【化学课件】物质的组成结构和分类复习课件

物质的组成结构和分类复习本课件将带领大家回顾物质的组成结构和分类，帮助同学们更好地理解化学知识。物质的基本组成单位原子原子是构成物质的基本单位，是化学变化中的最小微粒。分子分子是由原子通过化学键结合形成的，是保持物质化学性质的最小微粒。原子的结构1原子核2质子带正电荷3中子不带电荷4电子带负电荷原子核和电子原子核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，几乎集中了原子的全部质量。电子电子在原子核外绕核运动，质量很小，带负电荷。原子量和相对原子质量原子量一个原子的质量，以原子质量单位(amu)表示。相对原子质量以碳-12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与之相比的数值。元素周期表元素周期表元素周期表是按照原子核电荷数递增的顺序排列的化学元素的图表。元素的性质金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性。非金属元素通常不具有金属特性，常温下多为气体或固体，导电性、导热性和延展性较差。化合物的组成化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物。化学式用元素符号和数字表示化合物组成的式子。分子的结构1原子核位于分子中心，由质子和中子组成。2电子云电子在原子核外运动，形成电子云。3化学键原子间通过共用电子对或转移电子形成的相互作用。离子化合物离子化合物由金属和非金属元素通过离子键形成的化合物。离子键金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电吸引力结合形成离子键。离子键1电子转移金属原子失去电子，非金属原子得到电子。2离子形成金属原子变成阳离子，非金属原子变成阴离子。3静电吸引阴阳离子通过静电吸引力结合形成离子键。共价键1共价键非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键。2共用电子对两个原子共享一对电子，形成共价键。3分子由共价键连接的原子形成的稳定结构。极性共价键极性共价键由于共用电子对偏向一方，导致共价键两端带上了不同的电荷。金属键金属键金属原子之间的相互作用力，是由金属原子最外层电子形成的自由电子云所造成的。自由电子云金属原子最外层电子脱离原子核的束缚，在金属晶体中自由运动，形成自由电子云。氢键分子间作用力范德华力由分子间的暂时极性产生的弱相互作用力。氢键由氢原子和电负性较大的原子（如氧、氮）之间的特殊相互作用力。物质的性质与结构1物质的性质2组成物质是由哪些元素组成的3结构物质中原子、分子或离子的排列方式4性质物质的物理性质和化学性质物质的三态变化1固态分子排列紧密，间距小，具有固定的形状和体积。2液态分子排列相对松散，间距较大，具有流动性，体积固定，形状不固定。3气态分子排列非常稀疏，间距很大，具有流动性，形状和体积不固定。相态图相态图表示物质在不同温度和压强下存在的状态的图形。熔点和沸点熔点物质由固态变为液态时的温度。沸点物质由液态变为气态时的温度。溶解度和溶解度曲线溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的关系曲线。化合价化合价表示原子在形成化合物时，得失或共用电子的数目。正负化合价失去电子的原子显正化合价，得到电子的原子显负化合价。化学键的形成1离子键金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电吸引力结合形成离子键。2共价键非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键。3金属键金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。离子化合物的命名1金属元素在前金属元素名称在前，非金属元素名称在后。2非金属元素后加“化”非金属元素名称后加“化”，如氯化、氧化、硫化等。3表示化合价用罗马数字表示化合价，写在元素符号的右上角，例如NaCl为氯化钠。共价化合物的命名前缀使用前缀表示每个元素的原子个数，如二、三、四等。后缀非金属元素名称后加“化”，如氧化、硫化等。混合物的分离1过滤分离固体和液体的混合物，例如过滤沙子和水的混合物。2蒸发分离可溶性固体和液体的混合物，例如蒸发食盐水得到食盐。3蒸馏分离沸点不同的液体混合物，例如蒸馏酒精和水的混合物。4磁性分离分离磁性物质和非磁性物质，例如分离铁屑和沙子的混合物。物质的分类物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为不同的类别。纯物质与混合物纯物质由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。混合物由两种或两种以上物质混合而成的物质，组成和性质不固定。同素异形体同素异形体由同一种元素组成的，但结构不同的单质。性质差异由于结构不同，同素异形体具有不同的物理性质和化学性质。单质和化合物单质由同种元素组成的纯净物。化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物。结论与总结通过对物质的组成结构和分类的复习，我们加深了对化学知识的理解。物质是由原子组成的，原子核由质子和中子组成，电子在核