2025年北师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧发出明亮的紫色火焰B.木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳C.铜在空气中加热生成氧化铜D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾2、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出3、（2006•北京）某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色．有关该物质的组成，推断正确的是（）A.一定有碳、氢、氧元素B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素C.一定有碳元素，可能有氢、氧元素D.一定有碳、氧元素，可能有氢元素4、下列符号中，只能表示微观意义的是（）A.SO3B.O3C.3PD.S5、冬天室外未采取保温措施的自来水管冻裂了，这一过程中（）A.水分子体积变大了B.水分子之间的间隙变大了C.水分子运动速率变慢了D.水分子被”冻住”停止了运动6、实验室用高锰酸钾制取和收集氧气；主要步骤如下：

（1）装药品；（2）检查装置气密性；（3）排水法收集气体；（4）固定试管；（5）加热；（6）把导管从水槽中取出；

（7）停止加热．

实验操作顺序正确的是（）A.（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）B.（3）（1）（2）（5）（4）（6）（7）C.（2）（1）（4）（5）（3）（6）（7）D.（1）（4）（2）（3）（5）（7）（6）7、水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的知识中，错误的是A.水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质B.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度C.水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化D.含汞、铅的电池会造成水污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、双氧水是过氧化氢的水溶液，它由杀菌消毒的作用，国家标准H2O2的质量百分含量不低于3%；小军从家中拿来一瓶医用过氧化氢溶液．和同学们一起测定溶质质量分数，他们取出该溶液50g，加入适量二氧化锰2g，反应后溶液的质量与反应时间的关系如图所示．

（1）H2O2中氢元素的质量分数为____；

（2）完全反应后生成氧气的质量为____；

（3）通过计算得出该双氧水是够达标．9、燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH____（填“高于”或“低于”）5.6，形成酸雨．10、请在横线上用恰当的化学用语或文字表示：

（1）2个氯分子____

（2）3个汞原子____

（3）4个铁离子____

（4）5个硫酸分子____

（5）正二价的钙元素____

（6）碳酸根离子____

（7）2H2O中前2表示____后2表示____

（8）2Mg2+中前2表示____后2表示____．11、（1）实验室取药品不作特殊说明时，固体药品一般取用____．

（2）某同学量取液体时，俯视读数为30mL，将液体倒出一部分后，仰视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积____．（填大于10mL；小于10mL、等于10mL或无法确定）．

（3）玻璃仪器洗涤干净的标志是____．12、某校化学兴趣小组的同学对学校附近小河的水质状况进行了相关的调查研究．

（1）学习小组的同学取了一杯水样，要检验水样是硬水还是软水，可加入______进行检验；生活中常用的硬水软化的方法是______．

（2）为了净化河水以供生活使用，一村民买了一台活性炭净水器，如图是净水器的一部分，其出水口为______（填“a”或“b”）

（3）河水经过净水器的净化，学习小组小李同学发现水澄清透明，于是他说：“净水器真神奇，可以把浑浊的水变成纯净的水”．你是否同意他的看法______（填“同意”或“不同意”），理由是______．13、某化合物的化学式是HnRO2n-1，其式量是M，则原子团RO2n-l的化合价为____，R的化合价为____，R的相对原子质量为____．14、（2007•北塘区一模）下图为实验室制取气体的装置图；回答下列问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为（填编号；下同）；若要收集较纯净的氧气，应选择．若用F装置收集，则导管应从端通入．

（2）利用B图气体发生装置能够制备的常见气体有（至少填写2种）．

写出制备上述气体的化学方程式：；．

（3）氨气密度比空气小，且易溶于水，水溶液呈碱性．实验室通常用固体氯化铵与熟石灰混合加热制得，制取氨气时应选择的装置组合是．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）16、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．17、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）18、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）19、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．20、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）21、原子中一定含有中子．____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)22、同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．

【查阅资料】

表1

。20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0表2

。溶解度10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。

（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显____色；酸碱度：NaHCO3溶液____Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．

