2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷571考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuCl2溶液D.浓硫酸2、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)；能达到实验目的的是。

。选项。

a中试剂。

b中试剂。

c中试剂。

实验目的。

装置。

A

氨水。

CaO

无。

制取并收集氨气。

B

浓盐酸。

MnO2

饱和NaCl溶液。

制备纯净的Cl2

C

浓盐酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

比较酸性强弱：

H2CO3＞H2SiO3

D

浓硫酸。

Na2SO3

KMnO4酸性溶液。

验证SO2具有还原性。

A.AB.BC.CD.D3、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的。元素代号ABCDENG原子半径主要化合价

A.稳定性：HG>HN；熔沸点：HG>HNB.工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质C.C原子的最外层子电子数相同D.的最高价氧化物的水化物溶液的pH：4、下列比较中正确的是（）A.离子还原性：S2->Cl->Br->I-B.氧化性：F2>Cl2>Br2>SC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金属性：F>Cl>S>O5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NAB.1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个FeOH)3胶体粒子C.0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+的浓度为0.1mol/LD.含46gCH3CH2OH的水溶液中氧原子数为NA6、下列离子方程式正确的是A.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO-C.葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH2OH(CHOH)4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3D.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液：2＋Na2CO3=2＋CO2↑＋H2O评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。

(1)能导电的是_______；属于强电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。8、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜。

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药9、现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰⑪固体蔗糖⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的是___。10、化学与资源利用；材料研制、环境保护等密切相关。

（1）海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。

②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础；合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质；必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。11、由两种元素组成的矿物A；测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：

⑴D的化学式为________________________；

⑵写出③的离子方程式：___________________________；

⑶A的化学式为：______________________。12、无机化合物可根据其组成和性质进行分类；分类比较是研究物质性质常用的一类方法。

(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O；CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)

A．在化合物中；只要含有氧元素就属于氧化物。

B．SO2既是非金属氧化物；又是酸性氧化物。

C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应。

(3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素；有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反应的化学方程式___________。

(4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH3=2As＋3H213、在短周期元素中；推断下列元素：

①某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素为__________，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素为__________。

②某元素的最外层电子数等于次外层电子数，则该元素为__________。

③某元素的最外层电子数与电子层数相等，则该元素为__________，最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素为__________。

④次外层电子数是最外层电子数2倍的元素__________。

⑤内层电子总数是最外层电子数2倍的元素__________。14、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时；沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)OA段离子方程式___________

(2)AB段离子方程式___________

(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误16、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误17、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误18、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误19、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误20、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误21、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共6分)22、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌B．适当升高温度。

C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水。

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。23、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______；然后经过滤；洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是_________。

(3)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为______________。

(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2；不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为______________。

②滤液II中溶质的用途之一是________________。

③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。

a．酸b．碱c．盐d．氧化物24、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：。氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7

根据题意回答第(1)～(5)题：

(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：___________、___________。

(2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为___________。

(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，还有___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。温度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是___________，___________。

(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共16分)25、短周期主族元素A；B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）D、E两种元素的单质反应生成的两种离子化合物分别是________、___________。

（2）化学组成为BDF2的电子式为：_______，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_________化合物(填“离子”或“共价”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________。

（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________________(用元素离子符号表示)。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________________。26、现有中学化学常见三种金属单质A；B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H；其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙___________、H___________。

（2）写出反应⑤的离子方程式：________________。

（3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为___________，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为______________。

（4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是_______克。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．常温下铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；A正确；

B．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；B正确；

C．铁的金属性强于铜；与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，C正确；

D．常温下铁与浓硫酸发生钝化；不能溶解铁，D错误；

故答案选D。

【点晴】

铁作为一种变价的活泼金属，注意掌握其化学性质特别是与不同的氧化剂反应时铁元素的价态变化；另外需要注意钝化现象，常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，所以可以用铁罐贮存和运输浓H2SO4和浓HNO3。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．氨水中的水可以和氧化钙反应；反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A错误；

B．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气的过程需要加热；图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B错误；

C．浓盐酸有挥发性；与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，C错误；

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证二氧化硫的还原性，D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

各元素均为短周期元素，E的化合价为则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为则A为Na元素；N、G的主要化合价都为说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为根据原子半径可知；B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答。

A.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：则气态氢化物的稳定性：由于HF能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点故A正确；

B.氯化铝为共价化合物；工业上用电解熔融的氧化铝的方法而不是氯化铝来制备金属铝，故B错误；

C.B为Mg元素；C为Be元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C正确；

D.A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠；N为高氯酸，相同浓度时两者的pH不等，故D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．因非金属性Cl>Br>I>S，则离子的还原性为：S2->I->Br->Cl-；A错误；

