2025年新科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关熟石灰的说法不正确的是（）A.在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰B.农业上常用熟石灰来改良酸性土壤C.熟石灰的溶解度随温度升高而减小D.实验室可用熟石灰和纯碱等物质作原料来制备少量氢氧化钠2、（2011•道外区二模）一个青少年正常情况下．每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余由吃钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙【（C6H117）2Ca]75%的钙片，每片质量为l克，则每天需服用的该种钙片的数量大约是（）A.1片B.2片C.3片D.4片3、下列防锈措施合理的是rm{(}rm{)}A.经常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上镀铬C.用“钢丝球”打磨铝锅表面D.用过的菜刀及时用盐水清洗4、现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是（）A.盐-③④B.纯净物-④⑤⑥C.碱-①⑤D.混合物-②③⑥5、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法；其中不正确的是（）

。选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2HCl将气体通过NaOH溶液，干燥BFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤CMnO2KCl加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥DCaOCaCO3加足量水溶解，过滤、蒸发、结晶A.AB.BC.CD.D6、除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和方法均错误的是（）。物质杂质试剂方法AMnO2KCl水溶解、过滤、洗涤、干燥BH2CO氢氧化钠溶液洗气、蒸发CCuOC足量氧气灼烧DNaClNa2CO3足量稀盐酸溶解、蒸发A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、能保持物质化学性质的粒子是____（选填分子，原子）8、用化学符号表示：

（1）两个氢原子____（2）3个氧分子____（3）硝酸根离子____（4）正三价的铁元素____（5）冰____（6）干冰____（7）乙醇____．9、科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：（1）碳元素和氧元素的质量比是（填最简整数比）。（2）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为。10、元素的种类由____决定，而元素的化学性质与原子结构中的____数关系密切．11、化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科．

（1）有四种气体：A．O2B．N2C．CO2；请选择合适的序号填空：

①用于供给动植物呼吸的是____；

②会造成温室效应的是____；

③用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是____．

（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康．钙在人体中____微量元素（填“属于”或“不属于”），青少年缺钙易引起____（填字母序号）．

A．佝偻病B．坏血病C．甲状腺肿大．12、根据如表数据；回答下列问题．

。物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂pH137912（1）上述五种物质中，酸性最强的是____．

（2）水壶中的水垢，主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋____（填“能”或“不能”）去除．

（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于____．

（4）厕所清洁剂与炉具清洁剂____（填“能”或“不能”）混合使用；由表可知食盐水呈中性，再举出一种呈中性的溶液，如____溶液．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）14、用双氧水制氧气是分解反应____．15、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）16、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）17、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）18、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．19、用酒精灯的焰心加热．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)20、在师生联谊晚会上；化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．

【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）．②吹出的气体主要成分有氮气；二氧化碳和水蒸气．③过氧化钠与氮气不反应．④碳酸钠溶液呈碱性．

【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．

【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色；对该固体成分进行猜想：

猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3，CO2参加反应．猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H2O参加反应．

猜想Ⅲ：固体成分是______，CO2和H2O均参加反应．

【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中；充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证．

验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为固体成分仅含有Na2CO3．

验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体______是NaOH．

请问此结论是否正确？______（填“正确”或“错误”），原因是：______．

验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液；看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入无色酚酞溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．

【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除______的存在．

【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的条件考虑，你认为要使魔术成功必须控制______的用量．21、根据如图所示实验装置图回答问题：

rm{(1)}若实验室用暗紫色固体制取氧气，应选用的发生装置是rm{(}填序号rm{)}______rm{.}试管口要放一团棉花，原因是______，收集较纯的氧气最好选rm{(}填序号rm{)}______装置rm{.}该化学反应的文字表达式为______．

rm{(2)}怎样检验生成的气体是氧气？22、空气中氧气含量测定的再认识：

【实验回顾】如图rm{1}是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

rm{(1)}写出红磷燃烧的文字表达式：______．

rm{(2)}实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶rm{.}若装置的气密性良好；操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于rm{7%}时；红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．

