2025年鲁教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版九年级化学上册阶段测试试卷526考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.延展性B.导电性C.抗腐蚀性D.传热性2、下列四组物质中全部是混合物的是（）

A.无色的矿泉水和无色的雪碧饮料。

B.黑色的氧化铜和黑色的2B铅笔芯。

C.红色的铜丝和红色的赤铁矿石。

D.银白色的水银和银白色的不锈钢。

3、（2015•梅州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃；此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）

A.B＞A=CB.A＞B＞CC.B＞A＞CD.C＞B＞A4、下列有关物质的运用中，利用到其化学性质的是（）A.

干冰做制冷剂B.

石墨做电极C.

活性炭用于防毒面具D.

二氧化碳灭火5、下列燃烧和灭火正确的是rm{(}rm{)}A.在加油站张贴严禁烟火的标志B.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离D.不慎碰到了酒精灯，酒精灯在桌面燃烧，用水来灭火6、生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（）A.汽油挥发酒精燃烧B.食物腐烂钢铁生锈C.蜡烛燃烧铁铸成锅D.水分蒸发滴水成冰7、科学实验证明，猩猩的毛发与人类的毛发的化学组成相近，其组成约为：45%的碳，28%的氧，15%的氮，7%的氢和5%的硫等．这里的碳、氧、氮、氢、硫是指（）A.单质B.元素C.原子D.分子8、在一定的条件下；向一密闭的容器内加入化学式为A；B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：

。物质ABCD反应前质量/g20202020反应后质量/g2030未知18相对分子质量182806432下列说法正确的是（）A.A物质一定是不参加反应的惰性气体B.容器内发生了分解反应C.反应后容器内C的质量为28gD.容器内发生反应的化学方程式为：2C+D=2B9、盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（）A.观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色B.向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D.20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、2015年4月6日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热义．PX是1，4-二甲苯（化学式为C8H10）的别称．请计算：

（1）PX的相对分子质量为____．

（2）PX中碳元素的质量分数为____（精确到0.1%）．

（3）现取20gC8H10样品用于化验，其中含碳元素的质量为多少克？11、构成物质的粒子有分子、原子、离子．例如（以下空格中要填写出具体粒子的名称），水银由____构成，水银的化学性质是由____保持的．氯化钠由____构成．二氧化碳由____构成，二氧化碳的化学性质是由____保持的．12、（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料冶炼铁的化学方程式____

（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的____（填序号）

A；耐腐蚀性B、延展性C、导热性D、导电性。

（3）小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，那么就能够“化不利为有利”．她查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”--铁粉．原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与____反应，而且由于铁锈具有____的结构；使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败．

她还发现自行车在夏天比在冬天更易生锈，这说明温度是影响化学反应速率的因素之一，实际上影响化学反应速率的因素还有很多，请你归纳出其中两条____、____．生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：____．13、月考结束后，小飞同学一家去沣峪口郊游．小飞同学准备的食物有：牛肉干、面包、火腿肠、矿泉水．从均衡营养的角度看，还缺少的营养素是______．矿泉水等常用塑料瓶包装，塑料属于______（选填“复合材料”、“合成材料”或“纳米材料”）．进入峪口后小飞提醒父亲不能抽烟，丢弃的烟头会引发火灾．从燃烧条件分析，烟头在引发火灾中所起的作用是______．14、氧气性质比较活泼，能支持燃烧。做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的______，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水的目的______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．16、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）17、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）18、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．19、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)20、同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时；对废液的成分进行了探究．

