2025年春新科粤版九年级化学下册全册教学课件

新科粤版九年级化学下册全册教学课件2025年春季新版教材第六单元

金属和金属材料6.1

金属的物理性质九下化学

KY1.了解金属的物理性质，知道金属的用途与其物理性质的关系。2.认识同类物质既有共性，又有各自的差异性。3.认识合金的概念及其特性，知道几种常见的重要合金。4.了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。1.金属物理性质的共性同类物质所共有的普遍性质，称为这类物质的共性。2.金属物理性质的差异性金属除了共同的物理性质外，还有各自不同的特性，如密度、熔点、硬度等，有的差别还很大（如表所示）。同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的差异性。项

目常见的几种金属最大（高）值的金属最小（低）值的金属铁铝铜7.862.708.9215356601083硬度（以金刚石的硬度为10作标准）9（铬）典例1

金属在生活中非常常见，下列物质不是金属的是(

)

AA.用于刀具头的金刚石B.温度计中的水银C.导线中的铜D.用于制作烧水壶的铝[解析]

金刚石属于非金属，是由非金属元素（碳元素）组成的;水银(汞)、铜和铝都具有金属光泽、导电性、导热性等，属于金属。3.金属的物理性质和用途（1）金属的物理性质在很大程度上决定其用途，如表所示：金属的物理性质金属的用途内容金、铂有美丽而持久的光泽，延展性较好用来打造首饰铜、铝的导电性、延展性较好用来制造电线铁、铝的导热性较好用来制造炊具关系（2）影响金属用途的其他因素金属储量的多少价格的高低生产加工的难易典例2

铜可用于制造传统的铜火锅，下列性质与此用途无关的是(

)

BA.导热性

B.导电性

C.延展性

D.熔点高[解析]

铜可用于制造铜火锅，能加热铜火锅中的食物，利用了铜导热性好的性质；将铜制成铜火锅形状，利用了铜延展性好的性质；能用燃料燃烧放出的热量加热锅中的食物，而锅不熔化，利用了铜熔点高的性质。铜可用于制造铜火锅，与导电性无关。金属材料包括纯金属和合金。纯金属材料具有优良的特性，但受到品种和性能的限制，不能满足社会各方面的需要。因此常将纯金属材料及其性能进行改造，制成性能更优的合金。1.合金的概念

合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，大多数合金是混合物。特别提醒对合金的理解1.合金具有金属的特性，因此具有与金属类似的物理共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性等。2.大多数合金是混合物，合金中至少含有一种金属，也可能含有非金属。例如，生铁和钢是常见的两种含碳量不同的铁合金。2.金属的物理性质和合金的特性（含教材第4页“学生实验探究”答案）（1）比较金属硬度大小取下列三组金属片互相刻划，比较硬度大小，结果如表所示。分组ⅠⅡⅢ硬度比较结论：不同金属的硬度有差异，而合金的硬度一般比组成它的纯金属大。（2）比较不同材料的导热性能

用塑料片、铜片、黄铜片、铝片进行如图所示的对比实验。比较不同材料（注意不要相互接触）顶端测温贴变色所需时间，用秒表记录下来，将结果填写在下表中。序号材料顶端测温贴变色需要的时间1塑料片2铜片3黄铜片4铝片测温贴、材料的类型等因素均会影响变色的时间，测得的变色时间合理即可结论：①从1和2（或3或4）的对比实验得出，一般来说，金属的导热性大于非金属；②从2和4的对比实验得出，不同金属的导热性也不相同，铜的导热性比铝更好；③从2和3的对比实验得出，合金的导热性一般比组成它的纯金属差。（3）比较某些合金及其组分金属的熔点结论：合金的熔点通常比其组分金属的熔点低。（4）总结一般来说，合金与组成它的金属相比，硬度增大、熔点降低。3.常见的合金合金具有许多特殊的优良性能，人们通过改变形成条件和调整组分等方法制成多种多样的合金，满足不同的生产、生活需要。下表中是一些常见合金的组分、特性和重要用途。合金名称组分特性重要用途碳素钢铁、碳坚硬机器零件、建材、铁轨、桥梁、船体锰钢铁、锰、碳韧性好，硬度大挖掘机铲斗、钢梁、装甲车、自行车架不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀性好炊具、医疗器械、手表硬铝铝、铜、镁、硅质轻，强度和硬度好火箭、飞机、轮船、高压锅合金名称组分特性重要用途黄铜铜、锌强度较好，易加工，耐腐蚀机器零件、日用品、乐器青铜铜、锡易加工，耐腐蚀塑像、机器零件（如轴承、齿轮等）焊锡锡、铅熔点低焊接金属伍德合金铋、铅、锡、镉熔点很低，质软保险丝、防火防爆装置合金名称组分特性重要用途K

金金、银、铜光泽好，易加工，耐磨装饰品、金币、电子元件钛合金钛、铝、钼、铜、锡强度高，耐腐蚀，耐热性、生物相容性好航天、航空、医用金属材料是生物医用材料与人体之间相互作用产生各种复杂的生物、物理、化学反应的一种概念

4.钼合金（2022年中国科学家成功研发的高性能材料）（1）性能：具有抗辐射、高熔点、高热导率（又称“导热系数”，是物质导热能力的量度）等特点，在室温及高温下均具有优异的强韧性。（2）用途：可用于制造太空核反应堆。

DA.铜是导电性最好的金属B.合金中至少含有两种金属C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天器等[解析]

银是导电性最好的金属，A错误；合金是金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，不一定含有两种或两种以上金属，B错误；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属更好，C错误；钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天器等，D正确。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第六单元

