2025年鲁教版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为X、Y、Z；（2）取样分别加入到CuSO4溶液中，发现现X、Z的表面出现了红色物质，而Y表面没有；（3）取X、Z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现X表面产生的气泡的速度比Z的快，则这三种金属活动性之间的关系为（）A.X＞Y＞ZB.Z＞X＞YC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y2、根据化学方程式X+NaOH=Y+H2O进行推断，X与Y的相对分子质量的关系是（）A.X=YB.X=Y+18C.Y=X+40D.Y﹣X=223、rm{013}年rm{6}月rm{12}日，神舟十号航天员在太空中度过了中国传统节日rm{隆陋隆陋}端午节，并且吃到了粽子。粽子采用真空包装是为了隔绝()A.氮气B.水蒸气C.氧气D.稀有气体4、下列化学符号正确的是rm{({??})}A.rm{1}个rm{{-}}氧化碳分子：rm{Co}B.rm{2}个碳酸根离子：rm{2CO_{3}^{2{-}}}

C.rm{3}个亚铁离子：rm{3Fe^{3{+}}}D.rm{4}个氮原子：rm{2N_{2}}5、下列关于水的天然循环的说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}水在天然循环过程中实现了水的自身净化；

rm{垄脷}水的天然循环过程中水分子的大小和排列方式都发生了改变；

rm{垄脹}太阳为水的天然循环提供能量；

rm{垄脺}水的天然循环完成了水资源的重新分配．A.rm{垄脵垄脺}B.rm{垄脵垄脷}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}6、有关蜡烛的性质和实验现象的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊B.用火柴去点燃刚熄灭的白烟，蜡烛不能重新燃烧C.蜡烛在空气中燃烧发黄光、放热，并有黑烟产生D.蜡烛燃烧的同时也发生了熔化7、下面是小华关于化学的一些看法；你认为不正确的是（）

A.化学研制和加工新材料是人类生活更美好。

B.化学可以帮助我们正确认识物质。

C.化学可以促进科学进步。

D.化学的发展必然会导致生态环境的恶化。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

9、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.8}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是rm{14.4g}则无rm{X}生成10、下列物质中，属于纯净物的是()A.海水B.冰水混合物C.矿泉水D.蒸馏水11、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是rm{(}rm{)}

A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}12、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、A～E分别叙述分子的某种特性；请选择合理的序号填入（1）～（5）的括号中．

A．分子间有间隔；B．受热分子运动速度加快；间隙变大；

C．分子有质量；但很小；D．分子不断地运动；E．同种分子性质相同；

（1）10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL____；

（2）在很远的地方可闻到酒的香味____；

（3）夏天自行车胎易爆____；

（4）碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉变蓝____；

（5）一滴水里约有l.67×1021个水分子____．14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富rm{.}下图是元素周期表的部分内容；请认真分析并回答后面的问题：

rm{(1)}请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为______．

rm{(2)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______rm{(}填字母序号rm{)}

A.从左到右；各元素原子的电子层数相同。

B.从左到右；各元素原子的原子序数依次增加。

C.从左到右；各元素原子的最外层电子数相同。

rm{(3)}下图为四种粒子的结构示意图；请用对应的序号填空：

rm{垄脵}属于同种元素的粒子是______；

rm{垄脷}具有相对稳定结构的粒子是______；

rm{垄脹}原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图如上图rm{B.}该原子在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子rm{.}说明元素的化学性质与原子的______关系密切．15、化学兴趣小组的三位同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行了如下探究．

rm{(1)}贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上rm{.}结论：石蜡的密度比水____________；

rm{(2)}芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层rm{.}把一根火柴梗放在火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1}rm{s}后取出可以看到火柴梗的_______rm{(}填rm{"}rm{a}rm{"}rm{"}rm{b}rm{"}或rm{"}rm{c}rm{")}处最先碳化rm{.}结论：蜡烛火焰的____________温度最高；

rm{(3)}婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中；发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是____________

A.反复实验；并观察是否有相同现象。

B.查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C.认为与本次实验目的无关；不予理睬。

D.询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

rm{(4)}三位同学在探究的过程中；将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

【提出问题】导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

【猜想】芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气。

【实验方案】换一根较长的导管；然后在导管另一端做点火实验．

【现象与结论】如果观察到____________现象，则芳芳的猜想正确；16、空气中，按体积分数计算，含量最多的气体是_______；地壳中含量最多的金属元素是_______；人体中含量最多的元素是．17、请写出以下化学反应的文字表达式：

