2025年北师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示；20℃时，将等质量的甲；乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后继续加热到50℃（不考虑水分蒸发）．下列说法正确的是（）

A.20℃时的乙溶液一定不饱和B.N表示甲物质的溶解度曲线C.50℃时的两溶液中溶质质量分数一定相等D.50℃时的两溶液再降温至20℃时都没有晶体析出2、下列说法中，正确的是（）A.只含一种元素的物质一定为纯净物B.金刚石和石墨是由不同种元素组成的C.金刚石和石墨都是黑色晶体D.金刚石和石墨的化学性质基本相同3、对于多数固体溶质的不饱和溶液；要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）

①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤蒸发溶剂．A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤4、除去下列物质中的杂质；所选用的试剂和操作方法都正确的是（）

。选项物质杂质试剂操作方法A硫酸镁溶液稀硫酸过量的氧化镁溶解、过滤B氯化铜溶液氯化锌溶液过量的锌溶解、过滤C二氧化锰氯化钾水溶解、过滤、蒸发、结晶D水异味明矾吸附A.AB.BC.CD.D5、下列不属于物质化学性质的是（）A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色B.酸、碱溶液使指示剂变色C.植物油与甲烷都很难溶于入水D.浓硫酸能使纸张、衣物、木材炭化变黑6、“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了．你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（）A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃B.高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧C.它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自燃D.它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列关于实验现象的描述，不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气8、（多选题）下列叙述哪一项错误（）A.氖可用来装霓虹灯B.在焊接金属时，使用氩气防止金属氧化C.氖可代替氢以填充气球D.氦气比氢轻，可代替氢填充气球9、下列能保持物质的化学性质的最小微粒的是（）A.原子B.分子C.质子D.电子10、下列实验操作，不能达到预期目的是rm{(}rm{)}A.用rm{10}rm{mL}量筒量取rm{8.2}rm{mL}水B.用托盘天平称取rm{5.60}rm{g}氧化铜粉末C.用排水集气法可得到比较纯净的氧气D.用过滤的方法可以除去水中所有的杂质11、下列有关化合价说法正确的是（）A.Cu元素化合价是+2价B.铁的化合物中铁可显+2或+3价C.O2中氧元素化合价为0价D.在MnO2中锰元素的化合价为+2价12、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A.观察颜色B.测密度C.放入稀盐酸中D.用磁铁吸引评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、化学用语是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空．

（1）正二价的镁元素____．

（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是____．

（3）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物____．

（4）铁锈的主要成分____．14、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分．现运用该方法降解有机污染物p-CP；探究有关因素对降解反应速率的影响．实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

。实验编号实验目的温度/℃pH浓度/（mg•L-1）H2O2Fe2+H2O2Fe2+①为②③提供参照25320416.8②探究温度对降解反应速率的影响③251020416.8实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率____．实验发现，温度过高时，降解反应较难发生．请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____．

（3）实验③得出的结论是：pH等于10时，____．

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来．根据如图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____．15、（2011•齐齐哈尔）探究燃烧条件的实验装置如图所示：

（1）由该实验得出；可燃物燃烧的条件是：

①____；

②____；

（2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的____性．16、如下图所示；把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上．

（1）吸取和滴加少量的液体需要用____；

（2）少量溶液相互发生反应时，需要用____；（3）蒸发溶液时，需要用____；

（4）溶解溶质或是进行较多溶液反应时，需要用____；

（5）量取液体时．需要用____；（6）用排水法收集气体时，需要用____和。

____．17、碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩；我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题：

①倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少____（填化学式）的排放量．

②防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的____作用．

③含碳元素的物质中，属于有机物的是____（填序号）．

A．碳酸钙B．葡萄糖C．一氧化碳D．甲烷。

④生活中碳酸钠溶液常用来洗涤油污，如果要检验碳酸钠中的金属元素，最简便的方法是通过____反应．

⑤甲烷在自然界的分布很广；和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

（Ⅰ）甲烷的摩尔质量为____g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有____个分子．

（Ⅱ）该反应中含氢元素的化合物有____（用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为____．

（Ⅲ）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是____．18、如图Ⅰ是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置；其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：