金属和金属材料6.2

金属的化学性质九下化学

KY1.知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活有关的一些现象。【提出问题】金属有哪些主要的化学性质？不同金属的化学性质有何差异？【形成假设】金属可能与氧气发生反应。因为前面做过镁条在空气中燃烧的实验、铁丝在氧气中燃烧的实验，还做过铜片在空气中加热的实验。另外，金属还可能与酸或某些化合物溶液反应。【回顾实验，获取证据】【分析解释现象】反应条件金属现象化学方程式常温或点燃时能反应镁常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜；在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体1.金属与氧气的反应反应条件金属现象化学方程式常温或点燃时能反应铝打磨过（除去金属表面的氧化膜和杂质）的铝在空气中表面会逐渐变暗，形成一层致密的氧化膜反应条件金属现象化学方程式点燃或加热时才能反应铁常温下在干燥的空气中，纯铁不易与氧气发生反应;在纯氧中点燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜常温下在干燥的空气中，铜不易与氧气反应;在空气中加热，表面有黑色物质生成【形成结论①】许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。【反思评价】许多金属都能与氧气反应，有没有例外呢？真金不怕火炼——金即使在高温条件下也不与氧气反应。典例1

下列有关金属与氧气反应的说法正确的是

(

)

DA.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明高温条件下金不和氧气反应

2.金属与稀盐酸和稀硫酸反应【设计并实施实验】【记录实验现象，获取证据】【分析解释现象】实验操作实验说明或现象化学方程式铝丝浸入稀盐酸中反应剧烈，铝丝表面产生大量气泡，铝丝溶解，溶液仍为无色铝丝浸入稀硫酸中铝丝使用前打磨干净实验操作实验说明或现象化学方程式铁丝浸入稀盐酸中反应缓慢，铁丝表面冒出少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色铁丝浸入稀硫酸中铁丝使用前打磨干净实验操作实验说明或现象化学方程式铜丝浸入稀盐酸中无明显现象铜丝浸入稀硫酸中

为了使实验结果有说服力，除金属种类不同外，金属的形状、大小，酸的种类、浓度、体积，实验的温度等都应相同（控制变量法）。【形成结论②】铝、铁能与稀酸反应产生氢气，而铜却不能。【反思评价】为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢？不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。铝、铁能与稀酸反应产生氢气，是较活泼金属；铜不能与稀酸反应，是不活泼金属。典例2

将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是(

)

BA.铁钉表面将产生气泡

B.铁钉表面将很快出现铁锈C.溶液逐渐变成浅绿色

D.铁钉质量将逐渐减小[解析]

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉表面会产生气泡，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，随着反应进行，铁钉质量减小，但不能生成铁锈。3.

金属与某些金属化合物溶液的反应【设计并实施实验】【记录实验现象，获取证据】【分析解释现象】实验现象化学方程式铝与硫酸铜溶液铝丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色铁与硫酸铜溶液铁丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铜与硫酸铝溶液没有明显现象描述现象时要注意两点：一是置换出的金属附着在原金属的表面；二是溶液颜色的变化【形成结论③】铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。【反思评价】为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？不同金属的化学反应能力不一样，较活泼的金属能将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。铝比铜活泼，铁比铜活泼，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来；铜没有铝活泼，不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来。

典例3

向硫酸铜溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是(

)

C

[解析]

2.金属活动性顺序的应用

C

[解析]

1.置换反应（

基本反应类型之一）

2.常见的置换反应类型举例较活泼金属与稀酸金属与金属化合物溶液非金属与金属氧化物深思乐学1.判断下列说法的正误：（1）有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。(

)

×

（2）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。(

)

×

（3）置换反应中一定有元素化合价发生变化。(

)

√

深思乐学2.（1）化合反应和分解反应中一定有元素化合价发生变化吗？

（2）铁发生置换反应，生成的铁的化合物中铁元素的化合价是多少？

辨析比较

化合反应、分解反应、置换反应之间的比较反应类型特征反应通式实例联系化合反应多变一都是化学反应的基本类型分解反应一变多置换反应单换单典例5

下列反应属于置换反应的是(

)

B

A.①②

B.①③

C.③④

D.④⑤[解析]

根据各反应的特点判断所属的反应类型。①③符合“单换单”的特点，都属于置换反应;②符合“多变一”的特点，属于化合反应;⑤符合“一变多”的特点，属于分解反应;④既不属于化合反应、分解反应，也不属于置换反应。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第六单元

金属和金属材料6.3

金属矿物与金属冶炼九下化学

KY1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，进而认识几种常见的金属矿物。2.以高炉炼铁为主，了解钢铁的冶炼原理，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。3.了解生铁和钢的成分区别与主要性能的区别。4.初步学会关于含杂质物质的化学方程式的计算。1.金属在地壳中的存在（1）存在形态

（与金属的活动性相关）存在形态单质形态化合物形态金属种类少数很不活泼的金属，如金、银、铂绝大多数金属都以化合物形态存在于矿物中（2）常见金属元素在地壳中所占的质量分数元素名称铝铁钙钠钾镁其余60余种金属元素质量分数/%4.753.452.742.472.00

2.常见的金属矿物及其主要成分的化学式金属矿物赤铁矿磁铁矿黄铁矿孔雀石赤铜矿铝土矿主要成分的化学式典例1

下列金属中，在自然界主要以化合物形态存在，且提炼量最大的是(

)

BA.铝

B.铁

C.金

D.银[解析]

