福建省南平市将口镇中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

福建省南平市将口镇中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D．随核电荷数的递增，VIIA族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

参考答案：答案：D2.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2

参考答案：B略3.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－参考答案：D略4.已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为

（

）

A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C略5.在下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-参考答案：A略6.下列说法不符合人与自然和谐相处的（）

A．对农作物合理施用化肥

B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海

C．对废旧电池进行回收处理

D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤参考答案：答案：B7.现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液（

）。A．不需外加试剂即可鉴别

B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别

D．另有一种溶液即可鉴别

参考答案：A略8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（

）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入浓溴水后过滤C.NaNO3(NaCl)——用冷却热饱和溶液结晶方法分离D．SO2(SO3)——用排饱和NaHCO3溶液收集气体参考答案：C略9.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA

B．将2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA

C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA

D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42xˉ－2xeˉ＝Mo3S4参考答案：A略10.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列说法正确的是A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略11.关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。参考答案：A略12.结合图判断，下列叙述正确的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A试题分析：A、I中锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对铁保护，II中铁比铜活泼，铜作正极，对铜保护，故错误；B、I中铁作正极，锌作负极，Zn－2e－=Zn2＋，II中铁作负极，Fe－2e－=Fe2＋，故错误；C、I中正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正极电解反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故错误；D、K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，前者无沉淀，后者有蓝色沉淀，故错误。13.下列说法不正确的是（

）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热参考答案：答案：B14.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①、②不一定为氧化还原反应

参考答案：B15.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．【解答】解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；C、若Y的最低化合价为﹣2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为______(选填字母)。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是

。（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为

（填化学式）。（5）调节pH的作用是

，有关反应的离子方程式是

。参考答案：（15分）（1）H2O2(2分)

H2O2+2Br-+2H+=2H2O+Br2(2分)（2）D(1分)

（3）蒸发皿(1分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中过量的OH—、CO32—(2分)

OH—+H+=H2O(2分)、

CO32—+2H+=H2O+CO2↑(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物G的合成路线如下：已知：（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是

。（2）写出A中含氧官能团的名称：

，由C到D的反应类型为

。（3）有机物E的结构简式为

。（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有

种。①与FeCl3溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：略18.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（1）写出下列反应的反应类型：S→A第①步反应_____

、B→D_______

、D→E第①步反应

______

、A→P______

。（2）B所含官能团的名称是________

。（3）写出A、P、E、S的结构简式A：_____、P：______、E：____

、S：_____

。（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：_____________

。（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：__________________。参考答案：答案：（1）取代（水解）反应

加成反应

消去反应

酯化（取代）反应（2）碳碳双键

羧基（3）A：HOOCCHOHCH2COOH

P：

E：HOOCC≡CCOOH

S：（4）+2C2H5OH

+2H2O

（5）HOOCCBr2CH2COOH

、

解析：由A仅含C、H、O三种元素，S为氯代有机酸，水解可以得到A，说明S分子中含有C、H、O、Cl四种元素；根据反应条件可知，由S→B发生消去，B→F发生加成，得到饱和羧酸F，而F和NaHCO3反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明F是二元羧酸，从而说明S分子中含有两个—COOH。S中的Cl原子碱性条件下被—OH取代，生成含有—COOH和—OH的有机物A，并且A自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯，故—OH在β碳原子上，再结合A的相对分子质量分为134，可以推知A为HOOCCHOHCH2COOH，S为，B为HOOCCH=CHCOOH，F为HOOCCH2CH2COOH，D为，D在NaOH醇溶液中发生消去，生成E：HOOCC≡CCOOH，P为六元环酯，结构简式为：。（1）根据上述物质结合反应条件，可知S→A第①步反应为取代（或水解）反应；B→D为烯烃和溴的加成反应；D→E第①步反应为卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应；A→P为酯化（