（1）在图Ⅰ中，试管M内的液体应选用____；

（2）在图Ⅰ的虚线框中，应选用图Ⅱ中的____（填“A”或“B”）装置，理由是____．为保证安全，请你对实验提出两点合理的建议____、____；

（3）上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点____．19、用化学符号和数字按要求填空：

（1）3个铜原子____；（2）氖气____；（3）3个亚铁离子____；

（4）氧化铁中铁元素显+3价____；（5）空气中含量最多的元素____；

（6）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物____．20、某元素A的原子结构示意图如图所示，图中X=____，该元素的原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子形成离子，该离子的符号是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）22、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)23、某课外学习小组将30%的H2O2溶液稀释为3%后；用来制取氧气，并验证氧气的化学性质．请结合图示回答下列问题：

（1）经计算需量取30%H2O2溶液16mL，应选用的量筒规格为____（选填10mL；20mL或50mL）．

（2）实验1中，锥形瓶内MnO2的作用是____；用该方法收集氧气的优点是____．

（3）实验2中细铁丝剧烈燃烧、火星四射．该反应的化学方程式为____．24、有碳酸钠和硫酸钠的固体混合物共40.0克；将它放入98.0克20.0%的硫酸溶液中，充分反应后溶液恰好呈中性，求：（计算结果均保留一位小数）

（1）碳酸钠的质量；

（2）反应后溶液的溶质质量分数．25、晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应）；向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L）．试计算：

（1）该反应生成二氧化碳的质量为____g；（精确至0.1g）

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程；结果精确到0.1%）

（3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是____．评卷人得分六、计算题(共2题，共8分)26、甲、乙两位同学，在实验室制取CO2并对CO2气体与澄清石灰水的反应新产物进行探究．

[实验准备]甲；乙两位同学先与指导老师领取必要仪器和药品；并组装了右图气体发生装置：

（1）组装的气体发生装置中各仪器名称为：双孔胶塞；导气管、橡胶管、______、______．

[对比实验]甲同学将制得的CO2气体通入一支盛有澄清石灰水的试管中产生白色沉淀后立即停止通气．

（2）甲同学实验时；试管内发生的化学反应方程式为：______；

乙同学也将制得的CO2气体通入另一支盛有澄清石灰水问题的试管中；产生白色沉淀后，继续较长时间通入气体，发现沉淀逐渐溶解，溶液最后变为澄清．

[问题提出]乙同学实验最后得到的澄清溶液中的主要成分是什么？有哪些化学性质？带着问题；经老师点拨指导，两位同学设计了下面的方案探究：

方案（一）：取乙所得的澄清溶液少量注入一支试管中，用胶头滴管滴入Na2CO3溶液；产生白色沉淀．经过滤将白色沉淀取出洗涤；干燥后置于另一支试管中，滴入稀盐酸，发现产生气泡，用燃烧木条伸入试管中，火焰熄灭．

方案（二）：取乙所得的澄清溶液少量注入一支试管中；用胶头滴管滴入稀盐酸，发现产生气泡，用燃烧木条伸入试管中，火焰熄灭．

方案（三）：取乙所得的澄清溶液少量注入一支试管中；加热至沸腾，有气泡冒出，并用湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，溶液同时变浑浊．冷却后滴入稀盐酸，沉淀溶解，产生气泡，用燃着木条伸入试管，火焰熄灭．

[推测判断]

（3）方案（一）中的白色沉淀是______（填化学符号或名称均可，下同），由此可推断乙所得的澄清溶液中含有的阳离子是______（H+除外）．

（4）方案（二）中产生的气体是______，由此可以推断乙所得的澄清溶液中含的阴离子是______（OH-除外）

（5）甲；乙两位同学经过亲手操作实验；并结合九年级化学教材中提到石笋、钟乳石的形成等知识，认为：乙同学实验最后所得的澄清溶液中溶质是______；其中方案（二）中溶质与稀盐酸反应的化学方程式为______；

由方案（三）的现象可推测澄清溶液中的溶质受热可转化为一种不溶盐，又从化学反应必须遵守质量守恒的规则推知：还应生成另外两种物质，此反应属于分解反应，请写出此化学方程式：______CaCO3↓+H2O+CO2↑

27、将一块锌投入l00g稀硫酸中；充分反应后，过滤，得到滤液为131.5g，则参加反应的锌的质量为______．若将此100g稀硫酸稀释为10%，应加水的质量______．若再将其10%的稀硫酸与90%的硫酸等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数的范围为______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A；根据饱和溶液的判断方法进行分析；

