2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、2010年上海世博会；上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是。

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极区燃烧产生淡蓝色火焰2、南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)；其装置原理如图所示。下列判断错误的是。

A.该微生物电池在处理废水时还能输出电能B.该微生物电池工作时，电流由b极经负载流到a极C.该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜D.该微生物电池的负极反应为3、某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系4v(A)=5v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=4v(D)，则此反应可表示为A.4A+5B=4C+6DB.5A+4B=4C+6DC.5A+4B=5C+6DD.4A+6B=4C+5D4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Z同主族，且原子序数之和为24，Y、Z原子最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD.X与Y两种元素形成的化合物不止一种6、图示为某原电池示意图；其负极发生的反应为。

A.Zn2+＋2e-=ZnB.Zn－2e-=Zn2+C.Cu－2e-=Cu2+D.Cu2+＋2e-=Cu7、25℃；101kPa时；能量转化如图，下列说法正确的是。

A.热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJB.CO2是由极性键构成的极性分子C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应D.相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的条件下反应，在相同温度下，2分钟后测得平衡时NH3的物质的量为0.4mol，已知该条件下生成2molNH3放出92kJ热量。填写下列空白：

(1)2分钟内，H2的平均反应速率为___________。反应放出热量___________kJ

(2)N2的转化率为___________。

(3)能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是___________。

A．N2的生成速率与分解的速率相等。

B．N2、H2、NH3的浓度相等。

C．容器内压强不再发生改变。

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶29、乳酸有很强的防腐保鲜功效；常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___。

(2)乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，该反应类型是___。10、(1)硅酸盐可以改写成氧化物的形式；将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)写出下列反应的方程式:

①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:_________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

③NO2与水反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．11、我国是个钢铁大国；钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

Ⅰ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=−825.5kJ/mol

反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=_____kJ/mol。

Ⅱ.反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反应经过10min后达到平衡。

（1）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_____

a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石；使其与平衡混合气体充分接触。

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_____。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：。容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1,Q2,Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是_____。

a.c1=c2b..2Q1=Q3c..2a1=a3d..a1+a2=1e.该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量12、化学反应存在能量变化的原因。

从微观讲，旧化学键断裂，需要_______能量，新化学键的形成，需要_______能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的能量_______同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，反应需要向外界_______热，反之，需要_______热。即①放热反应可以看成是反应物所具有的_______能转化为_______能释放出来。②吸热反应可以看成是_______能转化为_______能被生成物所“储存”。13、食物提供我们营养；药物保障我们健康。

(1)①超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”。其中与预防贫血有关的是______。

②大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为______。

③能用于治疗坏血病的维生素是______(填字母)。

维生素b.维生素C维生素D

(2)现有下列物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D.油脂。

④遇I2变蓝的是______

⑤遇浓HNO3呈黄色的是______

⑥能发生皂化反应制取肥皂的是______

⑦加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是______。

(3)⑧钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，制造钢化玻璃的主要原料是______；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有______(写化学式)的缘故。14、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误18、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误19、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误20、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误21、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共10分)23、根据信息书写反应的方程式：

(1)碳酸镁常用来治疗胃酸过多，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体产生。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①写出“反应I”的化学方程式：___________。

②“反应II”为分解反应，写出“反应II”的化学方程式：___________。

③写出V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：___________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)24、课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，是其合成原理为：N2+3H22NH3△H＜0△S＜0。

（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___。

A.因为△H＜0；所以该反应一定能自发进行。

B.因为△S<0；所以该反应一定不能自发进行。

C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率。

D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。

①图像中T2和T1的关系是：T2___T1（填“＞，<或=”；下同）

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___（填字母)。

（3）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：。时间/min51015202530C(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___。

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。

③N2（g）+3NH3（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___mol。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧燃料电池产物为水；水无污染，绿色环保，是一种具有应用前景的绿色电源，故A正确；

B．由图可知；氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，故B正确；

C．氢燃料电池损耗的能量比氢气直接燃烧少；则氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高，故C正确；

D．燃料电池原理是电池反应而不是燃烧反应；氢气在负极区放电时，没有燃烧，故D错误；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．该微生物电池在处理废水时；将化学能转化为电能，能输出电能，故A正确；

B．根据装置图分析，a电极为原电池的负极，b电极为正极，该微生物电池工作时，电子由负极a极经负载流到正极b极，电流的流向与电子的流向相反，电流由b极经负载流到a极；故B正确；

C．由装置图可知；负极上乙醛放电生成的氢离子经离子交换膜流向正极，离子交换膜为质子交换膜，故C错误；

D．微生物电池中，a电极为电池的负极，酸性条件下乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为故D正确。

故答案：C。3、C【分析】【详解】

化学反应速率之比等于化学计量数之比，确定各物质的系数，4v(A)=5v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=4v(D)，则v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=5：4：5：6，A与B反应生成C与D，该反应为5A+4B=5C+6D，故选C。4、D【分析】【详解】

