2025年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册月考试卷731考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于物质分别的说法中正确的是（）A.酸、碱、盐、氧化物都属于化合物B.酸和碱中一定都含有氢元素和氧元素C.只含一种元素的物质一定是单质D.碱都能使无色酚酞变红色2、如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入氯化钠晶体、蒸馏水、氯化钾晶体，弹簧秤示数变化情况依次为rm{(}rm{)}A.变大、不变、变小B.不变、变大、变小C.变小、变大、不变D.不变、变小、变大3、下列物质能与水反应，且水溶液能使酚酞溶液变色的是（）A.CO2B.CaOC.NaOHD.CaCO34、下列物质中，由原子直接构成的物质是（）A.氯化钠B.水C.水银D.二氧化碳5、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.20℃时采用升高温度的方法，都能使甲、乙的饱和溶液变为不饱和溶液C.40℃时，配制100g乙的饱和溶液需要称量40g乙D.40℃时，分别将100g甲、乙溶液降温至20℃，析出晶体较多的是甲6、在①Cu、Mg、C、Hg②CO2、CuO、P2O5、H2O③HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A.Cu、P2O5、H2SO4B.Hg、CO2、HClC.CuO、Na2SO4D.Mg、H2O、HNO3评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、两瓶标签破损的双氧水，分别取10mL于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如图（温度相同）．下列有关说法正确的是（）A.过氧化氢、水所含元素种类不同B.若只有一支试管中加入了MnO2，一定是b试管C.二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量D.过氧化氢溶液中溶质质量分数：a试管大于b试管8、将一定质量的a、b；c、d四种物质放入一密闭容器中；在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

。物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5下列说法中正确的是（）A.a和b是反应物，d一定是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类D.若物质a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：19、在托盘天平两边各放一只烧杯；调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（）

A.Cu

B.A1

C.Zn

D.Mg

10、现有氢气和氧气的混合气体共4g；点燃使其充分反应后，剩余气体0.4g．则原混合气体中氧气的质量可能是（）

A.3.6g

B.3.2g

C.2.4g

D.0.8g

11、下列所示的图象能反映相对应实验的是（）

A.常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B.向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体C.将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合12、用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生反应：X+3O22CO2+3H2O，则下列说法中正确的是（）A.X仅由H两种元素组成B.X的相对分子质量为46C.X中C的质量分数为75%D.反应中，X与O2的质量比为23：4813、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图所示的斜线．下列说法正确的是（）A.t℃时该物质的溶解度为50gB.该物质的溶解度随温度的升高而增大C.n点表示溶液中溶质的质量分数为50%D.图中4个点表示的溶液中只有w和z是饱和溶液14、水污染的主要原因是（）A.水生动物的繁殖B.天然水与空气、岩石和土壤长期接触C.城市污水的大量排放D.工业生产中的“三废”排放及农业生产中农药、化肥使用不当15、下列除去杂质的方法中，正确的是（）A.NaCl溶液（Na2CO3），加入适量的CaCl2溶液、过滤B.CaO（CaCO3），加水、过滤C.Fe（Zn），加过量FeSO4溶液、过滤D.HNO3溶液（H2SO4），加适量BaCl2溶液、过滤评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、某晚报报道：位于某市内流河旁；已被建筑垃圾；生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河”，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务．

（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子____．

（2）采用____操作可以除去污水中的碎菜叶；碎塑料薄膜、泥沙等．

（3）自然界的水常常遭到人为污染．如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指____．

①元素②原子③离子④分子。

（4）面临淡水资源的短缺，化学老师倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施____．17、（2006•浦东新区一模）。主要原料：碳酸钙。

食用方法：每日1次，每次1片，嚼食．某保健食品外包装标签上的部分内容如右图：

（1）人体胃液中含有极稀的盐酸来帮助人体消化食物；因为大多数营养物质在溶液中才能很好地被人体所吸收．目前，市面上出售的补钙剂中大都含有难溶于水的轻质碳酸钙粉末，请用化学方程式解释它为何能被人体“消化”而吸收：；