B．因非金属性F>Cl>Br>S，则单质的氧化性为：F2>Cl2>Br2>S；B正确；

C．因非金属性Cl>S>P，则对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4；C错误；

D．同周期元素从左到右非金属性增强，则F>O，Cl>S，同主族元素从上到下非金属性减弱，则O>S；D错误；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．3.9gNa2O2的物质的量为n==0.05mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.05mol过氧化钠中含阴离子为0.05NA个；A正确；

B．1个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于NA个；B错误；

C．CH3COOH部分电离，0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+的浓度小于0.1mol/L；C错误；

D．46gCH3CH2OH中含氧原子数为×NA/mol=NA，水中也含有氧原子，则46gCH3CH2OH的水溶液中含氧原子数大于NA；D错误；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．AgNO3溶液中加入过量的氨水，会发生反应产生可溶性的Ag(NH3)2OH；不能得到AgOH沉淀，A错误；

B．醋酸是弱酸，其酸性比碳酸强，因此向NaHCO3溶液中加入醋酸，发生反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-；B正确；

C．CH2OH(CHOH)4COONH4是可溶性强电解质；完全电离，以离子形式存在，C错误；

D．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液反应产生NaHCO3不能产生CO2气体；D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)能导电的物质中含有自由移动的离子或电子。在上述物质中；①石墨中含有自由移动的电子，可以导电；③氨水；⑥氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，可以导电，故能够导电的物质序号是①③⑥；

强电解质是在水溶液中能够完全电离的化合物。在上述物质中；⑤碳酸氢钠；⑧氯化氢都是化合物，在水中可以完全电离变为离子，因此二者属于电解质，故属于强电解质的物质序号是⑤⑧；

非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电的化合物。在上述物质中；②酒精；④二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，故属于非电解质的物质序号是②④；

(2)物质⑤碳酸氢钠是盐，溶于水电离产生Na+、其电离方程式为：NaHCO3=Na++

(3)物质⑤NaHCO3，⑥是氢氧化钠，二者在溶液中反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：+OH-=H2O+【解析】①③⑥⑤⑧②④NaHCO3=Na+++OH-=H2O+8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含氟的牙有可以预防龋齿；钙元素主要存在于骨骼和牙齿中；幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故答案为：B；C；

(2)部分抗生素会产生不良反应要做皮试；所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮试或皮肤敏感试验；

(3)阿司匹林具有退热解表、止痛作用，故选A。【解析】BC皮试或皮肤敏感试验A9、略

【分析】【详解】

①硫酸铜晶体不能导电；溶于水导电，属于电解质；

②碳酸钙固体不能导电；熔融状态导电，属于电解质；

③纯磷酸不能导电；溶于水导电，属于电解质；

④硫化氢不能导电；溶于水导电，属于电解质；

⑤三氧化硫不能导电；在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离而导电，属于非电解质；

⑥金属镁是金属单质；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑦石墨能导电；为单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑧固态苛性钾不能导电；溶于水导电，是电解质；

⑨氨水导电；但是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩熟石灰固体不能导电；溶于水导电，属于电解质；

⑪蔗糖是化合物；由分子构成，不能电离，不能导电，属于非电解质；

⑫液态由分子构成；不能导电，溶于水导电，属于电解质。

属于电解质的是：①②③④⑧⑩⑫；属于非电解质的是：⑤⑪，能导电的是：⑥⑦⑨；

故答案为：①②③④⑧⑩⑫；⑤⑪；⑥⑦⑨。【解析】①②③④⑧⑩⑫⑤⑪⑥⑦⑨10、略

【分析】【分析】

⑴①海水里镁的存在形式是化合态；

②氯碱工业是电解饱和食盐水。

⑵①在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜；可以保护铝不会进一步被腐蚀；

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备；碳化合价升高2个，氮气化合价降低6个，根据得失电子守恒，配平并标出电子转移方向和数目；

⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水；

②酸雨降落到地面后；其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸。

【详解】

⑴①海水里镁的存在形式是化合态；

②氯碱工业是重要的化学工业之一，该反应原理的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

⑵①铁和铝是两种常见的金属材料；在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；

②该反应的电子转移方程式为：

⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水，其离子方程式：SO2+2OH－=SO32－+H2O；

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，这一过程的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。【解析】化合态2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀SO2+2OH－=SO32－+H2O2H2SO3+O2=2H2SO411、略