A.煤的干馏；煤的液化属化学变化；石油的分馏是物理变化，A错误；

B.天然气的主要成分是甲烷；液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷等，B错误；

C.直馏汽油可以萃取溴水中的Br2；裂化汽油的成分中含有碳碳双键，可以和溴反应，C错误；

D.高锰酸钾溶液能和乙烯反应；防止水果被乙烯催熟，可到达水果保鲜的目的，D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W为四种短周期主族元素；且原子序数依次增大。X与Z同主族，且原子序数之和为24，假设X的原子序数是a，则Z的原子序数是(a+8)，a+(a+8)=24，解得a=8，所以X是O元素，Z是S元素；W原子序数大于S，则W是Cl元素；Y、Z原子最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Y是Na元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是O；Y是Na，Z是S，W是Cl元素。

A．同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)；A错误；

B．同一主族元素原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的热稳定性越差。由于元素的非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S；即X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，B错误；

C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；C错误；

D．X是O，Y是Na，二者可以形成Na2O、Na2O2两种化合物；D正确；

故合理选项是D。6、B【分析】【详解】

该原电池中，锌比铜活泼，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案为：B。7、D【分析】【分析】

根据图示能量图可以得到化学反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1；据此回答。

【详解】

A．根据图象可知，1molCO和0.5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放出282.9kJ热量，则2molCO完全燃烧放出565.8kJ热量，正确的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝−565.8kJ⋅mol−1；故A错误；

B．二氧化碳是直线型结构，空间高度对称，CO2是由极性键构成的非极性分子；故B错误；

C．根据反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，①-②×2，可以得到反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，△H=-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3kJ/mol＞0；为吸热反应，故C错误；

D．根据反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，①-②得到C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.6kJ⋅mol−1；为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断反应放热还是吸热，根据反应物和生成物能量的相对大小判断。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意可知，化学反应方程式为N2+3H22NH3，根据c=所以生成的NH3的物质的量浓度为c=0.2mol/L，根据v=所以NH3的反应速率为=0.1mol/Lmin，根据化学反应速率之比等于系数之比，所以故=0.15mol/Lmin；因为反应放出的热量与物质的量成比例，设生成0.4molNH3放出热量x，所以x=18.4。

(2)设N2反应为y，所以解得y=0.2mol，所以N2的转化率为

(3)A．N2的生成速率与分解的速率相等；同一物质正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，A正确；

B．N2、H2、NH3的浓度相等；可能是中间某一状态，所以不能确定是否达到化学平衡状态，B错误；

C．因反应前后体积不相等；所以容器内压强不再发生改变可确定达到化学平衡状态，C正确；

D．A；B、C的分子数之比为1∶3∶2；可能是中间某一状态，所以不能确定是否达到化学平衡状态，D错误；

故选AC。【解析】①.0.15mol/L·min②.18.4③.20%④.AC9、略

【分析】【分析】

(1)根据丙酮酸分子结构简式确定其分子式；

(2)根据乳酸与丙烯酸分子结构的差异；结合反应类型的特点判断反应类型。

【详解】

(1)根据丙酮酸分子结构简式可知其分子式为C3H4O3；

(2)由乳酸分子结构可知：羟基连接的C原子邻位C原子上有H原子，在浓硫酸存在时加热，发生消去反应产生丙烯酸(CH2=CHCOOH)和H2O；故该反应类型为消去反应。

【点睛】

本题考查了有机物分子式的书写和反应类型的判断。在书写分子式时，要结合C原子价电子数为4，来确定分子中含有的H原子数目，清楚各种反应的含义及条件，结合物质结构特点判断发生化学反应类型。【解析】①.C3H4O3②.消去反应10、略

【分析】【分析】

（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的一般形式：碱性氧化物；两性氧化物、酸性氧化物、水；

（2）漂白粉露置于空气中首先生成次氯酸，次氯酸见光分解后失效；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；NO2与水反应生成NO和硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物NO与氧化产物HNO3的物质的量之比。

【详解】

（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的一般形式：碱性氧化物；两性氧化物、酸性氧化物、水；注意各种元素化合价不变；

①橄榄石（Mg2SiO4）改写成氧化物形式为：2MgO•SiO2；故答案为：2MgO•SiO2；

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]改写为氧化物形式为：Al2O3•2SiO2•2H2O；故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；

（2）①漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

③NO2与水反应生成NO和硝酸，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物NO与氧化产物HNO3的物质的量之比为1：2，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2。【解析】①.2MgO•SiO2②.Al2O3•2SiO2•2H2O③.Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑④.Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：211、略

【分析】【分析】

I.依据热化学方程式和盖斯定律计算得到需要的热化学方程式；

II.（1）提高CO的平衡转化率；应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量；

III.（1）根据图象中生成甲醇的物质的量浓度；求出消耗的氢气的物质的量浓度，再求出氢气的反应速率；

（2）甲容器反应物投入1molCO，2molH2与乙容器反应物投入1molCH3OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡；甲容器反应物投入量1molCO、2molH2与丙容器反应物投入量2molCO、4molH2；丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，丙容器平衡向正向移动。

【详解】

Ⅰ.①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=−825.5kJ/mol；盖斯定律：①-②得：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=−566kJ/mol+825.5kJ/mol=-23.5kJ/mol；故答案为：-23.5。