【实验改进】

Ⅰ、根据铁在空气中生锈的原理设计如图rm{2}实验装置，再次测定空气中氧气含量rm{.}装置中的饱和食盐水；活性炭会加速铁生锈．

Ⅱ；测得实验数据如下表：

。测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余的体积集气瓶rm{(}扣除内容物rm{)}和导管的容积集气瓶rm{(}扣除内容物rm{)}和导管的容积体积rm{/mL}rm{80.0}rm{54.5}rm{126.0}【交流表达】rm{(1)}铁生锈过程中发生复杂的化学反应；首先是铁与氧气；水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的文字表达式：______．

rm{(2)}根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．

rm{(3)}从实验原理角度分析；改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．23、根据如图回答问题。

（1）仪器①的名称是______。

（2）用E装置收集的气体应具有的性质是______。

（3）用高锰酸钾制备氧气的装置选______；化学方程式为______，若用F装置收集氧气，则氧气从______端通入。

（4）用大理石和稀盐酸制备CO2时能做到“随时控制反应的发生与停止”的装置是______；控制反应停止的操作原理是______；实验室选用装置能解决碳酸钠和稀盐酸反应制备二氧化碳的速率太快问题；碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为______。

（5）图甲是用软塑料管自制的气体发生装置制备氢气；药品加入完毕后，接下来的操作是______；若要测定产生的氢气体积应选用______装置。

评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)24、有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分；进行了如下实验：

Ⅰ．取一定量的白色粉末；加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；

Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）

（1）该白色粉末中肯定含有______，可能含有______．

（2）写出实验过程中发生的反应方程式______．25、如图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}属于不同类别的物质，且都含有铜元素，rm{B}为黑色粉末，rm{C}为红色粉末。“rm{隆煤}”表示一种物质一步转化成另一种物质rm{(}部分反应物、生成物及反应条件未标出rm{)}请回答问题：

rm{(1)C}的化学式______，rm{D}的化学式______。

rm{(2)}写出下列转化的化学方程式：

rm{B}生成硫酸铜：______；

硫酸铜生成rm{A}______。

rm{(3)}图中的转化关系中；未涉及基本反应类型中的______反应。

rm{(4)}在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有______rm{(}填字母rm{)}

A.单质rm{B.}氧化物rm{C.}酸rm{D.}碱rm{E.}盐26、已知A；B、C、D、E都是初中化学中常见的含有同种元素的物质；其中除A外，其他物质都不含金属元素，且C为常见的单质。其转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下面的问题：

（1）物质C的化学式：______；

（2）A→B的化学方程式______。27、（2012秋•朝阳区期末）依据表中的元素回答下列问题．

。元素名称氢碳氧氯钙铁元素符号HCOClCaFe（1）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是____，可能含有的元素是____．

（2）若某还原性气体由两种元素组成，它能与一种红色固体反应生成黑色固体，写出该反应化学方程式____．

（3）A；B、C、D、E是由上述元素组成的常见物质；且均含有一种相同元素．其中A为单质，B、C、E为氧化物，且E常温下为气体．它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）

写出C→A的化学方程式____；

写出A→B的化学方程式____；

写出B→D的化学方程式____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】A；根据石灰石的主要成分是碳酸钙；高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，进行分析判断．

B；根据熟石灰具有碱性；能用于改良酸性土壤，进行分析判断．

C；根据氢氧化钙溶解度受温度的变化趋势进行分析判断．

D、熟石灰和纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：

A；石灰石的主要成分是碳酸钙；高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，故选项说法错误．

B；熟石灰具有碱性；能用于改良酸性土壤，故选项说法正确．

C；熟石灰的溶解度随着温度升高而减小；故选项说法正确．

D、熟石灰和纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验室可用熟石灰和纯碱（Na2CO3）等物质作原料来制备少量氢氧化钠；故选项说法正确．