红磷和氧气在加热的条件下生成五氧化二磷：______

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁：______

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜：______．18、实验室现有rm{5mL}rm{10mL}rm{20mL}rm{50mL}rm{100mL}的量筒，现要量取rm{15mL}的盐酸，应该选择______的量筒，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的______保持水平．19、氧化汞受热以后变成了汞和氧气，这是一个化学变化．____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)20、下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。认识阶梯甲：rm{垄脵}阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是______rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脷}攀登过程中，rm{CO_{2}}与rm{Ca(OH)_{2}}发生反应的化学方程式为_________________________________。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我们学过的初中常见的四种物质，分别用圆表示，两圆相切表示两种物质能够发生反应，rm{A}是无色无味气体，rm{B}是银白色金属，不能再空气中燃烧，但能在rm{A}中燃烧；rm{C}与rm{A}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{E}rm{D}在rm{A}中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}用符号表示下列物质：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)B}在rm{A}中燃烧的现象______．

rm{(3)C}与rm{A}反应的符号表达式______．评卷人得分五、简答题(共3题，共24分)22、水是生命之源。

rm{(1)}自然界中的水都不是纯水；利用沉淀；吸附和蒸馏等方法可以净化水。有些村庄打深井取用地下水，可用______区分地下水是软水还是硬水。在生活中，人们常用______的方法来降低水的硬度。

rm{(2)}如图rm{1}所示；与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是______，电解水的符号表达式为______。正极气体与负极气体的体积比是______；

rm{(3)}水电解的过程可用下列图rm{2}所示表示；微粒运动变化的先后顺序是______。

A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺B.垄脺垄脵垄脹垄脷C.垄脵垄脹垄脷垄脺D.垄脵垄脺垄脹垄脷}

23、某同学完成配制rm{50g51%}的硝酸钠溶液时，取用固体药品的药匙添加rm{a}其配制过程如下图。

rm{(1)}图中仪器rm{a}的名称是____________，实验中玻璃棒的作用是________________；rm{(2)}上述操作中有一处错误，请指出____________________________；rm{(3)}若称量硝酸钠固体时，天平的左右两盘放反了rm{(1g}以下用游码rm{)}则最终所得溶液的溶质质量分数是_______________；rm{(4)}若将上述rm{51%}的硝酸钠溶液稀释成rm{10%}的溶液，需用到的仪器是__________。A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒rm{B.}量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管rm{D.}量筒、酒精灯、烧杯、玻璃棒24、剧烈体育运动后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动中肌肉无氧呼吸产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3；请回答：

（1）乳酸中含有______种元素。

（2）乳酸中碳；氧两种元素的质量比是______。

（3）请计算乳酸中含碳元素的质量分数，要求写出详细步骤。评卷人得分六、探究题(共3题，共15分)25、在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：请回答问题：

（1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法是______（填“物理”或“化学”）变化．以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙”或“丙”）______途径更能体现化学实验的绿色化追求。

（2）下列是实验室制取氧气的一些装置；请回答有关问题：

①写出a、b仪器的名称：a______，b______．

②实验室采用途径丙制取氧气，应选用的发生装置是______（填编号），理由是______．可用E装置收集氧气，理由是，当______时开始收集，该反应的文字表达式是______．

③采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用______（填编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______．

④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______（填“c”或“d”）端通入．

（5）若用E装置收集一瓶氧气，将细铁丝伸入氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：______（填两条）

（6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是______（填序号）；收集装置是______（填序号）．26、rm{(1)}观察如图找出其中的错误；______

rm{(2)}过滤后滤液仍然浑浊，可能原因：rm{(}写出一条即可rm{)}______．27、实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号）

（2）改进图中的错误操作后；经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。

①氯化钠固体不纯②溶解时烧杯内壁有水珠；不干燥。

③量取水时；仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。

⑤在烧杯内溶解固体溶质搅拌时有少量溅出参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：由题意可知，将X、Y、Z三种金属加入到CuSO4溶液中；发现X；Z表面出现红色物质而Y却没有，说明X、Z在铜前，Y在铜后；取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明X在Z的前面．由此可得出三种金属的活动性顺序是：X＞Z＞Y．所以D正确．

故选D．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．2、D【分析】【解答】解：设X、Y的相对分子质量分别是X、Y，X+NaOH=Y+H2O；根据质量守恒定律可知，X+40=Y+18，故Y﹣X=22．

