卷2-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(广东卷专用)第一辑(原卷版)

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）第一模拟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（新疆维吾尔自治区喀什市2021-2022学年高三上学期全真模拟）化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．使用医用酒精进行消毒——乙醇可以使蛋白质变性B．制作蛋糕时加入小苏打——碳酸氢钠受热分解生成气体使蛋糕内部疏松C．用碳素墨水书写档案，可长久保存——碳单质化学性质比较稳定D．不可将洁厕灵与84消毒液混合使用拖地——发生中和反应使效果降低2．（新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测）明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”文中的“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是A．“绿矾”的成分为FeSO4B．“研细”可在研钵中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应3．（广东省2022届高三8月阶段性质量检测）“玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚()“核电池”释放能量。有关说法正确的是A．的质量数为144 B．砷化镓属于金属材料C．“玉兔”号白天用太阳能转化为电能 D．“核电池”是通过化学反应提供电能4．（山西省太原市第五中学2021-2022学年上学期高三第四次模块诊断）向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是A．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4(胶体)+4H2OB．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．在该黑色分散系中滴加NaCl溶液，无明显现象5．（浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目诊断性考试）有机化合物X的分子结构如图，关于X的叙述不正确的是A．分子中所有原子可能同平面B．X可以发生缩聚反应生成高分子化合物C．1molX最多可与7mol加成反应D．与氢氧化钠溶液反应时，1molX可消耗8molNaOH6．（广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模）辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A社区服务：回收旧衣物并进行分类棉、麻和丝主要成分均为纤维素B家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮7．（湖南省湘潭市2022届高三第一模拟考试）下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯苯酚溴水过滤BMgCl2(aq)Fe3+(aq)MgO(s)过滤CCO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—加热8．（黑龙江省大庆市2022届高三上学期第一次教学质量检测）下列说法正确的是A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1，则该溶液一定显碱性B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH)D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)9．（海南省2021-2022学年高三上学期学业水平诊断考试）W、X、Y、Z的转化关系如图所示(“→”代表一步反应)。下列各项物质不能满足图示转化关系的是选项WXYZANaNa2ONaOHNaClBFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2CAlAl2O3NaAlO2AlCl3DN2NH3NO2HNO310．（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）肼(N2H4)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．当消耗lmolO2时，负极生成1mol气体B．电池工作时，负极的pH升高C．正极反应为O2+4e-+4H+=2H2OD．X最好用阴离子交换膜11．（河北省河北衡水中学2021届高三下学期第一次调研考试）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7g环丁烷含有的极性键数为2NAB．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NAC．1L0.1mol/LHCOONa溶液中，Na+数为0.1NAD．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA12．（浙江省绍兴市2021-2022学年高三上学期11月选考科目诊断性考试）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是QRZMXYA．的还原性强于 B．能从中置换出C．X、Y的单质可以作半导体材料 D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强13．（浙江省温州市2022届高三11月适应性测试）不能正确表示下列变化的离子方程式是A．苯酚溶液中滴加少量的溶液后显紫色：B．饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液：C．电解熔融：D．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：14．（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试）利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是A．该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能B．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C．M上的反应为CH4-4e-+4O2-=CO2+2H2OD．理论上，M极消耗2.24L甲烷，P极产生0.4mol15．（山西省太原市第五中学2021-2022学年上学期高三第四次模块诊断）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中可得到化工产品B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C．该过程中化合价发生改变的元素仅为Fe和SD．图中涉及的反应之一为16．（江西省景德镇市2022届高三第一次模拟）(俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量和杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.0028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56下列说法错误的是A．第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量B．样品中C．样品中除了含有、，还含有D．所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L17．（河南省重点中学2021-2022学年高三上学期模拟调研（一））铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。（1）向2mL1的Fe(NO3)2溶液中加入2的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________，再向反应后的溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“”，必须使用的两种试剂分别是___________。（2）K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液混合可得到K2FeO4。①K2FeO4中铁元素的化合价为___________，当有1molK2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为___________NA。②发生相应反应的离子方程式为___________。（3）某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2并使其能在较长时间内存在。①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。②实验开始时，开关K2应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。18．（广东省广州市天河区2022届高三一模）主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.2回答下列问题：（1）“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________(写出一种即可)，加入的作用是___________。（2）“氧化”过程中金属离子与反应的离子方程式为___________，由此推测还原性：(填“”或“”)。（3）滤渣2的主要成分为___________(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，___________。（4）已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的溶液可将、沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中为___________(保留2位有效数字)。（5）在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了，则反应中与的化学计量数之比为___________。19．（黑龙江省大庆市2022届高三上学期第一次教学质量检测）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一、合成氨工艺是人工固氮的重要途径。回答下列问题：（1）已知气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，叫做该化学键的键能(kJ·mol-1)。一些键能数据如表：化学键键能E(kJ·mol-1)946.0436.0390.8反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=_______kJ/mol（2）化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如图：分别表示N2、H2、NH3i.图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②到图③的过程_______能量(填“吸收”或“放出”)。ii.N2的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N2和H2物质的量之比为1︰2.8，分析说明N2过量的理由是_______和_______。iii.关于合成氨工艺，下列说法正确的是_______。A．控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率。B．基于NH3有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动。C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率。D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。（3）在体积相同的密闭容器中按物质的量比1︰3投入氮气和氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)分别在200℃、400℃、600℃条件下进行反应，平衡时NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线如图所示：i.M点和N点的平衡常数大小关系是KM_______KN(填“>”、“<”或者“=”)。ii.M点的平衡常数Kp=_______MPa-2(计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)（4）已知液氨中存在：2NH3(l)⇌NH+NH。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2.阴极的电极反应式是_______。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）（广东省惠州市2022届高三第一次调研考试）硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。(1)Co基态原子价电子排布式为___________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________；(2)Na[B(OH)4]可用于织物漂白。Na[B(OH)4]的化学键除了σ键外，还存在___________；(3)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO空间构型为___________；写出两种与NO互为等电子体的微粒的化学式：___________；(4)下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________(以n表示硼原子的个数)；下图表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为___________；(5)立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为___________；(6)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。21．[化学——选修5：有机化学基础]（14分）（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试）A为芳香族化合物，可通过以下路线合成重要的有机化合物H：已知：①CH2=CH2+CH≡CH②R1CHO+R2CH2CHO(1)A的名称为_______，B中官能