2025年苏人新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版九年级化学上册阶段测试试卷5考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、除去下列物质中的杂质；所选用的方法正确的是：（）

。物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉（锌粉）加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2溶液（CO）通入氧气后，点燃DNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止A.AB.BC.CD.D2、下列实验基本操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

闻气味C.

倾倒液体D.取固体药品3、PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一．下列做法不利于改善空气中PM2.5污染的是（）

A.提高市民的环保意识。

B.发展新清洁能源汽车。

C.坐公交车或骑自行车出行。

D.用煤发电；以保证充足的电力供应。

4、（2011•武侯区二模）某城市水质硬度较大，容易产生水垢（细小的碳酸钙颗粒），长期使用的毛巾很容易变滑腻，你觉得可以选用厨房中的哪一种物品将水垢除去（）A.食盐B.花生油C.蔗糖D.食醋5、掌握正确的实验基本操作，对实验结果，实验的顺利完成乃至师生安全等都具有十分重要的意义，下列实验操作错误的是（）A.

蒸发溶液B.

滴管用后插回滴瓶C.

检查气密性D.

测溶液pH6、向下图试管里的水中加入下述某种物质后，原来rm{U}型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是()A.硝酸铵B.食盐C.活性炭D.氢氧化钠7、通过学习化学，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识，在下列所给的有关规律中，描述正确的是（）A.实验室制取气体前都要检查装置的气密性B.所有的酸中都含有氧元素C.固体都是由原子或者离子构成的D.酸碱盐之间都能发生复分解反应8、有一种气体只含碳元素和氧元素；且碳元素和氧元素的质量比是3：5，则该气体是（）

A.一氧化碳。

B.二氧化碳。

C.一氧化碳和二氧化碳的混合物。

D.无法确定。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为____；丙转化成乙的化学方程式为____；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是____．

10、Ⅰ下图是初中化学实验室几种常用仪器；请按要求用仪器的序号字母填空．

（1）仪器A的名称叫____，仪器C的用途是____．

（2）仪器C的注意事项是____．

（3）进行过滤操作时，除了需要用到A、E仪器外，还需用到____；

（4）使用F仪器称量易潮解的药品时必须放在____．

Ⅱ实验室制取气体所需的装置如下图所示；请回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为____；收集装置为____（填装置序号字母）．

（2）检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳气体的方法是____．

（3）在实验室中，若用A装置制取氧气，需要在试管口放一团____．若用B装置制取氧气的化学方程式为____；若用E装置收集氧气，当观察至导管口有气泡____地放出时，即可进行收集．11、现有含碳物质：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3，已见报道的还有：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2、⑩C12O9等。

其中属于碳的单质有(填序号)____，属于碳的氧化物有(填序号)____。12、下列能量的转化过程中；属于化学变化的是______

A.帆船航行rm{B.}火力发电rm{C.}水力发电rm{D}．______．13、下列三种微粒中，B表示的粒子符号是____，A与C形成化合物的化学式为____．

14、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气．

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式____

（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了0.32g氧气．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．16、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）17、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．18、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．19、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）20、相对原子质量就是一个原子的质量．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)21、结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①____．

（2）实验室选用A装置来制取氧气，则发生反应的化学方程式为____，收集氧气可选用E装置，理由是____．

（3）实验室制备二氧化碳的化学方程式为____，则制取二氧化碳的发生装置应选用____装置（填序号），若使用装置G收集二氧化碳，则气体应从____（填“e”或“f”）通入．

（4）如图乙是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，____．改进后的优点是____（填序号）．

①氧气无需提前制备和收集；操作更方便；

②塑料瓶代替集气瓶；防止集气瓶炸裂，更安全；

③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．22、如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．

请回答下列问题：

（1）A装置中发生的化学反应方程式为____

（2）将A、E装置连接时检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是____

（3）将A、B装置连接，B中发生的反应方程式为____，将A、C装置连接，实验开始后，若C中一直没有明显现象，可能的原因是产生的二氧化碳气体中含有____．

（4）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到底部蜡烛先熄灭．蜡烛熄灭的原因是____

（5）用A装置制取氧气的化学方程式为____．23、现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可以选____，收集二氧化氮的装置可以选____；

