专题讲座(二)-整合有效信息书写陌生化学(离子)方程式-(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)

第二章化学物质及其变化专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学（离子）方程式（精练）完卷时间：50分钟1．（2021·四川南充市·阆中中学高三月考）(10分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

回答下列问题：(1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。(2)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。该步反应的离子方程式：_______(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是_______。2．（2021·陕西宝鸡市·高三模拟）(6分)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

回答下列问题:(1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，该反应的离子方程式为_______。(2)ZnO与NH4HCO3和NH3·H2O的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为_______。3．（2021·全国高三专题练习）(9分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：(1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)步骤G发生的离子方程式为___________。(3)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。___________4．（2019·沈阳市第二十八中学高三月考）(6分)以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe3O4杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13(1)写出“酸浸”时，杂质Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式：_______(2)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______5．(9分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______，(2)反应③中的离子方程式是_______(3)反应⑤的离子方程式是_______6．（2021·福建三明市·高三二模）(9分)从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为_______。(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。7．（2021·福建福州市·高三二模）(6分)某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含及、、)和铜镉渣(含、、、等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[]，并回收、等金属。

(1)滤渣Ⅰ主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_______。(2)制得黄钠铁矾[]的离子方程式为_______。8．(9分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______(2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式_______。(3)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______。9．（2021·山东潍坊市·高三二模）(6分)高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为，含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成。时的值为。回答下列问题：(1)半导体材料中元素的化合价为_，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_。(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。10．（2021·四川遂宁市·高三三模）(9分)以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：(1)碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为___________。(2)上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式___________(3)电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。11．（2021·宁夏中卫市·高三模拟）(6分)某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5回答下列问题：(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。(2)析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。12．（2021·山东高三模拟）(6分)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。

已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2①“酸浸”时发生的主要反应是___(写离子方程式)。②写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___。13．（2021·福建高三模拟）(10分)工业上制取硝酸铵的流程图