2025年湘教版八年级化学下册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版八年级化学下册月考试卷624考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、溶液在稀释过程中不变的是（）

A.溶液的质量。

B.溶剂的质量。

C.溶质的质量。

D.溶质的质量分数。

2、某同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g（1g以下用游码），若按正确方法称量，食盐的质量应为（）A.15gB.15.0gC.14.5gD.14.0g3、如图所示的实验操作，正确的是（）A.B.C.D.4、下列现象不能用质量守恒定律解释的是rm{(}rm{)}A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大B.石蜡燃烧后质量减小C.水结成冰，质量不变D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了5、对人类生存环境会造成危害的是rm{(}rm{)}A.生活污水达标处理后排放B.废旧电池回收C.化肥和杀虫剂的乱施滥用D.使用太阳能热水器6、化学反应前后肯定没有变化的是rm{(}rm{)}rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量A.rm{垄脵垄脺垄脼}B.rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}C.rm{垄脵垄脷垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脻}7、植物生长需要量最多的无机盐是（）A.含磷、含钾、含锌的无机盐B.含氮、含硼、含锌的无机盐C.含氮、含磷、含钾的无机盐D.含磷、含硼、含钾的无机盐8、豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是（）A.磷元素B.磷单质C.磷的氧化物D.磷的化合物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g21待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M；下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为11g

D.该反应的化学方程式中；物质X与Q的化学计量数之比为2：3

10、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

11、如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.钠原子的质子数为rm{11}B.图中rm{n}的值为rm{10}C.钠原子失去rm{1}个电子后，具有相对稳定结构D.由图得知钠原子的中子数为rm{11}12、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是()。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前的质量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反应后的质量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比为rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.当rm{yleqslant4}时；该反应一定是化合反应。

D.rm{x}的取值范围：rm{0leqslantxleqslant6}13、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同14、rm{18.}规范的操作和方法是实验成功的前提，下列正确的是rm{(}rm{)}A.蒸发操作时；蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热。

B.点燃氢气；一氧化碳等可燃性气体；必须先检验气体纯度。

C.实验结束后，为了节约剩余的试剂都应放回原试剂瓶中。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。15、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

16、将一种叫辰砂的矿石和铁混合在空气中加热；完全反应后生成汞和硫酸亚铁，则该矿石中一定含有的元素是（）

A.汞。

B.氧。

C.硫。

D.铁。

17、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO23Li

锂。

6.9414Be

铍

9.0125B

硼

10.816C

碳

12.017N

氮

14.018O

氧

16.009F

氟

19.0010Ne

氖

20.18311Na

钠

22.9912Mg

镁

24.3113Al

铝

26.9814Si

硅

28.0915P

磷

30.9716S

硫

32.0617Cl

氯

35.4518Ar

氩

39.95（1）查找出原子序数为10的元素名称____，其相对原子质量____．第2周期，ⅢA的元素符号是____．

（2）硫元素的原子结构示意图如图．该元素的原子核外有____个电子层，它属于____元素（填“金属”；“非金属”）．

19、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：____（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比：____（最简整数比）；

（3）判断X的化学式：____，判断依据是____；

（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中氮原子的原子结构示意图为氮原子的最外层上的电子数为____．20、写出下列符号中数字的意义．

rm{(1)4H_{2}}中的“rm{4}”表示______；rm{(2)O_{2}}中的“rm{2}”表示______；

rm{(3)Al^{3+}}中的“rm{3}”表示______．21、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点；据此回答以下问题：

rm{(1)}人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙rm{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}该物质由______种元素组成。

