2025年沪科新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示，甲池的总反应式为：下列关于该电池工作时的说法正确的是。

A.该装置工作时，石墨电极上有气体生成B.甲池中负极反应为C.甲池溶液的pH减小，乙池中的溶液的pH增大D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体2、下列变化过程，吸热的是A.Cl+Cl→Cl2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.C+O2CO23、我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池；装置示意图如图。

下列说法不正确的是A.电极a是正极B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜4、化学反应中常常伴随有能量变化；某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是。

A.该反应需要加热B.△H=E2—E1C.加入催化剂，E1、E2及△H均减小D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量5、20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中将烟气预氧化使转化为再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是。

A.预氧化时，可以用酸性溶液来氧化B.净化气可能为纯净物C.阳极的电极反应式：D.工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中6、某化学兴趣小组探究催化分解制取氧气，小组成员闻到制得的氧气有轻微的刺激性气味。下列有关分析推理不正确的是A.反应后所得固体除外，还可能含有KCl、B.催化分解，降低了反应的活化能，加快分解速率C.标准状况下制得22.4L氧气，反应中转移电子4molD.将制得的气体通入溶液，可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀7、肼(N2H4)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是A.生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌B.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2HN2H加水稀释，的值不变C.推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2D.1molN2H4分子中π键数目为NA8、已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质上由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示：。序号平衡平衡常数反应热①②③

下列说法正确的是A.由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应B.在NaHS饱和溶液中通入气体，可以生成C.上述转化可以证明相同条件下的酸性强于D.该反应的平衡常数故9、一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.a、b、c三点对应的相等B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C.向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料；经溶解；氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热，滴加稍过量的SnSO4溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mo1·L-1.K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的标准溶液480mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有___________；K2Cr2O7溶液应放在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算该样品中铁的质量分数___________(保留4位有效数字)。11、铝作为一种应用广泛的金属；在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：

①电极X的化学式为__________，电极Y的化学式为________________。

②盐桥中的阴离子向_____(填化学式)溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为放电时的正极反应式为______________，充电时，阴极的电极反应式为____________________。

②空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为当电极上析出时，电路中转移的电子为_____

12、(1)①某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。

A.通入惰性气体B.提高温度。

C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度。

②环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A.T1＞T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率。

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率。

D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－1

(2)298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡状态的是________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化。

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c.不再变化。

d.c(I－)＝ymol·L－1

(3)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

13、（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”；“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

（3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。14、电极反应为：Zn＋2OH－－2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

根据上述反应式；做下列题目：

（1）判断下列叙述中正确的是___________。A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式___________。

（3）使用时，负极区的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH___________，电解质溶液的pH___________。15、按要求写出下列热化学方程式。

（1）TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2=—220.9kJ·mol-1

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________。

（2）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时；最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=—3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ·mol-1

写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误17、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误18、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误19、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误20、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共20分)22、回答下列问题：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________。A．Na2O与水反应B．甲烷燃烧C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应（2）已知相关化学键的键能(E)数据如下：

。化学键。

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___________kJ/mol

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃；101kPa下；已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。

（4）已知密闭容器中某气体的化学反应，其平衡常数可表示为：K=写出该反应的化学方程式：___________。23、CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。

(1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。

(2)一种富集CO2的过程如图所示。

①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。

②反应Ⅱ的化学方程式是__。

(3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0

①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。

②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响；结果如图所示。

X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。

③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应：

反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反应b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：。n(Fe)：n(Co)CO2消耗率/%含碳产物占比/%COC2H4CH4C2H4CH4100：01.11000050：5030.536.820.342.90：10069.22.70.297.1

结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)24、二氯化钒(VCl2)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl2：

方案一：溶液。

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解。

(1)请写出方案一的化学方程式：___________。

(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl2并检验其气体产物Cl2(已知：焦性没食子酸溶液能吸收空气中的氧气)。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(用小写字母填空)。

②浓H2SO4的作用是___________。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为___________。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成___________。

(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.500mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4、为砖红色沉淀，V2+、V3+不参加反应)。

①滴定终点的现象为___________。

②产品中VCl2的质量分数为___________(保留3位有效数字)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

甲池的总反应式为：发生氧化反应，通入的一极为负极；通入氧气的一极为正极。

【详解】

A．石墨与原电池的正极相连，石墨为阳极，该装置工作时，石墨电极发生反应为故A正确；

B．甲池中通入的一极为负极，负极反应为故B错误；

C．甲池总反应为有水生成，氢氧化钾浓度降低，甲池溶液的pH减小，乙池总反应为有硫酸生成，溶液的pH降低，故C错误；

D．非标准状况下，的物质的量不一定是0.1mol，当甲池中消耗时，乙池不一定生成固体铜；故D错误；

选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cl+Cl→Cl2；形成化学键释放能量，放热，故A不符合题意；

