2025年外研版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册月考试卷15考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是()A.C的体积分数增大了B.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低了D.x+y＜z2、饱和的氯水长期放置后(不考虑溶剂挥发)，下列微粒的数目在溶液中不会减少是的A.Cl-B.HClOC.Cl2D.H2O3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.与浓盐酸反应：B.用惰性电极电解溶液：C.溶液与足量的溶液反应：D.足量的通入溶液中：4、1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A.纤维素B.树脂C.橡胶D.尿素5、最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）；X；Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是。

A.图中能量转换方式只有2种B.X、Y分子中所含的官能团相同C.X、Y均是电解时的阳极产物D.CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、pH=11的X；Y两种碱溶液各5mL；分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B.若X为强碱，则a=9C.若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)7、下列离子方程式正确的是（）A.铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A.2个甲基，能生成6种一氯代物B.3个甲基，能生成4种一氯代物C.3个甲基，能生成5种一氯代物D.4个甲基，能生成4种一氯代物9、如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一。我国科研人员开发出一种医用亲水凝胶，使药物的释放更为精确。生产过程中的一种中间体为下列说法错误的是A.分子式为C5H8N2O2B.分子中含有3种不同的官能团C.该分子亲水的原因是形成分子内氢键D.分子中所有碳原子和氮原子可能共平面10、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷11、四苯基乙烯(TPE)及其衍生物有聚集诱导发光的特性；在光电材料等领域具有广泛的应用前景，可由物质M合成。下列说法，错误的是。

A.M物质属于芳香烃，但不能发生氧化反应B.TPE属于苯的同系物C.M的一溴代物有3种(不考虑立体异构)D.TPE分子中所有碳原子均可共面12、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是A.互为同分异构体B.化学性质相同C.碳、氢、氧元素的质量比相同D.属于同一类有机物13、某有机物的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是。

A.该有机物的分子式为B.该有机物只含有三种官能团C.该有机物不属于芳香族化合物D.该有机物属于羧酸类14、如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、I.常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________()。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是_______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.3×10−125.6×10−86.3×10−50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10−91.2×10−153.4×10−28

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。16、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与蔗糖；F.与G.与

(1)同位素_______；

(2)同素异形体_______；

(3)同系物_______；

(4)同分异构体_______；

(5)同一物质_______；

(6)该物质的名称_______(用系统命名法命名)。17、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)用系统命名法对该物质进行命名：___。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___，反应的类型：___。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___。18、现有三种化合物如下：

甲：乙：丙：

请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：__________鉴别乙的方法：_____________；鉴别丙的方法_____________。19、(1)有机物含有C、H、O三种元素，球棍模型为则其分子式为_______。

(2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，写出其单体的结构简式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______个。

(4)等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，消耗氧气物质的量较多的是_______

(5)的系统命名为_______。

(6)某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有2种，该烷烃的结构简式为_______。

(7)烷烃(如图)是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有_______种(不考虑立体异构)

20、实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：。编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前；未使用标准液润洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)21、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后；得到含70%Cu；25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：。金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4

完成下列填空：

(1)写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化剂的优点是__________，NaOH调节溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(2)第③步的操作为：滤液2加热蒸发、_______、_______；乙醇洗涤、干燥；得到胆矾。

(3)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O；探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，____方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。

(4)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝________________________________。

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_________。

a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子22、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：

回答下列问题：

(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______。

(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为Fe(OH)3和______(填化学式)。

(3)操作Ⅰ的步骤包括______；冷却结晶、减压过滤。

(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－)过大，其原理是______。

(5)已知Co3+比Co2+更易结合OH－。“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是______。该步骤的化学方程式H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3++2I－=2Co2++I2，I2+2S2O=2I－+S4O实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是______。

a.用久置于空气中的KI固体配制溶液b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗。

c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡就读数d.溶液蓝色褪去，立即读数23、我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2）；以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数

II.