B；根据图2中均无固体剩余；说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式进行分析；

C；根据图1中20℃时；将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3中20℃时的溶解度进行分析；

D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行分析．【解析】【解答】解：A；20℃时甲溶液中有固体剩余；所以甲是饱和溶液，乙溶液中没有固体剩余，但乙不一定是不饱和溶液，故A不正确；

B；中20℃时；将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲线，故不正确；

C、50℃时均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数=×100%；所以两溶液中溶质的质量分数一定相等，故正确；

D；依据图可知；两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在30℃时，乙中也不会有晶体析出溶解度相同，则甲也不会有晶体析出，故D错误．

故选：C．2、D【分析】【分析】A；根据纯净物的定义分析；

B；根据金刚石和石墨的组成元素分析；

C；根据金刚石和石墨的色装分析；

D、根据金刚石和石墨的化学性质分析．【解析】【解答】解：A；只含一种物质的物质一定为纯净物；只含一种元素的物质不一定属于纯净物，例如，金刚石和石墨组成的物质属于混合物；故A错误；

B；金刚石和石墨是由同种元素组成的．故B错误；

C；金刚石是无色晶体；石墨是一种深灰色的固体．故C错误；

D；金刚石和石墨的化学性质基本相同．故D正确．

故选D．3、A【分析】【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：增加同种溶质；蒸发溶剂；能使固体溶质的不饱和溶液成为饱和溶液；多数固体溶质的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度能使多数固体溶质的不饱和溶液成为饱和溶液．

故①③⑤符合要求．

故选：A．4、A【分析】解：A；稀硫酸能与过量的氧化镁反应生成硫酸镁和水；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量的锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；氯化钾易溶于水；二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

D；明矾不能吸附异味；故选项所采取的方法错误．

故选：A．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．【解析】【答案】A5、C【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；是二氧化碳和水反应生成碳酸，属于物质化学性质，故A不符合题意；

B；酸、碱溶液使指示剂变色属于物质化学性质；故B不符合题意；

C；植物油与甲烷都很难溶于入水；属于物质物理性质，故C符合题意；

D；浓硫酸能使纸张、衣物、木材炭化变黑；是利用浓硫酸的脱水性，属于物质化学性质，故D不符合题意．

故选：C．6、D【分析】【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．【解析】【解答】解：A．“魔棒”不具有神奇的功力．故错误；

B．酒精灯的着火点不能降低．故错误；

C．酒精在氧气浓度大的环境中也不能自发燃烧．故错误；

D．高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应；放出大量的热，使温度达到酒精的着火点．故正确．

故选D．二、多选题(共6题，共12分)7、CD【分析】【分析】A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据电解水的实验现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

C；铁在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

D；电解水实验中；与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：CD．8、CD【分析】【分析】根据物质的性质和用途进行分析即可．【解析】【解答】解：A；氖气充入灯泡中可使灯泡发出不同颜色的光；故说法正确；

B；氩气化学性质稳定；因此在焊接金属时，可使用氩气防止金属氧化，故说法正确；

C；氖气的密度接近空气的密度；气球不容易飘起，不适合替代氢气填充气球，故说法错误；

D；氦气密度比氢气大；故说法错误；

故选CD．9、AB【分析】【分析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子．【解析】【解答】解：A；由原子直接构成的物质；原子是保持物质的化学性质的最小粒子，故A对；

B；由分子构成的物质；分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B正确；

C；质子不能直接构成物质；更不能保持物质的化学性质，故C错；

D；电子不能直接构成物质；也不能保持物质的化学性质，故D错．

故选AB．10、BD【分析】解：rm{A}用rm{10}rm{mL}量筒量取rm{8.2}rm{mL}水；正确；

B、托盘天平的感量是rm{0.1g}不能称取rm{5.60}rm{g}氧化铜粉末；错误；

C；用排水集气法可得到比较纯净的氧气；正确；

D；用过滤的方法不能除去水中所有的杂质；错误；

故选BD．

A；根据量筒的使用方法解答；

B；根据托盘天平的使用方法解答；

C；根据氧气的收集方法解答；

D；根据过滤的方法解答．

本题考查的是常见的化学仪器的使用方法和注意事项，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】根据化合价的特点进行分析，化合价有正负之分，化合价具有可变性，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零，据此解答．【解析】【解答】解：A；Cu元素在化合物中化合价有两种+1或+2价；故错；

