2025年外研版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、检验集气瓶内氧气有无集满的方法是（）A.将带火星的木条伸入瓶中B.向带火星的木条伸到瓶口C.用燃烧的木条伸入瓶中D.将鼻子伸到瓶口闻一下气味2、在化学实验探究过程中；我们应该关注的有（）

①物质的性质；②物质的变化；③物质的变化过程及其现象．A.①②B.①③C.②③D.①②③3、用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于rm{(}rm{)}A.往右盘增加砝码B.从右盘减少砝码C.向左调节平衡螺母D.向右调节平衡螺母4、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是rm{(}rm{)}A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶内，火焰立即熄灭，证明二氧化碳已经集满5、分子和原子的根本区别是rm{(}rm{)}A.分子很大，原子却很小B.分子是运动的，原子却是静止的C.分子能构成物质，原子却不能D.化学变化中分子可分，原子却不可分6、铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体rm{X}其反应为rm{Fe+4HNO_{3}篓TFe(NO_{3})_{3}+X隆眉+2H_{2}O}则rm{X}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}B.rm{N_{2}O}C.rm{NO}D.rm{NO_{2}}7、用如图所示的装置制取气体，应满足下列条件中的rm{(}rm{)}rm{垄脵}反应物都是固体rm{垄脷}反应需要加热rm{垄脹}制得的气体不易溶于水rm{垄脺}制得的气体密度比空气的大。

A.仅rm{垄脵垄脷垄脹}B.仅rm{垄脵垄脷}C.仅rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}8、下列固体物质加到盛有一定量水的烧杯中，能使液体温度降低的是rm{(}rm{)}A.生石灰B.氯化钠C.氢氧化钠D.硝酸铵9、对探究活动各个环节进行认真的反思，是提高我们的探究能力和促进不断进步的重要保证。下列有关实验后反思的说法正确的是（）A.只要有结论就不需要思考猜想与结论是否一致B.需反思探究方法是否科学、有效C.不需要反思实验过程是否安全、环保D.不需要反思探究程序是否合理、简捷评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

11、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

12、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等浓度的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应13、下列实验现象的描述确是rm{(}rm{)}A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红B.硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热C.铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体D.镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体14、下列实验操作错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}+O_{2}隆眉}B.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}+O_{2}隆眉}C.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}D.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{4Fe+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}16、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

17、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、青少年要多参加科学实践活动；做到学以致用．

（1）同学们自制火炬上端的外壁有成百上千个通气孔．这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能____；以保证燃料的充分燃烧．

（2）同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是____．19、下列试剂中：rm{垄脵}氧化铜粉末rm{垄脷}石灰石块rm{垄脹}试剂瓶中的盐酸。rm{(1)}应该用药匙取用的是____；rm{(}填序号，下同rm{)}rm{(2)}应该用镊子取用的是____；rm{(3)}应该用滴管取用的是____。20、rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}气体中含有相同质量的氧元素，则硫元素质量比为____。21、rm{4.6}克某有机物在空气中完全燃烧，生成了rm{8.8}克二氧化碳和rm{5.4}克水，则该有机物中的组成元素是________。22、用化学用语填空：

①空气中含量最多的气体______。

③Mg2+中数字“2”表示的含义______。

②氢氧根离子______。

④2个水分子______。评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)23、某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？24、消防员用灭火器灭火；灭火器喷出某种气体使火熄灭，同学们纷纷猜想灭火器中装的是什么气体？

rm{a.}小明猜想是氧气rm{b.}小刚猜想是氮气rm{c.}小红猜想是二氧化碳。

老师说三人中有一人的猪想是正确的．

rm{(1)}经过讨论，同学们一致认为灭火器中的气体不可能是______rm{(}填气体名称rm{)}原因是______．

rm{(2)}随后同学们通过实验验证，证明小红的猜想正确，请写出同学们的实验方法和现象______．评卷人得分五、探究题(共3题，共9分)25、rm{MnO_{2}}是rm{KClO_{3}}分解的催化剂。某化学兴趣小组发现，rm{CuO}也能加快rm{KClO_{3}}的分解；该实验小组进行了如下探究。