(1)CuFeS2中S的化合价为____。

(2)实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；H2O2优于HNO3的原因是____。

(3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O-NH4Cl为缓冲溶液。已知25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4Cl溶液，该过程中_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序________。

(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。

A．用淘米筛沥水B．泡茶C．海水晒盐D．用漏斗分装液体E．煎药。

(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435g；另取25.00ml.溶液A，用浓度为0.40mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50.00mL。则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________评卷人得分五、原理综合题(共3题，共9分)24、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体；亦可作为合成调香剂I；聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118；其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。

（6）已知：（R为烃基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]

__________________________________。25、化合物H是一种重要的有机合成中间体；由化合物A合成H的一种路线如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)G生成H的反应类型为__________，F中官能团名称是_____________。

(3)由A生成B的化学方程式____________________________，合成过程中D生成E的作用是_____________________。

(4)满足下列条件的H的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式___________。

①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中只有一个环③苯环上有两个取代基；分子中含有两个甲基。

(5)已知参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的路线__________。26、物质G的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）物质B中官能团的名称为__________________．

（2）写出①反应类型：__________________．

（3）写出步骤③的反应方程式_____________________________________．

（4）如果没有步骤③，D和F能反应吗？______．

（5）下列说法正确的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以发生酯化反应。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以与发生加成反应。

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不含立体结构）．

①含有C=C键。

②含有苯环且其只有两个取代基。

③含有─NH2

写出其中核磁共振显示有5种氢原子的所有物质的结构简式：_____________________________．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；

A.平衡逆向进行；C的体积分数减小，故A错误；

B.依据分析平衡逆向进行；故B错误；

C.平衡逆向进行；A的转化率减小，故C正确；

D.体积增大；压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

氯气与水发生：Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，长期放置后发生光照↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有Cl-增加；

故选A。3、C【分析】【详解】

A.浓盐酸是强酸，要拆开写，正确的离子方程式为：故A错误；

B.用惰性电极电解溶液，会生成氢氧化镁，正确的离子方程式为：故B错误；

C.溶液与足量的溶液反应，假设为1mol，2molOH-消耗2molHCO3-，生成2mol水和2mol碳酸根，1molBa2+结合1mol碳酸根离子生成1mol碳酸钡沉淀；故离子方程式正确，故C正确；

D.足量的通入溶液中，将氧化为SO42-，正确的离子方程式为：故D错误；

故选C。

【点睛】

碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点；

碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。4、D【分析】【详解】

试题分析：828年；德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，D项正确；答案选D。

考点：考查5、D【分析】【详解】

A.根据图示可知；能量转换方式有风能转化为电能；太阳能转化为电能、电能转化为化学能三种，A错误；

B.X含有的官能团是羰基；醛基；Y中含有的官能团是碳碳双键、醚键、羟基；所含官能团种类不同，B错误；

C.反应物CO2中的C元素化合价是+4价，在X中C元素化合价是0价，在Y中C元素化合价为+价；元素的化合价降低，因此是阴极产生的还原产物，C错误；

D.CO2发生反应转化为X、Y后，实现了物质的资源化利用，降低了大气中CO2的含量，因此解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题；D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】

pH=11的X；Y两种碱溶液稀释100倍后；pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越大，X减小的程度大于Y，则说明X的碱性大于Y，据此分析解答。

【详解】

A．碱中氢氧根离子的浓度越大；其抑制水电离程度越大。根据图象中知：稀释后Y中氢氧根离子浓度大于X，所以稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶波中水电离程度大，A错误；

B．若X为强碱，碱完全电离产生离子，稀释前溶液pH=11，溶液中c(OH-)=10-3mol/L，稀释100倍后溶液中c(OH-)=10-5mol/L，则溶液中c(H+)=10-9mol/L；所以溶液pH=9，B正确；

C．若X、Y都是弱碱，加水稀释促进弱电解质电离，则稀释后溶液中c(OH-)＞10-5mol/L，c(H+)＜10-9mol/L；所以a的值一定大于9，C正确；

D．pH相等的两种碱，Y的浓度大于X，所以等体积等pH的两种碱溶液中含有溶质的物质的量n(Y)＞n(X)；与硫酸发生中和反应时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＜V(Y)，D错误；

故合理选项是BC。7、CD【分析】【详解】

A.由左右两边电荷不守恒判断该离子方程式错误，正确的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；A项错误；

B.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不能拆开，正确写法：HCO3—+H+=H2O+CO2↑；B项错误；

C.钠投入到水中离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；C项正确；

D.氯化铝溶液中滴入氨水生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱氨水，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；该离子方程式正确，D项正确；

答案选CD。

【点睛】

碳酸氢钠属于完全电离的、易溶于水的物质要拆开书写成离子，但HCO3—不能拆，因为它是弱酸的酸式酸根不完全电离。若盐是强酸的酸式盐，例如：NaHSO4强电解质，强酸的溶液中只有氢离子和酸根，没有酸式酸根，所以强酸的酸式盐肯定要完全拆开，硫酸氢钠相当于一元强酸，在水溶液中可完全电离，电离出一个氢离子。8、AD【分析】【分析】