B．H+Cl→HCl；形成化学键释放能量，放热，故B不符合题意；

C．I2→I+I；断裂化学键需要吸收能量，吸热，故C符合题意；

D．碳的燃烧需要释放能量；放热，故D不符合题意；

答案选C。3、C【分析】【分析】

该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b）；c；d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。

【详解】

A．根据分析；电极a是正极，A正确；

B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；B正确；

C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2；转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误；

D．根据分析；离子交换膜c；d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中的数据；可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；

B．根据能量计算反应热时候△H=E1—E2；B错误；

C．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小，但是△H不变；C错误；

D．根据图中的数据，E1>E2；断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．若用酸性溶液来氧化被直接氧化成A错误；

B．烟气中主要含有和和反应生成的反应为可逆反应；净化气不可能为纯净物，B错误；

C．从图中所示，阳极扫出气和电极反应式：C正确；

D．工业上一般用浓硫酸来吸收得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，D项错误；

故答案选C。6、C【分析】【详解】

A．根据氧化还原反应规律，KClO3受热分解过程中还能发生副反应4KClO33KClO4+KCl，故反应后所得固体除MnO2外，还可能含有KCl、KClO4；A正确；

B．MnO2催化KClO3分解时，MnO2作催化剂；催化剂能够降低了反应的活化能，加快分解速率，B正确；

C．由于制得的氧气有轻微的刺激性气味，即混有少量的Cl2，故不能光计算制备O2过程中的电子转移，不知道Cl2的量；无法计算电子转移数目，C错误；

D．由于制得的氧气有轻微的刺激性气味，即混有少量的Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，则将制得的气体通入AgNO3溶液；可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，D正确；

故答案为：C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由题干已知肼(N2H4)具有强还原性，NaClO溶液具有强氧化性，如果生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌，则生成的肼(N2H4)将继续被NaClO溶液氧化；故应该是向盛有氨水溶液的烧瓶，逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器搅拌，A错误；

B．由题干信息可知，N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱碱，故N2H4水溶液中存在：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-故有Kb1=Kb2=则=的值只随温度改变而改变；加水稀释不变，B正确；

C．推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2H4中N的化合价由-2价转为0价，被氧化生成2molN2，N2O4中的N由+4价变为0价，被还原生成1molN2；故氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1，C错误；

D．根据肼的电子式可知分子中不存在π键；D错误；

故答案为：B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．由电离常数可知；氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，则氢硫酸不可能与碳酸氢钠溶液反应，否则违背强酸制弱酸的原理，故A错误；

B．由电离常数可知；氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，则在氢硫酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体，可以生成氢硫酸，故B正确；

C．由电离常数可知；氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，故C错误；

D．由盖斯定律可知，②—③可得反应①，则故D错误；

故选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的相等，A项正确；

B．d点时无固体析出，为AgCl的不饱和溶液，B项正确；

C．向该平衡体系中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，则会有AgCl沉淀析出，C项错误；

D．饱和溶液中存在则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，D项正确；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】（1）

酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe2+，同时自身被还原生成H2O，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+水解导致溶液中c(H+)增大；则溶液的pH减小；

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；减小；

（2）

①配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的标准溶液480mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有500mL容量瓶、量筒、胶头滴管；K2Cr2O7溶液是强氧化剂；能腐蚀橡胶管，应放在酸式滴定管里；

②Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7，氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多；则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大，故答案为：偏大；

③根据得失电子守恒可知：根据关系式可得。

样品中铁的质量分数为：【解析】(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O减小。

(2)500mL容量瓶、量筒、胶头滴管酸式滴定管偏大12.32%11、略

【分析】【详解】

(1)①根据已知离子方程式可知做正极，做负极；故答案为：Cu；Al；

②原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的阴离子向溶液中移动，故答案为：

(2)①根据总反应式可知负极反应式为用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为充电时为电解池，阴极发生还原反应，电极反应式为故答案为：

②空气电池的总反应为故溶液碱性减弱，减小；故答案为：减小；

③该电池的正极反应为中的化合价为当电极上析出(即)时，电路中转移的电子为故答案为：0.02。【解析】CuAl减小0.0212、略

【分析】【分析】

（1）运用“三段式”法计算平衡时各反应物的物质的量；根据气体物质的量之比等于压强之比，计算转化率及平衡常数；（2）根据平衡状态的本质和特征分析解答；（3）根据平衡状态的建立及外界条件对平衡移动的影响分析解答。

