2025年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷202考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是家庭自制含氯消毒剂装置(C1和C2为铅笔芯)。接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。下列说法错误的是。

A.C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B.C2与适配器输出的正极相连C.持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2D.制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑2、室温下，对于1L0.01mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1021B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑D.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.01mol3、氢能因其环境友好性被誉为“终极能源”。近日；科学家利用电解原理将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法错误的是。

A.阳极的电极反应式为：B.由a电极通过交换膜迁移向b电极C.电解一段时间后，阴极区的pH不变D.当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)4、利用如图装置；完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，铁表面因积累大量电子而被保护B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为碳棒，开关K置于M处，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀快D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小5、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀6、25℃时，若溶液中某离子浓度小于等于1×10-5mol/L，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是A.所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若误饮的溶液，会引起Ba2+中毒C.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，7、模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如图。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等离子。下列叙述不正确的是。

A.X电极反应式为2H2O-4e-=4H+＋O2↑B.Y电极上产生有色气体C.X电极区域有浑浊产生D.N是阴离子交换膜8、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A.含有的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B.常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中：Na＋、Cl－C.常温下c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SOSCN-D.常温下，在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：。时间/s

n/mol020406080100n(NO2)0.40a0.26cden(N2O4)0.000.05b0.080.080.08

（1）100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_________（填“变浅”；“变深”或“不变”）。

（2）20至40s内，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃时该反应的平衡常数K=_____________。

（3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是______________

A.b点的操作是压缩注射器。

B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。

C.若密闭注射器为绝热容器，则T(b)＞T(c)

D.d点时v（正）＞v（逆）

（4）能说明反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_________

A.体系的颜色不变B.恒容条件下；气体的密度不变。

C.2v正（NO2）=v逆（N2O4）D.混合气体的平均摩尔质量不变10、用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效；清洁、经济的新型燃烧技术；如图1所示。

燃烧器中反应①1/4CaSO4(s）+H2(g）=1/4CaS(s）+H2O(g）△H1(主反应）

反应②CaSO4(s）+H2(g）=CaO(s）+SO2（g）+H2O(g）△H2(副反应）

再生器中反应：1/2CaS(s）+O2(g）=1/2CaSO4(s）△H3

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是_____________________。

（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T；压强p(MPa）的变化曲线见图2；从图2中可以得出三条主要规律：

①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；

____________________________________________________________；

_____________________________________________________________；

由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有_________（写名称）。

（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为___________。

（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO；完成以下实验装置图：

（注：CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）______________________

11、I．一密闭体系中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；如图是某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段有：________、________、________、________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别发生变化的条件是____、____、_____。

(3)下列各时间段中，氨的百分含量最高的是________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:。T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(5)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。12、I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成；可以发生如图转化:

（1）写出无色气体B的一种用途_____________________________。

（2）甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。

II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________。

III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214℃时，剩余固体的成分为___________(填化学式)；943℃时，剩余固体的成分为__________(填名称)。

13、氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。化学键N-HN≡NBr-BrH-Br键能/(kJ·mol-1)391946194366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：_______14、有下列两组离子：①②电解时，移向阳极的是___________，放电先后顺序是___________；移向阴极的是___________，放电先后顺序是___________。15、恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol，发生反应：5分钟后达到平衡。若起始压强105Pa；平衡时总压减少了20%。回答下列问题：

(1)平衡常数K为___________。(用分数表示)

(2)从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为___________。

(3)保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向___________方向移动。(填“向左”“向右”“不”)

(4)在水溶液中，C容易发生二聚反应：不同温度下；溶液中C的浓度(mol/L)与时间的关系如图：

下列说法正确的是___________。A．B．a点的正反应速率>b点的逆反应速率C．c点的速率>a点的速率D．c点时，C2的浓度为0.65mol/L评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误17、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误18、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误19、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误20、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误21、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误22、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误23、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、结构与性质(共2题，共18分)24、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)26、回答下列问题：

(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。

(2)已知25℃；101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为____。

(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球；应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式___。

(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH2＝_____

③P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)27、A；B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物；A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式___________________。