C6H14属于烷烃；根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，利用等效氢判断其一氯代物的数目。

【详解】

A．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3；有3种H原子，则有3种一氯代物，故A错误；

B．含3个甲基，有和两种结构；前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故B正确；

C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C正确；

D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D错误；

故答案选AD。

【点睛】

本题考查同分异构体的书写，难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键。9、BC【分析】【详解】

A．根据物质分子结构可知该物质分子式是C5H8N2O2；A正确；

B．根据物质结构简式可知该物质分子中含有碳碳双键；肽键两种官能团；B错误；

C．该分子亲水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是亲水基；能够与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此该物质易溶于水，C错误；

D．分子中含有饱和C原子与不饱和C原子；含有碳碳双键的C原子与其相连的原子在同一平面上，两个平面共直线，可以在同一个平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D正确；

故合理选项是BC。10、BD【分析】【详解】

A.氯代环己烷可以由环己烯与HCl加成得到；A不符合题意；

B.2；2-二甲基-1-氯丙烷分子中与氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上不含有H原子，不能由烯烃与HCl加成得到，B符合题意；

C.2-甲基-2-氯丙烷可以由2-甲基丙烯与HCl加成得到；C不符合题意；

D.2；2，4，4-四甲基-3-氯戊烷分子中与氯原子连接的碳原子相连的碳原子上不含有H原子，不能由烯烃与HCl加成得到，D符合题意；

故合理选项是BD。11、AB【分析】【详解】

A．芳香烃是含有苯环结构的烃类；只含C；H两种元素，而M中有O，不属于芳香烃，故A错误；

B．苯的同系物是一个苯环结构和烷烃基相连形成的一系列物质；TPE不是苯的同系物，故B错误；

C．M的两个苯环处于对称位置；且苯环自身存在对称轴，苯环上的氢只有3种，其一溴代物有三种，故C正确；

D．TPE中苯环是平面结构；碳碳双键也是平面结构，苯环与碳碳双键之间以单键相连，单键是可以以自身为轴旋转的，因此所有苯环与双键碳可能共面，故D正确；

故选：AB。12、CD【分析】【详解】

A．虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故A错误；

B．由于淀粉和纤维素在结构上有所不同；虽然淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，但淀粉遇碘变蓝，纤维素的每个单糖单元中含有3个醇羟基，可与酸发生酯化反应，所以淀粉和纤维素的化学性质不相同，故B错误；

C．由于淀粉和纤维素是由单糖单元构成的天然高分子化合物，每个单元的分子组成结构相同，均为C6H10O5；所以C；H、O元素的质量比相同，故C正确；

D．淀粉和纤维素均属于多糖；是属于同一类有机物的物质，故D正确。

故答案选：CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为A正确；

B．该有机物中含有羧基；酯基、酚羟基、碳碳双键；共四种官能团，B错误；

C．该有机物含有苯环；属于芳香族化合物，C错误；

D．该有机物含有羧基；属于羧酸类，D正确；

故答案为：AD。14、AD【分析】【详解】

A．加入催化剂；可加快反应速率，且不影响平衡移动，A正确；

B．增大Y的浓度；反应速率加快，平衡正向移动，X的转化率增大，B错误；

C．降低温度；反应速率减慢，平衡正向移动，X的转化率增大，C错误；

D．该反应不随气体压强的改变而移动；故增大体系压强，反应速率加快，平衡不移动，D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

I.(1)浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此得到滴定盐酸的曲线。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的电离度。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L；再计算铅离子浓度。

(3)先计算氯化钠溶液的物质的量浓度，再根据Ksp计算环境中c(Ag＋)；继而得到结论。

【详解】

I.(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的电离度为故答案为：1%。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L，故答案为：>；9.9×10−7。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸，故答案为：①。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S；故答案为：B。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L，处理后废水中故答案为：1.2×10−3mol/L。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，符合排放标准，故答案为：符合排放标准。【解析】11%>9.9×10-7醋酸B1.2×10−3mol/L符合排放标准16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同位素是指质子数相同；中子数不同的核素之间互称同位素，研究对象为核素，氕与氘是H元素的不同核素，二者互为同位素，故答案为：C；

(2)同素异形体是由同种元素形成的不同单质；研究对象为单质，金刚石与石墨为C元素的不同单质，二者互为同素异形体，故答案为：A；

(3)同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子间相差4个CH2原子团；二者互为同系物，故答案为：D；

(4)同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物，与分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体，故答案为：F；

