）2CO+O（2）CO；C+2CuO【解析】【解答】（1）甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，其中已知丙和丁都为常见气态氧化物，甲为单质，乙为气体单质，甲能与乙转化为丙，可推出甲为碳，乙为氧气，丙能与乙转化为丁，可推出丙为一氧化碳，丁为二氧化碳。丙→丁的反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O丙为一氧化碳，丁为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故性质不同；（2）甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，其中已知丙和丁都为常见气态氧化物，若甲为化合物，乙为固体单质，甲能与乙转化为丙，可推出甲为氧化铜，乙为碳，丙为二氧化碳，丙能与乙转化为丁，可推出丁为一氧化碳。丁为一氧化碳，化学式为：CO；甲→丙的反应为木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO高温

【分析】（1）根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不同种分子化学性质不同分析；

（2）根据碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳分析。27．【答案】（1）长颈漏斗（2）AF或AD；2KMnO4加热_（3）石蕊溶液变成红色；密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧（4）b（5）A；E【解析】【解答】（1）编号Ⅱ仪器是长颈漏斗。

（2）实验室利用高锰酸钾制取O2，属于固固加热型反应，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，故装置组合是AD或AF；其反应为高锰酸钾再加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑；

实验室用分解过氧化氢制取O2的反应为过氧化氢再二氧化锰作用下反应生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑28．【答案】（1）充分反应掉集气瓶中的氧气（2）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；水沿导管进入集气瓶中，约占