rm{(2)}下列物质直接由原子直接构成的是______；由分子直接构成的是______；由离子直接构成的是______

A.氯化钾rm{B.}二氧化碳rm{C.}铁rm{D.}氧气rm{E.}硫酸铜rm{F.}氦气。

rm{(3)}分子模型可以直观的表示分子的微观结构。如图所示的分子模型表示的分子是：______

A.rm{CH_{2}O}rm{B.CO_{2}}rm{C.NH_{3}}rm{D.H_{2}O}22、药品的取用原则，应做到三不，即________，_______，_______。为节约药品，固体药品只需_____，液体药品取____即可；取用较多量液体药品时，注意瓶塞要_____，标签要_____，瓶口要紧挨着容器口。使用量筒量取液体时要减少误差，一是量筒要______；二是视线要____。某同学要量取rm{2mL}的水，他一边用胶头滴管滴加，一边仰视读数，则他量取水的实际体积___rm{2mL}23、书写下列化学反应的化学方程式：

镁条与稀盐酸_________________________________24、写出以下元素的符号：

锰______铁______氦______锌______。25、实验室中可以用来加热的玻璃仪器有____、____等．评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)26、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；纯净氧气在工业；医疗、航空、航天等方面有着极其广泛的用途，工业上常用分离液态空气法制取氧气．下图是从空气中分离氧气示意图，由此图你可获得的信息有哪些？（至少4条）

27、没有水；就没有生机勃勃的地球．小华与同学们为了：探究水的组成，他们用如下图所示电解水的装置进行实验，通电后两电极都有气体放出，一段时间后，水面位置如图．

（1）电源的A为______极；B为______极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是______．

（2）试管a中收集的气体是______，可用______检验，试管b中收集的气体是______；可用______检验．

（3）你认为上述实验现象可以说明的事实有：

①______

②______

③______．

评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)28、有A；B、C、D四种元素；A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子．根据以上条件回答：

（1）写出A、B的元素符号：A：______B：______

（2）写出C、D的元素名称：C：______D：______

（3）写出气体E的名称：E：______

（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：______．29、rm{A}元素原子核内有rm{1}个质子；rm{B}元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子排布与氩原子相同；rm{C}元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的rm{2}倍；rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，rm{E}元素是地壳中含量最多的元素。试推断：rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______。rm{(2)}画出rm{D^{+}}结构示意图__________________评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)30、目前；多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧会产生一氧化氮和一氧化碳。使用尾气催化净化装置可以使二者发生反应。如图是该反应的微观模拟图，回答下列问题：

（1）请将C图补充完整；

（2）反应物从物质分类上均属于①______；其微观原因是②______；

（3）一氧化碳做该反应的______剂。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

在加水稀释溶液的过程中；溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量．

A；由于稀释过程中；利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；

B；稀释成低浓度的溶液时；利用加水的方法，故溶剂质量增加；

C；在加水稀释溶液的过程中；溶质保质不变，故正确；

D；由于稀释过程中；利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小；

故选C．

【解析】【答案】将高浓度的溶液；稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．

2、C【分析】【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量；所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，则称得食盐质量=15.0g﹣0.5g=14.5g．

故选C．

【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．3、B【分析】解：A；给试管里的液体加热时；试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；图中所示操作错误．

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C；取用固体粉末状药品；试管要横放，用药匙或纸槽把固体粉末状药品送到试管底部，图中所示操作错误．

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

故选B．

A；根据给试管里的液体加热时的注意事项去分析解答．

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C；根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．

D；根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】B4、C【分析】【分析】本题主要考察质量守恒定律的应用，解释现象和适用范围，需结合题目具体分析。【解答】A.镁条燃烧是与氧气反应生成氧化镁；镁条的质量和氧气的质量和等于氧化镁的质量，故生成物的质量大于镁条的质量，能用质量守恒定律解释，故选项A不符合题意；

B.煤燃烧生成二氧化碳散失在空气中了；故剩余的煤灰质量小于煤的质量，能用质量守恒定律解释，故选项AB不符合题意；

C.冰融化；属于物理变化，不能用质量守恒定律解释物理变化，故选项C符合题意；

D.煤燃烧后，生成物有二氧化碳；散失到周围的空气中去了，故质量明显减轻，属于化学变化，可以用质量守恒定律解释，故选项D不符合题意。

故选C。【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可杜绝生活污染对环境的破坏，所以rm{A}不会对环境造成危害．