在自然界中，除了少数很不活泼的金属（如金、铂、银）能以单质形态存在，绝大多数金属都以化合物的形态存在于矿物中。在自然界主要以化合物形态存在，且提炼量最大的是铁。1.一氧化碳还原氧化铁实验实验试剂氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验仪器铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔胶塞（2个）、酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔胶塞、导气管若干实验装置________________________________________________________________________________

实验步骤_____________________________________________________________________________________________________________________实验现象（1）红棕色粉末逐渐变为黑色;（2）生成的气体使试管中的澄清石灰水变浑浊;（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰化学方程式还原产物的验证方法1：取适量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引，黑色粉末全部被吸起。（

物理方法）方法2：取少量反应后的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色

（化学方法）实验结论红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，同时有二氧化碳气体生成拓展培优氧化反应与还原反应氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。还原反应是从含氧化合物中将氧夺取出来的反应。在炼铁过程中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，一氧化碳发生氧化反应，氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性。除一氧化碳外，焦炭和氢气也具有还原性，这些物质都可用来冶炼金属，把金属从其氧化物的矿石中还原出来。典例2

钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一。如图是实验室模拟工业炼铁的装置。请完成下列问题：

红棕色粉末逐渐变成黑色

降低

检验是否有二氧化碳生成在装置末端放一只燃着的酒精灯（合理即可）减小

2.高炉炼铁炼铁原理在高温条件下，利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来_____________________________原料及作用铁矿石（提供铁元素）、空气（提供氧气）石灰石：把铁矿石中不能被利用的矿物（如二氧化硅）转变成炉渣而除去主要是赤铁矿主要设备高炉（如图所示）_____________________________发生的有关化学反应产品

典例3

下列关于高炉炼铁的说法中正确的是(

)

C

3.生铁和钢类别含碳量/%含杂质（硫、磷等）机械性能机械加工生铁多硬而脆可铸不可锻钢少硬而韧、有弹性可铸可锻生铁和钢的主要区别，两者性能不同的原因是含碳量不同典例4

《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列有关生铁和钢的说法，不正确的是(

)

AA.钢是纯金属，生铁是混合物

B.生铁、钢的硬度都比纯铁大C.钢的含碳量比生铁要低

D.生铁和钢的性能不同

1.原理（1）实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质。在计算用料和产量时，应考虑杂质的问题。（2）化学方程式所表示的是各物质之间发生化学反应时的关系，是纯净物之间的质量关系，因此在计算中必须将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量，再进行计算。

将含杂质物质的质量转化为纯净物的质量

得到纯铁的质量转化为含杂质的生铁的质量

[解析]

本题考查含杂质物质的计算，可采用一题多解法,①根据化学方程式进行计算；②利用化学式结合铁元素的质量守恒进行计算。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第六单元

金属和金属材料6.4

金属的腐蚀九下化学

KY1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。2.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的过程和方法。3.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。4.了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。1.实验探究铁锈蚀的原因

【提出问题】铁锈蚀的原因有哪些？【形成假设】（1）铁的生锈跟氧气有关，理由是氧气的化学性质比较活泼，铁在空气中容易氧化。（2）在潮湿的环境下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推测，铁的生锈还可能与水有关。【设计并实施实验，获取证据】取3枚无锈的洁净铁钉，分装在不同条件的试管内，运用控制变量的思想设计实验。项目ⅠⅡⅢ实验设计实验条件存在氧气和水只存在水只存在氧气实验步骤将铁钉放入盛有少量水的试管中将铁钉浸入迅速冷却的沸水内，塞紧胶塞试管内放干燥剂，在一团干棉花团上放铁钉，塞紧胶塞实验图示保证水中溶解的氧气被除去保持试管内的空气干燥项目ⅠⅡⅢ观察、记录片刻后无明显现象无明显现象无明显现象一天后无明显现象无明显现象无明显现象三天后无明显现象无明显现象无明显现象一周后表面开始生锈无明显现象无明显现象

【分析解释现象】（1）实验Ⅰ和实验Ⅱ对比，说明铁生锈需要与氧气接触；实验Ⅰ和实验Ⅲ对比，说明铁生锈需要与水接触。即铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。（2）铁主要与氧气、水反应而发生锈蚀，生成了铁锈，主要成分是氧化铁。

【反思评价】空气湿度越大，铁锈蚀速率越快。可采取保持铁制品表面干燥、使金属制品与空气或水分隔绝（如喷漆、涂油、镀耐腐蚀金属）等方法防止铁生锈。

典例1

为探究铁生锈的条件及影响因素，某兴趣小组做了如下实验。下列说法正确的是(

)

序号①②③④实验________________________________________________________________________________________________________现象铁钉表面灰暗铁钉表面光亮铁钉表面光亮铁钉表面光亮A.①说明铁生锈与氧气和水都有关B.②③说明铁生锈与水有关C.①③说明铁生锈与氧气有关D.①④说明铁生锈与氧气浓度有关[解析]

√1.保护金属资源的必要性（1）一方面，自然界可提供给人类的金属资源是有限的，且不可再生；另一方面，金属资源因为锈蚀而被消耗掉一部分。（2）废旧金属的随意丢弃不仅会造成资源的浪费，还会造成环境污染。2.保护金属资源的有效途径（1）从资源的采掘与开发方面

只要破坏其中的一个条件，铁就不会生锈②防止钢铁制品生锈的方法：概括为干、膜、镀、烤、改。

实践活动——翻新生锈的铁栏杆目的：将生锈的铁栏杆除锈翻新，练习除锈以及防锈的方法。依据：铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，防止铁制品锈蚀需使铁制品与空气和水分隔绝。