【提出猜想】除rm{MnO_{2}}外，rm{CuO}也可作rm{KClO_{3}}分解的催化剂。

【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据。

。实验编号实验药品及用量分解温度rm{(隆忙)}rm{A}rm{5gKClO_{3}}rm{580}rm{B}rm{5gKClO_{3}}rm{1gMnO_{2}}rm{350}rm{C}rm{5gKClO_{3}}rm{1gCuO}rm{370}【分析数据；得出结论】

rm{(1)}实验中均取用rm{5g}rm{KClO_{3}}目的是______。

rm{(2)}由实验rm{A}与实验rm{C}对比；证明猜想合理的理由是______。

rm{(3)}相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是______。

【实验反思】

rm{(1)}若要确定氧化铜是该反应的催化剂；还要证明其在化学反应前后______和______不变。

rm{(2)}同种催化剂，质量多少可能影响rm{KClO_{3}}分解的催化效果，还有哪些因素可能影响rm{KClO_{3}}分解的催化效果；请设计一种实验方案进行验证。

。提出猜想设计方案得出结论26、水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命rm{.}小明利用如图所示的装置探究水的组成．

rm{(1)}通电一段时间后，试管rm{a}收集的气体体为rm{10mL}则试管rm{b}所收集到的气体体积约为______rm{mL}rm{a}中产生的气体是______，rm{b}中产生的气体是______．

rm{(2)}检验rm{b}中气体的方法是______．

rm{(3)}该实验的文字表达式为______；基本反应类型属于______．

rm{(4)}该实验说明，由分子构成的物质，在化学变化中，反应物分子______rm{(}填“改变”或“不变”rm{)}．

rm{(5)}水受热变成水蒸气的过程中，水分子______rm{(}填“变”或“不变”rm{)}只是______在改变，因而属于______变化rm{.}变化前后，水的化学性质______rm{(}填“变”或“不变”rm{)}．

rm{(6)}节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务rm{.}下列做法会造成水体污染的有rm{(}填序号rm{)}______．

A.工业废水直接排放rm{B.}工业废气处理后排放。

C.禁止使用含磷洗衣粉rm{D.}大量使用化肥、农药．27、微观粒子看不见；摸不着；化学中通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。对原子结构的研究，一百多年来科学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。

（1）如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的；其中______（选填“甲”或“乙”）是由汤姆森提出的。

（2）下列关于原子结构理论的学说中；汤姆森的观点是______；（选填字母），卢瑟福的观点是______；

A．原子是不可分的。

B．原子是可分的。

C．原子呈球形。

D．电子带负电。

E．带正电荷的原子核居于原子的中心。

F．在球体内充斥着正电荷；电子镶嵌其中。

G．带正电荷的原子核很小；但集中了原子的大部分质量。

H．电子在原子核外很大的空间内高速运动评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)28、rm{(6}分rm{)A}rm{B}均为纯净物，rm{C}rm{D}rm{E}均为混合物rm{;垄脵隆芦垄脻}五条途径rm{(}见下图rm{)}都会产生气体rm{M}实验室可利用途径rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}反应来制取rm{M}工业上可通过途径rm{垄脺}来生产rm{M}自然界可通过途径rm{垄脻}来提供rm{M;}途径rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}反应类型相同，途径rm{垄脵}反应生成的一种物质rm{N}可作为途径rm{垄脷}rm{垄脹}反应的催化剂．

rm{(1)M}的化学式为_______，rm{N}的化学式为______rm{;}

rm{(2)}常温下，rm{B}为固体，rm{C}为液体，写出途径rm{垄脷}反应的化学方程式：___________

rm{(3)}工业上需要大量的rm{M}时；一般采用的方法是___________

rm{(4)}途径生成的有机物的名称是_______________29、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如下图所示的转化关系rm{(}部分物质和反应条件已经略去rm{)}则：甲的化学式为________；乙转化成丙的化学方程式为_______________；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：A；将带火星的木条伸至集气瓶中；即使木条复燃，也不能说明氧气已经集满，故选项错误．