【推理假设】上述两种反应的化学方程式为______．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．

【实验探究】

（一）确定废液中是否含有盐酸。

（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的______溶液．

（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______；确定废液中一定没有盐酸．

（二）确定废液中是否含有Na2CO3

某同学选用______测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3

（三）处理废液；回收利用。

欲从废液中得到纯净的NaCl；设计了如下实验方案，请完成方案评价．

。方案加入试剂分离方法方案评价一适量的Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶______（选填“可行”或“不可行”，下同）二适量的稀盐酸蒸发结晶______21、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。rm{(1)}金属被使用的先后顺序跟________rm{(}填序号rm{)}关系最大。rm{垄脵}地壳中金属元素的含量rm{垄脷}金属的导电性rm{垄脹}金属的活动性rm{(2)}为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中rm{(}反应中rm{Mn}显rm{+2}价rm{)}请回答：。金属铁锰与盐酸反应的现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁________rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法rm{(}写出所需药品即可rm{)}________________________。rm{(3)}将一定量的铝加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________rm{(}填化学式rm{)}22、铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料rm{.(1)}看图rm{1}回答，铁元素的原子序数为______，相对原子质量为______rm{.}亚铁离子rm{(Fe^{2+})}的核外电子数为______；质子数为______．

rm{(2)}健康人体内，总量rm{4隆芦5g}的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}骨质疏松rm{b.}甲状腺疾病rm{c.}贫血症rm{d.}侏儒症。

【实验一】兴趣小组通过图rm{2}实验研究铁的冶炼。

rm{(3)}该装置的设计有一明显不当之处；你的改进方案是______．

rm{(4)}试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式______；

rm{(5)}实验一段时间后，观察到rm{B}处澄清石灰水变______；rm{A}处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡rm{.}写出反应的化学方程式______，说明黑色固体物质______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}不含铁rm{b.}一定全部是铁rm{c.}含有铁。

【资料rm{1}】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧；最终被还原为铁．

rm{Fe_{2}O_{3}xrightarrow{400隆忙-500隆忙}Fe_{3}O_{4}xrightarrow{600隆忙-680隆忙}FeOxrightarrow{700隆忙-800隆忙}Fe}

【资料rm{Fe_{2}O_{3}

xrightarrow{400隆忙-500隆忙}Fe_{3}O_{4}xrightarrow{600隆忙-680隆忙}FeO

xrightarrow{700隆忙-800隆忙}Fe}】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。

【实验二】研究后兴趣小组用图rm{2}实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数。

【资料rm{3}】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应；但吸收能力比石灰水强。

rm{3}从安全与规范的角度考虑，装置rm{(6)}后面应连接______rm{C}选填装置序号rm{(}

rm{)}铁与四氧化三铁的混合物rm{(7)}充分反应后，玻璃管中剩余固体rm{10g}单质铁rm{(}的质量为rm{)}请计算rm{7.6g.}黑色粉末中单质铁的质量分数．rm{10g}23、研究物质的用途和制法是化学学科的重要内容。

（1）金属铜在生产生活中有广泛的用途；铜可以制成电线，主要是利用其良好的延展性和______性。

（2）工业上可用多种方法冶炼铜。

①在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，【Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑】；获得硫酸铜溶液，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜，请写出铁屑与硫酸铜溶液反应的。

化学方程式______；将孔雀石粉碎的目的是______。

②利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验。

Cu2O为红色固体，铜也为紫红色金属，在实验中，硬质玻璃管中的现象不够明显。在该实验中，观察到______的现象，也能证明CO和Cu2O确实发生了反应提供证据。在实验装置的右侧导管口气球的作用是______。

③利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：

Ⅰ．2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

Ⅱ．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

请指出此方法炼铜的不足之处______。

④现用等质量的Cu2（OH）2CO3、Cu2O、Cu2S冶炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是______。评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)24、实验室常用如图所示装置来研究气体的制取和性质；回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：①______；B装置中长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是______．

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑25、某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字；请你提供两种不同的方案将这些字显示出来．

方法一：______；利用的原理是______．

方法二：______；利用的原理是______．

26、为了测定某石灰石的纯度，某探究学习小组取用rm{6}克石灰石样品，与足量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳气体rm{2.2}克。请计算：rm{(1)}该石灰石样品中所含碳酸钙的质量？rm{(2)}该石灰石的纯度rm{(}碳酸钙的质量分数rm{)}27、已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时，可发生如下反应：rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}篓T2CuSO_{4}+2X.}向烧杯中加入rm{6.4g}铜粉和rm{100g}一定浓度的稀硫酸溶液，通入氧气并加热，恰好完全反应，得到蓝色的硫酸铜溶液rm{107.0g}．

rm{(1)X}为______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(2)}计算消耗氧气的质量rm{(}写出计算过程rm{)}．

rm{(3)}实验过程中挥发的水的质量为______rm{g.}评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)28、碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O；n=1～5的整数）广泛应用于冶金；耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）