方法：先用砂纸打磨，除去铁栏杆表面的铁锈，再用稀盐酸清洗，然后用清水冲洗干净、晾干，最后刷漆。材料：砂纸、稀盐酸、清水、油漆、刷子。步骤：①用砂纸打磨铁栏杆表面的铁锈。②用适量稀盐酸清洗铁栏杆。③将除锈彻底的铁栏杆用清水冲洗、晾干。④将晾干后的铁栏杆刷漆。注意事项：①用稀盐酸清洗铁栏杆表面的铁锈时，清洗时间不宜过长。②用水冲洗后要晾干。③刷漆要均匀，要将铁栏杆表面全部覆盖。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第七单元

溶液7.1

物质的溶解九下化学

KY1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。2.了解影响溶解快慢的因素。3.体会溶液在生产生活中的应用价值。4.知道溶解过程伴有不同的热现象。5.通过实验观察活动学习科学的实验方法。1.物质的溶解（1）实验探究溶解现象实验操作___________________________________________________________________________________________________________________________实验现象高锰酸钾固体“消失”，得到均一的紫红色的稳定液体酒精与水混合，得到均一的无色的稳定液体静置一段时间后分层，泥沙在下层静置一段时间后分层，食用油浮在水面上分散颗粒离子分子固体小颗粒小液滴实验结论高锰酸钾、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水不均一（2）溶解现象许多物质在水中会分散开，溶解是常见的物质分散现象。通过实验可知，一些物质能溶解于水，而一些物质在水中难溶解。如高锰酸钾和酒精可以在水中溶解，称为可溶物质；泥沙和食用油在水中难溶解，称为难溶物质。2.溶液（1）溶液的概念、组成、特征

指已经溶解在溶剂中的那部分物质的质量，未溶解的物质的质量不能计算在内特别提醒从微观上看，溶液的形成过程是溶质分子（或离子）运动到溶剂分子之间的间隔中，它们相互填充，所以溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。

4.溶液的用途典例1

溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是(

)

C

5.溶液中溶质、溶剂的判断溶质溶剂根据溶液名称前面的物质后面的物质水存在时其他物质水无水溶液固液固体液体液液量少的液体量多的液体气液气体液体

典例2

写出下列溶质或溶剂的化学式。溶液硫酸铜溶液碘酒澄清石灰水镁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液溶质_________________________溶剂____________

6.影响溶解快慢的因素影响因素影响情况解释温度一般情况下，溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快升温能加快溶质和溶剂微观粒子的运动，使微观粒子的扩散速率加快溶质颗粒大小溶质颗粒越小，溶质的溶解速率越快溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶质扩散到溶剂中的速率越快，溶质溶解速率越快是否搅拌搅拌可以加快溶质的溶解速率搅拌可以使溶质微观粒子的运动速率加快典例3

（原创题）小明同学想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列措施不能达到目的的是(

)

BA.溶解时用筷子搅拌

B.向水中加入冰块C.将蔗糖碾成粉末后溶解

D.用热水溶解[解析]

温度越低，分子的运动速率越慢，溶解时向水中加入冰块，减缓了蔗糖的溶解速率，不能达到目的。

氢氧化纳易受潮并且有腐蚀性，取用时必须十分小心，称量时要把它放在小烧杯内（2）实验记录溶质23变化较小（根据实际填写）23温度降低（根据实际填写）NaOH

23>23

（可根据实际测量填写）温度升高（根据实际填写）（3）实验结论固体溶解时会吸收或放出热量，并且不同固体溶解时吸收或放出的热量不同，导致溶液温度的升降不同。有些物质溶于水，会导致溶液温度降低，如硝酸铵；有些物质溶于水，会导致溶液温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶于水，温度变化较小，如氯化钠。

图1

实验装置图图2

不同物质溶解时溶液温度变化的比较典例4

向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结了冰（如图），则加入的物质可能是(

)

A

同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第七单元

溶液7.2

物质溶解的量九下化学

KY1.能从定性和定量的视角，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。2.明确固体物质的溶解度的概念，初步学会查阅和绘制及运用溶解度曲线图。3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。4.认识溶解性与溶解度的关系。5.学习用溶解度知识对一些日常生活现象进行解释。1.饱和溶液与不饱和溶液的概念（1）实验探究物质在水中的溶解限度实验操作及图示实验现象第一次加入硝酸钾搅拌后，无固体剩余，第二次加入硝酸钾搅拌后，有固体剩余，表明溶质溶解的量已达到限度实验结论在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，溶质就不能继续溶解了（2）饱和溶液与不饱和溶液的概念特别提醒对饱和溶液与不饱和溶液的理解1.只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。因为在改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。2.“饱和”与“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质,所以必须指明是“哪种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言就是不饱和溶液。3.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液，但酒精能与水以任意比互溶，所以不能配制酒精的饱和溶液。2.判断溶液是否饱和的方法

C

3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（1）实验探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，平分到两个烧杯中：实验操作实验图示实验现象实验结论向其中一烧杯中添加水，边加边搅拌_____________________________剩余的硝酸钾固体溶解加溶剂可以使饱和溶液转化为不饱和溶液将另一烧杯加热___________________剩余的硝酸钾固体溶解升温,硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液实验操作实验图示实验现象实验结论将上述热溶液冷却___________________________________________溶液中析出白色晶体降温,硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液由上述实验可以得出，在一定温度下和在一定量的溶剂里达到饱和的溶液，在条件改变（温度变化、溶剂的量变化）时，可转化为不饱和溶液，反之亦然，即条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系（对大多数固体物质适用）