（2）稳定性：按图1，实验中可观察____烧杯中的石灰水变浑浊；对应试管中发生反应的化学方程式为：

____．

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性____（填“强”或“弱”）．

（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的____．（选填A；B或C）

A．2gB．0.96gC．0.5g

【问题讨论】

（4）实验结束时，应先____（选填A或B）．

A．熄灭酒精灯B．将甲；乙烧杯移开。

（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是____．

【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2；夹持装置略）

【问题讨论】

（6）实验前先通一段时间的空气的目的是____；

（7）A的作用是____，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会____（填“偏大”；“不变”或“偏小”）．

（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是____．

【含量测定】

（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）

【知识拓展】

（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：____．23、（2012秋•青羊区校级月考）请回答有关电解水的问题。

（1）如图为通电分解水的简易装置，如果用VA和VB分别表示试管A和试管B中生成气体的体积，则VA：VB约等于____．

（2）A试管中电极连接的是电池的____极，B中产生的气体是____；

检验B气体的方法是：____

（3）该实验能证明的结论之一是：____

（4）该反应的符号表达式为：____．24、下列性质属于物理性质的是____（填序号）：

①硬度②密度③溶解性④可燃性；

有人将化学性质分为两类：一类是指与其他物质反应生成新物质；另一类是指自身分解为更简单的物质．如图表示物质化学性质的分类与化学反应类型的关系．

（1）请用下列两种物质的化学性质的序号填空：

a．碳可以在氧气中燃烧。

b．氧化汞受热易分解成汞和氧气。

①____，②____．

（2）有同学将分解反应定义为：由一种物质生成两种物质的反应．请举出一个否定例子____（用化学反应式或化学方程式回答）．

已知③HCl+NaOH═NaCl+H2O属于复分解反应，④H2+CuOCu+H2O属于置换反应，仔细观察两个化学反应式，（结合化合、分解两类反应的分类原则），它们共同的特点是____，不同点是____（答一点）．25、生活中常见的电池有哪几种？____、____、____、____等．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共30分)26、氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：

。0℃20℃40℃60℃80℃100℃NaCl（g）35.736.036.637.338.439.8KNO3（g）13.331.663.9110169246请分析表格中的数据；回答下列问题：

①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在____之间；

②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数____硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“＞”；“＜”或“=”）；

③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是____．27、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体造成伤害，其化学式为C6H8N2，它由____种元素组成，分子中碳、氢、氮原子个数比为____．28、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020304050607080溶解度/克29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表格中可得到的一条信息是____．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g．该溶液中溶质与溶剂的质量比为____．评卷人得分六、推断题(共4题，共28分)29、现有甲、乙、丙、丁四种化合物，它们均由Na、H、S、C、O五种元素中的三种元素组成，S元素在组成的化合物中化合价显+6价．又知：甲+乙-→丙+H2O，乙+丁-→丙+H2O+CO2↑

请你根据上述提供的物质变化、物质组成等方面的信息，写出甲、乙、丙、丁四种化合物的化学式：甲____，乙____，丙____，丁____．30、实验室中现有一包固体混合物，其中可能含有Fe203、NH4N03．（NH4）2S04．Ba（N03）2四种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写下列．空白：

（1）气体D的气味是____；

（2）固体混合物里；上述四种物质中，肯定存在的物质是____；

（3）溶液E中一定存在的阴离子是（写离子符号）____；

（4）写出过程③中发生的反应的化学反应方程式____；

（5）固体混合物中；上述四种物质中，还不能确定的物质是____得此结论的理由____．31、综合题：两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来．32、（2015•怀化）A；C、D是三种常见的含钙化合物；A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：

（1）D俗称____；

（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是____；

（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式____；该反应产生的现象是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在充足的氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铜在空气中加热的现象进行分析判断．

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；木炭在充足的氧气中燃烧；生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；铜在空气中加热；生成氧化铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．

故选：A．2、D【分析】【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小主要有两个方面：一是固体溶质氯化钠质量偏小，二是溶剂水的量偏大；出现这两方面错误的原因也有很多，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响，可以解决问题．【解析】【解答】解：A；量取液体时仰视；视线低于凹液面和刻度线，因此所读取的数值小于液体的实际体积；结果会造成溶剂水的量偏大而引起质量分数偏小．不符合要求，故不选A；

