2025年鲁人版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修1化学上册月考试卷300考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度；称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是。

A.B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置B.D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2C.实验结束读数时，调整量筒使F中液面高度相同D.F中读出体积折算成标况下为aL，则样品中过氧化钠的质量分数为×100%2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.31g白磷中含有个P-P键，个胶体粒子的质量为107gB.常温常压下，与所含的分数均为C.用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为D.25℃时，的溶液中含有OH-的数目为3、下列说法不正确的是A.H、T互为同位素B.H2O、H2O2互为同素异形体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.CH4和C3H8互为同系物4、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料5、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱；它们都是化合反应。

②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2

③钠在常温下不容易被氧化。

④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能。

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A.只有④B.②④⑤C.②⑤D.④⑤6、利用反应5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语错误的是A.Cl原子的原子结构示意图B.NaClO的电子式：C.CO2的球棍模型：D.环氧乙烷的结构简式：评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列有关离子方程式正确的是（）。A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+＋3MgO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Mg2+8、下列离子方程式中正确的是A.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2－=CuS↓C.过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中：A13++3AlO2－+6H2O=4A1(OH)3↓D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O9、某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SOCl-、COHCO等离子。某同学收集雾霾样品；经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。

①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液；产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。

②另取一定体积的溶液；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。

下列判断错误的是A.操作①中产生的无色气体为CO2B.可能含有COC.肯定含有Mg2+、SOHCOD.一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl-10、用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是。

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3＋能将SO2氧化成B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气11、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)；其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子12、同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为XA.非金属性XB.气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强D.X、Y、Z最外层电子数依次减少13、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分；A；B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是。

A.原子半径：D>A>CB.常温常压下，B单质为固态C.气态氢化物热稳定性：B>CD.C的最高价氧化物的水化物是强酸14、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A.青石棉是一种易燃品且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、以下为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水。

请按下列分类标准回答问题。(填写代号)

（1）能导电的是____。

（2）属于非电解质的是___。

（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：____。16、请按题目要求完成相应问题：

（1）已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式___________。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式___________。

（3）Fe(OH)3胶体制备的离子方程式___________。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式___________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式___________。17、（1）下列物质中；属于电解质的是___，属于非电解质的是___：属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___，既不是电解质也不是非电解质的是___。（填序号）

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气。

（2）发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O；该离子反应对应的化学方程式有___。

（3）下列含有“水”的物质中；属于纯净物的有___，属于混合物的有___。

①泥水②氨水③氯水④双氧水⑤酒水⑥水银⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥18、Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强；无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为______，氧化产物是________________（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________________________________。

②每生成1molFeO42—转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________。

(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为__________________（用含a、b的代数式表示）。19、(1)工业上常用氯气生产漂白粉；请写出该反应的化学方程式：_____，其有效成分为_______(写化学式)

(2)实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象：______，其原因是：________(用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在_____色细口瓶中，并置于阴暗处。20、根据下面的元素周期表的图示；回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素；而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。

(3)现有甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲；乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。

②甲；乙两元素相比较；金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性21、硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：回答下列问题：

(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。

(2)写出的电子式：_______。

(3)存在的化学键类型是_______(填字母；下同)。

a.只含有离子键b.只含有共价键c.既含有离子键又含有共价键。

(4)上述反应涉及的多种元素中。

①K在元素周期表中的位置是_______。

②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，_______；得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。

(5)下列事实能说明非金属性N强于P的是_______。

a.常温下化学性质稳定b.的沸点低于红磷的沸点。

c.受热分解的温度高于d.的酸性强于22、(1)①写出绿矾的化学式：_________；②写出葡萄糖的分子式：______________。

(2)写出工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式:____________________。23、1808年；道尔顿编著了《化学哲学的新体系》一书，系统地阐述了他的化学原子论。主要观点如下：①所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子构成的；②原子不能被分割；③同种原子具有相同的质量和性质，不同原子的质量和性质不同；④不同的原子结合形成化合物，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不是被创造或消失。

(1)当时，道尔顿提出原子论是件很了不起的事。但由于受到当时科学技术水平的限制，该学说中存在着一些缺陷甚至错误。你对此有什么看法？_______

(2)道尔顿曾分析过CO、的组成，得出当这两种气体中所含的碳元素质量相等时，两种气体中的氧元素质量之比为道尔顿认为这类实验事实可以用他的原子论来说明。请你尝试用道尔顿的原子论解释这一现象。_______评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)26、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子结构示意图为_____。

（2）元素③；④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

（3）上述8种元素中；非金属性最强的是_____。

（4）元素②；③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物；写出其电子式：_____。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。

（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体；用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳，再用排水量气法测定生成氧气的体积，根据氧气的体积计算过氧化钠的质量分数。

【详解】

A．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数；过氧化钠和二氧化碳；水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加浓硫酸洗气装置，故A错误；