D

深挖教材饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的，前者强调能否继续溶解，后者强调溶解了多少。因此不能根据饱和溶液与不饱和溶液判断是浓溶液还是稀溶液，它们之间没有必然关系。

如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度（2）固体物质的溶解度概念中的四要素定温、定量、定状态、定单位

示例1

示例2

示例3

溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶举例

绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。

035.727.629.413.61035.831.033.321.42036.034.037.231.93036.337.041.445.64036.640.045.862.95037.042.650.484.26037.345.555.2109.27037.848.360.2138.18038.451.165.6170.39039.054.071.3205.810039.856.777.3242.5（2）曲线法用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。如图所示：2.认识溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义（2）溶解度曲线的类型、规律及应用

典例3

利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A

[解析]

条件标准状态注意单位2.影响气体溶解度大小的因素辨析比较气体溶解度与固体溶解度的比较气体溶解度固体溶解度条件一定温度下标准1体积溶剂状态饱和饱和外界影响因素温度和压强温度气体溶解度固体溶解度变化规律气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度的升高而减小辨析比较气体溶解度与固体溶解度的比较典例4

将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是(

)

CA.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系[解析]

拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，A错误；产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，B错误；打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，C正确；图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，D错误。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第七单元

溶液7.3

溶液浓稀的表示九下化学

KY1.知道溶质质量分数可以表示浓度；能从定量的视角，说明溶质质量分数的含义。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。1.溶液浓稀的判断（1）溶液颜色的深浅可以通过颜色的深浅粗略判断有色溶液（如硫酸铜溶液）的浓稀程度。比如不同浓度的硫酸铜溶液，颜色越深则浓度越大。（2）浓度想要准确地判断有色或无色溶液的浓稀，就涉及溶液浓稀的定量表示，即浓度的问题。在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。2.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数的概念、计算公式、含义特别提醒对溶液中溶质的质量分数的理解1.溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数都相等；溶液具有稳定性，一瓶溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。2.运用溶质的质量分数表示溶液浓度时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。（2）不饱和溶液中溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变增加增加减小不变减少减少增大增加不变增加增大减少不变减少减小

B

步骤方案一方案二方案三明确实验目的

步骤方案一方案二方案三选择实验试剂选择实验仪器根据实际需要并考虑到方便课堂小组配制溶液，选择方案二进行实施。

（2）液体量取操作要点：视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。（3）倾倒操作要点：将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。（4）搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰烧杯壁和烧杯底。

误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数试剂含杂质偏小不变偏小称量试剂与砝码放反未使用游码不变不变不变使用游码偏小不变偏小称量前天平未调平衡指针偏右偏大不变偏大指针偏左偏小不变偏小量取仰视读数不变偏大偏小俯视读数不变偏小偏大误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数溶解称量好的溶质未全部转移至烧杯中偏小不变偏小往烧杯中倒水时，有少量水溅出不变偏小偏大溶解用的烧杯未干燥不变偏大偏小装瓶少量溶液溅出同比例减小不变试剂瓶事先用水洗涤，未干燥不变偏大偏小

2.547.550

加速溶解A、B小于

1.

溶液稀释和增浓（无溶质析出）的计算

方法依据公式公式中字母的含义稀释①加溶剂（水）稀释前后溶液中溶质的质量不变

方法依据公式公式中字母的含义稀释②与同种溶质的稀溶液混合

方法依据公式公式中字母的含义增浓（无溶质析出）①与同种溶质的浓溶液混合

方法依据公式公式中字母的含义增浓（无溶质析出）②蒸发溶剂蒸发溶剂前后，溶质的质量不变

方法依据公式公式中字母的含义增浓（无溶质析出）③加同种溶质

方法依据公式公式中字母的含义增浓（无溶质析出）③加同种溶质增加溶质前后溶剂的质量不变

D

C

[解析]

向溶液中加水，即稀释溶液，所得溶液的溶质质量分数减小，B错误。2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算（1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量列比例。示例

0.4

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。

同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第七单元

溶液7.4

跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐九下化学

KY1.认识海洋资源：通过调查与交流了解海洋资源的开发与综合利用。2.认识晶体和结晶现象，能根据实际选择合适的结晶方法分离物质。3.利用海水资源：能利用物质的溶解性，设计并实施海水制盐的方案，将获得的粗盐转化成精盐，学习海水淡化常见方法，制作海水淡化器。4.展示交流：展示制盐方案和精盐。1.海洋资源

海洋不仅孕育了地球上的生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源、能源资源等。2.海洋资源的利用及保护海洋是巨大的资源宝库，我国在积极开发和利用海洋资源的同时，采取了多种保护海洋资源的措施，比如建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、制定相关法律法规等。调查与交流

1.生物资源：海洋渔业是重要的产业，海洋生物还可用于食品加工、医药等领域。化学资源：海水中达到工业规模开发的有食盐、镁、溴、淡水等，我国海盐产量居世界首位。矿产资源：石油和天然气是重要的矿产资源。能源资源：具有能量巨大，无污染，可再生的优点。

1.结晶

（1）概念：饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。（2）常用的结晶方法

①冷却结晶法：将较高温度时形成的饱和溶液的温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式析出。适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质，如硝酸钾、碳酸钠等。②蒸发溶剂结晶法：饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的过程。一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠等。2.结晶法的应用（1）海水晒盐在实际生产中，利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯我们需要的物质，如海水晒盐。海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其蒸发到一定程度后进入结晶池，继续日晒形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。典例1

从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是(

)

