2025年中图版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学下册月考试卷828考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在下列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀；若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（）A.氯化铁B.硝酸钾C.硝酸铜D.氯化铜2、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解3、下列说法不正确的是（）A.高温煅烧石灰石可制取生石灰B.地壳中含量最多的金属元素是铝元素C.合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越D.碳酸氢铵（NH4HCO3）和硝酸钾（KNO3）均属于复合肥料4、水是生命之源。下列关于水的说法中不正确的是（）A.保持水的化学性质的最小粒子是水分子B.水是一种最常用的溶剂C.日常生活中，常用煮沸的方法来降低水的硬度D.水的电解实验说明：水是由氢气和氧气组成的5、雾霾是今年“两会”点击率颇高的词汇．下列有关雾霾的说法中不正确的是（）A.鼓励使用太阳能热水器能有效减小雾霾B.化学在雾霾监测和治理中起重要作用C.大力发展火力发电能有效减小雾霾D.雾霾能使空气中可吸入颗粒物增多6、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B.NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应C.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应7、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子是最小的粒子B.原子是由原子核和核外电子构成的C.一切原子都包含着质子、中子和核外电子D.原子中不存在带电荷的微粒，所以原子不显电性8、可用同一化学原理解释的现象是（）

①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体，③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿④向紫色石蕊试液中通入CO2气体；试液变红．

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

9、A、B、C三种元素形成的具有相同电子层结构的三种离子分别是A+，B2+，C-；他们的核电荷数由小到大排列为（）

A.ABC

B.BCA

C.CAB

D.CBA

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、用适当的数字和符号填空：

（1）1个铁原子____；（2）二个钙离子____；

（3）2个水分子____；（4）地壳中含量最多的金属元素____．11、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：。温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5（1）依据如表数据，绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图，其中表示KNO3溶解度曲线的是____．

（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____．

（3）20℃时，134g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出KCl晶体的质量为____．

（4）若要在含有少量CKl的不饱和KNO3溶液中分离出KNO3．可采用____；过滤的方法．

12、在电解水的过程中，发生变化的粒子是____，保持不变的粒子是____和____，生成的新粒子是____和____．该实验证明，在化学反应中____．13、色氧化剂”双氧水rm{(H_{2}O_{2})}学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰rm{(}作催化剂，不溶于水rm{)}的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气rm{.}试回答下列问题：

rm{(1)}双氧水分解的化学方程式是______．

rm{(2)}欲分离反应后得到的二氧化锰；用到的仪器除烧杯；玻璃棒外，还有______．

rm{(3)}实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．14、某学校在考化学实验时的考题是“配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”；学生们分为3组依次进入考场考试．请回答下列问题．

（1）实验过程中所需氯化钠____g；水____mL．

（2）下列是李佳在称量氯化钠时的实验操作，其中错误的是____．（填序号）

①使用托盘天平之前；将天平保护垫圈取下；

②在称取氯化钠之前；在两端托盘上分别放上质量相同的纸；

③称量时；发现托盘天平指针偏右，然后调节游码；

④托盘天平使用结束后用手将游码归零．

（3）张航是第二组进行考查的同学，他进入实验室发现有些仪器清洗后还没有晾干．下列仪器不擦干（或晾干）对实验结果有影响的是____．（填字母）

A．药匙B．量筒C．用来放溶液的烧杯．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）16、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．17、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）18、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）19、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）20、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共36分)21、氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的____性；氢氧化钠必需密封保存，因为它能够吸收空气中的____而潮解，并能够跟空气中的二氧化碳反应而变质．22、夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．清凉油是____（填“有机物”、“无机物”、“纯净物”“混合物”“氧化物”中的一种）；薄荷脑一个分子中有____个原子，其碳、氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）．23、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52钠离子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．24、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是____．评卷人得分五、推断题(共1题，共2分)25、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示rm{(}部分反应物和生成物已省略rm{)}rm{(1)}如果rm{A}rm{B}均为黑色固体，rm{C}是造成温室效应的主要气体，rm{E}是气态单质。写出rm{A}与rm{B}反应的化学方程式________。rm{(2)}如果rm{C}是一种常见的建筑材料，则rm{C}的化学式为________，rm{E}的化学式为________。rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别属于氧化物、酸、碱、盐四类物质中的一种，请写出一个符合条件的反应rm{垄脵}的化学方程式________。评卷人得分六、探究题(共2题，共10分)26、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由rm{Cu}、rm{Fe_{2}O_{3}}两种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能是：rm{垄脵Cu}rm{垄脷Fe_{2}O_{3}}rm{{,!}垄脹Cu}和rm{Fe_{2}O_{3}}【查阅资料】rm{(1)}白色无水rm{CuSO_{4}}遇水变蓝rm{{,!}}rm{(2)Cu}在rm{FeCl_{3}}溶液中发生反应：rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}【实验探究】rm{2FeCl_{3}+Cu=