B；铁的化合物中铁可显+2或+3价；正确；

C；在氧气这种单质中；氧元素的化合价为0，故正确；

D、在MnO2中氧的化合价为-2价；锰元素的化合价为+4价，故错．

故选：BC．12、BC【分析】【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．【解析】【解答】解：A；黄铜和金的颜色相同；故不可行．

B；黄铜和金的密度不可能相同；故可行．

C；金和稀盐酸不反应；黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行

D；黄铜和金都不能被磁铁吸引；故不可行．

故选BC三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，+2价的镁元素符号为：；故填：；

（2）氮气在空气中占78%（体积百分含量），氮气是由氮分子构成的，保持它的化学性质的最小粒子是氮分子，其化学式为：N2．故填：N2

（3）地壳中含量最多的金属元素（铝元素）和地壳中含量最多的非金属元素（氧元素）形成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3．故填：Al2O3

（4）铁锈的主要成分是氧化铁，故填：Fe2O3；14、略

【分析】【分析】（1）对比实验的基本思想是控制变量法；可以在温度相同时，变化浓度，或者在浓度相等时，变化温度；

（2）根据实验①②的数据来回答；

（3）根据实验数据内容进行分析；

（4）根据实验数据内容进行分析．【解析】【解答】解；（1）对比实验的基本思想是控制变量法；温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：40；3；204；16.8；探究pH对降解反应速率的影响；

（2）根据实验数据内容可以看出温度升高；降解反应速率增加；由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为：增加；过氧化氢在温度过高时易分解；

（3）根据实验数据内容可以看出pH=10时；反应速率趋向于零，故答案为：反应速率趋向于零；

（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10．15、略

【分析】【分析】（1）观察图示可知；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，分析各自原因，了解燃烧的条件；

（2）利用铜的导热性，使白磷达到可燃物的着火点．【解析】【解答】解：（1）铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触；并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧．所以可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点．

故答案为：①与氧气或空气接触；②温度达到着火点；

（2）铜片有很好的导热性；可以把热水的热量传导给铜片上的白磷，使其达到着火点燃烧．

故答案为：导热．16、略

【分析】

A量筒：是用来量取液体的一种玻璃仪器；是量度液体体积的仪器；

B试管：①盛取液体或固体试剂；②加热少量固体或液体；③制取少量气体反应器；④收集少量气体；⑤溶解少量气体；液体或固体的溶质；⑥用作少量试剂的反应容器；在常温或加热时使用．

C蒸发皿：用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿；

D烧杯：烧杯经常用来配置溶液和作为较大量的试剂的反应容器；

E水槽：用于排水法收集气体；或用来盛大量水的仪器；不可加热；

F滴管：吸取或加少量试剂；以及吸取上层清液，分离出沉淀；

G集气瓶：用于收集气体；装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应．

故答案是：

（1）F滴管；

（2）B试管；

（3）C蒸发皿；

（4）D烧杯；

（5）A量筒；

（6）E水槽；G集气瓶．

【解析】【答案】根据题干中的A～G各个仪器的用途来填空．

17、略

【分析】【分析】①根据导“低碳”生活；主要是为了减少空气中二氧化碳的排放解答；

②根据活性炭具有吸附性解答；

③根据有机物的定义解答；

④根据钠元素的检验方法考虑；

⑤根据单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，进行解答；科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔，进行解答；一氧化碳和氢气的分子构成不同；【解析】【解答】解：

①倡导“低碳”生活，主要是为了减少空气中二氧化碳的排放，出行骑自行车能减少二氧化碳的排放，故填：CO2；

②防毒面具中使用了活性炭；这是利用了活性炭的吸附作用；

③碳酸钙属于无机物；乙醇属于有机物，一氧化碳属于无机物，甲烷属于有机物，故填：BD；

④碳酸钠中的金属元素是钠元素；钠元素在焰色反应中发出黄光；

⑤

（Ⅰ）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此甲烷的摩尔质量为：16g/mol；0.2mol甲烷分子中约含有中约含有分子的个数为：0.2×6.02×1023=1.204×1023；