B、废旧电池中含有重金属汞，回收后防止其污染环境，所以rm{B}不会对环境造成危害。

C、化肥农药不合理使用，会使其残留物随水污染河流，危害人类生存环境，所以rm{C}会对环境造成危害．

D、太阳能是清洁能源，它使用时不会排放有毒有害的气体，不会对环境造成危害，所以rm{D}不会对环境造成危害．

故选C．

A；生活污水是三大水污染源之一．

B；电池中含有有毒的重金属汞．

C；化肥农药不合理使用会污染水土．

D；太阳能是清洁能源；无污染．

环境污染对人体健康的危害，倍受世人关注，有关环境污染方面的化学知识，已成为重要的中考热点之一．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】根据质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等不变。【解答】由质量守恒定律的内容可知；反应前后元素的种类；原子种类及个数、总质量等不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变。在化学反应前后，分子的数目及元素化合价有的发生变化，有的不变。由以上分析可知：

在化学反应前后，肯定没有变化的是rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}rm{垄脷}分子数目可能发生变化；rm{垄脺}物质种类；分子种类一定发生变化。

故选B。

【解析】rm{B}7、C【分析】解：无机盐对植物的生长和发育起着重要作用；这些无机盐包括氮；磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌等多种无机盐，其中植物中的无机盐为含氮、磷、钾的无机盐，其中含氮的无机盐能促进细胞分裂和生长，含磷的无机盐刺进幼苗发育和花的开放，含钾的无机盐促进植物茎秆健壮。

故选：C。

植物生长需要多种无机盐；无机盐对植物的生长发育起着重要作用。

明确植物生长需要氮、磷、钾无机盐，了解含氮磷钾对植物生长的意义。【解析】C8、A【分析】解：这里的“磷”等不是以单质；分子、原子、离子等形式存在；这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：A。

食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。【解析】A二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】

A；反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；

B；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；

C；反应生成Y的质量为11g．故选项正确；

D；因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M；反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】由表中数据可知；X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g．

10、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

11、BD【分析】解：rm{A}由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{11}该元素原子核内有rm{11}个质子；故选项说法正确。

B、当质子数rm{=}核外电子数，为原子，图中rm{n}的值为rm{11-2-1=8}故选项说法错误。

C、钠原子失去rm{1}个电子后，其离子的最外层电子数为rm{8}具有相对稳定结构，故选项说法正确。

D；由图无法获得中子数的信息；故选项说法错误。

故选：rm{BD}

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】rm{BD}12、BC【分析】【分析】根据质量守恒定律应用和常见反应类型进行分析解答。【解答】A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A说法错误；与rm{c}的质量比rm{d}rm{=(2g-0)}故A说法错误；rm{(3g-2g)=2:1}故B说法正确；B.根据质量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B说法正确；时，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反应前后质量减少的是反应物，C.当rm{yleqslant4}时，rm{xgeqslant9}反应前后质量减少的是反应物，rm{c}rm{d}是反应物，rm{b}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{a}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{yleqslant4}是反应物，rm{xgeqslant9}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{c}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{d}当rm{b}时，rm{a}故D说法错误。故选BC。D.【解析】rm{BC}13、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}14、BD【分析】【分析】本题考查基本实验操作的规范性，了解不规范操作引起的后果是解题关键。【解答】A.蒸发操作时，蒸发皿不须放在石棉网上，故A错误；B.点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度，以免发生爆炸，故B正确；C.实验结束后，剩余的试剂放回原试剂瓶中会污染整瓶试剂，故C错误；D.用托盘天平药品质量前，都应先调节平衡，再将药品放在天平左盘称量，故D正确；E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，此时收集的是空气，故E错误；F.用量筒量取rm{8}毫升水时仰视读数，则量取的实际体积大于rm{8}毫升，故F错误。故选BD。【解析】rm{BD}15、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

