2025年鲁教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷VIP

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A.放电时，Li+通过离子交换膜向左移动B.充电时，x与电源正极相连C.放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi+−xe－=LiFePO4D.充电时，导线上每通过0.4mole－，左室中溶液的质量减少2g7、工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是A.相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同B.a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。C.若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大D.图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动8、常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)＞c(H2R)D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32-+H2R=HCO3-+HR-评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、如图所示；若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答（硝酸银足量）：

（1）电源电极X名称为____。

（2）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为____。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL（KCl足量，不考虑氯气的溶解），电解后溶液的c(OH-)=____。10、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。A．正、逆反应速率都等于零B．N2和H2全部转化为NH3C．N2、H2和NH3的浓度不再变化D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶211、Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。

（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计；且不考虑温度的影响)。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.270.012

（1）300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。

a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇12、燃烧热。

(1)概念：在101kPa时，_______mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量．

(2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为_______，氢元素转化为_______，硫元素转化为_______，氮元素转化为_______．13、钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀；防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是___________。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。

(3)在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是___________(填元素名称)，B电极的电极反应是___________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因___________。14、向等物质的量浓度的混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误16、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误17、(_______)A.正确B.错误18、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)24、已知B是常见的金属单质；E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为____________，所含化学键为_________；

（2）反应①的离子方程式为_____________________________；

（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

（4）反应②的化学方程式为_______________________；

（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为__________________________。25、已知有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F；其相关信息如表所示：

。1A与C形成化合物的水溶液呈碱性2B的最高正价与最低负价的代数和为03D的常见化合物的焰色反应为黄色4E是同周期中简单离子半径最小的元素(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_______。

(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______。

(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因_______。

(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______。

(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。26、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12；E为Fe单质；其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F_______，H______。

若反应①是在加热条件下进行，则A是______________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________________。

（2）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式_______________________。

（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象______________，沉淀能够发生转化的原因是_________________________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)27、CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5～4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响。如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题。回答下列问题：

（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该反应的化学方程式为___。

（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：。CO2的量NaOH溶液的量放出的热量①22.0g750mL1.0mol·L－1xkJ②1.0mol2.0L1.0mol·L－1ykJ

写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式：___________________。

（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH。当300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：。物质CO2(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)浓度/mol·L－10.20.8a1.6

则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)＝________。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH4)＝__________。500℃时该反应的平衡常数K＝16，则该反应的ΔH__________(填“＞”或“＜”)0。

（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH。

①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3molH2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a．消耗3molH2(g)时，有1molCH3OH(g)生成。

b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L(标准状况)

c．体系中气体的密度不变。

d．水蒸气的体积分数保持不变。

e．单位时间内生成H2(g)与生成H2O(g)的物质的量之比为3∶1

②用多孔石墨作电极，30%KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为______________________________。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图)，当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH＝________(假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出)。

28、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是____。

(2)H2的燃烧热为____；C的燃烧热为____。

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____。

(4)写出CO燃烧热的热化学方程式_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．A2减少、AB3生成均为正反应，无论是否平衡都满足每减少1molA2，同时生成2molAB3；故A不符合题意；

B．平衡时3v正(A2)=v逆(B2)或3v逆(A2)=v正(B2)；但选项未指明是正反应速率还是逆反应速率，故B不符合题意；

C．平衡时容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为定值；但不一定是1：3：2，该比值与初始投料和转化率有关，故C不符合题意；

D．该反应前后气体系数之和不相等；容器恒容，所以容器内压强会发生改变，当压强不变时说明反应达到平衡，故D符合题意；

综上所述答案为D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间；都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；

B．Al3＋、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体；B不符合题意；

C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞溶液呈酸性，ClO-会转化为HClO；不能大量存在，C不符合题意；

D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、会发生氧化还原反应；D不符合题意；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．由电极反应式Zn－2e－=Zn2＋；可确定锌为负极，则石墨为正极，A不正确；

B．在负极上，Zn转化为Zn2+；则Zn失电子发生氧化反应，B不正确；

C．工作时；电子由负极沿导线流入正极，则电子由锌极经过外电路流向石墨极，C不正确；

D．长时间连续使用时；由于Zn不断失电子发生损耗，致使有些区域锌桶发生破损，从而导致内装糊状物可能流出腐蚀用电器，D正确；

故选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．原电池是向外提供电能的装置；将化学能转变为电能，故A正确；