B．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，需要除去氧气中混有的二氧化碳气体，所以D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2；故B正确；

C．实验结束读数时；调整量筒使E；F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便于换算氧气的物质的量，故C正确；

D．F中读出体积折算成标况下为aL，则生成氧气的物质的量为根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知样品中过氧化钠的物质的量为质量分数为=×100%；故D正确；

选A。2、C【分析】【详解】

A．31g白磷的物质的量为n=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.25mol白磷中含1.5NA条P-P键；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol，则质量大于107g，故A错误；

B．常温常压下11.2L氧气的物质的量不是0.5mol；故B错误；

C．0.3mol的Cu(OH)2相当于0.3molCuO和0.3moH2O，阳极上析出氧气，根据氧气和转移电子的关系式得转移电子数=0.3mol×2×[0-(-2)]NA/mol=1.2NA；故C正确；

D．溶液的体积未定；故无法确定溶液中的微粒个数，故D错误；

故答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．H；D、T原子分别是氢元素的不同原子；故其互为同位素，故A正确；

B．H2O、H2O2是氢元素构成的不同氧化物；不是同素异形体，故B错误；

C．正丁烷和异丁烷分子式相同，均为C4H10；结构不同，因此它们互为同分异构体，故C正确；

D．CH4和C3H8结构相似，都属于烷烃，且分子组成相差2个CH2；因此互为同系物，故D正确。

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A；通过石油分馏最后得到沸点高难挥发的物质为沥青；沥青常用作路桥建筑，故A正确；

B、Fe3O4俗名磁性氧化铁；为具有磁性的黑色晶体，故B正确；

C；钢铁结成的圈梁；属于合金材料，故C错误；

D；聚氨酯相对分子质量高于10000；由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，故D正确；

故选C。5、B【分析】【详解】

①Na2O与水反应为：Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2与水反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故都能和水反应生成碱，但前者为化合反应，后者不是，故①错误；

②Na2O与Na2O2中含有的阴、阳离子分别为O2-和Na+，和Na+；故个数比都是1：2，故②正确；

③钠原子的最外层上只有1个电子；很容易失去，化学性质很活泼，故在常温下很容易被氧化，故③错误；

④Na2O2能与CO2反应放出O2，故可做供氧剂，而Na2O与CO2反应不放出O2；故不能作供氧剂，故④正确；

⑤由于Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末；溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故⑤正确；

综上所述：②④⑤正确，故答案为：B。6、C【分析】【详解】

A．Cl原子含有17个质子，原子核外有17个电子，则原子结构示意图A正确；

B．NaClO为离子化合物，电子式：B正确；

C．CO2的空间构型为直线型，球棍模型：C错误；

D．环氧乙烷的分子式为C2H4O，含有一个环，则结构简式：D正确；

答案为C。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【详解】

A.稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑；A项错误；

B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性，则硫酸根过量，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；B项正确；

C.HClO有强氧化性，会将CaSO3氧化为CaSO4；C项错误；

D.含氯化铝的氯化镁溶液发生水解，溶液显酸性，加入氧化镁，离子方程式为：2Al3++3MgO+3H2O=2Al(OH)3↓+3Mg2+；D项正确；

答案选BD。

【点睛】

本题易错点在C项，判断离子方程式时，一定要分析反应过程，具有强氧化性和强还原性的物质，不会同时存在于产物之中，会进一步发生反应。8、AC【分析】【详解】

A.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀，则KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为：1：2，Al3+：OH-=1：4，故铝离子和过量的强碱反应生成AlO2－，故离子方程式为：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；选项A正确；

B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体；硫化氢气体不能拆，选项B错误；

C.过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中，A13+和3AlO2－会双水解成A1(OH)3，故离子方程式为：A13++3AlO2－+6H2O=4A1(OH)3↓；选项C正确；

D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，将NaHCO3的系数定为1，则需要1个OH－，1个Ba2+，故离子方程式应为：Ba2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O；选项D错误；

答案选AC。9、BD【分析】【详解】

加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3,则原溶液中有没有因为有则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有一定有产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有Mg2+、一定没有Ba2+、Fe3+,可能有Na+、Cl-

根据以上分析知：AC判断正确；BD判断错误，正确选项为BD

【点睛】

离子共存问题要遵循：肯定性原则，否定性原则，进出性原则，电中性原则10、AB【分析】【分析】

装置A用70%的硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2；SO2与硝酸铁反应生成装置C为尾气吸收装置；以此分析。

【详解】

A.Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是在酸性条件下SO2与反应生成与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成故A错误；

B.配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶，故B错误；

C.为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；

D.导气管直接插入溶液可能会因为压强变化较大发生倒吸；反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故D正确；