B；氧气能支持燃烧；将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经集满，故选项正确．

C；氧气能支持燃烧；一般用带火星的木条放到集气瓶口检验氧气是否集满；用燃烧的木条伸入瓶中，即使木条燃烧的更旺，也不能说明氧气已经集满，故选项错误．

D；氧气没有气味；将鼻子伸到瓶口闻一下气味，不能检验氧气是否已经集满，故选项错误．

故选：B．

【分析】只要证明瓶口含有氧气就说明氧气已收集满，据此结合氧气能支持燃烧的性质进行分析解答．2、D【分析】解：在化学实验探究过程中；我们应该关注物质的性质；物质的变化以及物质的变化过程及其现象，故选D．

根据化学学习过程中要关注物质的性质；变化以及有关的现象进行分析解答即可．

本题考查的是化学的研究方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】D3、A【分析】解：由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；可知测量过程中向右移动游码的作用相当于向右盘增加砝码．

故选A．

根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量进行分析即可．

解答本题关键是要知道左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量，再进一步进行分析即可．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}由于干冰升华会吸收大量的热；因此干冰常用于人工降雨，故正确；

B；由于二氧化碳和水反应生成的是碳酸；因此将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，故错误；

C；由于稀硫酸和石灰石反应时生成的硫酸钙微溶于水；会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行，因此在实验室中制取二氧化碳不能用石灰石和稀硫酸，而是用石灰石和稀盐酸，故错误；

D；证明二氧化碳已经集满；应将燃着的木条放在集气瓶口，故错误。

故选：rm{A}

二氧化碳的化学性质主要有：rm{垄脵}能和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，rm{垄脷}能够使澄清石灰水变浑浊，rm{垄脹}不燃烧也不支持燃烧；物质的性质决定物质的用途．

本题难度不大，主要考查了二氧化碳的性质、检验、验满及实验室制法，重在培养学生的分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}5、D【分析】构成同种物质的分子比原子更大；其它的不能比较，A错误；分子和原子均在不断的运动，B错误；构成物质的粒子有分子；原子和离子，C错误；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，D正确。故选D。

考点：分子和原子【解析】rm{D}6、C【分析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式rm{Fe+4HNO_{3}篓TFe(NO_{3})_{3}+X隆眉+2H_{2}O}反应前铁、氢、氮、氧原子个数分别为rm{1}rm{4}rm{4}rm{12}反应后的生成物中铁、氢、氮、原子个数分别为rm{1}rm{4}rm{3}rm{11}根据反应前后原子种类、数目不变，则每个rm{X}分子由rm{1}个氮原子和rm{1}个氧原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{NO}．

故选：rm{C}．

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{X}的化学式．

本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}7、A【分析】解：反应物是固体，反应需要加热选择固体加热型装置，rm{垄脵垄脷}符合条件；不易溶于水气体用排水法收集气体，rm{垄脹}符合条件；因为用排水法收集所以不能判断气体的密度。故A选项符合题意。符合条件；不易溶于水气体用排水法收集气体，rm{垄脵垄脷}符合条件；因为用排水法收集所以不能判断气体的密度。故A选项符合题意。rm{垄脹}故选A【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A}生石灰与水反应生成氢氧化钙；放出大量的热，溶液温度明显升高，故错误；

B；氯化钠溶于水；溶液温度基本保持不变，故错误；

C；氢氧化钠溶于水放热；溶液温度明显升高，故错误；

D；硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低；故正确；

故选：rm{D}．

根据常见物质溶于水的吸热与放热现象；溶液温度的变化情况进行分析解答即可；其中生石灰是由于和水反应放出热量，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于吸热．

本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}9、B【分析】解：A．实验后反思；需要思考猜想与结论是否一致，故选项说法错误。