（2）食用方法中“嚼食”有助于钙的吸收，嚼食的作用就是．18、rm{(1)}用rm{NaCl}配制rm{100ml}rm{0.9%}医用的生理盐水rm{(}密度约为rm{1g/cm^{3})}需要rm{NaCl}的质量为______rm{g.}

rm{(2)}由如图可知，rm{t_{1}隆忙}时，硝酸钾溶解度______氯化钠的溶解度rm{(}填“rm{>}”，“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的______rm{(}填写编号rm{)}．

rm{a.}冷却结晶rm{b.}蒸发溶剂rm{c.}过滤．19、研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面的rm{SO_{2}}的含量rm{.}某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中的rm{SO_{2}}含量剧增rm{.}后来改建成高烟囱，烟囱周围地表面rm{SO_{2}}的含量减少rm{.}请你从环保角度分析这种方法是否可取：______，你的理由是：______．20、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度．____（判断对错）21、在日常生活里；要根据不同的火情使用相应的灭火方法．

例如，实验室酒精灯失火常用____，炒菜时油锅起火常用____，图书档案起火常用____，扑灭森林火灾可以常用____，液化气、煤气起火首先要____．评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)22、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共2分)23、（2006•石家庄）2006年3月底；邻近昆明市郊的安宁突发森林大火，在灭火中消防官兵们使用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如右图）．灭火弹是一种无雷管；无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃，使用时，揭开上端封皮，使超导热感应材料外露，用力投入火场，遇火瞬间，弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂．灭火剂的有效成分是碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体，同时有碳酸钠和水生成．

（1）灭火弹的灭火原理是____；

（2）灭火弹在脱离人手后能够飞向火场，是因为其具有____；

（3）在灭火中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它以汽油为燃料，喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭．灭火机的灭火原理是____；

（4）消防队员在灭火中常被烤得难以忍受，需要不断往身上浇水．“浇水能降温”的道理是____．评卷人得分六、探究题(共4题，共36分)24、为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验．（B、D装置内药品均足量）．

（1）实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为______．

（2）写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式______．

（3）装置C中发生反应的化学方程式为______．

（4）E处点燃尾气的目的是______．25、一包白色粉末，由rm{CuSO_{4}}rm{CaCO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaOH}中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：rm{(1)}取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____。rm{(2)}取实验rm{(1)}滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____。rm{(3)}根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有____种可能。rm{(4)}为进一步探究原白色粉末的组成，取实验rm{(1)}得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有____。rm{(5)}溶于雨水会形成酸雨的气体有____，酸雨对环境会造成危害有____rm{(}各答一种即可rm{)}rm{(6)}现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，把它们鉴别开的简单办法是____rm{(}注意：在实验室里，任何试剂都不能尝溶液的味道rm{)}26、水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：rm{(1)}水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配制成溶液的是________rm{(}填字母rm{)}rm{A.}氢氧化镁rm{B.}氯化镁rm{C.}植物油rm{D.}金属镁rm{(2)}水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式：____________________________。rm{(3)}如图所示，实验rm{I}是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。rm{垄脵}实验rm{I}中水从rm{A}经rm{B}转移到rm{C}的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的______________________。rm{垄脷}实验Ⅱ中反应的化学方程式为______________。rm{B}试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当rm{B}中气体的分子数目为rm{n}时，rm{A}中气体的分子数目为____________。27、研究性学习小组在实验室进行了化学实验；向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。

rm{(1)}写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______。

rm{(2)}对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想。

【猜想】小光猜想：溶质为rm{MgSO_{4}}

小红猜想：溶质为rm{MgSO_{4}}和rm{CuSO_{4}}

你的猜想：溶质为______。

rm{(3)}【讨论】你认为______的猜想不合理；理由是______。

rm{(4)}【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案rm{(}除指示剂、rm{PH}试纸、rm{PH}计rm{)}证明你的猜想并完成下表：

。实验步骤实验现象及反应的化学方程式实验结论取少量反应后溶液：______现象：______

方程式：______你的猜想正确参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】根据物质的分类、盐酸中不含氧元素、金刚石和石墨组成的混合物中，只有碳元素、只有可溶性的碱才能使酚酞变红色进行解答．【解析】【解答】解：A；根据物质的分类可知；酸、碱、盐、氧化物都属于化合物，故选项正确；