(5)同一物质是指分子式、结构完全相同的物质，与都是二氟甲烷；二者分子式；结构完全相同，为同一种物质，故答案为：G；

(6)属于烷烃，主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，所以该物质的名称是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷17、略

【分析】【详解】

(1)中含有碳碳双键；双键所在最长碳链有4个碳，从距离双键较近的一端编号，2号碳上有一个甲基，用系统命名法对该物质进行命名：2-甲基-2-丁烯。故答案为：2-甲基-2-丁烯；

(2)A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2；C；E分子式相同，结构不同，互为同分异构，故答案为：CE；

(3)A在浓硫酸作用下发生消去反应生成C，A→C的反应条件是浓硫酸、加热，由A生成C的化学方程式+H2O，反应的类型：消去反应。故答案为：+H2O；消去反应；

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为故答案为：

(5)D中含有酯基能水解生成羧酸钠和醇，含有羧基能与NaOH反应生成羧酸盐和水，D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案为：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】2-甲基-2-丁烯CE+H2O消去反应+2NaOH+HCOONa+H2O18、略

【分析】【分析】

甲分子的官能团有酯基和酚羟基，能与氯化铁溶液溶液发生显色反应，乙分子的官能团为羧基，能与Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反应；丙分子的官能团为醛基和羟基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应。

【详解】

甲分子的官能团有酯基和酚羟基，乙分子的官能团为羧基，丙分子的官能团为醛基和羟基，则与FeCl3溶液反应显紫色的是甲，与Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反应有气泡生成的是乙，与新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀的是丙，故答案为：与氯化铁溶液溶液反应呈紫色；与Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反应有气泡产生；与新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀。【解析】氯化铁溶液溶液呈紫色Na2CO3（或者NaHCO3）溶液有气泡产生新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据碳原子成4个价键，O成2个价键，H成1个价键，结合球棍模型可知该物质的结构简式为：CH3CH2COOCH3，分子式为：C4H8O2，故答案为：C4H8O2；

(2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，其由单体异戊二烯通过加聚反应得到，异戊二烯的结构简式为：CH2=C(CH3)-CH=CH2，故答案为：CH2=C(CH3)-CH=CH2；

(3)2-丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3；碳碳双键及其直接相连的原子一定共面，甲基中有且只有一个H可能在这个平面上，因此最高有8个原子可能共面，故答案为：8；

(4)等质量的烃类中含氢量越高消耗氧气的量越大；而甲烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃，甲烷的含氢量高于乙烯，因此等质量的两种烃甲烷消耗的氧气多，故答案为：甲烷；

(5)由烷烃的命名原则；选取最长的碳链作为主链，从最靠近支链的一端对主链编号可知该物质的名称为：2,5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为：2,5-二甲基-4-乙基庚烷；

(6)某烷烃的相对分子质量为86，烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=86，n=6，该烃为C6H14，其一氯代物只有2种，说明该烃中只有两种氢，符合的结构为：故答案为：

(7)该烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则在烷烃相邻两个碳原子上脱去两个氢既得相应的烯烃，根据烷烃的结构简式可知能形成双键的位置如图：共5种，故答案为：5。【解析】C4H8O2CH2=C(CH3)-CH=CH28甲烷2,5-二甲基-4-乙基庚烷520、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；

（3）依据表中数据；计算即可；

（4）依据溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12计算；

（5）根据实验过程中，不当操作所引起的c(Cl-)的变化讨论；

【详解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

本题答案为：酸式。

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；且30s内不变色；

本题答案为：滴加最后一滴AgNO3溶液时；生成砖红色沉淀，且半分钟不变色。

（3）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本题答案为：14.20。

（4）①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L时，根据c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，则c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依据Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②对于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本题答案为：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）锥形瓶洗涤后不需要干燥；对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD；

本题答案为：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色14.201.8×10-21.8×10-8CD四、工业流程题(共3题，共15分)21、略

【分析】【分析】

根据制备路线可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中含有Cu、Fe、Al的离子。根据滤液2和CuSO4·5H2O可知，滤液2为CuSO4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3；据此可作答。

【详解】

（1）第①步中Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。

（2）由分析可知滤液2为CuSO4溶液；第③步的操作为：滤液2加热蒸发；冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。

（3）由于甲方案中硫酸和氢氧化铁及氢氧化铝都是反应的，所以生成的滤液中含有硫酸铁和硫酸铝，因此如果直接蒸发，将使所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质；由于铝的金属性强于铁的；所以方案乙中铝能置换出铁，从原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸铝小于方案乙中生成的硫酸铝，原子利用率没有乙高。