B；用水润洗烧杯时；烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小．不符合要求，故不选B；

C；称取的氯化钠固体不纯；致使溶质质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小．不符合要求，故不选C；

D；已配制好的溶液；根据溶液的均一性，溶质质量分数不会因少量溅出而发生改变，因此该操作不会引起质量分数偏小．故可选D；

故选D．3、C【分析】

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑；将该物质燃烧后的产物先通过澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳；白色的无水硫酸铜与水反应变成蓝色的五水硫酸铜，将该物质燃烧后的产物先通过的石灰水，后通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变成蓝色，但是由于气体是从澄清石灰水中出来的，所以水可能完全来自于石灰水，也可能原生成物中有水生成．所以一定含有碳元素，对氢元素和氧元素不能下结论．

故选C．

【解析】【答案】根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑；以及白色的无水硫酸铜与水反应变成蓝色的五水硫酸铜的性质判断．

4、C【分析】【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；该符号能表示三氧化硫这种物质；可以表示宏观意义，错误；

B；该符号能表示臭氧这种物质；可以表示宏观意义，错误；

C；该符号只能表示三个磷原子；不能表示宏观意义，正确；

D；该符号能表示硫这种物质；能表示宏观意义，错误；

故选C．5、B【分析】【分析】根据水在由液态转变固态时的变化进行分析，水在凝固时，质量是不变的，但由于冰的密度比水小，因此体积会变大，所以会把水管冻裂．【解析】【解答】解：寒冷的冬天温度较低；此时水会由于发生凝固现象而结冰，凝固前后质量不变，而冰的密度比水小，所以结冰后体积会变大，因此能够把水管冻裂；所以，B符合题意，A；C、D不符合题意．

故选B．6、C【分析】【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品；注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：（2）（1）（4）（5）（3）（6）（7）．

故选C．7、C【分析】试题分析：A选项水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质，是正确的叙述；B选项用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度，是正确的叙述；C选项水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化，是错误的叙述，引起富营养化的是水体中的N、P含量过高，故答案选择C；D选项含汞、铅的电池会造成水污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理，是正确的叙述考点：水资源【解析】【答案】C二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律，溶液的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应过氧化氢的质量，进而计算出该双氧水是够达标．【解析】【解答】解：（1）H2O2中氢元素的质量分数为100%≈94.1%．

（2）完全反应后生成氧气的质量为50g-48.4g=1.6g．

（3）设参加反应过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

x=3.4g

该双氧水中溶质的质量分数为×100%=1.7%．

1.7%小于3%；故不达标．

答：（1）94.1%；（2）1.6g；（3）该双氧水不达标．9、略

【分析】【分析】根据空气中过多的二氧化硫会导致酸雨，酸雨的pH＜5.6解答；【解析】【解答】解：空气中过多的二氧化硫会使雨水的pH＜5.6；即小于正常的雨水，为酸雨．

答案：低于．10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氯分子表示为：2Cl2；

（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个汞原子，就可表示为3Hg

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故4个铁离子符号为：4Fe3+

（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个硫酸分子表示为：5H2SO4

（5）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，+2价的钙元素符号为

（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离子符号为CO32-

（7）分子式前面数字表示分子个数，右下角数字表示分子中的原子个数，故2H2O中前2表示两个水分子后2表示一个水分子中含有两个氢原子

（8）离子符号前面的数字表示离子个数，右上角数字表示离子所带电荷数．故2Mg2+中前2表示2个镁离子后2表示一个镁离子带两个单位正电荷

故答案为：（1）2Cl2（2）3Hg（3）4Fe3+（4）5H2SO4

（5）（6）CO32-

（7）两个水分子一个水分子中含有两个氢原子

（8）2个镁离子一个镁离子带两个单位正电荷11、略

【分析】

（1）为节约药品；根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管的底部即可．

（2）用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该同学倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于30mL；倒出一部分液体后仰视读数为20mL，实际体积大于20mL，则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL．

（3）当洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示仪器已洗干净．

故答案为：（1）盖满试管的底部；（2）小于10mL；（3）试管内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下．

