福建省南平市建瓯芝华中学2021年高三化学模拟试题含解析

福建省南平市建瓯芝华中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极参考答案：B略2.下列有关性质的比较中，正确的是

（

）A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔点：Na2O>MgO>CaOC．微粒半径：F－<Na+<Mg2+

D．还原性：H2S>HCl>HF参考答案：D略3.恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了amol气体，同时有ωgNa2SO4·10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为A．×100%

B．×100%

C．

D．参考答案：D4.甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)

△H1=+84.2kJ·mol-1

向反应体系中通入氧气，通过反应@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为

A.5.74：1

B.11.48：1

C.1：l

D.2：l参考答案：A略5.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol参考答案：C解析：A．S不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选C．6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：C略8.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲—石灰石分解C．蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟—铁的冶炼

参考答案：B9.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法不正确的是（

）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略10.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大11.下列变化中，属于物理变化的是（）

A．熔融态的KCl导电

B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末参考答案：答案：B12.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是XY

Z

WA.简单氢化物沸点:X<Y<Z B.Z含有非极性共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z<W D.单核离子的半径:X<Y<W参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。【详解】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:Z<X<Y，故A错误；B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C错误；D、单核离子的半径：N3－>O2－，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，解题关键：推断元素，易错点A，明确元素周期律，注意元素性质的特殊性。13.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：1参考答案：答案：D14.下列图示实验合理的是(

)

A．图1吸收多余的NH3

B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略15.右表为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素的位置关系如表中所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的简单离子中电子总数相差8个C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．根据原子结构，X与Y元素的性质可能具有相似性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

探究一：

用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是

（填选项）

A．稀硫酸和锌片

B．稀硝酸和铁片

C．浓硫酸和镁片

D．氢氧化钠溶液和铝片（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__一____④

____（填序号）

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是 探究二：（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有——，写出该反应的化学方程式——（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加

则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0mol，则样品中。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：（1）升高温度时，水的pH将

。（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3?H2O)的比值将

。（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m

n。（4）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，则c(HCO3-)

c(CO32-)。参考答案：（1）减小（2）增大（3）小于

（4）大于（毎空2分）18.Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3

（1）M在元素周期表中的位置为________________。（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。（3）X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下图转化关系：（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。参考答案：Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族

(2)

离子键

(3)S2－>O2－>Na＋

(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【分析】X是短周期中最活泼的金属，且X化合价只有+1价，所以X为Na元素，Y化合价有+6、-2价,应为ⅥA族元素,为S元素,M化合价只有-2价,为O元素,Z化合价为+5、-3,为ⅤA族元素,因原子半径大于O小于S,应为N元素,R为+3价,属于ⅢA族元素,原子半径小于Na,大于S,为Al元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题.【详解】Ⅰ.(1)根据上述分析可知，M为O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；(2)X是Na，Y是S，Na与S按原子个数比2:1构成的物质为Na2S,Na2S是离子化合物,由钠离子与硫离子构成,电子式,所含化学键类型为离子键；

(3)X＋、Y2－、M2－离子分别为Na+、S2-、O2-,电子层数越多,半径越大,S2-电子层数最多,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,则离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋；

(4)YM2为SO2，将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋；

Ⅱ.(1)若B为白色胶状不溶物，则B为氢氧化铝，则A中含有Al3+，C中含有AlO2—，X为NaOH溶液，所以A与C反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓；(2)向B溶液中滴加铁氰化钾溶液产生特征蓝色沉淀,说明含B中有Fe2+，A为Fe，C中含有Fe3+，则A与C反应的离子方程式为:Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。19.【化学—选修5有机化学基础】（15分）已知物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。已知E中含有六圆环，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以和碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题：(1)反应①的反应类型为____________，D在核磁共振氢普中有_____个峰，C中含氧官能

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