4-3-化学键(阶段提优B练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

B练——阶段提优第四章物质结构B练——阶段提优第三节化学键（建议时间：40分钟）1．所有物质中都存在化学键()2．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()4．AsH3的电子式：()5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()6．某些金属与非金属原子间能形成共价键()7．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物()8．N和P不能存在于同一离子化合物中()9．只含共价键的物质一定是共价化合物()10．非极性键只存在于双原子的单质分子中()11．非金属元素的原子之间一定形成共价键()12．含有共价键的化合物一定是共价化合物()13．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键()14．乙醇分子和水分子间可以形成氢键()15．水分子间既存在范德华力又存在氢键()16．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()题型一化学键类型的判断1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl2．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键4．反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加A．H2O的结构式 B．N2的电子式C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键题型二离子化合物和共价化合物的判断5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和166．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴、阳离子7．(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________；若XY2为共价化合物，其结构式为____________。(3)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出由a～g7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________________________________________________________________________。③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________________________________________。题型三电子式等化学用语的书写8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为Na∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶9．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Mg2＋的结构示意图：B．用电子式表示Na2S的形成过程为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M10．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列有关化学用语的表示正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．硫离子的结构示意图：D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca11．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是A．硫原子的结构示意图：B．和互为同位素C．由H和Cl形成HCl的过程：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：题型四8电子结构的判断12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)13．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3题型五物质变化与微粒间的作用力14．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键15．下列说法不正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构16．（2021·大安市第六中学校高一月考）关于氢键，下列说法正确的是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高题型六与化学键有关的元素推断题17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物19．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜MB．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜RD．简单离子的半径：Z＞M＞X20．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题。（1）元素③在周期表中所处位置______________________。（2）元素⑧的原子结构示意图是________________。（3）③元素形成的简单阴离子的电子式为_________。（4）上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有_________________________(写二即可)。（5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_________________________。21．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息原子核内只有1个质子海水中含量最多，其原子有2个电子层其阴离子是构成食盐的粒子其原子的M电子层上只有1个电子请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________。（2）B原子的结构示意图：_____________。（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式______________