福建省南平市建瓯小桥中学2020-2021学年高二化学测试题含解析

/福建省南平市建瓯小桥中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

(

)A、生成物总能量一定低于反应物总能量

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=

2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C略2.一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO＋6H2O，则有关说法正确的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低参考答案：B略3.下列有关肥皂和合成洗涤剂的叙述中正确的是A．肥皂和洗涤剂的去污原理相同

B．在硬水中使用肥皂的去污能力强C．在硬水中使用洗涤剂的去污能力强

D．洗涤剂易变质而肥皂不易变质参考答案：下列有关肥皂和合成洗涤剂的叙述中正确的是A．肥皂和洗涤剂的去污原理相同

B．在硬水中使用肥皂的去污能力强C．在硬水中使用洗涤剂的去污能力强

D．洗涤剂易变质而肥皂不易变质4.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．分析：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系；C．增加容器体积，压强减小；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．解答：解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

5.

Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3溶液是阴极上析出Al参考答案：C略6.对于反应A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是参考答案：B7.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤参考答案：C8.在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（

）

A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A略9.下列有机物命名正确的是( )

A．2—乙基—1—丙醇 B．3,3—二甲基—2—戊烯C．3－甲基－2，3－二乙基戊烷 D．2—乙基—1—氯戊烷参考答案：B略10.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同参考答案：A略11.下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是【

】A．在氧气中燃烧只生成CO2

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．仅由碳、氢两种元素组成

D．熔点低而且难溶于水参考答案：C略12.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.电解池的反应属于自发过程D.自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D13.下列气体中，有颜色的是

（

）

A．N2

B．Cl2

C．CO2

D．SO2参考答案：B略14.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

参考答案：C略15.已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是

(

)离子化合物ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10A．CD>AB>EF

B．AB>EF>CD

C．AB>CD>EF

D．EF>AB>CD参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_______________________________________________________；实验②_______________________________________________________；实验③_______________________________________________________；实验④_______________________________________________________；实验⑤_______________________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。参考答案：(1)①CO32－和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性②加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在CO32－，不存在SO32－，因为SO2具有刺激性气味③肯定不存在Br－、I－，因为CCl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到CCl4中④肯定存在SO42－，因为BaSO4不溶于盐酸⑤肯定存在Cl－，因为Cl－能与Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)NO3－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(HI)=0.02mol/L。⑴求该反应的平衡常数？⑵在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度？参考答案：（1）根据题意知：

H2(g)

+

I2(g)

2HI(g)

起始时各物质的浓度mol/L

0.05

0.05

0

变化的各物质的浓度mol/L

0.01

0.01

0.02

平衡时各物质的浓度mol/L

0.04

0.04

0.02

K=

（2）设转化了的H2的物质的量浓度为x，依据题意知：H2(g)

+

I2(g)

2HI(g)

起始时各物质的浓度mol/L

2

2

0

变化的各物质的浓度mol/L

x

x

2x

平衡时各物质的浓度mol/L

2-x

2-x

2x

K=

=0.25

解得x=0.4mol/L

平衡时C(H2)=C(I2)=1.6mol/L

C(HI)=0.8mol/L

略18.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g

②中减重1.60g

③中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：A的摩尔质量为3.393g·L-1

22.4L·mol-1=76g·mol-1由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：由石灰水增重可求知二氧化碳的量：

一定量A中氧原子的物质的量为：

ks5u所以A的实验式为C2H4O3，其式量为76g由A的摩尔质量为76g.mol-1确定其分子式为略19.

NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两