[查阅资料]：

a；碳酸镁晶体受热分解；生成3种氧化物；

b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]

[实验步骤]

①____；

②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中；连接仪器；

③打开弹簧夹a；鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；

④关闭弹簧夹a；打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；

⑤打开弹簧夹a，____；

⑥准确称量C装置的质量（如表）；

。编号123实验前228.00228.00228.00实验后229.10229.11229.09⑦重复上述步骤；

⑧根据数据进行计算．

[实验分析及数据处理]

（1）完善实验步骤：①____；⑤____；

（2）请计算碳酸镁晶须中的n值．（要求有计算过程；3分）

（3）A装置中盛放的溶液是____；

（4）D装置的作用是____；

[实验反思]

（5）实验结果与理论值有偏差，原因可能是____；

（6）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____；偏小的是____；

①反应结束后；没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；

③没有A装置；④没有D装置；

⑤稀盐酸滴加速率太快；⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；

（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8gMgCO3•nH2O进行热重分析；并绘制出如图所示的热重曲线示意图．则：

①t2℃时，剩余固体为____（填化学式）；

②最终剩余的4.0g物质是____（填化学式）；

③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：____．29、（2012•饶平县模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图）；其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____．

A．酸B．碱C．盐。

【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．

Ⅲ．测定室温（20℃）时；四种物质的溶解度的数据如下：

。物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是____．

【作出猜想】①可能是____溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．

【设计并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是____．

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液；他又进行了如下实验：

。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中；滴加。

____产生大量的气泡猜想②正确。

相关的化学方程式____把产生的气体通入。

________相关的化学方程式____【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择____溶液．30、（2006•资阳）KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）在40C时，100g水中最多可以溶解KCl____g；

（2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解KClag后形成的溶液属于____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）上述20℃、60g水中不能再溶液KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含%的计算式表示）____；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加____g水进行稀释．31、载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气．若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升；请回答：

（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克/升计；相对原子质量：H1；O16；C12；Li7Na23）

（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，据此结合金属的用途进行分析判断．【解析】【解答】解：铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性；与铝的导电性；抗腐蚀性、导热性无关．

A；铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性；故选项正确．

B；铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性；与导电性无关，故选项错误．

C；铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性；与抗腐蚀性无关，故选项错误．

D；铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性；与传热性无关，故选项错误．

故选：A．2、A【分析】

A；无色的矿泉水中含有水和一些可溶性矿物质；属于混合物；无色的雪碧饮料中含有水、碳酸和其它物质，属于混合物，故A正确；

B；黑色的氧化铜由氧化铜一种物质组成；属于纯净物；黑色的2B铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的，属于混合物，故B错误；

C；红色的铜丝是由铜一种物质组成的；属于纯净物；红色的赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物，故C错误；

D；银白色的水银是由汞一种物质组成的；属于纯净物；银白色不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳和其它杂质，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】根据物质的分类进行分析；纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．

3、C【分析】【解答】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度；所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；

故选：C．

【分析】根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑.4、D【分析】解：A；干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热的性质；升华是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，为物理性质，所以错误．

B；石墨做电极；是利用石墨的导电性，属于物理性质，所以错误．

C；活性炭用于防毒面具是利用了其具有吸附性的性质；不用通过化学变化就表现出来的性质，为物理性质，所以错误．

D；二氧化碳灭火既利用了二氧化碳的物理性质--密度比空气大；又利用了二氧化碳的化学性质--不燃烧、不支持燃烧．所以正确．

故选D．

首先根据物质的用途判断出物质的性质；然后判断物质的性质属于化学性质还是物理性质，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A}加油站附近可能含有可燃性气体；遇明火可能会发生爆炸，所以在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，故正确；

