2025年陕教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版必修1化学上册阶段测试试卷915考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A.可用电解NaCl溶液制NaB.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋2、下列说法不正确的是A.纯碱可用于治疗胃酸过多B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料C.明矾可用作净水剂D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒3、既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（）A.Al2O3B.Fe2O3C.Al（OH）3D.Fe（OH）34、下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是A.焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有它与地球上的互为同位素D.泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭5、下列鉴别物质的方法能达到目的的是A.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是（）A.氧化性：KMnO4＜Cl2B.反应配平后，H2O的化学计量数为8C.该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性D.反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生7、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是A.波尔多液属于混合物，硫酸铜属于强电解质B.该反应属于离子反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应D.Fe原子得到的电子数目等于CuSO4失去的电子数目8、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A；B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）

A.B在反应①中可能起催化作用B.设计③的目的是制取氧气C.第②步分离混合物的方法是结晶D.白色沉淀D为CaCO39、甲～辛等八种元素在周期表中的相对位置如图。甲与乙的原子序数相差3；乙元素的最高化合价与最低化合价的绝对值相等；且原子最外层电子数是其电子层数的2倍；己与庚属同周期元素。下列判断不正确的是。

A.上述元素中有2种属于副族元素B.戊与辛的原子核外电子数相差13C.乙与丁的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应D.丙元素的单质可用电解其氯化物溶液的方法制取10、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片B.给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗D.金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、有下列物质：请用序号填空：

①NaOH固体②铜丝③HCl气体④CO2⑤石墨⑥熔融氯化钠⑦乙醇。

(1)属于电解质的是_______________

(2)能够导电的是_________________

(3)能导电的电解质是_______________12、根据所学知识回答下列问题。

（1）汽车尾气（含CO、NO等）是城市空气的污染源之一；治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。

②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________。

③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________。

④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________（填序号）。

A充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧B使用电动车；减少汽油消耗。

C禁止人们出行D带上呼吸面具。

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用溶液来吸收。

①若用溶液吸收可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：_________。

②和NO的混合气体也可用溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：__________。13、五种短周期元素Q；W、X、Y、Z；位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水。

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应；生成一种正盐乙。

请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

（2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

A.Q元素是形成化合物种类最多的元素。

B.单质A是热值最高的物质。

C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸；也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成。

（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。14、Ⅰ.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号；下同)。

A.元素符号相同B.物理性质相同C.化学性质基本相同D.在周期表中位置相同。

(3)下列有关U说法不正确的是___。

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数；电子数都相等。

C.U与U是两种质子数相同；中子数不同的原子。

D.U与U是同种原子。

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号；下同)。

A.Li和Li互为同位素BLi和Li属于同种核素。

C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质。

(2)下列说法不正确的是_________。

A.碱性：Be(OH)2B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+++++D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be15、金属铝；铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。

（1）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理________。

（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN—(C为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO—+OH—→□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①铁电极应连接直流电源的__________(填写电极名称)。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。

③阴极产物有______，阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。下列说法错误的是___________(填写字母代号)。

a．电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极；发生氧化反应。

c．溶液中Cu2+向阳极移动。

d．利用阳极泥可回收Ag；Pt、Au等金属。

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为________(填写离子符号)发生了水解；常温下浓度均为0.1mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+)较大的是________(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。16、如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①⑦三②③④⑤⑥

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。

(4)②和⑦按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为___________

(5)下列物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同位素的是___________。

①正戊烷②白磷③④⑤⑥红磷⑦评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)17、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误18、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误19、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)20、某分子的结构如图所示（-R为烃基），其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则D2O42DO2；ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间；试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4DO++DO3-；上述两个过程的本质区别为___________。

(5)T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACl5固体，按下式发生反应：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：

。时间t/s

0

5

10

15

20

25

30

∞

总压P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=_____(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)21、现有由等质量的和组成的混合物ag；与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）

（1）该混合物中与的物质的量之比为______________。

（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。

（3）若盐酸过量，则生成的体积为_________L．

（4）如果反应后溶液中仍有要计算生成的体积，还需要知道________。

（5）若和不是以等质量混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积[]范围是_________。22、向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸；加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）生成气体的物质的量是多少？________________。

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_______________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．可用电解NaCl溶液制得氢氧化钠；氢气和氯气；电解熔融氯化钠可制Na，故A错误；

B．金属单质导电是自由电子的定向移动；电解质溶液导电是自由移动的离子的定向移动，电解质溶液导电发生电解反应，原因不同，故B错误；

C．常温下铁在浓硫酸中发生钝化；并不是不反应，故C错误；

D．钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+；故D正确；

答案为D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸氢钠能够与盐酸反应；小苏打常用治疗胃酸，而纯碱的碱性较强不可直接食用治疗胃酸，故A错误；