DA.经过第①步操作，海水的成分基本不变B.蒸发池中，食盐溶液逐渐变浓C.经过第②步操作，溶液进入结晶池后，继续蒸发水，有③发生D.析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（2）从海水中获取粗盐【活动目的】从海水中获取盐。【实验设计】

实验内容与步骤现象静置后瓶内海水澄清，底部有少量难溶性固体浓缩后的海水有少量白色晶体析出实验内容与步骤现象3.获得粗盐将装有浓缩海水的敞口容器放在灶台上加热，记录不同时刻的结晶现象，获得粗盐随着加热时间增加，不断有粗盐晶体析出4.收集粗盐将粗盐转移至洁净的容器中保存/1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质【提出问题】怎样将粗盐中的难溶性杂质去除？【进行实验】通过认真分析可知，进行实验要经历以下步骤：①粗盐溶解，②过滤，③蒸发，④称量、计算产率。【撰写实验报告】粗盐中难溶性杂质的去除实验目的：学习除去粗盐中难溶性杂质的方法。实验原理：氯化钠能溶于水，泥沙等杂质难溶于水。实验用品：烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、胶头滴管、蒸发皿、托盘天平、药匙、酒精灯、称量纸、火柴、粗盐、蒸馏水等。实验记录：实验示意图实验内容和步骤观察与记录_______________________________________________所得混合物浑浊，其成分有泥沙、氯化钠溶液等实验示意图实验内容和步骤观察与记录______________________________2.过滤准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤该操作可除去难溶性杂质，滤纸上有泥沙等杂质，滤液澄清实验示意图实验内容和步骤观察与记录___________________________3.蒸发滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中不断搅拌至出现较多晶体时，停止加热蒸发过程中观察到有白色固体析出，所得的物质仍然是混合物实验示意图实验内容和步骤观察与记录______________________________________4.称量、计算产率用玻璃棒将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率

（2）玻璃棒在本实验各步骤中的作用步骤溶解过滤蒸发计算产率作用搅拌，加速粗盐的溶解引流，防止液体溅出搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体（3）粗盐提纯后的产物是混合物，因为过滤只能除去难溶性杂质，不能除去溶液中的可溶性杂质。【反思与评价】“溶解—过滤—蒸发”的方法适合分离溶解性不同的混合物。

也可使用适量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，除去可溶性杂质典例2

如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。（1）图中所示操作中，有错误的是___（填字母）。C[解析]

操作C中过滤液体时，缺少玻璃棒引流。（2）上述错误操作改正后，粗盐提纯的正确操作顺序为______。

搅拌，加速粗盐的溶解搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅托盘天平（5）精盐质量与粗盐质量的比值，称为产率。若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是_____（填字母）。ADA.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足D.最终所得精盐比较潮湿[解析]

过滤时滤纸有破损，获得的精盐中可能含有泥沙，导致精盐的质量偏大，使精盐的产率偏高，A正确；蒸发时有固体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，B错误；溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，会导致粗盐中的氯化钠不能全部溶解，而使精盐的产率偏低，C错误；最终所得精盐比较潮湿，会导致精盐的质量偏大，导致精盐的产率偏高，D正确。蒸馏法海水淡化是海水综合利用的重要方向。海水淡化的方法中，蒸馏法的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟。蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。适用于分离和提纯液态混合物，或除去混在液体中的杂质。实验原理通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水实验装置_________________________________________________________________________________________________________________拓展培优常见的海水淡化方法我国海水淡化技术包括反渗透法（膜法）和低温多效蒸馏法（热法）。反渗透法是用淡化膜将淡水和海水隔开后，往海水一侧施加大于渗透压的

同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第八单元

常见的酸、碱、盐8.1

溶液的酸碱性九下化学

KY

1.酸、碱性溶液与指示剂的作用（1）实验图示（2）实验现象遇盐酸时的变色情况遇石灰水时的变色情况紫色石蕊溶液变红变蓝无色酚酞溶液不变色变红（3）实验结论酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2.酸碱指示剂

能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。可以检验溶液的酸碱性3.常见指示剂（紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液）与酸性、碱性、中性溶液作用时的变色情况

酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液变红不变色（紫色）变蓝无色酚酞溶液不变色（无色）不变色（无色）变红发生化学变化，且变色的是指示剂特别提醒酸性或碱性溶液与酸碱指示剂作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液。所以描述时不能说指示剂使酸性或碱性溶液变色，是酸性或碱性溶液使指示剂变色。典例1

根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(

)

BA.溶液中滴入石蕊显紫色

B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色

D.溶液中滴入酚酞不显色[解析]

4.自制酸碱指示剂玻意耳发现紫罗兰花瓣遇到酸性或者碱性溶液会变色。请你尝试从植物有色的花或叶中提取色素制成酸碱指示剂。（2）实验现象花瓣（叶）名称汁液颜色在酸性溶液

中的颜色在碱性溶液中的颜色在中性溶液中的颜色紫甘蓝叶紫色红色绿色黄色牵牛花紫色红色蓝色紫色胡萝卜皮红色红色蓝色红色月季花红色红色草绿色红色如白醋如石灰水特别提醒分别观察得到的植物汁液在酸性、碱性、中性溶液中的变色情况，只有在酸碱性不同的溶液中呈现不同颜色的物质才能作指示剂。如上表中的紫甘蓝叶汁液、牵牛花汁液、胡萝卜皮汁液、月季花汁液都可作指示剂。典例2

把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法不正确的是(

)

溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色DA.白醋的水溶液呈酸性B.草木灰的水溶液呈碱性C.紫薯汁可以用作酸碱指示剂D.紫薯汁遇酸、碱性溶液的变色情况与酚酞溶液相似[解析]