【解析】【答案】（1）根据药品取用的原则进行分析解答．

（2）用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大；根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．

（3）根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析解答即可．

12、略

【分析】解；（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A正确；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；

（2）净水器是通过过滤；吸附最后出来的水；为了使水得到充分净化，进水口应该在下边，出水口在上边；

（3）净水器只能将水中不溶性固体除去；可溶性杂质并没有除掉，所以净水器中出来的水含有可溶性杂质，属于混合物．

故答案为：（1）肥皂水；加热煮沸；（2）a；（3）不同意；净水器只能将不溶于水的固体杂质除掉；不能把溶于水的杂质除掉，属于混合物．

（1）根据硬水与软水的鉴别方法和转化方法考虑；（2）根据净水后出来的水能被充分净化考虑；（3）根据净水器的工作原理考虑．

解答本题关键是要知道硬水与软水的鉴别方法和转化方法，了解净水器净水的过程．【解析】肥皂水；加热煮沸；a；不同意；净水器只能将不溶于水的固体杂质除掉，不能把溶于水的杂质除掉，不属于纯净物13、略

【分析】【分析】根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．【解析】【解答】解：某化合物的化学式为HnRO2n-1；已知其式量是M，设R的相对原子质量为x，则1×n+x+16×（2n-1）=M，则x=M-33n+16．

氢元素显+1价；氧元素显-2价，设R元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，则y=+（3n-2）价．

氢元素显+1价，设RO2n-1的化合价为z；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+z=0，z=-n价．

故答案为：M-33n+16；+（3n-2）；-n．14、略

【分析】

（1）高锰酸钾制氧气为固体加热制取气体的反应；而氧气不溶于水，密度略大于空气，故收集时可采用排水法或向上排空气法，若选用F应从a端进气，故答案为：ACa

（2）B图用于固体与液体不加热制取气体的反应；初中阶段接触到的固体与液体不加热制取的气体有：双氧水制氧气，活泼金属与稀酸反应制氢气，石灰石与稀盐酸制二氧化碳．

故答案为：O2、CO2或H2、O2或H2、CO22H2O2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）氨气制取时采用固体氯化铵与熟石灰加热；故选择的制取装置为固体加热装置，而氨气密度小于空气，易溶于水，故所采用的收集方法为向下排空气法，故答案为：AE

【解析】【答案】根据图示可分析得：A为固体加热制取气体的装置．B用于固体与液体不加热制取气体的反应．C为排水法收集气体的装置，所收集气体要不溶于水不与水反应．D为向上排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气大且不与空气中的成分反应．E为向下排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气小且不与空气中的成分反应．F可作为排空气法收集气体的装置（密度大于空气的气体收集时从a进气，密度小于空气的气体收集时从b进气）；亦可作洗气装置．

三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．16、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×18、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．四、简答题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】【探究一】

根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

【探究二】

氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；

碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；

根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解析】【解答】解：【探究一】

（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中；分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；

酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液．

故填：蓝；＜．

（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

故填：乙；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

结论：在受热条件下；碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强．

故填：强．

（3）分别取Xg两种固体粉末加入20℃；10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A，因为2g碳酸钠能够完全溶解，而碳酸氢钠不能完全溶解．

故填：A．

【问题讨论】

（4）实验结束时；应先将甲；乙烧杯移开．

故填：B．

（5）经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论；理由是：碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．

故填：碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．

【探究二】

（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽．

故填：把装置中的二氧化碳排尽．

（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致NaHCO3的质量分数测定结果会偏大．

故填：吸收空气中的二氧化碳；偏大．

（8）停止加热后；仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中．

故填：把反应生成的二氧化碳完全排入D中．

（9）设碳酸氢钠的质量为x；

反应生成二氧化碳质量为：124.4g-122.2g=2.2g；

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

16844

x2.2g

=；

x=8.4g；

该样品中NaHCO3的质量分数为：×100%=84%；

答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%．

（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

故填：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．23、略

【分析】【分析】电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

氧气能使带火星的木条复燃；

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）由图中信息可知，VA：VB约等于2：1；

故填：2：1．

（2）与A试管连接的是电池的负极；B中产生的气体是氧气．

故填：负；氧气．

检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入B试管中；带火星的木条复燃，说明是氧气．

故填：把带火星的木条伸入B试管中；带火星的木条复燃，说明是氧气．

（3）该实验能证明：电解水能生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的．

故填：电解水生成氢气和氧气．

（4）电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

故填：2H2O2H2↑+O2↑．24、略

【分析】【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

（2）根据已有的知识进行分析，根据化学反应的基本类型分析．【解析】【解答】解：A；硬度；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故正确．