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；具有黏合性，常用作黏合剂和防火材料等，故B正确；

C．明矾溶于水电离产生铝离子；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用可以净水，故C正确；

D．ClO2中Cl为+4价；具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，常用于自来水的消毒，故D正确；

故选：A。3、A【分析】【详解】

Al2O3是两性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Al(OH)3和Fe(OH)3都不是氧化物；

答案选A。

【点睛】

此题C容易错选，因为有同学审题时只注意到“既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应”没有注意到“氧化物”。4、A【分析】【详解】

A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体；同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，选项A错误；

B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理；使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜，从而起到保护作用，防止腐蚀，选项B正确；

C．与为具有相同质子数和不同中子数的氦的两种核素；互为同位素，选项C正确；

D．泡沫灭火器不可以扑救金属钠火灾,因为水会加剧钠反应；选项D正确；

答案选A。5、C【分析】【详解】

A．氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液均产生白色沉淀；不能鉴别，A错误；

B．澄清石灰水与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均产生白色沉淀；不能鉴别，B错误；

C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液；前者溶液变为红色，后者无现象，C正确；D．加碘盐中含有碘酸钾，与淀粉溶液不反应，所以淀粉不能鉴别加碘盐和未加碘盐，D错误；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】【详解】

A.KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，所以氧化性：KMnO4>Cl2；故A错误；

B.根据得失电子守恒、元素守恒，反应配平后的方程式是2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；故B正确；

C.反应中部分HCl中氯元素化合价升高生成氯气，HCl表现出还原性，部分HCl生成KCl、MnCl2等盐；所以表现出酸性，故C正确；

D.氧化性Fe3+4-，所以Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋不能发生；故D错误。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应概念及规律，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中参加反应的氯化氢部分被氧化，既表现出还原性，也表现出酸性。7、CD【分析】【详解】

A．波尔多液是CuSO4溶液；属于混合物，硫酸铜是盐，在水中完全电离，属于强电解质，A正确；

B．由于金属活动性Fe＞Cu，所以在溶液中发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；该反应有离子参加和生成，因此属于离子反应，B正确；

C．该反应中有元素化合价的变化；因此属于氧化还原反应，但铁是失去电子，发生的为氧化反应，C错误；

D．在该反应中，Fe原子失去电子变为Fe2+，Cu2+得到电子变为Cu单质，Cu2+得到的电子数目等于Fe原子失去的电子数目；D错误；

故合理选项是CD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．黑色固体为MnO2，H2O2分解时MnO2作催化剂；故说法正确；

B．设计的目的是证明MnO2作催化剂；故说法错误；

C．混合物是Na2CO3、MnO2，其中MnO2不溶于水，Na2CO3溶于水；因此采用过滤的方法分离，故说法错误；

D．根据选项C的分离，无色溶液C为Na2CO3，加入CaCl2，发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；故说法正确；

故选BC。9、AD【分析】【分析】

乙元素的最高化合价与最低化合价的绝对值相等；且原子最外层电子数是其电子层数的2倍；则乙为C元素，甲与乙的原子序数相差3，则甲为Li元素，己与庚属同周期元素，根据位置关系可知，丙为Na元素，戊为K元素，己为Ca元素，丁为Si元素，辛为Ge元素，庚为Ga元素，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析；上述元素中全部都是主族元素，故A错误；

B．戊为K元素；原子序数为19，辛为Ge元素，原子序数为32，则戊与辛的原子核外电子数相差13，故B正确；

C．乙为C元素，丁为Si元素，乙与丁的最高价氧化物分别为CO2、SiO2；二者均能与NaOH溶液反应，故C正确；

D．丙为Na元素；钠元素的单质可用电解熔融氯化钠的方法制取，不能电解水溶液，故D错误；

答案选AD。10、AB【分析】【详解】

A.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片防止暴沸；故A正确；

B.给试管中的液体加热；不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人，故B正确；

C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上时；应先用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；

D.金属钠着火后生成的过氧化钠能与二氧化碳或水反应；所以不可使用泡沫灭火器灭火，可以采用干燥的沙子灭火，故D错误；

故选AB。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【分析】

结合电解质；非电解质概念及溶液具备导电性的原因分析。

【详解】

①NaOH固体不能导电，是电解质；②铜丝是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；③HCl气体不能导电，是电解质；④CO2不能导电；是非电解质；⑤石墨是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥熔融氯化钠能导电，是电解质；⑦乙醇不能导电，是非电解质；则：