（3）测定结果（合理即可）待测溶液食醋石灰水洗涤剂橙汁312104

ⅠⅡⅢ________________________________________________________________________________________________________________________________________

√

B

农作物茶甘蔗莲水稻

典例5

菊花与梅花、兰花、竹被人称为“花中四君子”，菊花不仅具有观赏价值，更具有药用价值。种植菊花适宜选择弱酸性土壤，常温下，湖南省四个不同地区的土壤酸碱度如表：地区甲乙丙丁6.28.38.69.0在这四个地区中，最适合菊花生长的是(

)

AA.甲

B.乙

C.丙

D.丁

同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第八单元

常见的酸、碱、盐8.2

常见的酸和碱九下化学

KY1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。2.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性认识一类物质性质的方法。1.常见的酸的物理性质及主要用途名称盐酸硫酸溶质的化学式颜色、状态无色液体无色油状液体气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发不易挥发主要用途电镀、除锈、食品加工、化工生产车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼

需密封保存知识链接通常所说的“三酸”是指盐酸、硫酸、硝酸。其中硝酸是无色液体，易挥发，具有强腐蚀性，是重要的化工原料。硝酸见光易分解，需密封保存在棕色试剂瓶中。2.浓硫酸的特性（1）实验探究浓硫酸的脱水性实验操作及图示实验现象实验结论________________________________________________________________________________纸上出现明显的黑色字迹浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性蔗糖变黑后慢慢膨胀浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性

特别提醒浓硫酸吸水性与脱水性的区别浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指能吸收物质中所含的水分，属于物理性质；脱水性是指能将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使物质炭化（这种作用叫脱水作用），属于化学性质。教材深挖敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量减少不变溶剂质量不变增大溶液质量减少增大相同点溶质质量分数减小典例1

下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是(

)

CA.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂

3.浓硫酸的稀释实验操作__________________________________________________________________________________________________________________________现象烧杯壁发热液滴四溅解释将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，并不停地搅拌，使产生的热得以迅速扩散由于水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅特别提醒若将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为若不及时冲洗，时间长了，水分蒸发后，稀硫酸会变成浓硫酸，会有很强的腐蚀性。

（1）存在的错误有________________________________；____________________；________________。（2）可能造成的后果有__________________________________________________________________（答出一点即可）。

在量筒内稀释浓硫酸往浓硫酸中加水

量取浓硫酸的体积误差大（或使量筒炸裂或液滴向四周飞溅，合理即可）

稀酸有许多相似的性质。例如，能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。探究稀酸的其他化学共性【目的】认识稀酸的化学性质。【提出问题】稀酸具有哪些化学共性？【形成假设】除指示剂外，稀酸还可能与金属、金属氧化物、盐等物质发生反应，因为1.3节学习了氧化铜与稀硫酸的反应、6.2节学习了较活泼金属能与稀酸发生置换反应、5.3节学习了碳酸钙与稀盐酸的反应。【实验验证】1.稀酸与较活泼金属的反应

回顾结论稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐（由金属离子和酸根离子构成的化合物）和氢气，可表示为：酸+金属→

盐+

氢气活动性在氢之前硝酸的性质较特殊，它与金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等,故无此共性

2.稀酸与某些金属氧化物的反应回顾实验选择合适的反应物进行实验，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3

）编号酸金属氧化物现象与化学方程式实验记录①稀硫酸氧化铜②稀硫酸氧化铁编号酸金属氧化物现象与化学方程式实验记录③稀盐酸氧化铁实验结论

3.稀酸与盐的反应回顾第五单元5.3节，实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳：_________________________________________________________________________________________________________________________________实验选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液编号酸加入试剂现象与化学方程式实验记录①稀盐酸碳酸钾溶液②稀盐酸碳酸钠溶液编号酸加入试剂现象与化学方程式实验记录③稀硫酸碳酸钾溶液④稀硫酸碳酸钠溶液实验结论稀酸的化学相似性：酸+盐→新酸+新盐归纳总结酸的化学性质典例3

如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是(

)

C

1.两种重要的碱的物理性质及主要用途名称化学式物理性质主要用途氢氧化钙白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液氢氧化钠白色固体，易潮解，易溶于水，且溶于水时放热制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油

物理变化

氧化钙能与水反应，因此氧化钙常用作干燥剂，广泛用于食品等行业实验操作实验现象实验结论一段时间后氢氧化钠表面变潮湿氢氧化钠易潮解氢氧化钠逐渐溶解，试管外壁温度升高氢氧化钠可溶于水，且溶于水的过程中放出热量（2）氢氧化钠①氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱。②观察活动：氢氧化钠的潮解性和水溶性。③氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要小心，实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。特别提醒氢氧化钠的潮解性1.氢氧化钠具有潮解性（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面变潮湿并逐渐溶解），称量时应放在烧杯内；敞口放置会使物质的总质量增加，因此需要密封保存。2.氢氧化钠可作干燥剂，但只能干燥中性和碱性气体，如氧气、氢气、一氧化碳、氨气等，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。典例4

下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是(

)

BA.用托盘天平称量它们的质量时，要将它们放在烧杯内称量B.都具有吸水性，可作气体干燥剂C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水D.工业上通常以生石灰和水为原料制取氢氧化钙[解析]

氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂；氢氧化钙没有吸水性，不能作气体干燥剂。3.气体的干燥（1）干燥剂的选择原则干燥剂的选择应根据被干燥气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收被干燥气体中的水分，而不能与被干燥气体发生反应。（2）常见气体干燥剂的选择干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体干燥装置酸性浓硫酸洗气瓶干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体干燥装置碱性固体氢氧化钠、氧化钙干燥管中性无水氯化钙干燥管

