2025年人教A版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学上册月考试卷885考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中；利用其化学性质的是（）

①氮气作保护气；②铝用作导线；③浓硫酸作干燥剂；④小苏打用于焙制糕点；⑤氢氧化钠用于除油污．A.①④⑤B.①②③C.①③④D.②③⑤2、将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B=C+2DB.A+2B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+B=C+D3、2010年4月26日；福厦高铁客运正式开通．动车组与架空电线的接触材料应具有耐高温；不易氧化、能导电的性质．你认为该材料可选用（）

A.铁。

B.石墨。

C.金刚石。

D.铜。

4、20℃时，向100克质量分数为26.5%的饱和食盐溶液中加入3.5克食盐后，溶液中溶质的质量分数为（）A.×100%B.×100%C.×100%D.26.5%5、下列说法不正确的是（）A.煤、石油及石油炼制得到的各种燃料油都是混合物B.煤和石油的主要成份都含有碳元素C.燃烧不一定都是化合反应D.只要可燃物的温度达到了它的着火点，就一定能燃烧6、（2008•天津）乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）A.反应过程中放出大量的热B.反应前后原子个数不变C.该反应属于置换反应D.参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列几中物质中含有相同原子团的是（）A.KMnO4K2MnO4B.KClO3K2CO3C.Ca（OH）2NaOHD.NH4ClNH4NO38、二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O；由上述反应作出的分析判断正确的是（）A.属于复分解反应B.体现了CO2的化学性质C.氢元素的化合价在反应前后发生了改变D.钌-磷铬合物的质量在反应前后一定发生了变化9、在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（）A.实验室制取气体前要检查装置的气密性B.所有的原子都是由质子、中子、电子构成的C.在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应10、“LED”节能光源材料是砷化镓（GaAs），其中Ga的化合价为+3价，则As的化合价为（）A.+3B.+1C.-3D.-311、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；下列说法不正确的是（）

A.在t1℃时，a、b两物质的溶解度相同B.把t2℃时等质量B两物质的饱和溶液降低到t1℃析出晶体较多的是B物质C.当A中含有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提取A物质D.t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质溶液的质量是190g12、下列金属能在空气中表面形成一层致密氧化物薄膜的是（）A.铁B.铜C.铝D.镁13、善于归纳知识；利于培养素质．小林同学整理的下列内容有错误的是（）

A.粗盐提纯--溶解，过滤，蒸发；木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引；CO2中混有CO--点燃。

B.三大化石燃料--煤，天然气，石油；三种还原剂--C.H2，CO2′；三种可燃性气体--CO、H2、CH4

C．①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭③冬天用煤炉取暖--保证室内通风。

D.①人体缺铁会引起贫血症②多吃水果蔬菜利于补充维生素③用活性炭净水器可净化饮用水。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

（1）1869年，俄国化学家____发现了元素周期律；编写了元素周期表；

（2）地壳中含量最多的元素称是____，该元素原子的序数是____；

（3）分析上表规律，可推知，表中X=____；

（4）表示的是（写粒子符号）____；

（5）观察上表，我能发现的规律是____（任写一点）．15、按下列要求填空：

（1）物质的分类标准有多种；标准可以是物质的组成；性质、用途请根据所学知识，自拟一种分类标准，按“举例”的形式，对以下四种物质进行分类，使物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不在标准内（用序号填写）：①氢气、②二氧化碳、③二氧化硫、④水．

举例：分类标准：____，包括的三种物质：____

分类标准：____，包括的三种物质：____．

（2）用符号表示2个铝离子____．

（3）符号“CH4”中，“4”的含义是____．16、不纯物中某元素的质量分数计算（杂质不含该元素）

（1）某赤铁矿含氧化铁70%．则该铁矿石中含铁元素质量分数为多少？（杂质不含铁元素）

（2）已知尿液中含尿素[C0（NH2）2]2%．假设尿液中其他物质不含氮元素．则人体排出尿液中氮元素为____%

（3）黄铁矿中含铁35%．则含FeS2为百分之几？（杂质不含铁元素）

（4）某硝酸按样品中含氮元素28%．此样品中硝酸按的质量分数？（样品中杂质不含氮元素）

（5）98%的浓硫酸含硫元素质量分数为多少？含氢元素的质量分数为多少？17、下列结构示意图表示阳离子的是____属于阴离子的是____

18、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质；认为在该实验中还可能会有CO产生．

查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．

实验验证：

（1）当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是____；

（2）装置B中发生的实验现象是____，该反应的化学方程式是____；

（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有____气体生成；证明李洋同学是判断是正确的．

实验反思：

（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：

①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；

②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；③原因三：请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：____．