16、AC【分析】

根据题干信息：矿石和铁混合在空气中加热；完全反应后生成汞和硫酸亚铁，可知生成物中含有汞；铁、硫、氧四种元素，反应物中含有铁、氧，所以还缺少汞和硫元素，所以矿石中一定含有汞和硫元素．

故选AC．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变回答本题．

17、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】

（1）由表中提供的有关信息可知：原子序数为10的元素名称是氖；其相对原子质量是20.18，依据对应关系可知第2周期，ⅢA的元素符号是B；

（2）由原子结构示意图的有关意义可知：该元素的原子核外有三个电子层；由于硫元素的名称中含有“气”子偏旁；所以硫元素属于非金属元素；

故答案为：（1）氖；20.18；B；（2）3；非金属；

【解析】【答案】（1）依据表中提供的有关信息解答；

（2）依据原子结构示意图的有关意义解答即可；

19、见光易分解1：8O2反应前后原子种类、个数不变5【分析】【解答】解：（1）硝酸见光分解；表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

（2）水H2O中氢；氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；

（3）由反应4HNO32H2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2．

（4）由氮原子的原子结构示意图可知；氮原子的最外电子层上的电子数是5．

故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O2；反应前后原子种类；个数不变；（4）5．

【分析】（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质；和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；

（2）根据水的化学式；计算出水中氢；氧元素的质量比；

（3）利用反应的化学方程式；根据反应前后原子种类；个数不变，推断生成物X的化学式．

（4）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．20、略

【分析】解：rm{(1)}标在分子符号前面的数字表示分子的个数，rm{4H_{2}}中的“rm{4}”表示氢分子的个数为rm{4}．

rm{(2)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{O_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个氧分子中含有rm{2}个氧原子．

rm{(3)}标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，rm{Al^{3+}}中的“rm{3}”表示一个铝离子带有rm{3}个单位的正电荷．

故答案为：rm{(1)}氢分子的个数为rm{4}rm{(2)1}个氧分子中含有rm{2}个氧原子；rm{(3)}一个铝离子带有rm{3}个单位的正电荷．

rm{(1)}标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

rm{(2)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{(3)}标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】氢分子的个数为rm{4}rm{1}个氧分子中含有rm{2}个氧原子；一个铝离子带有rm{3}个单位的正电荷21、rm{(1)}四。

rm{(2)CF}rm{BD}rm{AE}

rm{(3)A}【分析】解：rm{(1)}由羟基磷酸钙rm{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}的化学式可知；该物质由钙；磷、氧、氢四种元素组成；故填：四；

rm{(2)}铁是金属单质，氦是稀有气体单质，均由原子直接构成的；二氧化碳和氧气是由分子构成的；氯化钾和硫酸铜是由离子构成的；故填：rm{CF}rm{BD}rm{AE}

rm{(3)}由分子结构模型可知，该分子是由三种原子构成的，其中一种原子的个数为rm{2}个，另外两种原子的个数均为rm{1}个，故A符合题意；故填：rm{A}

rm{(1)}根据物质的组成来分析；

rm{(2)}根据物质的构成来分析；

rm{(3)}根据分子结构模型来分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【解析】rm{(1)}四。