故选D．

【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此解答．3、C【分析】【分析】本题考查氧气的性质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，通常情况下能和多种物质发生化学反应，食物的缓慢氧化就是其中的一种。【解答】食物腐烂变质主要原因是与空气中的氧气发生缓慢氧化的结果，所以采用真空包装是为了隔绝氧气，这样就可以防止食物因氧化而腐烂变质，故C正确。故选C。

【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、C【分析】解：下列关于水的天然循环的说法中：rm{垄脵}水在天然循环过程中实现了水的自身净化；rm{垄脹}太阳为水的天然循环提供了能量；rm{垄脺}水的天然循环完成了水资源的重新分配；都正确；

rm{垄脹}水的天然循环过程中水分子的大小和排列方式都没有发生改变；故错误。

故Crm{垄脵垄脹垄脺}组合正确．

故选C．

水的天然循环一般包括降水、径流、蒸发三个阶段rm{.}降水包括雨、雪、雾、雹等形式；径流是指沿地面和地下动着的水流，包括地表径流和地下径流；蒸发包括水面蒸发、植物蒸腾、土壤蒸发等rm{.}水在天然循环过程中实现了水的自身净化．

本题考查水的天然循环，水在天然循环过程中实现了水的自身净化，水的天然循环完成了水资源的重新分配．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}蜡烛燃烧后生成的气体中有二氧化碳，故可以使澄清石灰水变浑浊rm{.}故A选项的说法正确；

B；燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟；蜡烛能被点燃，因为白烟是蜡烛的固体小颗粒很容易被点燃，故B选项的说法错误；

C、蜡烛在空气中燃烧发黄光、放热，并有黑烟产生rm{.}故C选项的说法正确；

D；蜡烛燃烧的同时也发生了熔化；说法正确；

故选B

根据蜡烛燃烧时的现象和生成物的性质进行判断；注意现象的描述要准确；全面．

本题考查与蜡烛燃烧的相关问题，看似简单，却容易出错，特别是rm{B}选项rm{.}这就要求同学们一定要细心做题．【解析】rm{B}7、D【分析】

A；化学能为人类研制和加工新材料；丰富了人们的生产与生活，使世界变得更加绚丽多彩，故选项说法正确．

B；化学研究的对象是物质；化学可以帮助我们正确认识物质，故选项说法正确．

C；化学科学的发展促进了科学的进步；同时也促进了人类社会的进步，故选项说法正确．

D；化学式一把双刃剑；既可以造福于人类，也可以给人类带来危害；化学的发展必然带来人类生存环境的恶化的说法是错误的，故选项说法错误．

故选D．

【解析】【答案】化学就是要研究物质及其变化；它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质；化学在保证人类的生存并不断提高人类生活质量方面起着重要的作用；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好；据此进行分析判断．

二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

9、AD【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法、化学方程式的计算是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项正确；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}克丙醇rm{X}设rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃烧需要氧气的质量为rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃烧需要氧气的质量为rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正确。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】本题考查物质的分类，根据已有的知识即可解答。【解答】A.海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B.冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故B符合题意；C.矿泉水中含有多种矿物质和水，属于混合物，故C不符合题意；D.蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}11、AD【分析】解：rm{A}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{A}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}错；

故选AD

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．【解析】rm{AD}12、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】

（1）由于分子间有间隔；所以，10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL，故选A；

（2）由于分子不断地运动；所以在很远的地方可闻到酒的香味，故选D；

（3）夏天温度高；受热分子运动速度加快，间隙变大，所以自行车胎易爆，故选B；

（4）碘的蒸气；碘的固体颗粒；属于同种物质的分子，性质相同，都能使淀粉变蓝，故选E；

（5）分子有质量，但很小，一滴水里约有l.67×1021个水分子分子；故选C．

故答为：（1）A；（2）D；（3）B；（4）E；（5）C．

【解析】【答案】根据分子的定义和特征进行分析；分子质量和体积都很小，分子之间有间隙，分子是不断运动的，同种物质的分子性质相同．

14、26.98BBDD失去最外层电子数【分析】解：rm{(1)}先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为rm{26.98}

rm{(2)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：rm{A.}从左到右，各元素原子的电子层数相同；rm{B.}从左到右；各元素原子的原子序数依次增加；

rm{(3)垄脵}根据决定元素的种类是核电荷数rm{(}或质子数rm{)}由粒子结构示意图可知：rm{BD}中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是rm{BD}故答案为：rm{BD}

rm{垄脷}根据核外电子层排布，最外层为电子数为rm{8}属于稳定结构，由粒子结构示意图可知rm{D}的最外层电子数为rm{8}因此具有相对稳定结构的粒子是rm{D}故答案为：rm{D}

rm{垄脹}素周期表中，原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图如上图；该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．