B．实验后反思；需要反思探究方法是否科学有效，故选项说法正确。

C．实验后反思；需要反思探究过程是否安全环保，故选项说法错误。

D．实验后反思；需要反思探究程序是否合理；简捷，故选项说法错误。

故选：B。

根据实验后反思可从反思探究过程；探究方法、探究程序、猜想与结论是否一致等方面进行；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查的是科学探究的方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

11、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

12、BD【分析】解：rm{A}双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D；根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．【解析】rm{BD}13、CD【分析】解：用石蕊溶液泡干燥后的紫花放入盛满二碳的集气瓶；二氧化不有酸性，不能使纸花变红，故项说误．

镁烧；出耀眼的白光，大量的热，生成白色固体，故选说法正．

钉与硫酸溶液应生成硫酸亚铁溶和铜；放热，银色固表面覆盖一层红色固体，选说正确．

选：rm{CD}．

根硫在氧气中燃的象进行分判断．

根据金属的化性质进分析判断．

根据镁燃烧现象；进行分析断．

本题难度不大，掌握金的化学性质常见物质燃烧的现象、二化学性等是正答本题的关键．【解析】rm{CD}14、AD【分析】A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；向试管中加入粉末状固体药品时；先将试管横放，用药匙或纸槽把药品放在试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确．

C；倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨着，图中所示操作正确．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误．

故选AD．

A；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；

B；根据固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AD}15、BD【分析】解：rm{A}该化学方程式氢气后面没有标注rm{隆眉}正确的化学方程式应为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

B；该化学方程式书写完全正确．

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}和rm{BD}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆眉}【解析】rm{BD}16、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

17、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

三、填空题(共5题，共10分)18、让空气进来两者反应产生二氧化碳气体【分析】【解答】（1）燃烧的三要素是：可燃物；与氧气接触、温度得到着火点；结合本题分析，可知通气孔的作用除了排出废气，也可以让氧气进入；

（2）碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体；故填：两者反应产生二氧化碳气体．

故答案为：（1）让空气进来；2）两者反应产生二氧化碳气体．

【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析解答；

（2）碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体．19、（1）①（2）②

（3）③

【分析】【分析】本题主要考查了实验室药品的取用规则，关键是在平时实验中养成良好的习惯。【解答】取用固体药品时，粉末状的固体用药匙取用，块状的固体用镊子夹取。取用较少液体药品时可用滴管吸取。故答案为：rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脷}rm{(3)垄脹}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}

rm{(2)垄脷}

rm{(2)垄脷}20、3:2【分析】【分析】本题考查化学式的相关计算，理解分子中原子个数与相对分子质量之间的联系是解题关键。【解答】rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}中含有相同质量的氧元素，说明含有相同个数的氧原子，则rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}分子个数比为rm{3:2}因此硫原子的个数比为rm{3:2}因为硫原子的相对质量一样，所以硫元素的质量比为rm{3:2}故填：rm{3:2}【解析】rm{3:2}21、C、H、O【分析】【分析】根据化学式计算二氧化碳中碳元素质量，水中氢元素质量分析；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变分析；根据碳元素与氢元素质量总和小于有机物质量分析解答即可。【解答】rm{8.8g}二氧化碳中碳元素质量为rm{8.8g隆脕

dfrac{12}{12+16隆脕2}隆脕100拢楼=2.4g}rm{5.4}克水中氢元素质量为rm{5.4g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.6g}根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则二氧化碳中碳元素和水中氢元素一定来自于有机物中，则碳元素与氢元素质量总和为rm{2.4g+0.6g=3g<4.6g}所以有机物中一定含有氧元素，故答案：二氧化碳中碳元素质量为rm{8.8g隆脕dfrac{12}{12+16隆脕2}隆脕100拢楼=2.4g}rm{8.8g}克水中氢元素质量为rm{5.4g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.6g}根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则二氧化碳中碳元素和水中氢元素一定来自于有机物中，则碳元素与氢元素质量总和为rm{8.8g隆脕

dfrac{12}{12+16隆脕2}隆脕100拢楼=2.4g}所以有机物中一定含有氧元素，故答案：C、rm{5.4}rm{5.4g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.6g}rm{2.4g+0.6g=3g<4.6g}【解析】C、rm{H}rm{O}rm{H}rm{O}22、N2一个镁离子带有两个单位的正电荷OH-2H2O【分析】解：①空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。