故选：A．2、C【分析】

每天约需0.8克钙；从食物中得到0.6克钙，吃钙片补充钙的质量为：0.8g-0.6g=0.2g；

葡萄糖酸钙中的钙元素的质量分数=×100%

设每天需服用的该种钙片的数量大约为x

x×1g×75%××100%=0.2g；

解答x=2.87片≈3片。

故选C．

【解析】【答案】本题主要是考查元素守恒．主要利用混合物钙片的质量与钙片中葡萄糖酸钙的质量分数之间的关系；再利用葡萄糖酸钙的质量与葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数关系列出一等式关系；计算出结果．

3、B【分析】解：rm{A}经常用水冲洗自行车链条；铁能与氧气、水充分接触，容易锈蚀，故选项防锈措施错误．

B；在铁制暖气片上镀铬；能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确．

C；用“钢丝球”打磨铝锅表面；会破坏铝表面的致密的氧化铝薄膜，故选项防锈措施错误．

D；用过的菜刀及时用盐水清洗；盐水会加快铁锈蚀的速率，故选项防锈措施错误．

故选：rm{B}．

为了防止钢铁的锈蚀；人们常采用在其表面刷漆；涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．

本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理rm{(}隔绝氧气和水rm{)}与措施是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】小苏打是碳酸氢钠，属于盐；液态氧、氢氧化钾、小苏打等物质是由一种物质组成的，属于纯净物；氢氧化钾属于碱；铁锈、食盐水、石油等物质都是由多种物质组成的，属于混合物．【解析】【解答】解：A；食盐水是溶液；不属于盐，故选项错误；

B；石油中含有多种烷烃；属于混合物，故选项错误；

C；液态氧属于单质；不属于碱，故选项错误；

D；铁锈、食盐水、石油等物质都是由多种物质组成的；属于混合物，故选项正确．

故选：D．5、D【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应；再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

D；CaO能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：D．6、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B；CO不能氢氧化钠溶液反应；不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；C在足量氧气灼烧生成二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：B．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】根据化学变化的实质进行解答．【解析】【解答】解：物质发生化学变化时；分子发生了变化，原来的物质也就不存在，新的物质和原来的物质具有不同的化学性质．物质发生物理变化时，分子不变，物质不发生变化，它和原来物质的具有完全相同的化学性质．所以把分子说成是“保持物质化学性质”的最小粒子．

故答案为：分子8、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3-．

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正三价的铁元素，故可表示为：；

（5）固态的水称为冰，故冰的化学式为：H2O；

（6）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2．

（7）根据有机物的书写规则，乙醇表示为：C2H5OH；

故答案为：（1）2H（2）3O2（3）NO3-（4）（5）H2O（6）CO2（7）C2H5OH9、略

【分析】试题分析：（1）碳元素和氧元素的质量比=3×12:16=9:4；（2）3×12+16+5+14x=71，解得x=1考点：有关相对分子质量的计算【解析】【答案】（1）9:4（2）110、略

【分析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切；据此进行分析解答；【解析】【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数．

故答案为：质子数；最外层电子．11、略

【分析】【分析】（1）根据物质组成；性质、用途；判断符合要求的物质．氧气能够支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳大量排放能造成温室效应；氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装填充气；

（2）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）①用于供给动植物呼吸的是O2；

②会造成温室效应的是CO2；

③用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是N2；

（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康．钙在人体中不属于微量元素；青少年缺钙易引起佝偻病；

故答案为：（1）①A；②C；③B；（2）不属于；A．12、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应；洗涤剂具有乳化作用；酸碱能发生中和反应，据此解答．【解析】【解答】解：（1）根据表格可以看出；厕所清洁剂的pH小于7，且最小，故酸性最强，故填：厕所清洁剂；