B；物质的着火点一般不变；故错误；

C；火灾时不能乘坐电梯逃生；以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命。故选项错误；

D；不慎碰倒了酒精灯；酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，不可用水。故选项错误。

故选：rm{A}

A；根据加油站附近可能含有可燃性气体进行解答；

B；根据可燃物的着火点一般是不会改变的进行解答；

C；根据火灾时不能乘坐电梯逃生进行解答；

D；根据灭火的原理分析。

隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体灭火时还要结合火场的实际情况，从而选择恰好的灭火方法。【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；汽油挥发过程中没有新物质生成；属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，产生新物质，是化学变化．故A不符合题意；

B；食物腐烂、钢铁生锈都产生了新物质；是化学变化．故B符合题意；

C；石蜡燃烧生成了二氧化碳和水；有新物质生成属于化学变化；铁铸成锅没有新物质生成，属于物理变化．故C不符合题意；

D；水分蒸发是水由液态变成气态；没有新物质生成，属于物理变化；滴水成冰是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化．故D不符合题意；

故选B．7、B【分析】【分析】猩猩的毛发的化学组成中的“碳、氧、氮、氢、硫”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解析】【解答】解：猩猩的毛发的化学组成中的“碳；氧、氮、氢、硫”不是以单质、分子、原子等形式存在；而是指元素，这里所指的“碳、氧、氮、氢、硫”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选B．8、D【分析】【分析】先根据质量守恒定律求出“未知”处的质量，然后再根据催化剂的概念、分解反应的概念和质量守恒定律逐一分析，即可做出正确选择．【解析】【解答】解：A；有图表数据可知；A物质的质量在反应前后没有改变，其特点类似于催化剂的特征，不一定是稀有气体，故可判断A物质可能是该反应的催化剂．故此选项错误．

B；有图表中的质量关系可知B是产物；CD是反应物，因此该反应是化合反应，故此选项错误．

C；根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则反应后C物质的质量=20-[（30-20）-（20-18）=8（g）]=18；故此选项错误．

D；由图表可知；A物质的质量在反应前后没有改变，说明A没有参与反应．B的质量增加了10g，C质量减少了8g，D质量减少了2g，质量比为：10：8：2．再利用物质的质量比等于相对分子质量和的比求解，故可判断该反应为2C+D=2B．故此选项正确

故选D9、B【分析】溶液的颜色与酸碱性无关，故A错；无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，遇到酸性或中性溶液都不变色，可用酚酞证明溶液显碱性，故B对；C选项只能证明溶液中含有CO32-，不能说明溶液的碱性，故C错；D选项与NaHCO3的溶解度有关，与酸碱性无关。【解析】【答案】B二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）PX的相对分子质量为12×8+1×10=106．故填：106；

（2）PX中碳元素的质量分数=≈90.6%；故填：90.6%；

（3）20gC8H10样品中含有碳元素的质量为：20g×≈18.1g，故填：18.1g．11、略

【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：水银是金属汞的俗称；属于金属单质，是由汞原子直接构成的，则水银的化学性质是由汞原子保持的；

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故二氧化碳的化学性质是由二氧化碳分子保持．

故答案为：汞原子、汞原子、钠离子和氯离子、二氧化碳分子、二氧化碳分子．12、略

【分析】

（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（2）可以将不锈钢加工成柔软的金属丝；说明不锈钢具有良好的延展性，另外还利用了它的耐腐蚀性．故答案为：A；B；

（3）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；铁锈具有疏松多孔的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败，因此铁粉可以做“双吸剂”；影响化学反应速率的因素有很多：如与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等．影响化学反应速率的实例有：在金属的表面刷油漆等，在暖气片上涂“银粉”；改变内部结构形成不锈钢等；