（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式____；

（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过____；

（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用____法；

（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在____（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到____．24、完成下列反应的化学方程式；并回答有关问题．

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：

____

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应：

____反应类型____．

（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：

____

（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：

____，溶液由无色变为____色．

（5）甲醇在空气中燃烧的反应____该反应中各物质的化学计量数之和为____．评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)25、实验室中有一样品；已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；

步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．

（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有____；

（2）计算原样品中氧化铜的质量；

（3）计算粉末B中铁的质量；

（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？26、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

甲；乙、丙、丁表示四种物质；它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表．

。物质甲乙丙丁图例：

化学式H2OC？H2微观。

示意图？（1）请写出丙物质的化学式____，画出丁物质的微观示意图____．

（2）构成甲物质的粒子是____（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的是____．（填化学式）

（3）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，所属的基本反应类型为____．若20g甲与12g乙充分反应，可生成丙物质的质量为____g．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁；充分反应后过滤；洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

D、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．2、B【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B；闻气体的气味时；不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；

C；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；

D、取用粉末状药品：一横、二放、三慢竖；【解析】【解答】解：

A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示A操作错误；

B；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故B操作正确；

C；取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故C错误；

D；取用固体粉末状药品时；试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，不能用手直接接触药品，故D操作错误；

故答案为：B．3、D【分析】

A；提高市民的环保意识；减少PM2.5的排放．故A利于改善空气中PM2.5污染；

B；发展新清洁能源汽车；减少化石燃料的使用，可以减少PM2.5的排放．故B利于改善空气中PM2.5污染；

C；坐公交车或骑自行车出行；减少化石燃料的使用，可以减少PM2.5的排放．故C利于改善空气中PM2.5污染；

D；用煤发电；增加了PM2.5的排放．故D不利于改善空气中PM2.5污染．

故选D．

【解析】【答案】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．根据PM2.5的来源分析分析有关的措施．

4、D【分析】

厨房中能用来除去水垢的物质是食醋；水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均能与醋酸反应生成可溶于水的物质．

故选D

【解析】【答案】除去水垢；用食醋与之反应，会使其生成可溶于水的物质，食醋显酸性，能和水垢中的碳酸钙；氢氧化镁等物质反应；

5、C【分析】解：A；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶；不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．

C；该装置未构成封闭体系；即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．

D；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．图中所示操作正确．

故选：C．

A；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

B；根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】C6、A【分析】【分析】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键，根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；rm{U}形管左边液面降低了，右边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。形管左边液面降低了，右边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。rm{U}【解答】形管右边液面降低了；左边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时吸热，使瓶内气体压强减小；

A.硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使rm{U}型管液面左高右低；故A正确；

B.食盐溶于水时温度几乎不变，不能使rm{U}型管中的液面有明显变化；故B错误；

C.活性炭不溶于水温度不变，不能使rm{U}型管中的液面有明显变化；故C错误；

D.氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使rm{U}型管液面左低右高；故D错误。

故选A。

rm{U}【解析】rm{A}7、A【分析】【分析】A；实验室制取气体前都要检查装置的气密性；

B；根据酸的含义进行解答；

C；根据物质的构成进行解答；

D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件．【解析】【解答】解：A；实验室制取气体前都要检查装置的气密性；以防止生成的气体外逸，故A正确；

B；酸中一定含有氢元素；不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故B错误；

C；物质并不都是由原子或离子构成的；有的物质是由分子构成的，例如氧气，故C错误；

D；酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件；即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，故D错误．

故选A．8、C【分析】

根据由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16即3：4和12：16×2即3：8；而混合气体中碳与氧的质量比是3：5，也就是混合物中必然是一个的比小于3：5而另一个大于3：5．由此分析选项可知该气体只能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；