(1)属于电解质的是①③⑥；

(2)能够导电的是②⑤⑥；

(3)能导电的电解质是⑥。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下都不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】①③⑥②⑤⑥⑥12、略

【分析】【分析】

(1)①根据汽车尾气中成分；分析导致酸雨形成的主要物质；

②一氧化氮会在空气中氧化为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；

③根据题给信息可知，CO与NO反应，生成的可参与大气生态环境循环的无毒气体是和

④结合现实；选择可以控制城市空气污染的措施；

(2)①与溶液反应生成的含氮的钠盐为和

②根据氧化还原反应规律作答。

【详解】

(1)①汽车尾气含有CO、SO2和NO等气体，导致酸雨形成的主要物质为SO2和NO，故答案为：SO2和NO；

②一氧化氮会在空气中氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：故答案为：

③根据题给信息可知，CO与NO反应，生成的可参与大气生态环境循环的无毒气体是和所以该反应的化学方程式为故答案为：

④A.充分利用太阳能；减少化石燃料的燃烧，可以控制城市空气污染，A项正确；

B.使用电动车；减少汽油消耗，可以控制城市空气污染，B项正确；

C.禁止人们出行；不符合现实，也不一定能够减小污染物的排放，C项错误；

D.带上呼吸面具；不可以控制城市空气污染，D项错误；

综上；正确的为AB；

故答案为：AB；

(2)①与溶液反应生成的含氮的钠盐为和化学方程式为故答案为：

②(N元素+4价)、NO(氮元素+2价)与溶液反应只生成一种盐，根据氧化还原反应规律，可知该盐为(N元素+3价)，化学方程式为故答案为：

【点睛】

本题重点(2)，针对不熟悉的反应，根据氧化还原反应规律，先确定产物，再进行配平，即可得到正确答案。【解析】和NOAB13、略

【分析】【分析】

W元素的气态氢化物与W元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知W是N元素(NH3+HNO3=NH4NO3)，所以甲为硝酸铵；X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水，可知X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的最高价氧化物强酸，所以X为Na，Y为Al，W为S或Cl；因为Q气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）推知摩尔质量为28g/mol，且能与Na2O2反应；所以Q为C，盐乙为碳酸钠，据此回答本题。

【详解】

(1)、因为Z―带一个单位负电，所以Z为Cl，故答案为1；

(2)、Na2O2+CONa2CO3；

(3)、因为甲溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，故答案为酸，NH4+＋H2ONH3•H2O＋H+；

(4)；碳酸钠溶液因为碳酸根离子水解显碱性；所以Al与氢氧根反应产生氢气，加热同时促进碳酸根离子水解产生二氧化碳，与偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，所以沉淀丙为氢氧化铝，A为氢气，故ABCD均正确；

(5)、CuAlO2与硝酸的离子反应方程式为：3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O【解析】①.②.1③.Na2O2+CONa2CO3④.酸⑤.NH4+＋H2ONH3•H2O＋H+⑥.ABCD⑦.3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)中子数=质量数－质子数。

(2)同位素中各核素在周期表中共同占据一个位置；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同。

(3)A.U原子核内中子数=质量数－质子数=235－92=143，中子数与质子数之差为143－92=51；B.U与U的质子数、电子数都为92；C.U与U是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同；D.U与U是不同种原子。

Ⅱ(1)A.Li和Li是质子数相同；中子数不同的原子，两者互为同位素；

B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，Li和Li属于不同种核素；

C.LiH和LiD都为氢化锂；其化学性质相同；

D.LiH和LiD是同种物质；名称为氢化锂。

(2)同周期从左到右金属性减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，半径比较根据层多径大分析。

【详解】

Ⅰ.(1)U的中子数=质量数－质子数=235－92=143；故答案为：143。

(2)U、U、U互为同位素；在周期表中共同占据一个位置，其元素符号中质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同；故答案为：B。

(3)A.U原子核内中子数=质量数－质子数=235－92=143；中子数与质子数之差为143－92=51，故A不符合题意；

B.U与U的质子数；电子数都为92；因此两者相等，故B不符合题意；

C.U与U是两种质子数相同；前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同，故C不符合题意；

D.U与U是不同种原子；故D符合题意；综上所述，答案为D。

Ⅱ(1)A.Li和Li是质子数相同；中子数不同的原子，两者互为同位素，故A正确；

B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，Li和Li属于不同种核素；故B错误；

C.LiH和LiD都为氢化锂；其化学性质相同，故C错误；

D.LiH和LiD是同种物质；名称为氢化锂，故D正确；

综上所述；答案为AD。

(2)A.同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH；故A正确；

B.根据层多径大，半径：K＞Na＞Li＞Li+；故B正确；

C.同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，因此氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+；故C错误；