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法_____________。28、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次递增；X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子结构示意图是___________。

(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式为__________。

(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。29、Ⅰ．A；B、C、D、E为短周期的五种元素；它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：

⑴Y的电子式：__________________；W的空间构型：______________________；

⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：__________________________；

⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：____________________________；

⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式_______

⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为___________________________，一段时间后溶液的pH________（从“增大”“减小”或“不变”中选填）．

Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）回答：

⑴锂电池放电时的负极反应为：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，则正极反应为：____________；⑵电池放电时若转移1mole－，消耗的负极材料_______________g。30、短周期主族元素A；B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，写出实验室制备单质F的离子方程式__________。

（2）化学组成为BDF2的电子式为：______，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物(填“离子”或“共价”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：______________________________。

（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用元素离子符号表示)。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________。

（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为______。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示；反应过程中有红棕色气体产生。

图1图2

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是____，溶液中的H＋向_____极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

电解饱和食盐水，反应方程式为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极会产生氯气，阴极会产生氢气；由于H2不溶于水且不与溶液中的其他物质反应，所以会直接溢出；而氯气会与电解过程中溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O所以在制备过程中几乎不会逸出；因此，C1极应当为阴极，C2极应当为阳极；据此分析解答。

【详解】

A．通过分析可知，C1极为阴极，阴极处产生了氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A正确；

B．通过分析可知，C2极应当为阳极；与适配器输出的正极相连，故B正确；

C．持续通电一段时间后，氯化钠溶液电解完全，溶液变成次氯酸钠溶液，相当于电解水，此时C2周围产生气泡主要成分为O2；故C错误；

D．通过分析可知，电解过程中生成的氯气又会再与溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，涉及的反应共有两步，分别为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此自制消毒剂的总反应为：H2O+NaClNaClO+H2↑；故D正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．1L0.01mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.01mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1021；故A错误；

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大；根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，故B错误；

C．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-；故C错误；

D．1L0.01mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mol；故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．根据图示，阳极氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为：故A正确；

B．a发生还原反应，a是阴极，b是阳极，阴离子由阴极移向阳极，由a电极通过交换膜迁移向b电极；故B正确；

C．阴极发生反应电解一段时间后，阴极区的pH增大，故C错误；

D．阴极发生反应当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)，故D正确；

选C。4、A【分析】【分析】

如图装置；开关K置于M处，则该装置为原电池，开关K置于N处，则该装置为电解池，以此来分析解答。

【详解】

A．开关K置于M处；则该装置为原电池，由于活动性Zn＞Fe，所以Zn为负极，Fe为正极，铁表面因积累大量电子而被保护，A正确；

B．开关K置于N处；，则该装置为电解池，若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀，B错误；

C．开关K置于M处；则该装置为原电池，若X为碳棒，由于活动性Fe＞碳棒，所以Fe为负极，碳棒为正极，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀更慢，C错误；

D．开关K置于N处，则该装置为电解池，Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe为阴极，电极反应：Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜；由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变，D错误；

故选A。5、A【分析】【详解】

A选项；当镀锡铁制品的镀层破损时，铁作负极，锡作正极，镀层不能对铁制品起保护作用，故A错误；

B选项；当镀锌铁制品的镀层破损时，锌作负极，铁作正极，镀层仍能对铁制品起保护作用，故B正确；

C选项；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，在外壳上焊接一块比铁活泼性强的金属作阳极，故C正确；

D选项；可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀，是外加电流的阴极保护法，故D正确。

综上所述；答案为A。

【点睛】

金属腐蚀一般顺序：电解池阳极>原电池负极>一般腐蚀>原电池正极>电解池阴极6、B【分析】【详解】

A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小；A正确；

B.若误饮c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液；钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误；

C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出；C正确；

D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则D正确；

综上所述答案为B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．X为阴极，电解海水的过程中阴极生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；故A错误；

B．Y电极为阳极；根据放电顺序，电解海水的过程中阳极氯离子放电生成氯气，氯气是黄绿色气体，故B正确；

C．X电极上水得电子生成氢气同时生成OH-，Mg(OH)2难溶于水，镁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀Mg(OH)2；故C正确；