故选C

【解析】【答案】根据由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8；所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳氧的质量比大于3：5．，也就是混合物中必然是一个的比小于3：5而另一个大于3：5．

二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】

地壳中含量最多的元素为氧元素；则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水；甲为过氧化氢；

故答案为：H2O2；

丙转化成乙，即氧气转化为水，即氢气与氧气在点燃的条件下可生成水，化学方程式如下：2H2+O22H2O

故答案为：2H2+O22H2O

根据物质结构决定性质，甲过氧化氢H2O2、乙水H2O；两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；

故答案为：两种物质的分子构成不同．

【解析】【答案】地壳中含量最多的元素为氧元素；通常为液体的化合物有水；过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析．

10、略

【分析】

I（1）仪器A的名称叫铁架台；仪器C是量筒；用途是量度液体体积．

（2）为保证测量的准确性；仪器C的注意事项是不可作反应容器．

（3）过滤要用到的仪器有：铁架台；漏斗、烧杯、玻璃棒；所以进行过滤操作时，除了需要用到A、E仪器外，还需用到BD．

（4）为防止药品污染托盘；称量易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量．

II（1）实验室制取二氧化碳要用大理石和稀盐酸在常温下反应；所以可用B装置进行反应；二氧化碳易溶于水，密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集．

（2）氧气能够助燃；所以验满时用一根燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满，否则不满．

（3）为防止加热过程中高锰酸钾进入导管，在实验室中，若用A装置制取氧气，需要在试管口放一团棉花；B装置适用于固体和液体的不加热反应，所以用B装置制取氧气，可以用过氧化氢溶液和二氧化锰反应，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；若用E装置收集氧气；当观察至导管口有气泡连续均匀地放出时，即可进行收集．

故答案为：Ⅰ（1）铁架台；量度液体体积．

（2）不可作反应容器．

（3）B；D．

（4）B．

Ⅱ（1）B；C．

（2）用一根燃着的木条放在集气瓶口．

（3）棉花；2H2O22H2O+O2↑；连续均匀．

【解析】【答案】I（1）熟悉常见仪器；了解它们的名字和作用；

（2）量筒不可用作反应容器；

（3）根据过滤实验要用到的仪器分析；

（4）器称量易潮解的药品时必须放在玻璃容器中称量．

II（1）根据反应的状态和反应条件选择实验装置；根据生成气体的密度和溶水性选择收集装置；

（2）根据氧气助燃的性质验满；

（3）根据制取氧气的实验的注意事项分析．

11、①②⑥③④⑦⑧⑨⑩【分析】【解答】单质为只含一种元素的纯净物，属于碳的单质有金刚石、石墨、C60；氧化物的定义为由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，因此属于碳的氧化物有CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O2、C12O9。

【分析】物质按组成分类属于中考重点要求掌握的内容，一般在选择题和填空题中出现，考察基础，较为简单。12、略

【分析】解：rm{A}帆船航行的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；火力发电过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

C；水力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；木炭取暖；燃烧燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化．

故答案为：rm{B}木炭取暖．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{B}木炭取暖13、略

【分析】

B表示的粒子质子数＜电子数是阴离子，其质子数是17，核外电子数是18，故得1个电子，所以其粒子符号是Cl-；A失去一个电子，其化合价显+1价，C得到2个电子显-2价，故A与C形成化合物的化学式为Na2O；

故答案为：Cl-；Na2O．

【解析】【答案】质子数＜电子数的微粒是阴离子；并由得到的电子数确定所带的电荷数；依据A；C的化合价书写化学式．

14、略

【分析】

（1）该氧化钙能与水反应氢氧化钙和氧气，所以本题答案为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；

（2）设2.0g样品中含CaO2质量为x；则有。

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑

14432

x0.32g

x=1.44g

样品中过氧化钙的质量分数为：×100%=72%

故答案为：（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；（2）答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72%．