故答案为：rm{(1)26.98}rm{(2)B}rm{(3)垄脵BD}rm{垄脷D}rm{垄脹}失去；最外层电子数．

rm{(1)}先弄清地壳中含量最多的金属元素；再根据元素周期表的部分内容，查知其相对原子质量；

rm{(2)}总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；

rm{(3)垄脵}决定元素的种类是核电荷数rm{(}或质子数rm{)}同种元素的粒子核电荷数rm{(}即质子数rm{)}相同；

rm{垄脷}根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，最外层电子数不超过rm{8}个电子，最外层为电子数为rm{8}属于稳定结构；进行解答；

rm{垄脹}由元素周期表中，原子序数为rm{12}的镁元素的原子结构示意图可知；其最外层电子数，推测其得失电子情况．

了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．【解析】rm{26.98}rm{B}rm{BD}rm{D}失去最外层电子数15、（1）小（2）a外焰（3）C（4）重新燃烧【分析】【分析】根据实验现象判断蜡烛的密度大小；从火焰的最外层燃烧最充分，温度最高考虑；根据实验操作要求和科学探究的精神进行分析，及对问题的探究态度结合所给的选项中的做法来进行判断；根据芳芳同学的猜想结合物质的特点来进行判断肯出现的现象，其中一氧化碳和石蜡蒸气都能够燃烧，但是石蜡遇冷会凝结成固体，可以据此分析可能出现的现象和结论。【解答】rm{(1)}蜡烛能浮在水面上说明石蜡的密度比水小；故答案：小；

rm{(2)}因为火焰的最外层燃烧最充分，所以放出热量最多，答案为：rm{a}外焰；

rm{(3)A.}反复实验；并观察是否有相同现象，这样做可以排除偶然的；特殊的现象，才能得出正确的结论，故A是合适的做法；

B.查找资料；探究生成的黑色固体是什么，这样做符合科学探究的要求，为进一步研究提供依据；故B是合适的做法；

C.认为与本次实验无关；不予理睬，这不符合科学探究精神的要求，也会使实验结论不完整，不准确；故C是不合适的做法；

D.询问同学；讨论生成黑色物质的原因，这样做符合科学探究的要求，体现了合作探究精神，值得肯定，故D是合适的做法。

故答案：rm{C}

rm{(4)}由于蜡烛受热后产生的石蜡蒸气到导管里，然后在另一端点燃，若观察到蜡烛重新燃烧，则证明芳芳的猜想正确，故答案：重新燃烧。【解析】rm{(1)}小rm{(2)a}外焰rm{(3)C}rm{(4)}重新燃烧16、氮气（或N2）铝（或Al）氧（或O）【分析】【分析】根据空气的成分、地壳中元素的含量及人体中元素的含量来分析解答。【解答】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的rm{78%}地壳含量较多的元素rm{(}前四种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；人体含量较多的元素rm{(}前五种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的元素是氧元素；故填：氮气rm{(}或rm{N_{2})}铝rm{(}或rm{Al)}氧rm{(}或rm{O)}

【解析】氮气rm{(}或rm{N_{2})}铝rm{(}或rm{Al)}氧rm{(}或rm{O)}17、略

【分析】解：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；

故答案为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；然后根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜18、略

【分析】解：用量筒量取rm{15mL}液体，应选择略大于rm{15mL}的量程rm{.}用rm{5mL}rm{10mL}的量筒需要多次量取，会有误差；用rm{100mL}的量筒量取，会因刻度不精确而有误差rm{.}所以应选择rm{20mL}的量筒rm{.}视线应该与凹液面的最低处保持水平．

故答案为：rm{20ml}凹液面最低处．

量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差rm{.}在读数时；视线的正确操作决定了读数的准确性。

本题考查了量筒量取液体是量程的正确选择，读数时的正确操作．【解析】rm{20ml}凹液面最低处19、略

【分析】

氧化汞受热过程中有新物质汞和氧气生成；属于化学变化．

故答案为：对．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

四、推断题(共2题，共20分)20、rm{垄脵CO_{2}}

rm{垄脷CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}【分析】【分析】rm{垄脵}氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是二氧化碳进行分析；rm{垄脷}根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。【解答】rm{垄脵}氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是二氧化碳，故填：rm{CO_{2}}rm{垄脷}二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}【解析】rm{垄脵CO_{2}}rm{垄脷CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}21、略

【分析】解：铁在空气中不能燃烧，点燃条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射rm{.}放出大量的热；生成黑色固体四氧化三铁；

硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是氧气；铁、硫和碳；

rm{(1)}硫的化学式是rm{S}碳的化学式是rm{C}．

故填：rm{S}rm{C}．

rm{(2)}铁在氧气中燃烧的实验现象是：银白色固体剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．

故填：银白色固体剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．

rm{(3)}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}．

故填：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}．

铁在空气中不能燃烧，点燃条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}放出大量的热；生成黑色固体四氧化三铁；

硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}【解析】rm{S}rm{C}银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}五、简答题(共3题，共24分)22、略

【分析】解：rm{(1)}可利用沉淀；过滤、吸附和蒸馏等方法来除去自然水中的杂质。常用肥皂水来区分硬水和软水；把肥皂水分别放入这两种水中，产生泡沫多的是软水；硬水转化成软水最常用的方法是加热煮沸；

rm{(2)}据图可以看出，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体体积较少，是氧气，则负极产生的是氢气，电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}产生氢气与氧气的体积比为rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}rm{2}

rm{1}化学反应的过程就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子个过程，故该反应过程是rm{(3)}观察选项，故填：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}

答案：

rm{A}肥皂水；煮沸；

rm{(1)}氧气rm{(2)}rm{(O_{2})}rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}}rm{2H_{2}O}rm{dfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{1}

rm{2}根据净化水的方法来分析；根据硬水和软水的性质区分它们；经常用肥皂水来鉴别；硬水转化成软水就是让里面的钙；镁离子沉淀出来，煮沸是其中一种方法；

rm{(3)A}根据电解水时正氧负氢；氢二氧一进行分析解答；

rm{(1)}根据化学反应的微观过程来分析。

本题考查了水的基本知识，从净化到电解以及节约用水等，是中考的热点，常以选择，填空，实验的形式出现。rm{(2)}【解析】肥皂水；煮沸；氧气rm{(O_{2})}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{1}rm{2}rm{A}23、（1）药匙搅拌加速溶解

（2）瓶塞没有倒放。

（3）50%

（4）C【分析】【分析】根据仪器结构和用途分析；根据溶解时需要使用玻璃棒不断搅拌，加速溶解分析；根据取用固体药品时，应该将瓶塞倒放分析；根据在称量时，天平的左右两盘放反了rm{(1g}以下用游码rm{)}其实际称量硝酸钠固体质量为砝码质量减去游码读数分析；根据溶质质量分数计算公式进行分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据仪器结构和用途分析可知，仪器rm{a}是药匙，溶解时需要使用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故答案：药匙；搅拌加速溶解；rm{(2)}取用固体药品时，应该将瓶塞倒放，防止污染，故该操作错误，故答案：瓶盖没有倒放；rm{(3)}配制rm{50g51%}的硝酸钠溶液，需要硝酸钠固体质量为rm{50g隆脕51拢楼=25.5g}需要水的质量为rm{50g-25.5g=24.5g}在的硝酸钠溶液，需要硝酸钠固体质量为rm{50g51%}需要水的质量为rm{50g隆脕51拢楼=25.5g}在称量时，天平的左右两盘放反了rm{50g-25.5g=24.5g}以下用游码rm{(1g}其实际称量硝酸钠固体质量为rm{)}则称的硝酸钠固体质量为则最终所得溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{24.5g}{24.5g+24.5g}隆脕100拢楼=50拢楼}故答案：rm{25g-0.5g=24.5g}rm{dfrac{24.5g}{24.5g+24.5g}隆脕100拢楼=50拢楼

}将上述rm{50%}的硝酸钠溶液稀释成rm{(4)}的溶液，需用到的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案：rm{51%}rm{10%}【解析】rm{(1)}药匙搅拌加速溶解rm{(2)}瓶塞没有倒放。

rm{(3)50%}rm{(4)C}24、33：4【分析】解：

（1）乳酸（化学式为C3H6O3）中含有碳氢氧3种元素。

（2）乳酸（化学式为C3H6O3）中碳；氧两种元素的质量比是（12×3）：（16×3）=3：4。

（3）乳酸（化学式为C3H6O3）中含碳元素的质量分数×100%=40%

故答案为：

（1）3。

（2）3：4。

（3）40%。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】33：4六、探究题(共3题，共15分)25、略

【分析】解：（1）工业上分离液态空气制取氧气；根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，所以是物理变化；甲；乙、丙三种制取氧气的途径中，加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染环境，过氧化氢制取氧气，装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染，更能体现化学实验的绿色化追求；

（2）①