（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加____装置．

19、图是实验室制取气体的常用装置．

（1）A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是____，用该装置可制取多种气体，其中制取氧气的化学方程式为____．

（2）用B装置制取二氧化碳的化学方程式为____．

（3）若采用C装置来干燥二氧化碳气体；则C瓶中放的干燥剂应是什么物质？并指出气体的进出方向．

（4）请列举一条二氧化碳的性质；并写出验证这条性质的实验方法．

（5）若在实验室中制取5.6L氧气．则需要含过氧化氢10%的过氧化氢溶液多少克？（氧气的密度为1.43g/L）

20、化学是一门以实验为基础的科学；下面是初中化学中几组重要的对比实验．

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为____．

（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是____，由此可验证分子____的性质．

（3）实验3中，最易生锈的是____，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理．生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少____对铁锈蚀的影响．

（4）实验4中，整个实验过程中的现象是____，涉及到的反应化学方程式____．评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)21、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）22、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．23、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)24、根据如图所示实验；回答下列问题．

（1）图1中反应的化学方程式为______，集气瓶中水的作用是______．

（2）图2中的实验现象是______，集气瓶中水的作用是______．

（3）图3中反应的化学方程式为______．整个过程中的实验现象是______．25、人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重；铁生锈的条件是铁与空气中的______发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为______。

（2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硝酸银溶液和铁粉混合。

实验Ⅱ：硝酸铜溶液与铁粉混合。

在上述两个实验结束后；该同学将实验I和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式，下同），可能含有的溶质为______。

（3）与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：

Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaC1+I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为______。

（4）由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为______。评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)26、（2012•天津）甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是____g．

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____．

（3）温度为____℃时；甲；乙两物质溶解度相同．

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是____．

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途．物质的化学性质需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来．分析下列物质的用途，找出利用化学性质的【解析】【解答】解；：①氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定；利用了化学性质，②铝用作导线是利用铝的导电性，是物理性质；③浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，是物理性质；④小苏打用于焙制糕点是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸啊；水和二氧化碳，是化学性质；⑤氢氧化钠用于除油污是利用氢氧化钠与油污发生反应，是化学性质．综上所述，A正确，B、C、D错误．

故选A．2、B【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；

在此反应中；A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g．

根据反应的数据可知；A；B为反应物，C、D为生成物．

因为A；B的质量比为：4g：16g=1：4；它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；

故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D．

故选：B．3、B【分析】

A；铁在空气中易被氧化；不能用作接触点上的材料，故A错误；

B；石墨具有耐高温；不易氧化，能导电的性质，可以用作接触点上的材料，故B正确；

C；金刚石不导电；不能用作接触点上的材料，故C错误；

D；铜在受热时容易被空气中的氧气氧化；不能用作接触点上的材料，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】物质的结构决定物质的性质；物质的性质决定物质的用途．

4、D【分析】【分析】根据20℃时，向饱和食盐溶液中加入3.5克食盐后，食盐不会溶解，进行分析解答．【解析】【解答】解：20℃时；向100克质量分数为26.5%的饱和食盐溶液中加入3.5克食盐后，食盐不会溶解，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数仍为26.5%．

故选：D．5、D【分析】【分析】A；三大矿物燃料是煤、石油、天然气；它们都是多种成分组成的混合物；

B；煤由碳、氢、氧、氮等元素组成；石油中主要含有碳元素和氢元素；

C；燃烧不一定都是化合反应；

D、根据物质燃烧的条件分析．【解析】【解答】解：A；三大矿物燃料是煤、石油、天然气；煤由碳、氢、氧、氮等元素组成；石油中主要含有碳元素和氢元素，天然气含有甲烷、乙烷、丙烷等，所用它们都是混合物；故正确；

B；煤由碳、氢、氧、氮等元素组成；石油中主要含有碳元素和氢元素，所以煤和石油的主要成份都含有碳元素，故正确；

C、燃烧不一定都是化合反应，如点燃的镁条放入一瓶CO2气体中，镁条能剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；故正确；