②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷。

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：OH-。

④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O。

故答案为：

①N2；

②一个镁离子带有两个单位的正电荷；

③OH-；

④2H2O。

①空气中含量最多的气体是氮气；进行分析解答。

②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

④分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。【解析】N2一个镁离子带有两个单位的正电荷OH-2H2O四、计算题(共2题，共14分)23、解：设需要二氧化碳的质量为x；

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

7444

1.48gx

=

x=0.88g；

答：要使1.48g氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要0.88g二氧化碳．【分析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据氢氧化钙的质量可以计算需要二氧化碳的质量．24、略

【分析】解：rm{(1)}因为氧气具有助燃性，所以灭火器中的气体不可能是氧气；故填：氧气、氧气有助燃性rm{(}或氧气支持燃烧rm{)}

rm{(2)}检验二氧化碳可以将气体通入澄清的石灰水中；若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；故填：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．

rm{(1)}根据氧气有助燃性rm{(}或氧气支持燃烧rm{)}分析；

rm{(2)}根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．

本题考查了常见气体的性质及检验方法，难度不大，依据气体的性质分析即可．【解析】氧气；氧气有助燃性rm{(}或氧气支持燃烧rm{)}将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊五、探究题(共3题，共9分)25、略

【分析】解：

【分析数据得出结论】

rm{(1)}实验中均取用rm{5gKClO_{3}}目的是控制变量；

rm{(2)}由实验rm{A}与实验rm{C}对比；证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多；

rm{(3)}通过对比可知，实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰；故答案为：rm{MnO_{2}}

【实验反思】

rm{(1)}若要证明rm{CuO}是该反应的催化剂；还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；

rm{(2)}同种催化剂；颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与颗粒大小不同的二氧化锰混合加热制氧气，颗粒小的反应的速率快。

答案：

【分析数据得出结论】

rm{(1)}控制变量；

rm{(2)}加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多；

rm{(3)MnO_{2}}

【实验反思】

rm{(1)}质量；化学性质；

rm{(2)}同种催化剂；颗粒大小可能影响催化效果；

别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾；与颗粒大小不同的二氧化锰混合加热制氧气，颗粒小的反应的速率快；

由表格信息可知：由实验rm{垄脵}与实验rm{垄脺}对比；证明猜想合理；通过对比可知，实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰；若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与颗粒大小不同的二氧化锰混合加热制氧气，颗粒小的反应的速率快；同种催化剂，可能影响催化效果因素有：催化剂的多少有关；分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，质量多的反应的速率快。

催化剂能改变其他物质的反应速率，在反应前后质量和化学性质都没有发生变化。【解析】控制变量；加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多；rm{MnO_{2}}质量；化学性质26、略

【分析】解：rm{(1)}电解水生成了氢气和氧气，氢气的体积为氧气体积的rm{2}倍，rm{a}管连接电源的负极，是氢气，氢气体积为rm{10mL}则rm{b}管内是氧气，体积为rm{5mL}故填：rm{5}氢气；氧气；

rm{(2)}正极产生的气体是氧气；有助燃性，能使带火星的木条复燃；故填：用带火星的木条放在管口，木条复燃，证明是氧气；

rm{(3)}水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；分解反应；

rm{(4)}在化学变化中；分子分成了原子，分子种类发生了改变；故填：改变；

rm{(5)}水的蒸发属于物理变化；此变化中，分子不变，只是分子的间隔和排列方式发生了改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类不变，其化学性质也不改变；故填：不变；间隔和排列方式；物理；不变；

rm{(6)A}工业废水直接排放会造成水体污染；

B.工业废气处理后排放；不会造成大气污染，也不会造成水体污染；

C.禁止使用含磷洗衣粉不会造成水体污染；

D.大量使用化肥；农药；会造成水体污染；故AD符合题意．

故填：rm{AD}．

rm{(1)}根据电解水的