D．阴离子交换膜只允许阴离子自由通过；阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，Y电极是阴离子放电，根据图示，所以隔膜N是阴离子交换膜，故D正确；

故选A。8、D【分析】【详解】

A．Al3+会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．在常温下纯水电离产生的c(H＋)·c(OH-)=10-14mol2·L-2。若溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2，则水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中，OH-、会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．Fe3＋与SCN-会反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存；且ClO-、SCN-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．常温下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)该反应△H＜0；为放热反应，降温平衡右移；

(2)根据进行计算，根据K=进行计算；

(3)该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程；气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析；

(4)化学反应达到化学平衡状态时；正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；

【详解】

(1)二氧化氮为红棕色；该反应△H＜0，为放热反应，降温平衡右移，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，故答案为：变浅；

(2)20s时生成的n(N2O4)=0.05mol，根据方程式2NO2N2O4可知消耗的二氧化氮为0.1mol，所以a=0.30mol，容器的体积为2L，所以20至40s内，v(NO2)=60s后N2O4的浓度不在发生变化，说明反应达到平衡，100℃时平衡时n(N2O4)=0.08mol，消耗二氧化氮为0.16mol，所以e=0.24mol，容器体积为2L，所以平衡时c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，K==故答案为：0.001；2.78；

(3)A、b点之后；c点之前，透光率先减小，后小幅度上升，压缩注射器后，二氧化氮浓度增大，后由于压强增大平衡右移，二氧化氮浓度有所减小，故A正确；

B；c点是压缩注射器后的情况；二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；

C、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，故C错误；

D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v(逆)＞v(正)，故D错误；

故答案为：A；

(4)A．平衡逆向移动颜色加深；正向移动颜色变浅，故颜色不变时说明反应达到平衡，故A正确；

B．恒容条件下气体总体积不变；总质量不变，故密度一直不变，故B错误；

C．反应达到平衡时v正(NO2)=v逆(NO2)，v逆(NO2)=2v逆(N2O4)，所以2v正(NO2)=v逆(N2O4)不能说明反应达到平衡；故C错误；

D．混合气体的总质量不变；正向移动气体物质的量减少，平均摩尔质量增大，所以平均摩尔质量不变时能说明反应达到平衡，故D正确；

故答案为AD。

【点睛】

第(3)题为难点，通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用。【解析】①.变浅②.0.001③.2.78④.A⑤.AD10、略

【分析】【详解】

⑴根据图1知道气化反应器中的是C与水蒸气反应生成CO、H2，化学方程式为是H2O(g）＋C(s）H2(g）＋CO(g）。

（2）从图2中还可以看出压强也与SO2含量有关系，压强越大，SO2含量降低，所以为：②其他条件不变，压强越大，SO2含量越低；在三条曲线中Ⅰ曲线的变化最大，故③其他条件不变，压强越小，温度对产物中SO2的含量影响更明显；根据温度和压强对SO2质量分数的影响，要减少SO2的排放量；可采取的措施是加压；降温。

（3）从流程图中看出水可以循环使用。

（4）根据题目信息：在其苯环对位上引入一个醛基，则产物为：

（5）混合进行洗气除杂时，气体要“长进短出”，故装置是【解析】①.H2O(g）+C(s）H2(g）+CO(g）②.其它条件不变，压强越高，SO2含量越低③.其它条件不变时，压强越小，温度对产物中SO2的含量影响更明显④.降低温度，增大压强⑤.水蒸气⑥.⑦.11、略

【分析】【分析】

(1)从平衡状态时；正；逆反应速率相等分析判断；

(2)由图可知，t1时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3时正、逆反应速率同等程度的增大；t4时正；逆反应速率均减小；且逆反应速率大于正反应速率，结合化学平衡的影响因素分析判断；

(3)随着反应的进行；生成的氨气逐渐增多，氨气的百分含量逐渐增大，结合化学平衡的移动对氨气的百分含量的影响分析判断；

(4)根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积写出表达式；

(5)根据温度对化学平衡常数的影响分析解答；

(6)根据平衡常数的值；找出对应温度。

【详解】

(1)从平衡状态的本质和特征分析，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时间段内，正、逆反应速率相等，说明这些时间段内反应达到平衡状态，故答案为：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；