D；可燃物燃烧必须要与氧气接触；温度达到着火点，缺一不可，故错误．

故选D．6、C【分析】

燃烧一定放热；故A正确；任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D正确。

C中由于反应物是两种；其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，所以C错．

故选C

【解析】【答案】乙烯燃烧应该放热；化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系．

二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】根据的原子团组成分析，相同的原子团，应是组成元素、原子个数、原子团在化合物中显示的化合价都相同，否则就不是相同的原子团．【解析】【解答】解：A、KMnO4中的原子团为MnO4，是高锰酸根，在化合物中的化合价为-1价，而K2MnO4中的原子团为MnO4；是锰酸根，在化合物中的化合价为-2价，显然原子团种类不同，故选项不符合题意．

B、KClO3、K2CO3中原子团分别是ClO3、CO3；原子团种类不同，故选项不符合题意．

C、Ca（OH）2；NaOH中原子团均为氢氧根；含有相同原子团，故选项符合题意．

D、NH4Cl、NH4NO3中原子团分别是NH4、NH4和NO3，均含有NH4；含有相同原子团，故选项符合题意．

故选：CD．8、BC【分析】【分析】A；根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应进行解答；

B；根据该反应物是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水进行解答；

C；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及单质中元素的化合价为0考虑；

D、根据催化剂反应前后质量不变考虑．【解析】【解答】解：A；反应物中有单质；复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，故A错误；

B、该反应物是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，所以体现了CO2的化学性质；故B正确；

C、在CO2+3H2CH3OH+H2O中；氢元素的化合价由0价变为+1价，所以氢元素的化合价在反应前后发生了改变，故C正确；

D；钌-膦铬合物是该反应的催化剂；催化剂反应前后质量不变，故D错误．

故选BC．9、AC【分析】【分析】A；实验室制取气体为了防止装置漏气；收集不到气体，都要检查装置的气密性；

B；有的原子构成中没有中子；例如，氢原子中没有中子；

C；在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等；溶液不显电性；

D、根据酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件分析．【解析】【解答】解：A；实验室制取气体为了防止装置漏气；收集不到气体，制取气体前都要检查装置的气密性，所以A正确；

B；并不是所有的原子构成中都有有中子；例如，氢原子中没有中子，所以，B错误；

C；在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等；溶液不显电性，所以，C正确；

D；酸、碱、盐之间；只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，所以，D错误；

故选：AC．10、CD【分析】解：GaAs中Ga为+3价；设As元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x=0，则x=-3价．

故选CD．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合砷化镓（GaAs）的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】【答案】CD11、BD【分析】【分析】A；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

B；等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多；

C；据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；并分析提纯物质的方法；

D、据该温度下A的溶解度分析解答．【解析】【解答】解：A、在t1℃时，a、b两物质的溶解度曲线交于一点；二者的溶解度相等，正确；

B、由图可知：A的溶解度变化比B大，所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃析出晶体较多的是A；故错误；

C；由图可知；A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提取A物质，正确；

D、t2℃时A的溶解度是60g；即100g水最多溶解60g的A，所以将90gA物质投入到100g水中不能完全溶解，得到A物质溶液的质量是160g，故错误；

故选：BD．12、CD【分析】【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化．【解析】【解答】解：根据金属的性质；活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化镁（氧化铝），该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．

故选CD．13、AB【分析】

A；粗盐经过溶解、过滤、蒸发；就可以得到精盐；磁铁能够吸引铁而不会吸引碳；但是二氧化碳中的一氧化碳是少量的，混合均匀的，不能被点燃，故A错误；

B；三大化石燃料是煤、石油、天然气；二氧化碳不具有还原性；不是还原剂，故B错误；

C；①关闭阀门可以清除可燃物；②湿抹布可以隔绝氧气，③保证室内通风，防止一氧化碳中毒，故C正确；

D；①铁是血红蛋白的组成元素；能够帮助氧气的运输，②水果蔬菜中含有大量的维生素，③活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确；

故选AB．

【解析】【答案】A；根据一氧化碳具有可燃性进行分析；

B；根据各组的划分标准进行分析；

B；根据事故的处理方法进行分析；

D；根据铁元素的作用和水果中的成分进行分析．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】（1）根据化学家的贡献判断；