2FeCl_{2}+CuCl_{2}}甲组同学rm{[}定性检测该红色粉末的物质组成rm{]}小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想______一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为_____________。rm{(1)}小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到________现象，得出猜想rm{(2)}成立。rm{垄脹}乙组同学rm{[}定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数实验步骤：小晨称取该红色粉末rm{]}装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入rm{5.0g}气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通rm{CO}气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量rm{CO}装置内空气中的水蒸气、rm{(}忽略不计rm{CO_{2}}其数据如下表：。rm{)}反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为rm{48.3}rm{g}玻璃管和固体物质的总质量为rm{47.1}rm{g}Ⅱ组洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为rm{258.6g}洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为rm{261.9g}

【交流讨论】rm{(1)}在装置rm{A}中先通rm{CO}气体的目的是______________________。rm{A}装置中发生反应的化学方程式为______________________________。rm{(2)}根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为____________。rm{(3)}从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？_______________。【拓展延伸】对实验后rm{B}装置洗气瓶内溶液中是否有rm{NaOH}剩余做进一步探究实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液rm{50}克，逐滴加入质量分数为rm{7.3%}的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸rm{60}克，所得溶液质量为rm{107.8}克。试计算：该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数。rm{(}写出计算过程rm{)}rm{(Na:23C:12O:16H:1Cl:35.5)}rm{(Na:23C:12O:16H:1

Cl:35.5)}27、以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4・5H2O）的部分工艺流程如图所示。

【查阅资料】

I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体；受热易分解。

Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：

。Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀的pH1.144.2完全沉淀的pH3.06.7（1）操作1的名称为______；实验室进行该操作时玻璃棒的作用是______。

（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1；该反应的化学方程式为______。

（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和______（写化学式）

（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀；应调节pH=m，m的范围是______。

（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据题意，该盐溶液滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，据此结合盐的化学性质，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；故选项错误．

B；硝酸钾与氢氧化钠溶液不反应；故选项错误．

C；硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠；与硝酸银溶液不反应，而无明显变化，故选项正确．

D；氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉，故选项错误．

故选：C．2、D【分析】【分析】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加．【解析】【解答】解：由于烧碱具有吸水性；导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右．

故选D．3、D【分析】【分析】A；碳酸钙高温易分解；工业上用于制备生石灰．

B；根据地壳中元素含量即可作答．

C；合金是有金属和金属或非金属熔合而成的；具有金属特性，物理特性优越．

D、复合肥至少含有两种营养元素的物质．【解析】【解答】解：A、碳酸钙不稳定，高温易分解，CaCO3CaO+CO2↑；所以A正确．

B；地壳中含量前6名的元素是O、Si、Al、Fe、Ca、Na；非金属最多的是O，金属最多的是Al，所以B正确．

C；合金具有高熔点、密度小、机械性能好、抗腐蚀性强等纯金属不具备的物理特性．所以C正确．

D、复合肥至少含有两种营养元素的物质．NH4HCO3只有一种营养元素N；所以不是复合肥料．

故选：D．4、D【分析】A.水是由水分子构成的，物质的化学性质是由直接构成它的粒子保持的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故正确B.固体、气体溶于液体，液体是溶剂，固体、气体是溶质，溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是一种最常见的溶剂，故正确C.要把硬水变成软水，就要设法将钙、镁化合物除去，生活中有加热煮沸或蒸馏法。故正确D.水的电解实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的,故错误故选D【解析】【答案】D5、C【分析】【解答】解：A；太阳能的利用可减少化石燃料的燃烧降二氧化碳的排放；故正确．