故答案为：（1）故答案为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（2）B；

（3）氧气；疏松多孔；与物质本身的性质有关；与催化剂有关（合理均可）；在金属的表面刷油漆（合理均可）．

【解析】【答案】（1）以磁铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂；据此写出化学反应式；

（2）金属具有良好的导热性；导电性、延展性等方面的性质；将不锈钢加工成柔软的金属丝，利用了不锈钢的延展性；

（3）铁生锈生锈的必要条件是：铁与水和氧气共同作用的结果；由于铁锈具有疏松多孔的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败，因此铁粉可以做“双吸剂”；

影响化学反应速率的因素有很多：与温度；湿度有关；与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等；生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有：在金属的表面刷油漆；在暖气片上涂“银粉”；改变内部结构形成不锈钢等．

13、略

【分析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉干、火腿肠、矿泉水中含有蛋白质、油脂、无机盐和水，可知食物中维生素含量较少．塑料属于有机合成材料，烟头的温度很高，能够引燃其它的可燃物，在燃烧过程中的作用是使可燃物达到燃烧的温度．

故答案为：维生素；合成材料；使可燃物达到燃烧的温度．

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源和合理膳食的原则；塑料属于有机合成材料以及燃烧的条件解答．

本题难度不大，掌握合成材料的特征、灭火的原理与方法、均衡营养与合理膳食是正确解答本题的关键．【解析】维生素；合成材料；使可燃物达到燃烧的温度14、防止溅落的熔化物炸裂瓶底吸收二氧化硫，防止污染空气【分析】解：由于铁在氧气中燃烧放出了大量的热；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；由于硫燃烧生成的二氧化硫会污染空气，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶中也预先加少量水目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

故答案为：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；吸收二氧化硫；防止污染空气。

根据硫；铁与氧气反应的注意事项分析回答；

本题的难度不大，了解氧气的性质和常见物质在氧气中燃烧的注意事项等知识是解答本题的关键。【解析】防止溅落的熔化物炸裂瓶底吸收二氧化硫，防止污染空气三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．17、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．四、探究题(共4题，共12分)20、略

【分析】解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（一）根据盐酸的化学性质；可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酞不变色，因此不用酚酞；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸．故答案为：（1）石蕊（2）无明显现象。

（二）要确定废液中是否含有Na2CO3，可选用PH试纸或PH计测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3；故答案为：pH试纸或pH计。

（三）欲从废液中得到纯净的NaCl，加适量的Ca（NO3）2溶液不可行；因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．故答案为：一；不可行；二、可行。

由题目信息可知，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；根据盐酸的化学性质，可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酞不变色，因此不用酚酞；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸．要确定废液中是否含有Na2CO3，可选用PH试纸或PH计测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3；欲从废液中得到纯净的NaCl，加适量的Ca（NO3）2溶液不可行；因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．

有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，本题考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在实验题中．【解析】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；石蕊；无明显现象；pH试纸；不可行；可行21、（1）③

（2）＜锰和硫酸亚铁溶液

（3）Fe、Cu【分析】【分析】本题是通过几个实验来探究金属的活动性强弱的问题，可以利用金属与酸反应的快慢或者产生气泡的多少来判断强弱；也可以通过金属与盐溶液的反应情况来推断金属的强弱；根据反应原理书写化学方程式。【解答】

rm{(1)}金属的发现、使用主要是看活动性强弱，弱的在自然界中主要以单质的形式存在，开发简单，另外还要兼顾在自然界中的含量。而主要原因是金属活动顺序，故答案：rm{垄脹}

rm{(2)}由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，而锰与稀盐酸放出气泡速率较快，说明铁的活动性比锰弱；故答案：rm{<}比较这二种金属活动性强弱的方法还可以用金属与盐溶液反应，如锰与硫酸亚铁溶液，故答案：锰和硫酸亚铁溶液；rm{(3)}rm{(3)}将一定量的铝加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜反应完后，铝再与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有铁，则铜完全被置换出，故答案为：rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe}【解析】rm{(1)垄脹}rm{(2)<}锰和硫酸亚铁溶液rm{(3)}rm{(3)}rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe}22、略