（4）消耗EDTA的物质的量是0.001bcmol，所以根据反应的方程式可知，消耗铜离子的物质的量也是0.001bcmol，所以每一份中胆矾的物质的量是0.001bcmol。因此CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝根据表达式可知，如果未干燥锥形瓶，是不会影响实验结果的；若滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，则消耗标准液的体积将减少，测定结果偏低；如果未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高，因此答案选c。【解析】(1)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O不引入杂质，产物对环境无污染Fe3+和Al3+

(2)冷却结晶过滤。

(3)甲甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝；冷却；结晶、过滤得到硫酸铝晶体中混有硫酸铁杂质，所以方案不可行乙。

(4)c22、略

【分析】【分析】

含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)和盐酸反应生成氯化物，加入适量NaClO3，主要将氯化亚铁氧化为氯化铁，再加入碳酸钠调节溶液pH值，得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤，再向滤液中加入盐酸调节pH值，再在HCl气流中加热蒸发浓缩等一系列操作得到CoCl2∙H2O，再将活性炭、氯化铵混合，加入氨水后加入双氧水氧化，经过一系列操作得到[Co(NH3)6]Cl3。

【详解】

(1)加“适量NaClO3”，主要是将亚铁离子氧化为铁离子，其发生反应的离子方程式6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O；故答案为：6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O。

(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，主要是铁离子、铝离子和碳酸根反应分别为Fe(OH)3和Al(OH)3；故答案为：Al(OH)3。

(3)操作Ⅰ是从溶液中到晶体，为了防止Co2+水解；因此其步骤包括HCl氛围下蒸发浓缩；冷却结晶、减压过滤；故答案为：HCl氛围下蒸发浓缩。

(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－)过大，其原理是氨水部分电离出铵根离子和氢氧根离子，加入NH4Cl，NH4Cl溶于水电离出NH会抑制加入的NH3·H2O的电离；故答案为：NH4Cl溶于水电离出NH会抑制后期加入的NH3·H2O的电离。

(5)已知Co3+比Co2+更易结合OH－。“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，若先加入氧化再加氨水，则易生成Co(OH)3，为了防止Co(OH)3的生成，因此甲同学观点正确；故答案为：甲；防止Co(OH)3的生成。

(6)a．用久置于空气中的KI固体配制溶液，则单质碘的量增多，被理解为Co3+的量增多，测得数值偏高，故a符合题意；b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，则消耗的硫代硫酸根体积偏大，单质碘量偏多，Co3+的量增多，测得数值偏高，故b符合题意；c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡就读数，所读数据偏小，单质碘的量偏小，Co3+的量偏小，测得数值偏低，故c不符合题意；d．溶液蓝色褪去，立即读数，可能还未达到滴定终点，则所测数据偏小，单质碘量偏小，Co3+的量偏小，测得数值偏低，故d不符合题意；综上所述，答案为：ab。【解析】6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2OAl(OH)3HCl氛围下蒸发浓缩NH4Cl溶于水电离出NH会抑制后期加入的NH3·H2O的电离甲防止Co(OH)3的生成ab23、略

【分析】【详解】

(1)CuFeS2中S的化合价为-2价；(2)实验测得反应I中有SO42-生成，2CuFeS2+17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋18H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为17:2；H2O2优于HNO3的原因是HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质；(3)已知25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4Cl溶液，氨根离子浓度变大，酸性增强，氢氧根离子浓度变小，该过程中变大；若最后所得溶液呈中性，根据电荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－），则该体系中离子浓度的大小顺序是c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）；(4)操作I和操作Ⅱ为过滤，与生活中的下列操作用淘米筛沥水具有相似的化学原理，故选A。(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失；(6)n（Cl－）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=1.435g/143.5g·mol－1×100.00mL/25.00mL=4.000×10-2mol，n（Cu2＋）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.4000mol·L-1×50.00mL×10-3L·mL-1×100.00mL/25.00mL=8.000×10-2mol，n（OH－）=2n（Cu2＋）-n（Cl－）=2×8.000×10-2mol-4.000×10-2mol=1.2×10-2mol，n（Cu2＋）：n（OH－）：n（Cl－）：n（H2O）=2：3：1：即化学式为Cu2(OH)3Cl；反应Ⅲ的化学反应方程式为4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl。【解析】①.-2②.17:2③.HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质④.变大⑤.c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）⑥.A⑦.NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失⑧.Cu2(OH)3Cl⑨.4CuCl