（2）地壳中含量最多的元素是氧元素；

（3）根据同一周期中元素序数的变化规律来分析；

（4）根据结构示意图；可判断该粒子的质子数，从而可确定该粒子所属的元素；根据结构示意图中质子数与核外电子数的关系，可判断该粒子为原子还是离子．

（5）根据元素周期律：同一横行的元素从左到右原子序数依次递增；进行解答．【解析】【解答】解：（1）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；

（2）地壳中含量最多的元素是氧元素；原子序数为8，故填：氧；8；

（3）在同一周期中；从左到右，原子序数依次增大；故填：14；

（4）由结构示意图可知，该粒子核内有20个质子，可确定该粒子为钙元素的粒子；由于核外有18个电子，少于核内质子数，可确定该粒子为带2个单位正电荷的阳离子；因此该粒子的符号为Ca2+；故填：Ca2+；

（5）根据元素周期律：同一横行的元素从左到右原子序数依次递增；

故填：同一横行的元素从左到右原子序数依次增大．15、通常情况下是气体①②③属于氧化物②③④2Al3+一个甲烷分子中含有4个氢原子【分析】【分析】（1）物质的分类方法有很多种，可以按照物质的状态、性质、单质、化合物、组成元素等方面来分类；本题涉及的几种物质，可按它们的状态、组成元素等进行分类．（2）根据离子的写法写出离子符号；（3）根据化学式右下角数值的含义考虑．【解析】【解答】解：（1）根据题目中四种物质在通常状况下的存在形态；可制定分类标准为：通常情况下是气体，包括的物质有氢气；二氧化碳、二氧化硫；根据组成元素可制定分类标准为：属于氧化物，包括的物质有二氧化碳、二氧化硫、水；故答案为：通常情况下是气体；①②③；属于氧化物；②③④；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．

（3）元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“CH4”中数字4表示一个甲烷分子中含有4个氢原子；

故答案为：（1）通常情况下是气体；①②③；属于氧化物；②③④；（2）2Al3+；（3）一个甲烷分子中含有4个氢原子．16、略

【分析】【分析】（1）根据该铁矿石中含铁元素质量分数=进行解答；

（2）根据则人体排出尿液中氮元素质量分数=进行解答；

（3）根据题意；某黄铁矿样品，经分析其中铁元素的质量分数为35%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答；

（5）根据浓硫酸溶液中溶质质量分数为98%，该溶液中溶剂水的质量分数为1-98%=2%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）假设铁矿石的质量为100g，则则该铁矿石中含铁元素质量分数==49%

答：该铁矿石中含铁元素质量分数为49%；

（2）假设尿液的质量为100g；则100g尿液中含尿素的质量=100g×2%=2g；

2g尿素中氮元素的质量=2g××100%≈0.93g，则该尿液中氮元素的质量分数=×100%=0.93%；故填：0.93；

（3）某黄铁矿样品，经分析其中铁元素的质量分数为35%，则该样品中FeS2的质量分数为35%÷（×100%）=75%

答：含FeS2的质量分数为75%；

（4）某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为28%（杂质中不含氮元素），化肥样品中硝酸铵的质量分数为28%÷（×100%）=80%

答：此样品中硝酸按的质量分数为80%；

（5）浓硫酸溶液中溶质质量分数为98%，该溶液中溶剂水的质量分数为1-98%=2%，则硫元素质量分数=98%×=32%；

该溶液中氢元素的质量分数=2%×=2.2%

答：98%的浓硫酸含硫元素质量分数为32%；含氢元素的质量分数为2.2%．17、略

【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A、质子数＜核外电子数，为阴离子；B、质子数=核外电子数，为原子；C、质子数＞核外电子数，为阳离子；D、质子数＞核外电子数，为阳离子；故填：CD；A．18、略

【分析】

（1）当然A处酒精灯；数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是铜；故填：铜．

（2）装置B中发生的实验现象是石灰水变浑浊．故填：石灰水变浑浊．

该反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；说明有一氧化碳气体生成，证明李洋同学是判断是正确的．故填：一氧化碳．

（4）②二氧化碳和碳在高温条件下发生能生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2﹢C2CO．

（5）在设计装置时还要考虑环保因素；因此要在装置C处添加处理尾气的装置．故填：处理尾气的装置．

【解析】【答案】（1）氧化铜和碳在加热条件下能生成红色的铜和二氧化碳；

（2）二氧化碳能使石灰水变浑浊；

（3）一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；

（4）二氧化碳和碳在高温条件下发生能生成一氧化碳；

（5）一氧化碳有毒；扩散到空气中能够污染环境．

19、略

【分析】

（1）A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是：防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，气流方向是“长进短出”，干燥彻底，即从a端进，b端出；