【分析】【分析】

物质D为砖红色，应为Cu2O，则黑色物质B应为CuO，所以矿物A中含有Cu元素；无色气体C可以与FeCl3溶液反应，应为还原性气体，E能与氯化钡反应生成沉淀，常见的钡盐沉淀有硫酸钡和碳酸钡，考虑到C为还原性气体，沉淀F应为BaSO4，C为SO2，即矿物A中含有S元素，且S元素的质量为=0.32g，则1.60gA中Cu元素的质量为1.60g-0.32g=1.28g，则A中n(Cu)：n(S)==2:1，所以A的化学式为Cu2S。

【详解】

(1)根据分析可知D为Cu2O；

(2)反应③为Fe3+氧化SO2生成SO42-的反应，根据电子守恒和电荷守恒可得方程式为SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+；

(3)根据分析可知A为Cu2S。

【点睛】

解决框图推断类的题目，关键在找到突破口，如本题中D为砖红色固体，则应为Cu2O；另外除了正向推理的方法，也可以先假设、再验证，如本题中给出的白色沉淀质量为2.33g，而硫酸钡的式量恰好为233，则可先假设该沉淀为BaSO4，然后进行验证，合理则正确，不合理再考虑其他情况。【解析】①.Cu2O②.SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+③.Cu2S12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)对同类事物按照某种属性进行分类的方法叫树状分类法；则如图所示的物质分类方法名称是树状分类法；

(2)A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧，所以含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如HNO3等就不是氧化物；A说法错误；

B．SO2是由非金属元素构成的氧化物；能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B说法正确；

C．不能与酸反应的氧化物也不一定能与碱反应；如CO既不与酸反应也不与碱反应，C说法错误；

答案选B；

(3)根据As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)，说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O，反应方程式为：As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物；不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液分离提取砷元素；

(4)依据Zn、盐酸和试样混在一起生成气体可知反应物为Zn、盐酸和试样(As2O3)，而热玻璃管中产生As的反应为2AsH3=2As＋3H2，可知第一步反应有AsH3生成，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。【解析】树状分类法BAs2O5可以与水化合生成酸，说明它是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应；而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2OAs2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O13、略

【分析】【分析】

根据第一个信息；短周期元素指的是第1，2，3周期的元素，根据最外层电子数不超过8个，短周期中次外层不超过2个或8个，根据原子结构和核外电子的排布答题。

【详解】

①由于最外层电子数不能超过8个；所以如果最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素，则只能是第二周期的元素，即质子数是2+2×2＝6，因此是C，由于最外层电子数不能超过8个，所以如果最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素，则只能是第二周期的元素，即质子数是2+2×3＝8，因此是O，故答案为C，O；

②最外层电子数等于次外层电子数的元素，如果是两层，则是Be；如果是三层，则是Ar；故答案为Be、Ar；

③电子层数与最外层电子数相等的元素；如果是第一周期，则是H；如果是第二周期则是Be；如果是第三周期，则质子数是2+8+3=13，即是Al；最外层电子数是电子层数2倍的元素，电子层数可为1；2、3，最外层电子数为2、4、6，则分别为He、C、S；故答案为H、Be、Al；He、C、S；

④次外层电子数可能是2或8；如果是2，则最外层电子数是1，则质子数2+1=3，为Li；如果是8，则最外层电子数是4，即质子数是2+8+4＝14，因此是Si，故答案为Li；Si；

⑤内层电子总数是最外层电子数2倍，内层电子总数可能为2或10，如果是2，则最外层电子数是1，则质子数2+1=3，为Li；如果是10，则最外层电子数是5，即质子数是2+8+4＝14，因此是P，故答案为Li、P。【解析】COBe、ArH、Be、AlHe、C、SLi、SiLi、P14、略

【分析】【分析】

开始向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，随NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量也逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2；沉淀完全溶解消失，结合反应的方程式解答。

(1)

根据以上分析：A点表示滴入NaOH溶液产生沉淀Al(OH)3量最大点，此时n［Al(OH)3］==0.01mol，OA段离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)

B点表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2点，AB段离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)

当产生0.39gAl(OH)3沉淀时，Al(OH)3的物质的量==0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5ml；当NaOH溶液过量时，生成0.78gAl(OH)3，n［Al(OH)3］==0.01mol，消耗氢氧化钠的物质的量是：0.03mol；当还剩余0.39gAl(OH)3，剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.03mol+0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积==0.0175L=17.5ml，正确答案：7.5ml；17.5ml。【解析】(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

(3)7.5ml或17.5ml三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。16、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。17、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。18、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。20、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；21、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。四、工业流程题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

由流程图可知，酸浸时，软锰矿中MnO2和黄铁矿中FeS2在硫酸溶液中反应，反应生成硫酸铁、硫酸锰和水；氧化除铁时，先加入适量的软锰矿主要是使二价铁离子氧化为铁离子，再加入石灰调节溶液的pH在3.7＜pH＜5.2范围，使铁离子沉淀完全；净化时，加入硫化钠溶液和氟化钠溶液除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质；沉锰时；加入氨水和碳酸氢钠溶液，使溶液中锰离子转化为碳酸锰沉淀。