故答案选：AB。11、BD【分析】【详解】

A．反应(2)中元素化合价都没有发生变化；因此该反应不是氧化还原反应，A错误；

B．在反应(1)中，O2中氧元素化合价降低，得到电子，所以氧化剂是O2，铁元素和铬元素化合价升高，失去电子，所以还原剂是FeO•Cr2O3；B正确；

C．在反应(1)中氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以O2的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱；C错误；

D．由反应(1)方程式可知：每生成8molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为7mol，转移28mol电子，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，8molNa2CrO4发生反应(2)为非氧化还原反应，会生成4molNa2Cr2O7，则每生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子；D正确；

故合理选项是BD。12、BD【分析】【详解】

同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XY>Z；

A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以元素的非金属性：X>Y>Z；故A错误；

B．同周期元素，随原子序数增大，非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：X>Y>Z；故B正确；

C．同周期元素，随原子序数增大，非金属性逐渐增强，元素的非金属性X>Y>Z；所以X；Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱，故C错误；

D．同一周期元素；原子最外层电子数随着原子序数增大而增多，所以X；Y、Z原子的最外层电子数依次减少，故D正确；

故答案为：BD。13、AB【分析】【分析】

A；B、C、D为短周期主族元素；其中A、B、C在周期表中所处的位置且它们的质子数之和为32，设B上面的元素质子数为x，则A质子数为x-1，C质子数为x+1，B的质子数为x+8，因此有x-1+x+1+x+8=32，x=8，则A为N，B为S，C为F，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D为C。

【详解】

A选项，从左到右原子半径逐渐减小，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：C>N>F；故A正确；

B选项；常温常压下，B为单质硫，是固态，故B正确；

C选项，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，因此气态氢化物热稳定性：HF>H2S；故C错误；

D选项；C元素为F，F元素没有最高价氧化物的水化物，故D错误；

综上所述，答案为AB。14、BC【分析】【详解】

A．青石棉属于硅酸盐材料；不易燃，也不溶于水，故A错误；

B．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O⋅3FeO⋅Fe2O3⋅8SiO2⋅H2O；故B正确；

C．6L3mol/LHNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，1mol青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，根据转移电子守恒可知，产物为2molNaNO3、5molFe(NO3)3(有3mol的+2价铁氧化)、1molNO等，因此1mol该物质能和(2+5×3+1)mol=18molHNO3反应；故C正确；

D．5.5L2mol/LHF溶液中HF的物质的量为11mol，HF与二氧化硅反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；由此可知HF的量不足，故D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移动的带电微粒(如离子；电子)的物质能导电；

(2)根据非电解质的概念分析判断；

(3)NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-；

(4)NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；水；据此分析书写反应的离子方程式。

【详解】

(1)含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电，所以能导电的物质是：①Cu⑤稀H2SO4⑨熔融NaOH⑩氨水；故答案为：①⑤⑨⑩；

(2)④SO3、⑥C2H5OH都是化合物；在溶液中和液态时本身不能电离出离子，属于非电解质，故答案为：④⑥；

(3)NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：Na++H++SO42-；Na++HCO3-；

(4)NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

【点睛】

本题的易错点为非电解质的判断，要注意溶液导电必须是化合物本身电离的结果。【解析】①.①⑤⑨⑩②.④⑥③.Na++H++SO42−④.Na++HCO3−⑤.Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)

酸性氧化物与碱反应生成盐和水。已知Mn2O7属于酸性氧化物，则其与强碱反应的离子方程式为:Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O。

(2)

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳气体和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。

(3)

沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体。Fe(OH)3胶体制备的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+。

(4)

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则得到硫酸钡和氢氧化钠，相应的离子方程式：SO+Ba2+=BaSO4↓。【解析】(1)Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

(4)2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OSO+Ba2+=BaSO4↓17、略

【分析】【分析】

电解质是熔融状态下或者水溶液中能导电的化合物；有酸碱盐，金属氧化物，水。非电解质是熔融状态下和水溶液中均不导电的化合物，有非金属氧化物，大多数有机物，氨气等，据此回答问题。

【详解】

（1）①硫酸属强电解质；②盐酸是混合物；不属于电解质和非电解质；③氯气为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；④硫酸钡属于强电解质；⑤酒精⑨蔗糖属于非电解质；⑥铜可导电但为单质，不属于电解质和非电解质；⑦醋酸属弱酸，为弱电解质；⑧氯化氢本身不导电，在水溶液中导电，属电解质；⑩氨气溶于水后导电，但本身不导电，属非电解质；

故答案为：属于电解质的是①④⑦⑧；非电解质的是⑤⑨⑩；属于强电解质的是①④⑧；弱电解质的是⑦；既不是电解质又不是非电解质的是②③⑥。

（2）生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，须为强酸、强碱溶液，生成可溶性盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）只含有一种物质的纯净物；含有两种或两种以上物质的是混合物，①泥水②氨水③氯水④双氧水⑤酒水⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤气⑫水泥，均是混合物；⑥水银⑪蒸馏水是纯净物；