（Ⅱ）观察微观示意图知：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；

含有氢元素的化合物有甲烷和水两种；化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为1：1；

（Ⅲ）一氧化碳和氢气的分子构成不同；导致二者的化学性质不同，一氧化碳有毒，氢气无毒，故填：分子构成不同；

答案：

①CO2

②吸附。

③BD

④焰色。

⑤（Ⅰ）161.204×1023

（Ⅱ）CH4H2O1：1

（Ⅲ）分子构成不同18、略

【分析】【分析】本题考查了氢气的实验室制法、氢气的物理性质（密度）、氢气的化学性质（还原性）以及对实验设计的评价，化学方程式的正确书写等，注重了基础知识的考评．【解析】【解答】解：

（1）氢气的实验室制法中；最好的药品选择就是锌粒与稀硫酸，因为反应速率适中易于控制，而且不会影响氢气的纯度；

（2）因为氢气的密度比空气小；所以选B装置才能收集氢气并且完成氢气与氧化铜的反应；保证安全，对实验提出两点合理的建议为：需要检验氢气的纯度；氢气的量要足；

（3）根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动；当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时，反应物分离，反应停止．需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下．

故答案是：

（1）稀硫酸；（2）B，需要检验氢气的纯度；氢气的量要足；（3）可以使反应随时发生或停止19、略

【分析】

（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子表示为3Cu．

（2）氖气属于稀有气体单质；用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，亚铁离子带有两个单位的正电荷，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+．

（4）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，其符号为：2O3．

（5）空气中含量最多的气体是氮气；则含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N．

（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．

故答案为：（1）3Cu；（2）Ne；（3）3Fe2+；（4）2O3；（5）N；（6）Al2O3．

【解析】【答案】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

（2）根据稀有气体单质的化学式的书写方法进行书写即可．

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写答．

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．

（5）空气中含量最多的气体是氮气；则含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N．

（6）根据地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素；化合物化学式的书写方法进行书写即可．

20、略

【分析】

在原子中核内的质子数等于核外的电子数，从A的粒子结构示意图可知，X=2+8+7=17，是氯元素．该元素原子的外层电子数是7个，大于4，在化学反应中易得到一个电子而成为最外层电子数是8的稳定的氯离子，符号为：Cl-．

故答为：17；得到；Cl-．

【解析】【答案】依据微粒结构示意图的意义；以及核外电子在化学反应中的变化规律分析解答即可．

四、判断题(共2题，共20分)21、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√22、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．故说法错误．

故答案为：×五、实验题(共3题，共6分)23、略

【分析】【分析】（1）依据选择量筒“一次接近”原则进行解答；

（2）二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用；排水法收集的气体较纯；且无需验满；

（3）依据铁丝燃烧反应原理书写方程式．【解析】【解答】解：（1）量取30%H2O2溶液16mL；应选用20mL的量筒，减小误差；

（2）二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用；排水法收集的气体较纯；且无需验满，集气瓶口有大气泡冒出说明收集满了；

（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

故答案为：（1）20mL；

（2）催化作用；收集的气体较纯或无需验满（合理均可）；

（3）3Fe+2O2Fe3O4．24、略

【分析】【分析】固体混合物中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水同时放出气体二氧化碳而硫酸钠与硫酸不反应，最终所得溶液为硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠由混合物中的硫酸钠和反应生成的硫酸钠两部分组成部分；因此可根据硫酸溶液的质量和质量分数，利用反应的化学方程式，计算出混合物中碳酸钠的质量和生成硫酸钠的质量，即可解决问题．【解析】【解答】解：设碳酸钠的质量为X；硫酸钠的质量为Y；CO2的质量为Z

Na2CO3+H2SO4════Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

X98.0g×20.0%YZ

X=31.2gY=24.8gZ=8.8g

（1）碳酸钠的质量是31.2g

（2）硫酸钠的质量分数是×100%=26.0%

答：（1）碳酸钠的质量为31.2g

（2）反应后溶液的溶质质量分数26%25、略

【分析】【分析】（1）根据物理公式质量=密度×体积计算即可；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式；得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

（3）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L≈2.2g．

故答案为：2.2g．

（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

∴100：44=x：2.2g

解之得：x=5g；

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%．