B；密度；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故正确．

C；溶解性；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故正确．

D；可燃性；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

故选：①②③．

（1）①碳和氧气的反应属于碳的化学性质--可燃性；与其它物质反应生成新物质．故填：a；

②氧化汞受热易分解的反应属于属于其化学性质--稳定性，分解为更为简单的物质．故填：b．

（2）分解反应是由一种物质生成两种以上物质的反应，不一定是两种物质，例：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．从③④的化学方程式分析，它们的共同特点是都与其他物质反应生成新物质，不同点是反应条件不一样或一个有元素化合价的变化另一个没有，故答案为：都与其他物质反应生成新物质；一个有元素化合价的变化另一个没有．25、略

【分析】【分析】根据生活中常见的电池的种类解答即可．【解析】【解答】解：生活中常见的电池有：锌锰电池；锌银电池等；镍系列电池；如镉镍电池、氢镍电池等：铅系列电池，如铅酸电池等；锂离子电池、锂锰电池；二氧化锰系列电池，如锌锰电池、碱锰电池等；空气（氧气）系列电池，如锌空电池等．

故答案为：锂离子电池、锌锰电池、镍系列电池、铅系列电池．（答案不唯一）五、科普阅读题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】①分析表格数据解决．

②利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比关系解决．

③利用两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显的知识找到解决的办法．【解析】【解答】解：①分析表中的数据可知：在20～40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度．

故答案为：20℃～40℃

②由于氯化钠与硝酸钾在20℃时是氯化钠的偏大；因为溶质质量分数与溶解度成正比，则氯化钠的溶质质量分数较大．

故答案为：＞

③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显；而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开．

故答案为：冷却热饱和溶液法27、略

【分析】【分析】根据化学式可以看出对苯二胺的元素种类；

原子个数之比就是化学式中元素脚标的比值．【解析】【解答】解：对苯二胺的化学式是C6H8N2；可以从化学式中看出是由碳元素；氢元素和氮元素三种元素组成的，故答案为：3．

我们所说的原子个数比实际上指的就是化学式中元素符号的脚标的比值，故答案为：3：4：1．28、略

【分析】【分析】（1）根据表格信息合理分析即可；

（2）根据溶解度、饱和溶液概念分析；再根据溶液、溶质和溶剂的相互关系判断即可．【解析】【解答】解：（1）通过分析表中数据可知；随温度升高氯化铵的溶解度是不断增大的；

故答案为：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；

（2）溶解度表示在一定温度下；某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；20℃时氯化铵的溶解度是37.2；在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，溶液达到饱和；

60℃时氯化铵的溶解度是55.2；此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为50g，溶剂质量为100g；

溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100+50=150g；溶液中溶质与溶剂的质量比=50：100=1：2；

故答案为：饱和、150、1：2．六、推断题(共4题，共28分)29、略

【分析】【分析】根据题干叙述进行分析，甲、乙、丙、丁四种化合物，它们均由Na、H、S、C、O五种元素中的三种元素组成，S元素在组成的化合物中化合价显+6价，则是硫酸根，可能组成的常见化合物有氢氧化钠、硫酸钠、硫酸、碳酸钠，乙+丁-→丙+H2O+CO2↑，则乙和丁是硫酸和碳酸钠的反应，生成的丙而硫酸钠，甲+乙-→丙+H2O，则甲和乙是酸和碱的反应，故乙是硫酸，甲是氢氧化钠，丁是碳酸钠．【解析】【解答】解：甲、乙、丙、丁四种化合物，它们均由Na、H、S、C、O五种元素中的