B；化学在雾霾监测和治理中起重要作用；正确。

C；火力发电时；煤燃烧会产生二氧化碳加剧温室效应，使空气中可吸入颗粒物增多，错误．

D；雾霾能使空气中可吸入颗粒物增多；正确。

故选C

【分析】根据雾霾主要是因为温室效应引起的分析。

A；根据太阳能的利用可减少化石燃料的燃烧降二氧化碳的排放分析．

B；根据化学在雾霾监测和治理中的作用。

C；根据煤火力发电时；煤燃烧会产生二氧化碳加剧温室效应分析．

D、根据雾霾的危害分析6、B【分析】【解答】解：A；根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素；且必须有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故B正确；

C；溶液是均一、稳定的混合物；但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，故C错；

D；有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件；但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水，但属化合反应，故D错．

故选B．

【分析】A；根据氧化物的特点考虑；

B；根据碱的性质考虑；

C；根据溶液是均一、稳定的混合物考虑；

D、根据有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应考虑．7、B【分析】解：rm{A}原子是由原子核和核外电子构成的；故错误；

B；通过科学实验证明；原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，故正确；

C；由于氢原子的核内只有一个质子而无中子；故错误；

D、原子不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性，这是错误的，构成原子的粒子中，中子不带电，但质子和核外电子均带电rm{.}故错误．

故选B．

根据原子的构成回答本题；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又分为质子和中子，原子核内一定有质子，不一定有中子．

通过回答本题我知道了原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电．【解析】rm{B}8、A【分析】

①②③中；都是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同．

而向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，是H2O+CO2=H2CO3．

故选A．

【解析】【答案】①石灰水中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

②人体呼出的气体中含有二氧化碳；二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

③碳燃烧时能生成二氧化碳；二氧化碳能和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

④二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

9、C【分析】

根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“A、B、C三种元素形成的具有相同电子层结构的三种离子分别是A+，B2+，C-”；则可知：A失去1个电子，B失去2个电子，C得到1个电子，具有相同的电子层结构，则可知他们的核电荷数关系为：C＜A＜B．

故选C．

【解析】【答案】根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“A、B、C三种元素形成的具有相同电子层结构的三种离子分别是A+，B2+，C-”；则可知：A失去1个电子，B失去2个电子，C得到1个电子，具有相同的电子层结构，则可知他们的核电荷数关系．

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．数字为1时，1要省略；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子，可表示为：H2O，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为：2H2O；

（4）地壳中最多的前五种元素是氧；硅、铝、铁、钙；所以地壳中含量最多的金属元素是铝．

故答案为：（1）Fe；（2）2Ca2+；（3）2H2O；（4）Al．11、略

【分析】

（1）根据表格提供的数据可以看出；硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故m表示硝酸钾的溶解度曲线，故填m；

（2）在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度；其取值范围是34.0g＜x＜37.0g，故填：34.0g＜x＜37.0g；

（3）20℃时，氯化钾的溶解度是34g，在饱和溶液中蒸发10g水，析出的氯化钾的质量是：故填：3.4g；

（4）在含有少量KCl的不饱和KNO3溶液中分离出KNO3；可以先将溶液蒸发水分形成硝酸钾的饱和溶液，然后再冷却硝酸钾的饱和溶液使硝酸钾结晶析出，故填：蒸发浓缩，冷却结晶．

故答案为：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.4g；（4）降温结晶．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，据此解答即可．

12、水分子氢原子和氧原子氢分子氧分子分子可以再分，而原子不可以再分，但可以重新组合成新的分子【分析】【分析】根据在电解水的过程中微粒的变化和化学反应的实质分析回答．【解析】【解答】解：在电解水的过程中；发生变化的粒子是水分子，保持不变的粒子是氢原子和氧原子，生成的新粒子是氢分子和氧分子．该实验证明，在化学反应中分子可以再分，而原子不可以再分，但可以重新组合成新的分子．

故答为：水分子，氢原子和氧原子，氢分子、氧分子，分子可以再分，而原子不可以再分，但可以重新组合成新的分子．13、略

【分析】解：rm{(1)}根据书写化学方程式的步骤：写配注等；双氧水分解的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}二氧化锰不溶于水；根据过滤所需的仪器有烧杯；玻璃棒外，漏斗，铁架台；由此可知用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；故答案为：漏斗；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用稀的双氧水加少量二氧化锰与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：装置简单；不需加热；节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染；