B；酸这不一定含有氧元素；例如盐酸中就没有氧元素，故选项说法错误；

C；只含有一种元素的物质不一定是单质；还有可能是混合物，例如金刚石和石墨组成的混合物中，只有碳元素，故选项说法错误；

D；只有可溶性的碱才能使酚酞变红色；故选项说法错误；

故选A2、B【分析】解：在恒温条件下；向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；

在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式rm{F_{赂隆}=娄脩_{脠脺脪潞}gV_{脜脜}}浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；

在恒温条件下；向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧称示数减小．

故选：rm{B}．

根据在恒温条件下向烧杯内饱和的氯化钠溶液中加入物质；对溶液中溶质质量变化情况，推断对溶液密度的影响，运用粗浮力公式，分析浸没物质所受浮力的变化，判断弹簧秤示数的变化．

本题为跨学科型简答，溶液的密度是把两个学科联系起来的纽带，通过化学变化而改变溶液的组成从而引起溶液密度的变化．【解析】rm{B}3、B【分析】解：A．二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故错误；

B．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确；

C．氢氧化钠与水不反应；故错误；

D．碳酸钙难溶于水；也不与水反应，故错误。

故选：B。

根据物质的性质以及水溶液的酸碱性来分析。

根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。【解析】B4、C【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误；

B；水是由水分子构成的；故选项错误；

C；水银是金属汞的俗称；属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确；

D；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误．

故选：C．5、B【分析】【分析】A；根据溶解度的含义解答；

B；根据甲、乙物质的溶解度随温度的变化情况进行解答；

C；根据40℃时乙物质的溶解度进行计算分析解答；

D、据甲、乙物质的溶解度随温度的变化情况进行解答．【解析】【解答】解：A；要比较物质的溶解度大小；须限定温度，否则无法比较．故A说法错误；

B；由甲、乙物质的溶解度曲线可知；甲、乙两种固体的溶解度都随着温度的升高而增大．所以，20℃时采用升高温度的方法，都能使甲、乙的饱和溶液变为不饱和溶液．故B说法正确；

C；由乙物质的溶解度溶解度曲线可知；在40℃时，乙物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，在配制100g乙的饱和溶液需要称量28.6g乙．故说法错误；

D；由于40℃时；100g甲、乙溶液是否饱和不能确定，无法析出晶体较的多少．故D错误．

故选B．6、C【分析】【分析】碳属于非金属单质；铜；镁、汞属于金属单质；

二氧化碳；五氧化二磷、水都属于非金属氧化物；氧化铜属于金属氧化物；

盐酸、硫酸、硝酸都属于酸，硫酸钠属于盐．【解析】【解答】解：①中的碳属于非金属单质；其它的都属于金属单质；

②中的氧化铜属于金属氧化物；其它的都属于非金属氧化物；

③中的硫酸钠属于盐；其它的都属于酸．

故选C．二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【分析】观察图示，根据所发生反应的规律或特点，分析随着反应不断进行，反应对相关因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符．【解析】【解答】解：A；过氧化氢和水都是有氢氧两种元素组成；故A错误；

B、如果条件相同，浓度大的反应快，从曲线可以看出b反应速度快，但最终产生氧气a多，因为体积相同，说明a的溶质质量分数大于b，但从曲线可以看出b反应速度快，说明往过氧化氢溶液加入少量的MnO2；可以加快过氧化氢的分解速度，故B正确；

C、MnO2在过氧化氢溶液分解反应中；是催化剂，起催化作用，只是改变反应速率，不影响产量；故C错误；

D、从B答案的分析可以看出，如果体积相同，产生的气体质量不同，说明溶质质量分数不同，最终产生氧气a多，说明a的溶质质量分数大于b；故D正确．

故选BD．8、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知：反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答．【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克；是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法错误；

B；根据A分析；反应物还少3.2g-0.64g=2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g-2.56g=3.84g，故B说法错误；

C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C说法正确；

D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2：1；故D说法正确．

故选：C、D．9、BD【分析】

根据质量守恒定律可知只要酸全参加反应产生的氢气就一样多；所以和铁质量相同的金属只要将酸全反应即可．

A；铜和稀硫酸不反应；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后天平会偏向放金属铜的一侧．故A不正确．