DA.能与干燥剂反应，密度比空气大，极易溶于水B.不与干燥剂反应，密度比空气小，极易溶于水C.密度比空气大，难溶于水D.密度比空气小，极易溶于水[解析]

碱也有许多相似的化学性质。例如，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。这是碱的化学共性之一。特别提醒碱可分为可溶性碱和不溶性碱，只有可溶性碱才能使指示剂变色，例如，在氢氧化铜中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色。探究碱的其他化学共性【目的】认识碱的化学性质。【提出问题】碱具有哪些化学共性？【形成假设】碱溶液能与某些非金属氧化物、盐溶液发生反应。因为5.3节学习了用澄清石灰水检验二氧化碳，4.2节学习了氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。【实验验证】1.碱溶液与某些非金属氧化物的反应回顾实验两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，另一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管实验记录实验结论

2.碱溶液与盐溶液的反应回顾实验向碱溶液中加入合适的试剂，观察现象备选试剂：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液编号碱溶液加入试剂现象与化学方程式实验记录①氢氧化钠溶液氯化铁溶液②氢氧化钙溶液硫酸铜溶液配制农药波尔多液的原理编号碱溶液加入试剂现象与化学方程式实验记录③氢氧化钙溶液碳酸钠溶液实验结论都能溶于水至少有一种沉淀归纳总结碱的化学性质

√

同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第八单元

常见的酸、碱、盐8.3

酸和碱反应九下化学

KY1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中分别产生了氢离子和氢氧根离子。2.理解中和反应的原理和实质，联系前两节所学，系统归纳酸、碱各自的主要化学性质。3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应。4.了解中和反应在生产、生活中的应用。1.探究溶液的导电性

（2）实验现象试剂蒸馏水酒精稀盐酸稀硫酸稀烧碱溶液澄清石灰水灯泡亮否不亮不亮亮亮亮亮（3）实验结论蒸馏水和酒精不导电，稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱溶液和澄清石灰水能够导电。以分子形式存在存在可自由移动的带电微观粒子——离子（4）实验分析蒸馏水、酒精不导电，是因为液体中没有带电微观粒子；酸溶液和碱溶液能够导电，是因为溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。特别提醒有带电微观粒子的物质不一定能导电，如氢氧化钠固体等不能导电，有带电微观粒子且其能够自由移动的物质才能导电。

2.酸和碱的组成教材深挖酸、碱、盐的比较名称酸碱盐水溶液中解离出的离子金属离子（或铵根离子）和酸根离子在溶液中以离子的形式存在名称酸碱盐特点除金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子举例典例1

分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是(

)

C

实验序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（1）________________________溶液由红色变为无色【实验设计与实施】实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。实验序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（2）__________________________溶液由无色变为红色（3）_________________________溶液由红色变为紫色，又变为蓝色实验序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（4）________________________溶液由蓝色变为紫色，又变为红色【解释与结论】指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。典例2

下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(

)

C

2.中和反应不属于基本反应类型2.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解;硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀等。中和反应举例现象红褐色固体溶解，生成黄色溶液蓝色固体溶解，生成蓝色溶液生成白色沉淀拓展培优中和反应的判断依据1.中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。典例3

下列反应属于中和反应的是(

)

D

[解析]

C

[解析]

酸和碱的主要化学性质项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液变红酸碱相互反应与氧化物反应与盐反应与较活泼金属反应

BA.使紫色石蕊溶液变蓝

B.能和碳酸钠反应C.能和稀硫酸反应

D.能与二氧化碳反应[解析]

氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠不能和碳酸钠反应，因此能和碳酸钠反应不属于碱的共性。1.复分解反应四大基本反应类型之一

2.四大基本反应类型的比较基本反应类型概念表达式特点化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应多变一分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应一变多基本反应类型概念表达式特点置换反应由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应一换一复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应互交换，价不变典例6

分析、推理是化学的科学思维之一，但要具体问题具体分析，下列分析推理不正确的是(

)

CA.碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，但盐溶液不一定显中性B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应C.复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应D.复分解反应的特征是“互交换，价不变”，所以复分解反应一定没有化合价的变化

领域目的具体应用及反应原理农业改良酸性或碱性土壤若土壤显酸性，可向土壤中加入适量的熟石灰，中和土壤的酸性工业处理工厂显酸性或碱性的废水，避免造成水体污染领域目的具体应用及反应原理医药调节体液的酸碱性

拓展培优酸雨的形成及危害2.酸雨的危害：酸雨的危害性很大，如影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化、鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等。典例7

中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(

)

AA.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于处理硫酸厂排出的废水D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱[解析]

A项涉及的化学反应是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应；B、C、D项中涉及的反应都是酸和碱反应生成盐和水，都属于中和反应。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第八单元

常见的酸、碱、盐8.4

常见的盐九下化学

KY1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。2.能依据物质的类别列举一些简单的盐。3.在回顾酸、碱化学性质的基础上归纳盐的化学性质。4.了解复分解反应发生的条件，学会判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。5.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。1.盐的来源（1）有的盐在自然界中有大量蕴藏，如氯化钠、碳酸钙等。（2）有的盐由工厂制造，如碳酸钠、碳酸氢钠等。2.几种常见盐的用途盐的名称化学式成分或俗称性状主要用途氯化钠食盐的主要成分白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性食品加工调味；配制医用生理盐水；制盐酸、氯气等化工原料盐的名称化学式成分或俗称