（2）醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质；能除去水垢，故填：能；

（3）洗涤剂具有乳化作用；可以用于清洗油污，故填：乳化；

（4）厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生化学反应，不能混用；氯化钙的水溶液呈中性，故填：不能；氯化钙．三、判断题(共7题，共14分)13、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．14、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．16、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．17、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．四、探究题(共4题，共20分)20、略

【分析】解：【分析讨论】“吹气生火”的魔术；也需要燃烧的条件，①可燃物与氧气接触，②可燃物达到着火点．本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点．

故答案为：放热。

猜想Ⅲ：吹出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，因此可能是Na2CO3和NaOH的混合物．故答案为：Na2CO3和NaOH的混合物。

验证Ⅱ：用pH试纸测得的pH大于7，不能确定固体是NaOH，因为Na2CO3和NaOH的水溶液都显碱性；因此错误．故答案为：错误；碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在。

验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液；是为了排除碳酸钠溶液的干扰，再滴加酚酞试剂时，溶液显红色，就证明一定有氢氧化钠了．

故答案为：CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；酚酞。

【实验反思】向溶液中滴加稀盐酸；发现有气泡产生，能证明一定有碳酸钠，但是不能证明没有氢氧化钠．故答案为：NaOH

【拓展延伸】水不能太多；因为水能灭火．所以要使魔术成功必须控制反应物用量．

答案：

【分析讨论】放热；

猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH；

验证Ⅱ：错误；碳酸钠溶液也呈碱性；

【实验反思】NaOH；

【拓展延伸】反应物．

本题研究了过氧化钠与二氧化碳和水反应的性质；通过“吹气生火”的魔术体现了燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③可燃物达到着火点．然后对反应后的生成物进行探究，提出了三个猜想，再设计实验进行验证．在实验的探究过程中，要注意碳酸钠属于盐类，但是它呈碱性，要验证氢氧化钠存在时，必须排除碳酸钠的干扰．还要注意化学方程式的书写．

本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳、水蒸气分别与过氧化钠反应的有关性质和变化的规律，还对反应后是产物进行探究，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．【解析】放热；Na2CO3和NaOH；是；错误；碳酸钠溶液也呈碱性；NaOH；反应物21、A防止高锰酸钾粉末进入导管E高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气【分析】解：rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是rm{A}试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集的氧气纯净，所以收集较纯的氧气最好选E；

rm{(2)}氧气有助燃性；所以检验生成的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．

故答案为：rm{(1)A}防止高锰酸钾粉末进入导管，rm{E}

rm{(2)}将带火星的木条放在集气瓶中；木条复燃，证明是氧气．

rm{(1)}根据实验室用高锰酸钾制取氧气时；反应物是固体，反应条件是加热，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集的氧气纯净进行分析；

rm{(2)}根据氧气有助燃性进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】rm{A}防止高锰酸钾粉末进入导管rm{E}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}二氧化锰rm{+}氧气rm{+}22、略

【分析】解：rm{(1)}根据磷燃烧生成五氧化二磷，可知反应物、生成物，反应条件，故其文字表达式为：红磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；

rm{(2)}红磷燃烧消耗氧气；使瓶内的气压变小，水倒吸，故填：气压；

实验改进：rm{(1)}根据铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁rm{[Fe(OH)_{2}]}可知反应物、生成物，故其文字表达式为：铁rm{+}水rm{+}氧气rm{隆煤}氢氧化亚铁；

rm{(2)}根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：rm{80-54.5=25.5mL}故氧气的体积分数为：rm{dfrac{25.5mL}{126mL}隆脕100%}故填：rm{dfrac

{25.5mL}{126mL}隆脕100%}

rm{20.2%}使用铁的缓慢氧化消耗氧气；使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

故答案为：

【实验回顾】rm{(3)}红磷rm{(1)}氧气rm{+}五氧化二磷；rm{overset{{碌茫脠录}}{}}气压；

【交流表达】rm{(2)}铁rm{(1)}水rm{+}氧气rm{+}氢氧化亚铁；rm{隆煤}

rm{(2)20.2%}铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确rm{(3)垄脵}测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积；使实验结果更准确．