（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸；检验的方法是：将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红；或能使澄清的石灰水变浑浊，检验的方法是：将二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液变浑浊；

（5）根据化学方程式计算；氧气是已知量，过氧化氢是未知量，具体解题过程如下：

【解析】

设需要过氧化氢溶液的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x×10%5.6×1.43g/L

X=170.17g

答：需要过氧化氢溶液的质量为170.17g

故答案为：（1）防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部；使试管炸裂．

2KClO32KCl+3O2↑

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）浓硫酸a端进，b端出；

（4）与水反应生成碳酸等将二氧化碳通入石蕊溶液中；溶液变红；

（5）【解析】

设需要过氧化氢溶液的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x×10%5.6×1.43g/L

X=170.17g

答：需要过氧化氢溶液的质量为170.17g

【解析】【答案】（1）根据固体受热时水蒸气到试管口冷凝成冷凝水；若试管口向上，则会倒流引起试管的炸裂；该装置适合固固加热型制取氧气，可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾；

（2）制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

（3）浓硫酸具有吸水性；可以用来干燥二氧化碳，气流方向是“长进短出”，干燥彻底；

（4）二氧化碳的化学性质有：可以与水反应生成碳酸；可以使澄清的石灰水变浑浊等；

（5）可以根据氧气的体积换算成质量；再根据化学方程式计算出过氧化氢的质量，进而求出溶液的质量．

20、略

【分析】

（1）白磷的着火点是40℃；80℃的热水可使其达到，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到着火点．

故答案为：温度达到着火点．

（2）浓氨水呈碱性；易挥发，说明分子是在不断运动的，挥发的氨水分子进入A，使A中的溶液由无色变为红色．

故答案为：溶液由无色变成红色；不断运动．

（3）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气反应；所以最易生锈的是A中的铁钉，因为它与空气和水同时接触；生活中使用过的菜刀；铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．

故答案为：A；水．

（4）二氧化碳遇干燥的紫色石蕊布条不会发生变化；所以A中布条不变色；二氧化碳遇到湿润的紫色石蕊试液布条，首先二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是石蕊试液布条变成红色；当二氧化碳进入C后，与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，C中溶液变浑浊．

故答案为：A中布条不变色，B中布条变红，C中溶液变浑浊；H2O+CO2═H2CO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）从物质燃烧的三个条件考虑；

（2）从浓氨水呈碱性；易挥发考虑；

（3）根据铁锈生锈的条件分析；

（4）根据酸可使紫色石蕊试液变红分析．

四、判断题(共3题，共15分)21、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×五、探究题(共2题，共16分)24、略

【分析】解：（1）图1是氧气与铁反应生成的四氧化三铁，书写时要注意配平；集气瓶中加入液体的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶．故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物溅落炸裂集气瓶底．

（2）图2中是硫在纯氧中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体．为了防止二氧化硫污染空气；应在瓶底放少量水或氢氧化钠溶液进行吸收；故答案为：产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量的热；吸收有害的二氧化硫气体，防止空气污染；

（3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其反应方程式为4P+5O22P2O5；红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，导致装置内压强降低，打开止水夹，水倒流入装置内，根据水进入的体积即可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的；故答案为：4P+5O22P2O5；冒出大量的白烟；打开止水夹后，烧杯内的水会进入集气瓶内，进入水的体积约是集气瓶体积的五分之一．

本题通过图中设计的实验；考查了铁与硫燃烧的现象以及有关化学方程式的书写．铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧；火星四射、放出热量、生成黑色固体，还要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶；硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体．通过小资料中的信息，我们可以了解到，二氧化硫能与氢氧化钠溶液或水反应，这样可以用水或氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，加强环保意识．

本考点考查氧气的化学性质，其中化学方程式的书写是一个重点，铁与硫燃烧体现了氧气的化学性质氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要考点之一，要在理解的基础上加强记忆．本题联系课本知识比较多，加强了学生的环保意识．【解析】3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物溅落炸裂集气瓶底；产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量的热；吸收有害的二氧化硫