【分析】解：rm{(1)}铁的原子序数为rm{26}相对原子质量为rm{55.85}在原子中原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，故铁原子有rm{26}个电子，形成亚铁离子时失去了rm{2}个电子，故亚铁离子还有rm{24}个电子但是质子数不变，故填：rm{26}rm{55.85}rm{24}rm{26}

rm{(2)}元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血，这里的铁指元素，故填：rm{c}

rm{(3)}一氧化碳有毒，散失到空气中会污染空气，在尾导管口处放置尾气处理装置，故填：在尾导管口处放置一点燃的酒精灯rm{(}其他合理答案也可rm{)}

rm{(4)}一氧化碳还原氧化铁，主要是利用rm{CO}的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}.}故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}.}产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水；故填：浑浊；

铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此现象说明黑色固体中含有铁，但不一定全部是铁rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}故填：rm{(5)}rm{.}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，需将其点燃处理，故填：rm{c}

rm{(6)}解：设四氧化三铁的质量为rm{D}由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：

rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3Fe+4CO_{2}}减少的质量。

rm{(7)}rm{x}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3Fe+4CO_{2}}

rm{232}rm{168}

rm{dfrac{232}{x}=dfrac{64}{2.4g}}

rm{232-168=64}

则混合物中铁的质量分数为：rm{dfrac{10g-8.7g}{10g}隆脕100%=13%}

答：rm{x}黑色粉末中单质铁的质量分数为rm{10g-7.6g=2.4g}．

rm{dfrac{232}{x}=dfrac

{64}{2.4g}}根据元素周期表的信息以及离子形成过程来分析；

rm{x=8.7g}根据元素在人体内的存在形式以及铁元素与人体健康的关系来分析；

rm{dfrac

{10g-8.7g}{10g}隆脕100%=13%}根据一氧化碳的毒性分析；

rm{10g}根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；

rm{13%}根据二氧化碳的性质来分析；

根据铁的化学性质来分析；

rm{(1)}根据尾气中含有一氧化碳来分析；

rm{(2)}由混合物的质量和固体减少的质量根据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量；根据氧元素的质量从而求出四氧化三铁的质量进而求出混合物中铁的质量分数．

本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大rm{(3)}解答本题的关键是找到物质间的差量，运用差量法来求解．rm{(4)}【解析】rm{26}rm{55.85}rm{24}rm{26}rm{c}在尾导管口处放置一点燃的酒精灯；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}浑浊；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{c}rm{D}23、导电Fe+CuSO4═FeSO4+Cu增大与稀硫酸的接触面积，加快反应的速率澄清的石灰水变浑浊收集一氧化碳，防止污染空气产生了二氧化硫气体，污染空气Cu2O【分析】解：（1）物质的性质决定物质的用途；铜可以制成电线，主要是利用其良好的延展性和导电性。

（2）①铁的活动性大于铜，铁屑与硫酸铜溶液生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；将孔雀石粉碎的目的是：增大与稀硫酸的接触面积，加快反应的速率。

②利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。Cu2O为红色固体，铜也为紫红色金属，在实验中，硬质玻璃管中的现象不够明显。在该实验中，反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以观察到：澄清的石灰水变浑浊的现象，也能证明CO和Cu2O确实发生了反应提供证据。由于尾气中含有一氧化碳；有毒能污染空气，所以在实验装置的右侧导管口气球的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。

③由利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理可知；此方法炼铜的过程产生了二氧化硫，所以不足之处是：产生了二氧化硫气体，污染空气。

④Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数是：≈57.7%

Cu2O中铜的质量分数是：≈88.9%

Cu2S中铜的质量分数是：=80%。

由以上计算可知，现用等质量的Cu2（OH）2CO3、Cu2O、Cu2S冶炼铜，理论上获得铜最多的是Cu2O。

故答为：（1）导电；（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；增大与稀硫酸的接触面积；加快反应的速率。