B．原电池的两极可能是由导电的非金属材料组成；如氢氧燃料电池中用石墨做电极材料，故B错误；

C．原电池中；负极失电子发生氧化反应，电子由此极流出；正极得电子发生还原反应，电子流入此极，故C错误；

D．原电池放电时；电子由负极流向正极，电流从正极流向负极，故D错误；

故选A。5、D【分析】【详解】

A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓；故A错误；

B．还原性Fe2+>Br-，向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气，氯气先氧化0.5molFe2+，再氧化0.5molBr-，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；故B错误；

C．碳酸钠的水解反应CO+H2OHCO+OH-；故C错误；

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应，双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D正确；

选D。6、D【分析】【分析】

新型镁−锂双离子二次电池；放电时，Mg失去电子变为镁离子即左边为负极，右边Fe化合价降低得到电子即为正极。

【详解】

A．放电时，左边为负极，右边为正极，根据“同性相吸”原理，Li+通过离子交换膜向正极即向右移动；故A错误；

B．放电时Mg为负极；充电时，x与电源负极相连，故B错误；

C．放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4；故C错误；

D．充电时，Mg为阴极，阴极是Mg2++2e－=Mg，溶液中Li+向阴极即左室移动，导线上每通过0.4mole－，则有0.2molMg2+消耗，有0.4molLi+移向左室，左室中溶液的质量减少0.2mol×24g∙mol−1－0.4mol×7g∙mol−1=2g；故D正确。

综上所述，答案为D。7、B【分析】【详解】

A；容器为恒定；气体体积不变，组分都是气体，气体质量不变，因此任何时刻气体密度都相等，即达到平衡时气体的密度与反应前相同，故A说法正确；

B；投料比增大；增大氢气的物质的量，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，即四个点中d点CO的转化率最大，故B说法错误；

C、根据B选项分析，增大H2的量，平衡向正反应方向进行，甲醇的物质的量增大，即四点中d处CH3OH的物质的量最大；故C说法正确；

D、c点到d点，增加了H2的量；平衡向正反应方向进行，故D说法正确；

故答案选B。8、D【分析】【分析】

二元酸H2X存在两步电离：H2RHR-+H+，Ka1==1.0×10-1.3[根据图上第一个交点，c(H2R)=c(HR-)，那么Ka1=c(H+)=1.0×10-1.3]；HR-R2-+H+，Ka2==1.0×10-4.3[根据图上的第二个交点，c(R2-)=c(HR-)，那么Ka2=c(H+)=1.0×10-4.3]；R2-发生两步水解：R2-+H2OHR-+OH-，HR-+H2OH2R+OH-，=。

【详解】

A.根据分析，H2R的一级电离常数Ka1=1.0×10-1.3，则数量级为10-2；A项正确；

B.如图在pH=4.3时溶液中c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；B项正确；

C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR，HR-可以电离也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于Kh2=所以以电离为主，溶液显酸性，则电离产物c(R2-)大于水解产物c(H2R)；C项说法正确；

D.根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2R＞HR¯＞H2CO3＞HCO3¯，可得酸根离子结合氢离子能力：CO32-＞HCO3¯＞R2-＞HR¯；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因为是少量酸性溶液，只能将CO32-转化为HCO3¯，酸性不足还不能生成HR¯，仍然以R2-形式存在，故发生的反应是：2CO32-+H2R=2HCO3¯+R2-；D项错误；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

已知电解5min时铜电极质量增加2.16g，则电解池C中，Cu电极为阴极，Ag为阳极，电解池A、B的左侧电极均为阴极，右侧电极为阳极，电源的X极为负极，Y极为正极，铜电极增重2.16g，电极反应式为Ag++e-=Ag；即物质的量为0.02mol，转移0.02mol电子。

【详解】

（1）分析可知；电源电极X名称负极；

（2）通电5min时，共转移0.02mol电子，电解硫酸铜溶液，阳极：2H2O-4e-=4H++O2转移0.02mol电子时，体积为112mL，阴极：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2生成112mL的氢气，得到0.01mol电子，则Cu2+得到0.01mol电子，其物质的量为0.005mol，c（Cu2+）=c（CuSO4）=0.005mol/0.2L=0.025mol/L；