(2)由图可知，t1时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为升高温度；t3时正、逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用了催化剂；t4时正逆反应速率均减小；且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；使用了催化剂；减小压强；

(3)随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的百分含量逐渐增大，反应进行到t0时达到平衡；根据(3)的分析，t1时平衡逆向移动，氨的百分含量减小，t3平衡不移动，t4时平衡逆向移动，氨的百分含量减小，因此氨的百分含量最高的是t0～t1；故答案为：A；

(4)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=故答案为：

(5)化学平衡常数的大小只与温度有关；升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

(6)c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，则K==1.0，对应温度为830℃，故答案为：830。【解析】t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高温度使用了催化剂减小压强A吸热83012、略

【分析】【详解】

I、根据这些离子的性质，结合转化关系，分析确定只有HCO3—能生成气体，即与H+反应生成CO2、或者水解生成CO2，所以确定甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，丁为Ba(OH)2。(1)CO2是常用的灭火剂，还可用于制碱工业，或在焊接领域用作保护气等；(2)NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)白色沉淀A是Al(OH)3，而溶液D为NaOH或Na2CO3，能与Al(OH)3反应的是NaOH，所以反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。

II、SOCl2能与水反应生成SO2和HCl，可使NiCl2·6H2O中的水脱去，而生成的HCl能够抑制NiCl2的水解，制得无水NiCl2，反应的化学方程式为NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl。

III、根据图象中的坐标数据可列关系式如下：=求得M1=143，M2=87，已知M(MnC2O4)=143g/mol，M(MnO2)=87g/mol，所以214℃时，剩余固体的成分为MnC2O4，943℃时，剩余固体的成分为MnO2。【解析】消防灭火；用于食品行业；用于制碱工业,在焊接领域可以用作保护气,作制冷剂等Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2ONiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HClNiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解MnC2O4二氧化锰13、略

【分析】【详解】

NH3与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=∑(反应物的键能)-∑(生成物的键能)=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(946kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-214kJ·mol-1。【解析】2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-214kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

【详解】

电解池中，阴离子离子移向阳极，移向阳极的是②组离子；惰性电极电解时，阳极发生失去电子的氧化反应，离子的还原性越强，越容易失去电子被氧化，由于还原性等含氧酸根不放电，所以放电先后顺序为：阳离子移向阴极，移向阴极的是①组，阴极发生得到电子的还原反应，阳离子的氧化性越强，越容易得到电子被还原，由于氧化性：所以放电先后顺序为：故答案为：②；①；【解析】②①15、略

【分析】【分析】

恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol；发生反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，5分钟后达到平衡，平衡时总压减少了20%。在恒温恒容下，压强和气体物质的量成正比，所以平衡时气体总的物质的量减少了20%，即减少了2mol×20%=0.4mol。根据反应方程式可知，减少的物质的量就是反应的A的物质的量，也就是生成的C和D的物质的量，列三段式：

（1）

容器的体积为2L，用平衡时各物质的浓度计算化学平衡常数K=

（2）

从开始反应到平衡，气体B的物质的量变化为0.8mol，则以气体B来表示的化学反应速率为

（3）

保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此时，A、B、C、D的物质的量分别为1.6mol、1.2mol、1.4mol、1.4mol，浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L，此时的Q=所以平衡向右移动。

（4）

A．起始浓度相同，T2温度下反应先达到平衡，所以T2温度下反应速率快，温度越高，反应速率越快，所以T2＞T1；A错误；

B．a、b两点温度相同，a点的浓度大于b点的浓度，所以a点的正反应速率大于b点的正反应速率，b点时没有达到平衡，所以b点的正反应速率大于其逆反应速率，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；B正确；

C．a点的反应物的浓度大于c点反应物的浓度；而a点对应的温度低于c点对应的温度，所以无法比较a点和c点的速率，C错误；

D．c点时，反应物C的浓度由起始的1.5mol/L降低到了0.2mol/L，所以C的浓度减少了1.3mol/L，根据C发生二聚反应的方程式可知，生成的C2的浓度为0.65mol/L；故D正确；