②澄清的石灰水变浑浊；收集一氧化碳；防止污染空气。③产生了二氧化硫气体，污染空气。

④Cu2O。

（1）根据铜的性质和应用分析回答；

（2）①根据铁与硫酸铜的反应写出反应的化学方程式；将孔雀石粉碎能增大表面积。

②根据反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；尾气中含有的一氧化碳能污染空气分析回答；

③根据二氧化硫有毒能污染空气分析回答；

④根据等质量的Cu2（OH）2CO3、Cu2O、Cu2S含有铜的质量分数分析。

本题通过的铜的冶炼考查了一些化学知识，有一定的难度不大，只有加强化学知识的学习、积累和应用才能较好地完成本题。【解析】导电Fe+CuSO4═FeSO4+Cu增大与稀硫酸的接触面积，加快反应的速率澄清的石灰水变浑浊收集一氧化碳，防止污染空气产生了二氧化硫气体，污染空气Cu2O五、计算题(共4题，共24分)24、略

【分析】

（1）①是试管；B装置中长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是：防止气体从长颈漏斗口逸出；

（2）加热高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；应选择的发生装置是固体加热型的A装置；用排水法收集氧气时；为防止水倒吸进入热的试管中，造成试管的破裂，实验结束后的操作顺序是：先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯；

（3）B装置适合固液常温型制取氧气；故需要的药品是：过氧化氢溶液和二氧化锰；反应的方程式为：

2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化碳的制取是石灰石和稀盐酸在常温型下制取氧气；氢气是锌和稀盐酸在常温下反应，因此都可以使用该装置制取；

（4）因为NO气体难溶于水；易被空气氧化，收集NO气体能选用的装置是排水法（E）．

故答案为：（1）试管；防止气体从长颈漏斗口逸出；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；导气管移出水面；熄灭酒精灯；（3）过氧化氢溶液；二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑；二氧化碳（或氢气）；（4）E．

【解析】【答案】（1）熟练掌握常见的化学仪器及其用途；根据使用长颈漏斗的注意事项分析；

（2）加热高锰酸钾分解成锰酸钾；二氧化锰和氧气；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据实验步骤分析操作顺序；

（3）根据装置的特点选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；该装置适合制取固液常温型的气体；

（4）根据气体的溶解性和密度选择收集装置．

25、略

【分析】

方法一；加热蒸发稀硫酸中的水，使稀硫酸浓缩而变成浓硫酸，浓硫酸使纸张炭化；

故答：用酒精灯烘；原理是水分蒸发；稀硫酸变成浓硫酸，使纸碳化．

方法二；稀硫酸呈酸性，能使指示剂发生颜色变化，如能使紫色石蕊变成红色；

故答：喷紫色石蕊试液；原理是紫色石蕊试液遇酸变红．

【解析】【答案】白纸上用稀硫酸写的字因稀硫酸为无色溶液而无法显示出来；现在要想让字显示出来，就必须改变颜色．

浓硫酸可脱去纸张中H；O元素而使纸张炭化；颜色变成黑色；

稀硫酸呈酸性；可使紫色石蕊试液变成红色．

26、解：设石灰石样品中所含碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2gx=5g（1）该石灰石样品中所含碳酸钙的质量为5g

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：答：（1）该石灰石样品中所含碳酸钙的质量为5g

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%

【分析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解答】设石灰石样品中所含碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}

}rm{x=5g}该石灰石样品中所含碳酸钙的质量为rm{(1)}

rm{5g}该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100拢楼隆脰83.3拢楼}答：rm{(2)}该石灰石样品中所含碳酸钙的质量为rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100拢楼隆脰83.3拢楼

}

rm{(1)}该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为rm{5g}rm{(2)}【解析】解：设石灰石样品中所含碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}

}rm{x=5g}rm{(1)}

该石灰石样品中所含碳酸钙的质量为rm{5g}该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100拢楼隆脰83.3拢楼}答：rm{5g}rm{(2)}为rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100拢楼隆脰83.3拢楼

}

rm{(1)}该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为该石灰石样品中所含碳酸钙的质量

rm{5g}27、略

【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律和反应rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}篓T2CuSO_{4}+2X}可知：