B；设和铁反应的稀硫酸中溶质质量为98g；恰好完全反应时铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

x98g

=

x=56g

设56g铝全参加反应消耗硫酸的质量为y

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

5498

56gy

=

y＞98g；所以56g铝和烧杯稀硫酸反应时金属有剩余稀硫酸全反应，所以生成的氢气质量和右盘产生的氢气相同．反应前烧杯中物质质量相等，反应后烧杯中物质质量仍相等．故B正确．

C；设56g锌全参加反应消耗硫酸的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

56gz

=

z=×98g＜98g

所以56g锌和烧杯稀硫酸反应时稀硫酸有剩余；金属锌全参加全反应，所以生成的氢气质量小于右盘产生的氢气的质量，天平向左盘倾斜，故C不正确．

D；设56g镁全参加反应消耗硫酸的质量为a

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

56ga

=

a=×98g＞98g

所以左盘加入和右盘同样质量的镁时；稀硫酸全参加反应，金属有剩余，生成的氢气和右盘产生的氢气相同，故天平仍然平衡，故D正确．

故答案选BD．

【解析】【答案】A；根据铜和稀硫酸不反应分析．

B；根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的化学方程式计算出同质量的稀硫酸消耗铝的质量分析．

C；根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气计算出同质量的稀硫酸消耗锌的质量分析．

D；根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气计算同质量的稀硫酸消耗镁的质量分析．

10、AB【分析】

根据题意的；生成水的质量为：4g-0.4g=3.6g；

设实际参加氧气的质量为x；

2H2+O22H2O

3236

x3.6g

∴

解之得：x=3.2g；

①若剩余气体为氧气；则原混合气体中氧气的质量为：3.2g+0.4g=3.6g；

②若剩余气体为氢气；则原混合气体中氧气的质量为：3.2g；

故选AB．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；计算出生成水的质量，然后根据氢气和氧气反应的化学方程式和水的质量，列出比例式，计算出实际参加氧气的质量．考虑剩余气体可能是氢气，也可能是氧气，故可有两种情况．

11、CD【分析】【分析】A；A图反应的是某种溶液中随着水的加入；pH由大于7逐渐减小到7，最后小于7；

B；根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析；

C；C图表示恒温蒸发饱和溶液时有固体析出；

D、如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量．【解析】【解答】解：

A；常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释；溶液的pH不会小于7．故A错误；

B；氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙；使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故D错误；

C；恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时；溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，故C正确；

D；镁的活动性比锌强；因此反应速度快，表现为斜率大，足量的镁和锌与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应产生氢气同样多．故D正确；

故选：CD．12、BD【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．【解析】【解答】解：由X+3O22CO2+3H2O可知；

反应后碳原子是2个；反应前碳原子应该是2个，包含在X中；

反应后氧原子是7个；反应前应该是7个，其中1个包含在X中；

反应后氢原子是6个；反应前应该是6个，包含在X中；

由分析可知，每个X分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式是C2H5OH；

A；X由碳元素、氢元素和氧元素组成；该选项说法不正确；

B；X的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；该选项说法正确；

C、X中C的质量分数为：×100%=52.2%；该选项说法不正确；

D、反应中，X与O2的质量比为：46：96=23：48；该选项说法正确．

故选：BD．13、AD【分析】【分析】根据溶液的知识结合溶解度的概念进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；t℃时；100g水中最多溶解的质量为50g，故t℃时该物质的溶解度为50g，正确；

B；该图不能体现物质的溶解度随温度的升高而增大；错误；

C、n点表示溶液中溶质的质量分数为=20%；错误；

D；图中4个点表示的溶液中w和z是形成的饱和溶液；而m和n没有形成饱和溶液，正确；

故选AD．14、CD【分析】【分析】根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径就能做到水污染．水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用．【解析】【解答】解：A；水生动物的繁殖；不会造成水资源污染，故A不符合题意；