故答案为：纯净物④⑥⑪；混合物①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫。【解析】①④⑦⑧⑤⑨⑩①④⑧⑦②③⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O④⑥⑪①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫18、略

【分析】【分析】

根据化合价变化判断氧化剂和还原剂；根据转移电子守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量关系。

【详解】

Ⅰ.(1)过氧化钠中存在的是过氧根，氧元素化合价为—1；氧化产物是化合价升高之后得到的产物，所以该反应氧化产物为：Na2FeO4、O2；

(2)①氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2，氧化剂化合价降，氯元素的化合价变化为2价，铁元素化合价变化为3价，根据电子转移守恒判断，2Fe(OH)3为还原剂，3ClO－为氧化剂，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O；

②铁元素啊化合价由+3价升高为+6价，所以每生成1molFeO42—转移3mol电子；氯元素化合价由+1降低为-1；则反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.3mol/2=0.15mol，故答案为3，0.15；

Ⅱ.(1)在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以氯气首先氧化的的是I－，然后是Fe2＋，最后是Br－。根据电子的得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI－和2molFe2＋，所以此时被氧化的离子是I-、Fe2+；

(2)根据电子的得失守恒可知，2c＝2a＋（a＋b）＋2b，即c＝

【点睛】

在氧化还原反应过程中，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂；可以根据得失电子守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量。【解析】①.-1②.Na2FeO4、O2③.2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O④.3⑤.0.15⑥.I-、Fe2+⑦.（3a+3b）/219、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，该反应的化学方程式：Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；

(2)用氯气消毒过的自来水中含有Cl-，用该自来水配制硝酸银溶液，Cl-和Ag+发生反应生成AgCl，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，会出现的现象是溶液出现浑浊(产生白色沉淀也可以)；新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸受热、光照易分解，应保存在棕色的细口瓶中，并置于阴暗处。【解析】Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2OCa(ClO)2溶液出现浑浊(产生白色沉淀也可以)Ag++Cl-=AgCl↓棕20、略

【分析】【详解】

(1)A区中H元素为非金属性；B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，故答案为：B；

(2)有机物大都含有氢元素；非金属的氢化物中含有氢元素，H元素能与大多数的非金属元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素，故答案为：H；

(3)甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，

②同周期自左而右元素金属性减弱；故金属性Mg＞Al，则。

a．金属在空气中放置已久；表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；

b．将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应；反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；

d．二者都是金属元素；不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误；

综上bc正确。【解析】BH镁bc21、略

【分析】【详解】

（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；

（2）中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为

（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键；碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c；

（4）①K为19号元素；是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；

②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C

（5）a.常温下化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大；与非金属性无关，a不选；

b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，的沸点低于红磷的沸点与非金属性无关，b不选；

c.受热分解的温度高于说明稳定性：>而非金属性越强其气态氢化物越温度，能说明非金属性N>P；c选；

d.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于说明非金属性N>P；d选；

故选：cd。【解析】(1)3

(2)

(3)c

(4)第四周期第IA族C(5)cd22、略

【分析】【详解】

（1）绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故答案为：FeSO4·7H2O；C6H12O6；

（2）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，其化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑。【解析】①.FeSO4·7H2O②.C6H12O6③.SiO2+2CSi+2CO↑23、略

【分析】【详解】

（1）观点①错误；构成物质的粒子有分子；原子和离子；

观点②错误；原子可以被分割，原子可分为原子核和电子；

观点③正确；至少同种原子在不考虑电子；中子(主要是中子问题)的时候，是这样，道尔顿说的很准确如果是同种元素就不正确了；

观点④正确；在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不是被创造或消失，不同原子之间组合方式不同，会形成不同性质的分子。

（2）碳原子和氧原子结合形成化合物时，只是重新排列，碳原子和氧原子的质量不变。相同质量的碳元素中含有相同数目的碳原子，相同数目的碳原子形成CO和CO2时结合的氧原子数目比为1:2，因此两种气体中的氧元素质量比为1:2。【解析】(1)观点①错误；构成物质的粒子有分子；原子和离子；

观点②错误；原子可以被分割，原子可分为原子核和电子；

观点③正确；至少同种原子在不考虑电子；中子(主要是中子问题)的时候，是这样，道尔顿说的很准确如果是同种元素就不正确了；

观点④正确；在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不是被创造或消失，不同原子之间组合方式不同，会形成不同性质的分子。

(2)碳原子和氧原子结合形成化合物时，只是重新排列，碳原子和氧原子的质量不变。相同质量的碳元素中含有相同数目的碳原子，相同数目的碳原子形成CO和CO2时结合的氧原子数目比为1:2，因此两种气体中的氧元素质量比为1:2。四、推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。