根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答；磷燃烧生成五氧化二磷；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可．

了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项rm{.垄脷}实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．rm{.}【解析】红磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；气压；铁rm{+}水rm{+}氧气rm{隆煤}氢氧化亚铁；rm{20.2%}铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确23、酒精灯气体不易溶于水或难溶于水A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑aD关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑挤压软塑料管，使固液混合丁【分析】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器；故答案为：酒精灯；

（2）用E装置收集的气体应具有的性质是：气体不易溶于水或难溶于水；故答案为：气体不易溶于水或难溶于水；

（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若用F装置收集氧气，则氧气从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；

（4）D装置的优点是：随时控制反应的发生与停止；控制反应停止的操作原理是：关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：D；关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（5）图甲是用软塑料管自制的气体发生装置制备氢气；药品加入完毕后，接下来的操作是：挤压软塑料管，使固液混合，若要测定产生的氢气体积应选用装置丁；故答案为：挤压软塑料管，使固液混合；丁；

（1）酒精灯是常用的加热仪器；

（2）用E装置收集的气体应具有的性质是：气体不易溶于水或难溶于水；

（3）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（4）D装置的优点是：随时控制反应的发生与停止；控制反应停止的操作原理是：关闭弹簧夹；试管内气体压强增大，固液分离，反应停止；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可。

（5）图甲是用软塑料管自制的气体发生装置制备氢气；药品加入完毕后，接下来的操作是：挤压软塑料管，使固液混合，若要测定产生的氢气体积应选用装置丁。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】酒精灯气体不易溶于水或难溶于水A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑aD关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑挤压软塑料管，使固液混合丁五、推断题(共4题，共12分)24、略

【分析】解：加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色）；根据“取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生”，碳酸钠与稀盐酸反应生成气体，则说明一定含有Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因为BaCl2和Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀而Ⅰ中所得溶液是透明的；说明二者不能共存，所以一定无氯化钡；可能含有氢氧化钠．

故答案为：

（1）Na2CO3；NaOH；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

根据硫酸铜溶液显蓝色、BaCl2和Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀；而碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答．

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．【解析】Na2CO3；NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25、略

【分析】解：根据rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}属于不同类别的物质，且都含有铜元素，rm{B}为黑色粉末，因此rm{B}是氧化铜，rm{C}为红色粉末，因此rm{C}为铜；rm{C-}铜能够转化为rm{D}应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的rm{A}因此rm{A}是氢氧化铜；因此：

rm{(1)}根据分析，rm{C}是铜，rm{A}是氢氧化铜，故填：rm{Cu}rm{Cu(OH)_{2}}

rm{(2)垄脵}反应rm{B隆煤CuSO_{4}}即氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，故反应的化学方程式为：rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}

rm{垄脷}反应rm{CuSO_{4}隆煤A}即铜盐和硫酸铜反应，故反应的化学方程式为：rm{CuSO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}

rm{(3)}图中的转化关系中，反应rm{垄脵B隆煤CuSO_{4}}即氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，为复分解反应；反应rm{垄脷CuSO_{4}隆煤A}即铜盐和硫酸铜反应，为复分解反应；

反应rm{CuSO_{4}隆煤D}即硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应，为复分解反应；反应rm{D隆煤A}即硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，为复分解反应；

反应rm{C隆煤D}即铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，为置换反应；反应rm{C隆煤B}即铜与氧气反应生成氧化铜，为化合反应；反应rm{B隆煤C}即氧化铜与碳反应生成铜，为置换反应。

故未涉及基本反应类型中的分解反应。

rm{(4)}根据以上分析可知盐可以与金属反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应；故答案为：rm{ADE}

故答案为：

rm{(1)Cu}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{(2)CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}rm{CuSO_{4}+2NaOH=Na_