B；天然水与空气、岩石和土壤长期接触不会造成水资源污染；故B不符合题意；

C；城市污水的大量排放；会造成水资源污染，故C符合题意；

D；工业生产中的三废排放及农药、化肥的不合理使用；会造成水资源污染，故D符合题意．

故选：CD．15、AC【分析】

A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀同时生成氯化钠；故A正确；

B；加水氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；故B错误；

C；锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；能将锌除去，故C正确；

D；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；生成的盐酸为新的杂质，故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】进行物质除杂时；要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】（1）该空主要考查学生对分子特征的认识；分子的特征是分子很微小；分子是不断运动的、分子之间有间隔．能闻到垃圾散发的臭味这是垃圾腐烂，气味分子不断运动的原因；

（2）该空考查净化水的方法；净化水程度由低到高排列的是沉降；过滤、吸附、蒸馏，污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质，可用过滤除掉；

（3）宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指宏观物质，因此这里的磷指磷元素；

（4）“一水多用”就是提高水的使用次数，属于节约用水的措施，其方法多种多样，在日常生活里经常见到，如涝菜水浇花，洗衣水拖地板等．【解析】【解答】解：（1）气味分子不断运动；向周围空间散发，故答案为：不断运动．

（2）污水中的碎菜叶；碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质；可用过滤除掉，故答案为：过滤．

（3）含磷洗衣粉；这里的“磷”是指磷元素，故选①．

（4）“一水多用”属于节约用水的方法，在日常生活里随处可见，如涝菜水浇花，洗衣水拖地板等，故答案为：洗菜的水用来浇花或洗衣水用来拖地等．17、略

【分析】

（1）碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳气体和水．

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）嚼食后药品颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行；有利于钙的吸收．

故答案为：增大反应物的接触面积（促进钙的吸收）．

【解析】【答案】（1）可根据实验室制取二氧化碳的反应原理来回答本题．书写方程式时要注意书写要求．

（2）嚼食后可使药片颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行．

18、略

【分析】解：rm{(1)}溶质的质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数rm{=100mL隆脕1g/cm^{3}隆脕0.9%=0.9g}

故答案为：rm{0.9}

rm{(2)}根据两物质的溶解度曲线可知，在rm{t_{1}隆忙}时；硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，因此从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，可以采取降温结晶的方法．

故答案为：rm{<}rm{a}．

溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}因此溶质质量rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}溶液质量rm{=}溶液中溶质的质量分数；根据固体的溶解度曲线可以比较出不同物质在同一温度下的溶解度的大小；可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】rm{0.9}rm{<}rm{a}19、不可取；二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大【分析】解：增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面rm{SO_{2}}的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了rm{.}故填：不可取；二氧化硫的排放总量不变；且污染范围扩大．

二氧化硫是一种有毒的物质；能够污染空气，容易和水反应生成显酸性的物质，从而污染环境．

解答本题要充分理解二氧化硫的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】不可取；二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大20、略

【分析】【分析】根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答．【解析】【解答】解：可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度．

故答案为：正确．21、略

【分析】

实验室酒精灯失火常用湿抹布盖灭；从而隔绝氧气起到灭火的目的；炒菜时油锅起火常用锅盖盖灭，从而隔绝氧气起到灭火的目的；图书档案起火常用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳气化过程中吸热同时又隔绝氧气，从而起到灭火的目的；扑灭森林火灾可以常用设置隔离带的方法，从而撤离可燃物达到灭火的目的；液化气；煤气起火首先要关闭阀门，从而撤离可燃物达到灭火的目的．

故答案为：

湿抹布盖灭；锅盖盖灭；二氧化碳灭火器灭火；设置隔离带的方法；关闭阀门．

【解析】【答案】灭火总是围绕破坏燃烧的三个条件；所以对灭火原理进行分析时，就是对能否隔绝氧气；能否降低温度、能否撤离可燃物进行分析．

四、判断题(共1题，共4分)22、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．五、科普阅读题(共1题，共2分)23、略

【分析】【分析】此题是一道应用灭火的原理，进行情景分析的一种题型．进行解题时，应针对不同的情景条件，选用合理的灭火方法．【解析】【解答】解：（1）因为灭火弹生成了二氧化碳灭火原理是灭火弹产生的二氧化碳不可燃；不支持燃烧，覆盖在燃烧物上，隔绝了空气．