（3）电解KCl溶液，阳极：2Cl-+2e-=Cl2阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2转移0.02mol电子时，生成0.02molOH-，c(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。【解析】负极0.025mol/L0.1mol/L10、略

【分析】【分析】

从图中三种物质的改变量X从1.2mol降到0.41mol；减少0.79mol；Y从1.00mol降到0.21mol，减少0.79mol；Z从0mol增到1.58mol，增加1.58mol；各物质的变化量之比和方程式中各物质系数成正比，该反应有；

(1)

从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为X的物质的量浓度减少了Y的转化率为

(2)

据分析，该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。

(3)

A．化学平衡状态时正逆反应速率相等且不为零；A错误；

B．该反应是可逆反应；达到平衡时反应物不可能全部转化，B错误；

C．达到平衡时；体系内各组分的物质的量不再改变，恒容密闭容器中浓度不再变化，C正确；

D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2等于反应的化学计量数之比；与平衡时各物质的量没有必然联系，不一定时平衡状态，D错误；

故答案选C。【解析】（1）0.079mol/(L·s)0.395mol/L79%

（2）X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

（3）C11、略

【分析】【分析】

Ⅰ.⑴根据压强之比等于物质的量之比；得出20s时混合物的物质的量，再根据三段式建立关系，计算甲醇消耗得物质的量，再计算速率。

⑵先计算单独B容器达到平衡时的体积；再计算AB中容器所有物质反应后的物质的量的，再根据体积之比等于物质的量之比，得到反应后总的容器体积，再计算B容器的体积。

Ⅱ.⑴根据浓度商与平衡常数比较。

⑵根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，a.升温，平衡逆向移动，转化率降低；b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；c.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低；d.加入H2加压；平衡正向移动，CO转化率增大；e.加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变；f.分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大。

【详解】

Ⅰ.⑴一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则有则n(20s)=4.8mol，

1−x+3−x+x+3x=4.8，则x=0.4，甲醇表示该反应的速率为故答案为：0.01mol·L-1·s-1。

⑵如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，根据则得到B中反应后物质的量n(B)=5.4mol，为维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，A、B的比例相同，可以理解为全部混合，n(总)=1mol+2mol+1.2mol+2.4mol=6.6mol，根据B中容器反应前后物质的量的比例关系得出3.6mol：5.4mol=6.6mol:n(反应后总)，n(反应后总)=9.9mol，再根据得到V=2.75aL，原来A容器为aL，因此容器B的体积为2.75aL−aL=1.75aL；故答案为：1.75a。

Ⅱ.⑴300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，因此反应正向进行；故答案为：正向。

⑵根据温度升高；平衡常数减小，说明反应是放热反应；

a.升温；平衡逆向移动，转化率降低，故a不符合题意；

b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b不符合题意；

c.增加CO的浓度；平衡正向移动，但CO转化率降低，故c不符合题意；

d.加入H2加压；平衡正向移动，CO转化率增大，故d符合题意；

e.加入惰性气体加压；平衡不移动，转化率不变，故e不符合题意；

f.分离出甲醇；平衡正向移动，转化率增大，故f符合题意；

综上所述，答案为df。【解析】①.0.01mol·L-1·s-1②.1.75a③.正向④.df12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】1H2O(l)SO2(g)N2(g)13、略

【分析】【详解】

(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2；该反应属于化合反应；

(2)A．Fe是金属；比石墨活泼，作为原电池的负极，被腐蚀，A不符合题意；

B．Zn比Fe活泼；作为原电池的负极，被腐蚀，可以保护Fe棒，B符合题意；

C．Fe棒浸入水中；水中溶解的氧气会使Fe发生吸氧腐蚀，C不符合题意；

D．Fe棒作为电解池的阴极；属于外加电源的阴极保护法，可以保护Fe棒，D符合题意；

故选BD；

(3)①电镀池中；铁上镀铜，待镀金属为铁，做阴极，镀层铜做阳极，故A极的材料为Cu；

②根据电极反应：阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，可知阳极被氧化的铜和阴极析出的铜相等，两极相差5.12g时，两极的质量变化均为2.56g，转移电子的物质的量为×2=0.08mol；