【解析】【答案】根据题干提供的信息即可写出有关反应的化学方程式；书写化学方程式要注意：①化学式要正确；②遵循质量守恒定律；③写必要的条件；④是否有“↑”或“↓”；

计算样品中过氧化钙的质量分数时；根据化学方程式求出过氧化钙的质量，再除以样品的质量即可求得．

三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．16、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．20、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×四、简答题(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；装置改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．【解析】【解答】解：（1）试管是常用的反应容器；故答案为：试管；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e；

（4）铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；装置改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化；故答案为：火星四射、放出热量、生成黑色固体；22、略

【分析】【分析】（1）从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl）；二者接触即可发生反应生成氯化钙；水和二氧化碳去分析．

（2）从用E装置收集二氧化碳时，应从a管导入，当集气瓶内充满二氧化碳时，多余的二氧化碳就从b导管冒出；去分析；

（3）从A处产生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸；盐酸能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水后形成盐酸，碳酸钙能溶于盐酸去分析；

（4）从二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；且密度比空气大去分析；

（5）从A装置的特点是固体和液体反应且不需加热，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气去分析．【解析】【解答】解：（1）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）由于二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以用E装置收集二氧化碳时，应从a管导入，当集气瓶内充满二氧化碳时，多余的二氧化碳就从b导管冒出，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；所以答案为：将燃着的木条放在b处；如果熄灭，证明已满；

（3）A处产生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；二氧化碳可以和石灰水反应，生成不溶于水的碳酸钙；由于盐酸能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水后形成盐酸，碳酸钙能溶于盐酸；故答案为：H2O+CO2═H2CO3氯化氢气体；

（4）由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；且密度比空气大，隔绝了氧气，所以底部蜡烛先熄灭；故答案为：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了氧气；

（5）A装置的特点是固体和液体反应且不需加热，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑．23、略

【分析】【分析】（1）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．

（2）根据题目中告诉的反应物；生成物、反应条件写出反应的化学方程式．

（3）常用的干燥剂一般有浓硫酸；固体氢氧化钠、氧化钙等．

（4）气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；另外还要考虑气体是否有毒；是否与空气反应、是否与水反应等等．

（5）从分子的性质进行分析．【解析】【解答】解：

（1）反应物的状态是固态和液态；反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化氮是空气污染物，不能用排空气法收集，二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，可用F装置收集，氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氮，防止污染空气．

（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．

（3）浓硫酸具有吸水性；可用来干燥二氧化氮；

（4）一氧化氮会与空气中的氧气发生反应；还会污染空气，不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可用排水法收集．

（5）一切物质的分子都在不停的运动；将密度大的气体放在上面，密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度．

故答案为：（1）B；E；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）浓硫酸；（4）排水；（5）上；红综色气体飘下，最终两个瓶子中充满了红棕色气体．24、略

【分析】【分析】（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：由题意可知；反应物高锰酸钾，生成物锰酸钾；氯酸钾、二氧化锰，故可书写化学方程式；

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应：由题意可知；反应物锌粒和稀硫酸，生成物硫酸锌和氢气，故可书写化学方程式；反应符合“单质+化合物=单质+化合物，即A+BC=B+AC”，即为置换反应；

（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：由题意；反应物一氧化碳和四氧化三铁，生成物为铁和二氧化碳；反应条件为高温，故可书写化学方程式；

（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：由题意；反应物稀硫酸和氧化铁，生成物为硫酸铁和水，故可书写化学方程式；溶液由无色变为硫酸铁溶液，故为黄色；

（5）甲醇在空气中燃烧的反应：由题意，反应物甲醇和氧气，生成物水和二氧化碳，反应条件为点燃，故可书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：由题意可知，故2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应：故Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应符合“A+BC=B+AC”；即为置换反应；

（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：由题意，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：由题意，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；溶液由无色变为硫酸铁溶液；故为黄色；

（5）甲醇在空气中燃烧的反应：由题意，2CH3OH+3O22CO2+4H2O；

该反应中各物质的化学计量数之和为2+3+2+4=11

故答为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；