D.同主族从上到下，金属性增强，因此金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be；故D正确；

综上所述，答案为C。【解析】143BDADC15、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）工业上常用铝热反应放出大量的热制取一些熔点高的金属，4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；（2）①阴阳两极上均有气体产生，根据电解池的放电顺序，铁不参加反应，作阴极连接电源的负极；②阳极上产生无色无味的气体，根据反应元素守恒，缺少的是N2，3Cl2＋2CNO－＋8OH－=6Cl－＋2CO32－＋4H2O＋N2；③阴极上阳离子放电，因产生无色无味的气体，应是H＋放电2H＋＋2e－=H2↑，根据阳极区两种离子的放电产物的化学反应，阳极上的产物是Cl2、CNO－，CN－中C的价态是＋4价，N的价态是－5价，CNO－中C＋4价、N－3价、O－2价，CN－－2e－→CNO－，根据反应前后电荷守恒，OH－作为反应物参加反应，生成H2O，所以电极反应式：CN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2O；（3）a、电能在转化过程中一部分转化成了热能，错误；b、粗铜提纯，根据电解池的工作原理，应失电子被氧化，因此粗铜接电源的正极，发生氧化反应，正确；c、电解池工作原理：阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，错误；d、粗铜中含有Ag、Au、Pt等金属，因为活泼性比铜弱，不参与电解，作为沉淀沉降出来，可以回收这些金属，正确，因此答案ac符合题意；（4）硫酸铝铵属于强酸弱碱盐，其中NH4＋、Al3＋水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，硫酸铝铵相当于向硫酸铝溶液中加入NH4＋，抑制了Al3＋的水解，因此硫酸铝铵中c(Al3＋)大。

考点：考查铝热反应、电解池、氧化还原反应的配平、精炼铜、盐类水解等知识。【解析】4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn负极N2H2、NaOHCN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2OacNH4＋、Al3＋硫酸铝铵16、略

【分析】【分析】

根据①~⑦七种元素在周期表中的位置可知：①为N；②为Na、③为Mg.、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl、⑦为O；以此分析解答本题。

【详解】

(1)根据上述分析可知：元素③为Mg，12号元素，其原子结构示意图是根据非金属性越强，其最高价氧化物形成的水化物酸性越强，在上述元素中，非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物形成的水化物化学式为HClO4。故答案：HClO4。

(2)根据上述分析可知：②为Na、③为.、⑥为Cl，则②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子为Na+、Mg2+、Cl-，其半径由大到小的顺序排列为Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案：Cl-＞Na+＞Mg2+。

(3)根据上述分析可知：②为Na、④为Al，Na的单质与水反应氢氧化钠和氢气，在加入生Al会生成偏铝酸钠和氢气，起反应的离子方程式为：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)根据上述分析可知：②为Na、⑦为O，两者按原子个数比1：1形成离子化合物过氧化钠，其电子式为：

(5)互为同系物的是结构相同，分子组成相差一个或几个CH2原子团，所以①正戊烷和③或④互为同系物；互为同分异构体的是分子式相同，结构不同，所以①正戊烷和④互为同分异构体；互为同素异形体的是由同种元素组成的不同种单质，所以②白磷和⑥红磷互为同素异形体；属于同位素的是中子数不同，质子数相同的原子，所以⑤和⑦互为同位素。故答案：①③或/③④；①④；②⑥；⑤⑦。【解析】HClO4Cl-＞Na+＞Mg2+Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑①③/③④(答一种即可)①④②⑥⑤⑦四、判断题(共3题，共27分)17、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原18、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；五、原理综合题(共1题，共8分)20、略

【分析】【分析】

A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D为N，G为Cl。A为P，PCl3可完全水解，其水解的产物之一H3PO3常用作塑料件镀金属的还原剂；则：A为P，B为As，D为N,G为Cl。

【详解】

（1）D为N元素，D的某种氧化物N2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。NO2中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸收能量，则N2O42NO2，ΔH>0。

故答案为：>；

（2）NCl3用于杀菌消毒与HClO相比，NCl3可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析：NCl3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：NCl3与水反应的平衡常数太小。

故答案为：NCl3与水反应的速率太小（或NCl3与水反应的平衡常数太小）；

（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3PO3分子中P原子最外层的电子都参与了共价键的形成，H3PO3的结构式为：是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示H3AO3的正盐HPO32-溶液呈碱性的原因：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-。

故答案为：HP