rm{(2)CF}rm{BD}rm{AE}

rm{(3)A}22、不能用手接触药品不能直接闻药品不能尝药品盖满试管底部1——2mL倒放朝向手心放平与凹液面最低处保持水平大于【分析】【分析】根据固体药品取用注意事项以及液体药品取用注意事项分析；根据没有说明药品用量时，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取rm{1隆陋隆陋2mL}即可分析；根据量筒量取液体体积注意事项分析解答即可。【解答】取用药品时不能用手接触药品、不能直接闻药品、不能尝药品，即做到“三不”原则；为节约药品，没有说明药品用量时，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取rm{1隆陋隆陋2mL}即可；取用较多量液体药品时，注意瓶塞要倒放，防止腐蚀或者受到污染，标签要朝向手心，防止液体流出腐蚀标签，瓶口要紧挨着容器口；使用量筒量取液体时要将量筒放平、视线要与凹液面最低处保持水平；需要量取rm{2mL}的水，在一边用胶头滴管滴加，一边仰视读数，仰视读数偏小，实际量取液体体积偏大，所以实际量取水的实际体积大于rm{2mL}故答案：不能用手接触药品；不能直接闻药品；不能尝药品；盖满试管底部；rm{1隆陋隆陋2mL}倒放；朝向手心；放平；与凹液面最低处保持水平；大于。【解析】不能用手接触药品不能直接闻药品不能尝药品盖满试管底部rm{1隆陋隆陋2mL}倒放朝向手心放平与凹液面最低处保持水平大于23、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【分析】【分析】本题考查了化学方程式的书写，解题时首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。【解答】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}故答案为：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}【解析】rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}24、MnFeHeZn【分析】解：书写元素符号注意“一大二小”；锰；铁、氦、锌的元素符号分别是Mn、Fe、He、Zn。

故答案为：

Mn；Fe、He、Zn。

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。【解析】MnFeHeZn25、略

【分析】

能直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．

故答案为：试管；烧杯．

【解析】【答案】根据常见仪器的作用和用途来回答本题；要熟记它们的名称．

四、计算题(共2题，共8分)26、略

【分析】

空气中主要含有氮气78%；氧气21%（体积分数），且氮气的沸点比氧气的沸点低，在除去空气中的灰尘；二氧化碳和水蒸气后，降温液化空气，然后再升温，再把氮气和氧气分离，最后余下液态氧．该过程中氮气分子和氧气分子并没有变化，属于物理变化．

故答案为：①空气主要由氮气和氧气组成②氧气和氮气分子各由两个原子组成③氮气的沸点比氧气低④此变化属于物理变化。

【解析】【答案】根据空气中各种气体的沸点不同；可以进行分离．分离前首先进行除尘，除去二氧化碳和水蒸气．

27、略

【分析】

（1）由水的化学式H2O可以看出构成水分子的微粒氢原子是氧原子的二倍，即生成氢气的体积是氧气的体积的二倍，所以a是氢气，b是氧气；由正氧负氢知，A为负极，B为正极；为了增加电解水速度，可向水中加硫酸或氢氧化钠．故答案为：负；正、增强水的导电性．

（2）验证氧气是用带火星的木条放在气体中看能否复燃；验证氢气是用燃着的木条点燃看能否燃烧，并发出淡蓝色火焰．所以答案为：氢气，点燃的木条，氧气，带火星的木条．

（3）电解水的表达式：水氢气+氧气，从表达式中可得出如下结论：①水由氢、氧两种元素组成；②在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；③水在通电条件下被分解成H2和O2；④水（分子）中；氢；氧两种元素的原子个数比为2：1，分子个数比2：1体积比为2：1；⑤化学反应前后，元素种类不变．所以答案可为以上任意三个．

【解析】【答案】电解水生成氢气和氧气；说明水是由氢氧两种元素组成的化合物；把带火星的木条放在正极产生的气体里木条复燃，说明正极上是氧气，用火柴点燃负极上的气体，气体燃烧并发出淡蓝色火焰，说明是氢气；为了加快电解速率，可在水加入少量的氢氧化钠增强水的导电性．

五、推断题(共2题，共12分)28、略

【分析】解：A是地壳中含量最丰富的元素；则A为氧元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，则B为硫，E为二氧化硫；C的原子核内有9个质子，则C为氟元素；D的原子核外有13个电子，其核内质子数为13，为铝元素．

（1）A；B的元素符号分别为O、S．

（2）C；D的元素名称分别是氟、铝．

（3）气体E的名称是二氧化硫．

（4）A和B反应生成E，即硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫．

故答案为：