故答案为：rm{(2)}不需加热，节省燃料；rm{(3)}操作方便；节约能源且产物只有水，对环境无污染．

rm{垄脵}根据书写化学方程式的步骤：写配注等；写出反应方程式；

rm{垄脷}二氧化锰不溶于水；根据过滤所需的仪器有烧杯；玻璃棒外，漏斗，铁架台进行解答；

rm{(1)}用稀的双氧水加少量二氧化锰与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：装置简单；不需加热；节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染．

本题考查学生正确书写化学方程式的能力及对实验室制取气体的一般思路知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．rm{(2)}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}漏斗；不需加热，节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染14、略

【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；然后根据公式v=可求得其体积；

（2）根据配制溶液实验注意事项来分析解答；

（3）据一定溶质质量分数的溶液的配制操作步骤；【解析】【解答】解：（1）需氯化钠的质量=50g×10%=5g；

溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则所需水的质量=50g-5g=45g．

水的体积为：=45ml；

（2）①使用托盘天平之前；将天平保护垫圈取下；正确；

②在称取氯化钠之前；在两端托盘上分别放上质量相同的纸；正确；

③称量时；发现托盘天平指针偏右，应添加药品，不应调节游码；错误；

④托盘天平使用结束后应用镊子将游码归零；错误．

（3）A；药匙上有水；会使称得的氯化钠的质量小于实际质量，故使液溶质质量分数偏小；

B；量筒里还有些蒸馏水；不会影响溶剂的量，故不会对他配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液造成偏差；

C；溶解时烧杯壁上有水使配制的溶液中溶剂的质量偏大；溶使所配制的液溶质质量分数偏小；

故答案为：（1）5、45；（2）③④；（3）AC．三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．18、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√四、科普阅读题(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】氢氧化钠具有较强的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热，固体的氢氧化钠非常易潮解吸收空气中的水蒸气，并进而与二氧化碳反应．【解析】【解答】解：氢氧化钠属于强碱系列；由于其具有较强的腐蚀性及溶于水放热的特点，常被人们称为烧碱，固体的氢氧化钠很易吸收空气中的水蒸气而使自身潮解，因此常被用来做干燥剂使用．

故答案为：腐蚀；水蒸气．22、略

【分析】【分析】由于清凉油中的主要成分是薄荷脑，故其还含有其他物质，利用化学式可知道其分子结构与各元素的质量比．【解析】【解答】解：由于清凉油中不是一种物质；故其为混合物，由化学式可以看出它的一个分子中含有的原子个数是10+20+1=31个，三种元素的质量比=12×10：1×20：16=30：5：4．

故答案为：混合物；31；30：5：423、略

【分析】【分析】解：（1）根据化学符号周围数字的意义分析即可；离子右上角的数字代表钙该离子所带的电荷．

（2）根据溶液酸碱性与PH值的关系分析即可；若PH＞7则溶液显碱性，若PH=7则溶液显中性，若PH＜7则溶液显酸性．

（3）根据硬水与软水的概念及两者的区别方法分析即可，硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，软水中含的Ca2+、Mg2+较少或不含．

肥皂可以与Ca2+、Mg2+反应；生成白色沉淀，表现出来就是浮渣的形式．

加热硬水时发生下列反应：

Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑

Mg（HCO3）2MgCO3↓+H2O+CO2↑

MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑

即此时Ca2+、Mg2+沉淀下来，水的硬度降低．【解析】【解答】解：（1））“SO42-”中的数字2表示硫酸根带2个单位负电荷．

故答案为：硫酸根带2个单位负电荷

（2）根据所给信息；该矿泉水的PH为7.8，即显碱性，故答案为：碱

（3）硬水中加入肥皂水；会出现变色浮渣，而软水中加入肥皂水不会出现此现象，所以可以用肥皂水来鉴别硬水和软水．

加热煮沸硬水时，Ca2+、Mg2+，就以CaCO3、Mg（OH）2的形式沉淀下来；所以加热煮沸的方法可以降低水的硬度．

故答案为：肥皂水；加热煮沸24、略

【分析】【分析】利用蚕丝与人造丝的成分不同且燃烧后气味不同解决．【解析】【解答】解：蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故答案为：燃烧五、推断题(共1题，共2分)25、rm{(1)C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}overset{;}{隆眉}}