【详解】

（1）升高温度；搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解；所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有适当升高温度，搅拌，研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度等，加入足量的蒸馏水会降低稀硫酸的浓度，降低溶浸工序中原料的浸出效率，故答案为D；

（2）酸性条件下，FeS2与MnO2反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式配平为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42；加入适量的软锰矿主要是使二价铁离子氧化为铁离子，再加入石灰调节溶液的pH在3.7＜pH＜5.2范围，使铁离子沉淀完全，故答案为2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42；使残余Fe2+转化为Fe3＋；3.7＜pH＜5.2；

（3）净化工序时，加入硫化钠溶液，硫化钠与铜离子反应生成硫化铜沉淀；加入氟化钠溶液，氟化钠与钙离子反应生成氟化钙沉淀；已知Ksp（CaF2））=1.46×10-10，c（F-）=0.01mol•L-1，则c（Ca2+）==1.46×10-6mol•L-1，故答案为CuS；1.46×10-6；

（4）氟化锰溶于水，碳酸锰不溶于水，若用(NH4)2CO3代替NaF，(NH4)2CO3能与溶液中锰离子反应生成碳酸锰沉淀，降低碳酸锰的产率，故答案为会使Mn2＋沉淀进入滤渣；降低碳酸锰的产率；

（5）由图可知；黄铁矿的质量分数在40左右%时，锰浸出率较高，故答案为40。

【点睛】

本题属于化学工艺流程题，试题以工业流程图为依托，考查了实验条件的选择、离子方程式的书写、Ksp的计算等，注意合理分析成流程中物质的转化，明确表中离子完全沉淀时数据的含义是解答关键。【解析】D2FeS2+15MnO2＋28H+=2Fe3＋＋14H2O+15Mn2＋＋4SO42-使残余Fe2+转化为Fe3＋3.7＜pH＜5.2CuS1.46×10－6会使Mn2＋沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率4023、略

【分析】【分析】

铝是两性金属；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠不反应；铝离子和镁离子与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝继续和氢氧化钠反应溶解，氢氧化镁保持沉淀，据此回答问题。

【详解】

(1)铝是两性金属；镁不具有两性。除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为氢氧化钠溶液，然后经过滤；洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，铝的化合价从0价均升高到+3价，转移电子数相同，即所得H2的物质的量相同；在同温同压下的体积之比是1：1。

(3)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，铝离子和镁离子与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝继续和氢氧化钠反应溶解，氢氧化镁保持沉淀。AB段消耗的就是氢氧化铝，根据反应方程Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，氢氧化铝沉淀有1mol，即铝离子的物质的量为0.1mol，故生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠0.3mol，即剩余0.1mol氢氧化钠与镁离子反应，镁离子的物质的量为0.05mol，即原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为0.3：0.05=6：1。

(4)铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)加入硫酸，二氧化硅不反应，氧化铝生成硫酸铝，加入氨水后生成氢氧化铝沉淀，烘干灼烧后转化为氧化铝，通电后电解出铝单质。

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为A12O3+6H+=2A13++3H2O。

②滤液II中溶质为硫酸铵；属于铵盐，用途之一是用作肥料。

③根据电解法可知，电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是O2。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于盐，选c。【解析】氢氧化钠溶液1:16:1A12O3+6H+=2A13++3H2O用作肥料O2c24、略

【分析】【分析】

酸解将金属氧化物进行溶解变为可溶的硫酸盐，而氧化将Mn2+和Fe2+氧化，从而变为MnO2、Fe(OH)3难溶物而除去。除钙将Ca2+变为CaSO4沉淀而除去，最终MgSO4溶液经蒸发结晶得到晶体。

【详解】

（1）固体与溶液的反应；加快反应速率可以从增大浓度；增大接触面积、升高温度等分析。答案为适当升温、把硼镁泥粉碎；搅拌、或适当增加硫酸浓度；

（2）ClO-将Fe2+氧化为Fe3+从而水解为Fe(OH)3，反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+。答案为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+；

（3）SiO2不溶于酸和水，所以滤渣中还含有SiO2。答案为SiO2；

（4）从表格看CaSO4随着温度升高溶解度降低，而MgSO4随着温度升高而增大，所以应该蒸发结晶、趁热过滤以除去CaSO4。答案为蒸发结晶；趁热过滤；

（5）已知MgO含量40%，所以100g硼镁泥中含有MgO为则理论产生的MgS