故选BD。【解析】(1)

(2)

(3)向右。

(4)BD三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。17、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。18、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。19、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。23、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、结构与性质(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键；也使物质容易溶解于其中；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O键，化学键是一种强烈的相互作用力，要比分子间作用力大得多；氢键属于分子间作用力，氢键要比一般的分子间作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中与H原子结合的原子的半径小，元素的非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以在水分子之间存在范德华力和氢键，三者的大小关系为：O—H＞氢键＞范德华力；

在H3O+中O原子与H+形成了配位键，使O原子上只有1对孤电子对，而在H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H3O+中的键角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键H2O2或N2H4O—H＞氢键＞范德华力大3五、计算题(共1题，共9分)26、略

【分析】【分析】

根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ；16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36kJ。

【详解】

(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl的方程式为H2+Cl2=2HCl，△H=反应物键能-生成物键能=436kJ/mol＋243kJ/mol―2432kJ/mol=-92.5kJ/mol，热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.5kJ/mol；

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol①

2H2O(g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol②

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol③

利用盖斯定律：(③-①-②)×得：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol；

(3)根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ•mol-1，故答案为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ•mol-1；

(4)①根据图示可知：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306kJ/mol，则热化学方程式为：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案为：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

②△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)，中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸热反应；热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；故答案为：+93kJ/mol；

③根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的热化学方程式：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H1=-306kJ/mol，Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)△H2=-93kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；故答案为：-399kJ/mol。

【点睛】

本题考查热化学方程式的书写、反应热的计算等知识，解题中需注意：热化学方程式中必须标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热成正比，注意正确判断放热反应和吸热反应，应该盖斯定律写出热化学方程式。【解析】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.5kJ/molSO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ•mol-1P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol+93kJ/mol-399kJ/mol六、元素或物质推断题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体，则根据物质的性质及转化关系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；据此书写D转化成C的方程式；

(2)根据反应热只与反应的始态和终态有关；与反应途径无关，将热化学方程式叠加，可得反应①；②、③的焓变的关系；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，则FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【详解】

(1)大气中盛放最多的是N2，所以A是N2，红棕色气体D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2与H2O反应转化为NO与HNO3，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根据转化关系图结合盖斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反应热是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取钠单质需电解熔融的NaCl，化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，由于FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有强的还原性，易被空气中的O2氧化且易发生水解反应，所以保存FeCl2溶液时；往往加入适量的稀盐酸抑制其水解，并加入适量的铁粉，防止其被氧化。

【点睛】

本题考查物质的推断，物质的性质及转化关系、盖斯定律的应用。掌握元素及化合物的性质、转化关系、物质的制备方法、检验方法及物质的保存应该注意的问题是本题解答的基础，要熟练掌握元素及化合物的知识。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO△H2=△H1+△H32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑加入适量铁粉与适量稀盐酸28、略

【分析】【分析】

X原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，设最外层电子数为a，则（2+a）=a；解得a=4，故X为C元素；则Z；Y原子质子数之和为25-6=19，设Z原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，则6+x=2y+1，联立方程解得y=8，x=11，即Y为O元素，Z为Na，W在所在周期中原子半径最小，W为Cl。

【详解】

（1）W为Cl；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；

（2）X为C元素，是6号元素，原子结构示意图是故答案为：

（3）Na2O是离子化合物，氧得2个电子，用电子式表示Na2O的形成过程：故答案为：

（4）在Na2CO3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明溶液中仍然含有碳酸根离子，得出Na2CO3与MgCl2的反应存在一定限度，该反应是可逆反应，离子方程式为CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓。故答案为：一定限度；CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓；

（5）以C的简单氢化物CH4、O2为两电极原料，Na2O溶于水形成的NaOH溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。负极上甲烷失电子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸钠，该燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

【点睛】

本题考查位置结构性质的关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，难点（5）甲烷作燃料电池的负极在碱性条件下的电极反应式书写，负极上甲烷失电子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸钠，从而写出该燃料电池的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H