Ⅱ.（1）a．该反应正反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，a错误；

b．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，b错误；

c．加入合适的催化剂；平衡不移动，c错误；

d．移出部分CO2；平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，d正确；

e．粉碎矿石；使其与平衡混合气体充分接触，反应速率增大，但平衡不移动，e错误；故答案为：d。

Ⅲ.（1）达到平衡时生成甲醇为0.75mol/L，则消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，故答案为：

（2）a.甲、乙相比较，把乙等效为开始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2；a正确；

b.甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，所以2Q1＜Q3，b错误；

c.甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，所以a1＜a3；c错误；

d.甲、乙处于相同的平衡状态，反应方向相反，则α1+α2=1；d正确；

e.甲、乙处于相同的平衡状态，反应方向相反，两个方向转化的和恰好为1mol，所以该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量，e正确；故答案为：ade。【解析】-23.5dade12、略

【分析】【详解】

从微观讲，使旧化学键断裂时，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化学键的形成，能够释放能量，所以需要放出能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的总能量不相同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，会释放出一部分能量，所以反应需要向外界释放热，反之，需要吸收热。即①放热反应可以看成是通过化学反应释放热量，所以反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。②吸热反应可以看成通过外界帮助(加热)让化学反应发生，所以是将热能转化为化学能被生成物所“储存”。答案为：吸收；放出；不相；释放；吸收；化学；热；化学。【解析】吸收放出不相释放吸收化学热热化学13、略

【分析】【详解】

(1)①加铁酱油中含有铁元素；可以预防贫血；故答案为：加铁酱油。

②大米中主要成份是淀粉，淀粉在人体内经酶的催化作用，最终水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6；故答案为：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6。

③缺乏维生素C易患坏血病，因此治疗坏血病的维生素是维生素C；故答案为：b。

(2)④遇I2变蓝的是淀粉；故答案为：A。

⑤遇浓HNO3呈黄色的是蛋白质；故答案为C。

⑥油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油；是发生皂化反应制取肥皂的是原料，故答案为：D。

⑦含有醛基的物质在加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀；葡萄糖中含有醛基；故答案为：B。

(3)⑧制造钢化玻璃和制造普通玻璃的主要原料是相同的，只是制造工艺不相同，因此主要原料是石灰石、纯碱、石英；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有Fe2+的缘故；故答案为：石灰石、纯碱、石英；Fe2+。【解析】加铁酱油(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6bACDB石灰石、纯碱、石英Fe2+14、略

【分析】【分析】

苯在催化剂存在下与氢气反应后生成C6H12，说明发生加成反应，生成环己烷，环己烷与氯气在光照条件反应发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应生成环己烯。

【详解】

（1）化合物A为苯和氢气发生加成反应生成的环己烷，化合物B为一氯环己烷，结构简式为反应②为消去反应。（2）反应③为苯和溴发生的取代反应，方程式为（3）仅用水鉴别苯和溴苯时就只能用苯和溴苯的物理性质的差异来鉴别，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液体为溴苯，浮在水面上的为苯。【解析】①.环己烷②.③.消去反应④.⑤.在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。18、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。19、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。20、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。21、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。22、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。四、工业流程题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】

KVO3和NH4Cl发生复分解反应生成NH4VO3沉淀和KCl溶液，过滤，将沉淀受热分解生成NH3、V2O5和H2O。

【详解】

（1）胃酸主要成分是盐酸，碳酸镁常用来治疗胃酸过多，原因是碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，其反应的离子方程式：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑；故答案为：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑。

（2）氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体即氨气产生，还生成硫酸钠、水，该反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4；故答案为：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4。

（3）①根据反应II是分解反应，说明反应I是复分解反应，生成NH4VO3沉淀和KCl，该“反应I”的化学方程式：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl；故答案为：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。

②“反应II”为分解反应，NH4VO3分解得到NH3、V2O5和H2O，则该“反应II”的化学方程式：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O；故答案为：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O。

③V2O5是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：V2O5＋2OH－＝2＋H2O；故答案为：V2O5＋2OH－＝2＋H2O。【解析】(1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

(2)(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4

(3)KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2OV2O5＋2OH－＝2＋H2O五、原理综合题(共1题，共8分)24、略

【分析】【详解】

(1)A.反应自发进行根据△H−T△S<0判断只靠△H判断不准确；故A错误；

B.根据△H−T△S<0判断反应自发进行，只靠△S判断不准确；故B错误；

C.该反应为放热反应；高温不利于反应物的转化，在高温下进行是为了加快反应速率，故C错误；

D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能；不影响其反应热，故D错误；

故答案为：ABCD；

(2)①该反应为放热反应，温度高，不利于氨气的生成，根据图可知，相同条件下，T1的氨气百分含量较低，故T21；故答案为：<；

②增加氢气的浓度，有利于N2的转化，温度较低，有利于N2的转化，故N2的转化率最高的是c；故答案为：c；

(3)①恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，20min达到平衡，c(NH3)=0.2mol/L；列三段式：

此条件下该反应的化学平衡常数K==0.1；故答案为：0.1；

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，则H2、N2和NH3各浓度为：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此时Qc=>K；此时向着逆反应方向进行