高中化学专题5溶液中的离子反应微型专题重点突破七课件苏教版必修

微型专题重点突破(七)专题5溶液中的离子反应微型专题考题精选内容索引微型专题例1

(2018·嘉兴市期中)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电

能力弱D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色一、弱电解质的判断答案解析√解析A项，室温下0.1mol·L－1氨水溶液pH＜13，溶液中c(OH－)＜

mol·L－1＝0.1mol·L－1＜c(NH3·H2O)，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，正确；B项，室温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，正确；D项，0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，错误。方法规律弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：方法依据(实验设计或现象)结论(1)酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液的pH＞1(室温下)；②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后2＜pH＜4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊溶液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6)还能证明HA的酸性比H2CO3弱(2)盐溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室温下)HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6)还能证明HA的酸性比H2CO3弱(3)溶液的导电性0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度的HCl与HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快(5)其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成(6)不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应变式1用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2～3答案解析√解析石蕊溶液遇c(H＋)＞10－5

mol·L－1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1mol·L－1的CH3COOH，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为2～3，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。例2常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是

A.c(HCl)＞c(CH3COOH)B.c(Cl－)＝c(CH3COO－)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完

全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案解析√二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较解析A项，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，错误；B项，溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(CH3COO－)，正确；C项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，错误；D项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，错误。方法规律(1)无论是强酸还是弱酸，与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应，但溶液不一定呈中性。(2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸____________________一元弱酸______答案大大小相同相同小大小比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸_________________一元弱酸_________(3)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：答案相同相同小小少多大大(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)变式2

(2018·温州市十五校联合体段考)室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两者水的电离程度相同B.分别用水稀释相同倍数后，c(Cl－)＞c(CH3COO－)C.盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗

NaOH溶液体积多解析答案√解析盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A项，盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误；B项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，正确；C项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，错误；D项，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，错误。三、溶液酸碱性的判断例3

(2018·台州月考)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是

A.c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B.c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D.pH＝7的溶液一定呈中性答案√解析解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH－)、c(H＋)的相对大小，如果c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，如果c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，如果c(OH－)＜c(H＋)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B项，溶液中如果c(OH－)＝c(H＋)，则溶液呈中性，正确；C项，酚酞的变色范围是8～10，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误；D项，pH＝7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH＝7的溶液呈碱性，只有c(OH－)＝c(H＋)时，溶液一定呈中性，与pH无必然联系，错误。方法总结(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。只有在常温下，才能根据c(H＋)与1×10－7

mol·L－1或pH与7的大小判断。(2)盐溶液的酸碱性的判断盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pH<7弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结合，使c(H＋)>c(OH－)水解实质：盐电离出的离子与H2O电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，pH>7弱酸阴离子与H2O电离出的H＋结合，使c(OH－)>c(H＋)强酸强碱盐呈中性，pH＝7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度>水解程度，c(H＋)>c(OH－)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度<水解程度，c(H＋)<c(OH－)，呈碱性，如NaHCO3、NaHS变式3

(2018·诺丁汉大学附中期中)下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A.KCl B.Na2OC.NH4Cl D.CH3COONa答案√解析KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解，溶液呈碱性，D错误。解析例4已知100℃时水的离子积是1.0×10－12，在此温度下，有pH＝3的盐酸和pH＝3的HA(一元弱酸)两种溶液。(1)取等体积的两溶液，分别稀释到pH＝4时，两者加水量的关系是：前者____(填“＞”“＜”或“＝”，下同)后者。四、pH的相关计算解析答案＜解析HA加水稀释时电离程度增大，因此稀释到pH＝4时，HA的加水量大。(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者____后者。答案＜解析解析向盐酸中加入NaCl固体，c(H＋)不变，pH不变，而向HA溶液中加入NaA固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH增大。(3)50mLpH＝3的盐酸和50mL0.003mol·L－1

NaOH溶液混合后，所得溶液的pH＝____。解析答案9(4)pH＝3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1。解析答案1×10－9方法规律酸碱等体积相互混合(1)强酸与强碱先求出混合前酸中总的n(H＋)及碱中总的n(OH－)，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。若n(H＋)＝n(OH－)，则pH(后)＝7。若n(H＋)＞n(OH－)，酸过量：由c(H＋)(过量)求pH(后)。若n(H＋)＜n(OH－)，碱过量：由c(OH－)(过量)先求c(H＋)，再求pH(后)。若已知强酸中pH(A)和强碱中pH(B)，等体积混合又有：pH(A)＋pH(B)＝14，则恰好中和。pH(A)＋pH(B)＞14，则碱过量。pH(A)＋pH(B)＜14，则酸过量。

(2)弱酸与强碱pH(A)＋pH(B)≤14，则酸过量，一般显酸性(因一般电离大于水解)。pH(A)＋pH(B)＞14，则表示酸中已电离的c(H＋)小于碱中已电离的c(OH－)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。(3)弱碱与强酸pH(A)＋pH(B)≥14，则碱过量，一般显碱性(电离一般大于水解)。pH(A)＋pH(B)＜14，则表示酸中已电离的c(H＋)大于碱中已电离的c(OH－)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。解析设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为VL和2VL，pH＝5的盐酸，c(H＋)＝10－5mol·L－1；pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3mol·L－1。则混合后，c(H＋)混＝

＝6.7×10－4

mol·L－1；pH＝－lg

c(H＋)＝－lg(6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。变式4

pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为

A.3.2 B.4.0C.4.2 D.5.0答案解析√考题精选解析A项，硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，正确；C项，食盐是强电解质，酒精是非电解质，错误；D项，碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，错误。1.(2018·嘉兴期中)下列各组物质中，前者为强电解质，后者为电解质的是

A.硫酸、氯气 B.碳酸氢钠、醋酸C.食盐、酒精 D.碳酸、碳酸钠√123456答案7解析2.(2018·桐乡市凤鸣中学期中)下列各式中，属于正确的电离方程式的是

答案√1234567解析A项应用“

”；B、C项是复分解反应的离子方程式。解析3.(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列事实中，能说明HA是弱酸的是

A.0.10mol·L－1HA溶液能使紫色石蕊溶液变红B.0.10mol·L－1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C.0.10mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10mol·L－1NH4A溶液呈中性D.等体积的0.10mol·L－1HA溶液与0.10mol·L－1

NaOH溶液恰好完全反应答案√12345674.(2018·浙江“七彩阳光”联盟联考)室温下，关于pH＝3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90倍后，c(Cl－)＜c(CH3COO－)C.将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多答案√1234567解析解析A项，pH＝3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电能力相同，错误；B项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl－)＜c(CH3COO－)，正确；C项，酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH－浓度会增大，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，错误。12345675.(2018·桐乡市段考)常温下，下列说法正确的是

A.0.1mol·L－1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H＋)

＞c(OH－)B.常温下，0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C.常温下，pH＝11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11

mol·L－1D.足量的锌粉分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)反应，

收集到相同条件下的气体体积不相同123456答案√7解析123456解析等浓度等体积的醋酸与NaOH溶液混合恰好反应生成CH3COONa，水解显碱性，A错误；常温下，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸导电能力强于醋酸，B错误；pH＝1的盐酸c(HCl)＝0.1mol·L－1，同体积同浓度的HCl和CH3COOH物质的量相同，与足量锌粉反应生成的H2物质的量相同，D错误。76.(2018·宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期