在反应前原子的种类和数目分别为：rm{Cu隆煤2}个，rm{S隆煤2}个，rm{O隆煤10}个，rm{H隆煤4}个。

反应后不包括物质rm{X}中，原子的种类和数目分别为：rm{Cu隆煤2}个，rm{S隆煤2}个，rm{O隆煤8}个，rm{H隆煤0}个。

所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：rm{X}中含有rm{1}个rm{O}rm{2}个rm{H}所以rm{X}的化学式为rm{H_{2}O}故填：rm{H_{2}O.}

rm{(2)}因通入足量的氧气；恰好完全反应；

则设参加反应的rm{O_{2}}的质量为rm{x}则。

rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2隆脕64}rm{32}

rm{6.4g}rm{x}

rm{dfrac{2隆脕64}{6.4g}=dfrac{32}{x}}

解得rm{dfrac{2隆脕64}{6.4g}=dfrac

{32}{x}}

答：参加反应的氧气有rm{x=1.6g}

rm{1.6g}实验过程中挥发的水的质量为rm{(3)}

答：实验过程中挥发的水的质量为rm{6.4g+100g+1.6g-107.0g=1.0g}．

根据化学反应方程式利用质量守恒定律来推断物质rm{1.0g}的化学式rm{X}利用信息中的化学反应；将铜的质量代入化学反应方程式可计算氧气；无水硫酸铜的质量，再利用总质量守恒来计算溶液的质量．

本题考查学生利用化学反应方程式的计算，信息中的化学反应是计算的依据，然后将铜的质量代入计算是关键，能利用总质量守恒来计算反应后的溶液质量即可解答．rm{.}【解析】rm{H_{2}O}rm{1.0}六、实验题(共4题，共8分)28、略

【分析】【分析】（1）根据实验目的分析实验步骤。

（2）根据二氧化碳与碳酸镁晶体的质量关系分析。

（3）根据实验目的分析氢氧化钠溶液的作用。

（4）根据C装置的作用分析D装置的作用。

（5）根据实验步骤分析出现实验误差的原因。

（6）根据操作步骤引起的二氧化碳质量的变化分析对n值的影响。

（7）根据图象分析晶体分解过程及产物【解析】【解答】解：（1）有气体生成的装置必须先检查装置的气密性．通过碳酸镁晶体与盐酸反应产生二氧化碳的质量确定n的值；实验前应将装置中的二氧化碳排净，因此先将除去二氧化碳的空气鼓入装置，要除去空气中二氧化碳，可将空气通过氢氧化钠溶液吸收，然后关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止，打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气，使产生的二氧化碳全部排到C装置中，C装置增重的质量即为生成的二氧化碳的质量．

（2）3次实验C装置平均增重（1.1+1.11+1.09）g/3=1.1g

MgCO3•nH2O～CO2

84+18n44

3.45g1.1g

解得：n=3

（3）由上述分析可知A装置内盛的是氢氧化钠溶液；以吸收空气中的二氧化碳，防止对生成二氧化碳质量的干扰，．

（4）D装置碱石灰的作用是防止空气中的CO2进入C装置；造成误差。

（5）实验结果与理论值有偏差，原因可能是B装置生成的CO2带出的水蒸气一同进入C装置。

（6）①反应结束后；没有通空气，产生的二氧化碳没有全部排到C装置，使二氧化碳的质量偏小，引起结果偏大。

②称量C装置前；没有通空气，使空气中二氧化碳被C装置吸收，使二氧化碳的质量偏大，引起结果偏小．

③没有A装置；使空气中二氧化碳被C装置吸收，使二氧化碳的质量偏大，引起结果偏小．

④没有D装置；使外界空气中二氧化碳进入C装置吸收，使二氧化碳的质量偏大，引起结果偏小．

⑤稀盐酸滴加速率太快；产生的二氧化碳没有全部被C装置吸收，使二氧化碳的质量偏小，引起结果偏大。

⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；不会影响二氧化碳的质量，