③根据金属活动性：Zn>Fe>Cu，铁比铜活泼，镀铜铁的镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，而镀锌铁的镀层破坏后，Zn为原电池的负极，被腐蚀，正极的Fe不会被腐蚀；【解析】2FeCl3+Fe=3FeCl2BD铜Cu2++2e-=Cu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)14、略

【分析】【分析】

①向等物质的量浓度Na2S；NaOH混合溶液中滴加稀盐酸；盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合物料守恒分析；

②中HS-的水解程度大于其电离程度；据此分析微粒浓度大小关系；恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，则生成CuS和硫酸；硫酸钠。

【详解】

①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，含硫微粒浓度减小为S2−，先增加后减少为HS−，浓度一直在增加为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS−、S2−、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]；故答案为c；

②中HS-的水解程度大于其电离程度，阴离子浓度最大的是消耗较少的HS-，因水解程度较电离程度大，故水解生成的阴离子OH->电离生成的S2-，由此可知溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是：

恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，则生成CuS和硫酸、硫酸钠，发生的离子反应为Cu2++HS−=CuS↓+H+，故答案为Cu2++HS−=CuS↓+H+。【解析】c三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。16、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。17、B【分析】【详解】

焓变ΔH的单位为kJ/mol，不是kJ，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。四、有机推断题(共4题，共40分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g22、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物质推断题(共3题，共15分)24、略

【分析】【详解】

由所给信息可知，金属B的焰色反应为黄色，即钠，它在非金属单质中可以燃烧，说明E为氧气态，F为Na2O2；

I与氧气反的条件“常压、加热、催化剂”，可知I为SO2，氧化为SO3；H常温下为无色液体，即水，可与SO3化合为C：硫酸；

A溶液电解可得到硫酸、氧气及D，且D可与浓硫酸加热生成SO2；水及A；可知D为铜；

（1）Na2O2的电子式为：它为含有非极性共价键的离子化合物。

（2）电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

（3）SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)△H=-98.3kJ/mol

（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（5）Na2O2与Na2S溶液生成了硫单质，发生了氧化还原反应：Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－【解析】①.②.离子键、非极性共价键③.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+④.SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3kJ/mol⑤.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O⑥.Na2O2+S2‾+2H2O=2Na++S↓+4OH‾25、略

【分析】【分析】

【详解】

原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F；D的常见化合物的焰色反应为黄色，D为Na，B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B为C元素；A与C形成化合物的水溶液呈碱性，则A为H，C为N；E是同周期中简单离子半径最小的元素，E为第三周期，则E为Al元素；

(1)上述六种元素中；金属性最强的元素为Na，在周期表中的位置为第3周期IA族，故答案为第3周期IA族；

(2)分子式为C5Hl2的为烷烃，其一氯代物只有一种的有机物为C(CH3)4；名称为2，2-二甲基丙烷，故答案为2，2-二甲基丙烷；

(3)氨气和硝酸化合生成硝酸铵，水解溶液显酸性；将硝酸铵的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，悬浊液中存在Mg(OH)2⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低，平衡正移，使溶液变澄清，故答案为酸；溶液变澄清；悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低；平衡正移；

(4)氢氧化钠和铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑；

(5)F与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，则F为铁，腐蚀过程中正极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-。

点睛：解答此类试题的关键是正确推导元素，根据元素周期律和元素周期表的相关知识解答。本题的易错点为电极方程式和离子方程式的书写。【解析】第3周期IA族2，2-二甲基丙烷(新戊烷)酸溶液变澄清，悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低，平衡正移2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-26、略

【分析】【分析】

【详解】

D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，C为O2，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。

（1）由以上分析可知F为Fe3O4，H为FeCl3，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2；

（2）浓盐酸与MnO2共热获得Cl2的离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋C12↑＋2H2O；

（3）HCl的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgCl，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。将等体积的HCl稀溶液与AgNO3溶液混合，若HCl的浓度为2×10-4mo1/L，混合后HCl的浓度为1×10-4mo1/L，则生成沉淀时c（Ag+）===1.8×10－6，故所需AgNO3溶液的最小浓度为3.6×10－6mol/L；因为Ksp