【详解】

（1）①设碘和环戊烯（）的初始物质的量都为nmol；转化的物质的量为xmol；

刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%，解得：x=0.4n，平衡时环戊烯的转化率为：

平衡时混合气体的压强为：105Pa×（1+20%）=1.2×105Pa，混合气体总物质的量为：（n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2）mol=2.4nmol，平衡时各组分所占压强分别为p（）=p（I2）=p（）=

p（HI）=该反应的平衡常数Kp=

A．通入惰性气体；各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；

B．该反应为吸热反应；提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；

C．增加环戊烯浓度；环戊烯的转化率减小，故C错误；

D．增加碘浓度；反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；

故答案为：40%；3.56×104；BD；

②A.温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2（虚线）的反应速率较大，则T12；故A错误；

B.温度：ac；无法比较a；c点反应速率，故B错误；

C.a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v（正）>v（逆），则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故C正确；

D.b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的1/2，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×1/2=0.45mol•L-1；故D正确；故答案为：CD；

（2）a.溶液pH不变时，则c(OH−)也保持不变；反应达到平衡状态，故a正确；

b.同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I－)＝2v(AsO33-)，故b错误；

c.不再变化；可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；

d.由图可知，当c(AsO43−)=ymol⋅L−1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c(I−)=2ymol⋅L−1；故d错误；故答案为：ac；

（3）对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x(HI)对应的点为A，v逆～x(H2)对应的点为E，故答案为：A、E。【解析】①.40%②.3.56×104③.BD④.CD⑤.a、c⑥.A、E13、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3是强酸弱碱盐，在水溶液中Ag+发生水解，生成AgOH和H+，从而使溶液显酸性；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。

（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，主要是Al3+发生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后HCl挥发，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；由此可知，最终得到的主要固体产物的成分。

（3）在配制氯化铝溶液时；为了防止发生水解，可以加入少量的酸。

【详解】

（1）AgNO3是强酸弱碱盐，在水溶液中Ag+发生水解，生成AgOH和H+，从而使溶液显酸性，pH<7，原因是Ag++H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。答案为：酸；<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，主要是Al3+发生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，HCl挥发，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最终所得主要固体的成分为Al2O3。答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

（3）在配制氯化铝溶液时；为了防止发生水解，可以加入少量的盐酸。答案为：盐酸。

【点睛】

对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。【解析】①.酸②.<③.Ag++H2OAgOH+H+④.抑制⑤.酸⑥.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑦.Al2O3⑧.盐酸14、略

【分析】【分析】

活泼的一极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导线流入正极，据此判断Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极；发生还原反应，将两极反应式相加得总反应式，由总反应式知，使用过程中KOH的量不变，据此分析解题。

（1）

A．在使用过程中；电解质KOH的量不变，A错误；

B．电子是从负极沿导线流入正极，使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极；B错误；

C．由分析可知，Zn是负极，Ag2O是正极；C正确；

D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应；

故选C。

（2）

将正、负极的电极反应式合并就可得到总反应式：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。

（3）

负极反应时，消耗OH-，则负极区pH减小，正极反应时，生成了OH-，故正极区pH增大，负极消耗OH-的量与正极反应生成OH-的量相等，所以电解质溶液的pH不变。【解析】（1）C

（2）Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag

（3）减小增大不变15、略

【分析】【分析】

（1）

将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①+②可得沸腾炉中加碳氯化反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，则ΔH=(＋175.4kJ·mol-1)+(—220.9kJ·mol-1)=—45.5kJ·mol-1，则反应的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1，故答案为：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1；

（2）

由盖斯定律可知，可得反应2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)，则ΔH==—86.4kJ·mol-1，则反应的热化学方程式为2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1，故答案为：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1。【解析】（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1

（2）2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。17、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。四、原理综合题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

（1）

A．Na2O与水反应是放热反应；A项不选；

B．甲烷燃烧是放热反应；B项不选；

C．CaCO3受热分解是吸热反应；C项选；

D．锌与盐酸反应是放热反应；D项不选；

答案选C。

（2）

ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故该反应的

（3）

CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，由反应物可推测，生成的黑色固体为CuO，在25℃、101kPa下，该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ/mol；

（4）

反应的平衡常数表达式为：K=则该反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。【解析】（1）C

（2）-99

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ/mol

（4）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)23、略

【分析】【分析】

根据热化学方程式书写要求；完成书写，注意燃烧热的热化学方程式系数；根据图示信息分析过程反应，确定气体的组成及涉及的反应书写；根据盖斯定律分析；结合反应特点分析压强和温度对平衡的影响；根据表格数据分析Co的比例对反应物消耗率和产物比例的影响确定。

【详解】

(1)1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol，故答案为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol；

(2)由过程图示可知气体I与氢氧化钾反应，其中含有的二氧化碳被氢氧化钾吸收转变成碳酸钾，气体II中为其他气体，碳酸钾与物质a氢氧化钙反应，产生碳酸钙沉淀b；碳酸钙高温分解得到气体III(较纯净的二氧化碳)，因此气体