rm{(1)C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}overset{;}{隆眉}}rm{(2)CaCO_{3}}

rm{CO_{2}}rm{(3)2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+H_{2}O}【分析】【分析】这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口rm{(}即物质的特性或反应时的特殊现象等rm{)}细心地全面地思考、推断即可。【解答】rm{(1)}若rm{A}rm{B}均为黑色固体，rm{C}是造成温室效应的主要气体，故C是二氧化碳，rm{E}是气态单质，能与黑色固体rm{A}反应生成二氧化碳，故E是氧气，rm{A}是碳，rm{B}是氧化铜，rm{D}是铜，所以rm{A}与rm{B}反应的化学方程式为rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}overset{;}{隆眉}}故填：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}overset{;}{隆眉}}rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}

overset{;}{隆眉}}是建筑材料，则rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}

overset{;}{隆眉}}可能是碳酸钙，化学式为rm{(2)C}碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D可能是氢氧化钠，氢氧化钠和rm{C}能反应生成碳酸钠，故E是二氧化碳，化学式为rm{CaCO_{3}}rm{E}是碳酸钠，故A是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应产生白色的碳酸钙沉淀，有白色沉淀产生，rm{CO_{2}}是氢氧化钠，rm{B}是二氧化碳，二氧化碳那能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：rm{D}rm{E}rm{CaCO_{3}}若rm{CO_{2拢禄}}rm{(3)}rm{A}rm{B}分别属于氧化物、酸、碱、盐四类物质中的一种，则符合反应的关系应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸可以和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以rm{C}可以是盐酸、rm{D}是氢氧化钙、rm{A}是氯化钙、rm{B}是水，rm{C}是氧化钙；故填：rm{D}rm{E}【解析】rm{(1)C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}overset{;}{隆眉}}rm{(1)C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}overset{;}{隆眉}}rm{(2)CaCO_{3}}rm{CO_{2}}rm{(3)2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+H_{2}O}六、探究题(共2题，共10分)26、【实验探究】（1）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）铁丝表面有红色固体析出

【交流讨论】（1）排出玻璃管中的空气

（2）80%

（3）将尾气收集或点燃

【拓展延伸】

解：设碳酸钠的质量为y；反应生成二氧化碳质量为60g+50g-107.8g=2.2g，则。

Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

10644

y2.2g

y=5.3g；

洗气瓶内的溶液中碳酸钠的质量分数为：

答：洗气瓶内的溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。【分析】【分析】铜不能和稀盐酸反应，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁和氯化铜反应能生成氯化亚铁和铜；一氧化碳具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水；根据上述表格中的实验数据可以计算红色粉末中氧化铁的质量分数；一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；根据溶液减少的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算洗气瓶内的溶液中碳酸钠的质量分数，据此分析解答即可。【解答】【实验探究】rm{(1)}取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，说明红色粉末中一定不是只含有铜，因为如果只含有铜，则不能和稀盐酸反应；红色粉末中一定含有氧化铁，否则不能和稀盐酸发生反应，盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}故填：rm{垄脵}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(2)}将有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有红色固体析出，得出猜想rm{垄脹}成立，故答案：铁丝表面有红色固体析出；成立，故答案：铁丝表面有红色固体析出；

【交流讨论】rm{垄脹}在装置rm{(1)}中先通rm{A}气体的目的是排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；rm{CO}装置中发生反应的化学方程式为rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}故填：排出玻璃管中的空气；rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{A}设氧化铁的质量为rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{(2)}rm{x}

rm{261.9g-258.6g=3.3g}rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{dfrac{160}{132}=dfrac{x}{3.3g}}

解得rm{160}

红色粉末中氧化铁的质量分数为rm{dfrac{4g}{5g}隆脕100拢楼=80拢楼}

故填：rm{132}

rm{x}一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境，所以rm{3.3g}是缺少尾气处理装置；因此应该将尾气收集或点燃，故填：缺少尾气处理装置；将尾气收集或点燃；

【拓展延伸】

设碳酸钠的质量为rm{dfrac{160}{132}=dfrac{x}{3.3g}

}反应生成二氧化碳质量为rm{x=4g}则。

rm{dfrac{4g}{5g}隆脕100拢楼=80拢楼

}