（2）灭火弹是投上火场离手后因为惯性飞上火场

（3）因为风力灭火机；它可以喷出类似十二级风的高速气流，大量冷风带走热量，使燃烧物温度降到着火点以下

（4）“浇水能降温”是因为水蒸发吸热．

故答案为：

（1）灭火弹产生的二氧化碳不可燃；不支持燃烧，覆盖在燃烧物上，隔绝了空气．

（2）惯性

（3）大量冷风带走热量；使燃烧物温度降到着火点以下

（4）水蒸发吸热．六、探究题(共4题，共36分)24、略

【分析】解：（1）A中的二氧化碳可能没有完全反应；进入B装置后，看到澄清的石灰水变浑浊，在C装置中，一氧化碳还原氧化铜，生成的二氧化碳被D装置中的石灰水吸收，也看到变浑浊；

（2）A中碳与二氧化碳反应能生成一氧化碳，反应方程式是：CO2+C2CO；

（3）C中一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式是：CO+CuOCu+CO2；

（4）一氧化碳具有毒性；需要进行尾气处理，以防污染空气；

故答案为：（1）澄清的石灰水变浑浊；

（2）CO2+C2CO；

（3）CO+CuOCu+CO2；

（4）防止有毒的CO污染空气．

根据已有的知识进行分析；碳在高温时能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能用于还原金属氧化物，一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，据此进行解答．

本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．【解析】澄清的石灰水变浑浊；CO2+C2CO；CO+CuOCu+CO2；防止有毒的CO污染空气25、（1）CuSO4（2）CaCO3（3）5（4）NaOH、BaCl2（5）二氧化硫（或SO2）腐蚀建筑物（合理答案均可）（6）各取少许于小试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的为氯化钠溶液（合理答案均可）【分析】【分析】本题考查了物质成分的探究等知识，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。【解答】rm{(1)}把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；故填：rm{CuSO_{4}}

rm{(2)}实验rm{(1)}中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；故填：rm{CaCO_{3}}rm{(3)}由实验rm{(2)}可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据rm{(1)}和rm{(2)}的条件可以得出可能组合为：rm{垄脵CaCO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{垄脷CaCO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{NaOH}rm{垄脹CaCO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{垄脺CaCO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaOH}rm{垄脻CaCO_{3隆垄}NaOH}故有rm{5}种可能；故填：rm{5}

rm{(4)}通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的rm{BaCl_{2}}和rm{NaOH}故填：rm{NaOH}rm{BaCl_{2}}rm{(5)}溶于雨水会形成酸雨的气体二氧化硫，酸雨对环境会造成危害有腐蚀建筑物等。故填：二氧化硫rm{(}或rm{SO}或rm{(}rm{SO}rm{{,!}_{2}}rm{)}合理答案均可rm{)}腐蚀建筑物rm{(}合理答案均可现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，把它们鉴别开的简单办法是：各取少许于小试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的为氯化钠溶液rm{(}合理答案均可rm{)}故填：各取少许于小试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的为氯化钠溶液rm{)}合理答案均可rm{(6)}现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，把它们鉴别开的简单办法是：

rm{(6)}【解析】rm{(1)CuSO_{4}}rm{(1)CuSO_{4}}rm{(2)CaCO_{3}}rm{(2)CaCO_{3}}rm{(3)5}rm{(3)5}二氧化硫rm{(4)NaOH}rm{BaCl_{2}}或rm{(4)NaOH}腐蚀建筑物rm{BaCl_{2}}合理答案均可rm{(5)}rm{(}各取少许于小试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的为氯化钠溶液rm{SO_{2})}合理答案均可rm{(}rm{)}26、rm{(1)B}

rm{(2)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}(}或rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}合理即可rm{)}

rm{(3)垄脵}分子间间隔。

rm{垄脷2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{垄脷2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{2n}【分析】【分析】本题考查有关溶液的形成、分子及水的电解的有关知识。难度中等。【解答】rm{(1)}氢氧化镁、植物油和金属镁都不溶于水，只有氯化镁溶于水能形成溶液。rm{(2)}水能与多种物质发生反应，如水与氧化钙反应生成氢氧化钙，方程式为：rm{CaO+H}rm{2}rm{2}rm{O=Ca(OH)}；水与二氧化碳反应生成碳酸，方程式为：rm{2}rm{2}rm{