2025年冀教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选修化学上册月考试卷285考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式对化学事实的表述正确的是A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOD.NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能溶解的溶液中：B.使甲基橙变红色的溶液中：C.含有的溶液中：D.由水电离产生的的溶液中：3、现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液；加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.B.OC段反应的离子方程式为C.D点对应溶液中的溶质为和D.原溶液中溶质的物质的量浓度为4、有两组物质：①组：CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是A.①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B.②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3C.②组物质所有原子可以在同一平面内D.①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色5、下列说法错误的是A.乙烯：CH2=CH2，官能团为碳碳双键B.乙炔：CH≡CH，官能团为-C≡C-C.乙醇：CH3CH2OH，官能团为-OHD.乙醛：CH3CHO，官能团为-COH6、下列关于物质用途的说法错误的是A.二氧化硫用于食品添加剂B.福尔马林用于生物标本防腐剂C.氧化铁用于瓷器制作中使釉呈绿色D.丙三醇用于制造日用化妆品和硝化甘油7、下列说法不正确的是A.醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应B.蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。C.防疫时使用的75%的乙醇溶液和84消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同D.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度8、下列说法中，正确的是A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%B.食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质C.用银镜反应能判断淀粉水解是否完全D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性9、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A.7种B.6种C.5种D.4种评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构；并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

①6C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________11、有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件；它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

环戊二烯二茂铁。

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__（填字母序号）。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化。

B.在一定的条件下；环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷。

C.二茂铁晶体是分子晶体。

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃。

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。

（4）已知环戊二烯阴离子（C5H5-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___（填字母序号）。

a.离子键b.σ键c.π键d.氢键e.配位键。

（5）金刚烷可用于抗病毒；抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为____，反应①的反应类型是___。

②金刚烷的二氯代物有__种（不考虑立体异构）。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。12、在+3D2→+3H2的反应中，使用的催化剂是

（1）指出上述催化剂中Ta的配位数_______，氧化数_______。

（2）说明该催化剂不能直接参加催化反应的理由_______。

（3）试用反应方程武将质给催化剂转变成活性催化剂，并指出该反应的类型_______。13、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________；

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是。

________________________________________________________________________；

反应类型为________。14、自制米酒的过程中；经测量米酒的pH会略有下降，酒精度先增大，当酒精度达到14%vol后趋于稳定。回答下列问题：

（1）分析米酒的pH略有下降的原因：____。

（2）米酒的酒精度达到一定值后趋于稳定的原因可能是____。15、正误判断。

(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解_____

(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出_____

(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液_____

(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡_____

(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化_____16、对于反应减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误18、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误19、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误20、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误21、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误22、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共12分)23、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

24、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)29、已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示。

（1）25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝________。

（2）95℃时，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的pH=________。

（3）25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L-1，pH为________。

（4）25℃时Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L-1），需调节溶液的pH范围为____________。30、标准状况下22.4L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，通过计算确定该烃的分子式___。31、含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：

（1）该有机物中各原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)=______________

（2）该有机物的摩尔质量为__________，写出分子式_____________

（3）该有机物的可能结构简式有___________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；故A错误；

B．氧化铝可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故B正确；

C．次氯酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO；故C错误；

D．NO2与水反应生成硝酸和NO，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++NO+2NO3-；故D错误；

故答案为B。2、D【分析】【详解】

A能溶解的溶液可能为酸性，也可能为碱性。酸性溶液中，和和不能大量共存；碱性溶液中，和不能大量共存；故A错误；

B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，与氢离子反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.在酸性环境中，会氧化而不能大量共存；故C错误；

D.由水电离产生的的溶液呈酸性或碱性，之间不反应；都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或溶液的颜色，如无色时可排除等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、D【分析】【分析】

根据题意可知，反应始终没有气体生成，说明没有氮的氧化物生成，由于金属化合价升高，推测N元素化合价只能由+5变成了-3价，由图像可知硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与剩余的硝酸反应，之后再生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀；当沉淀完全后继续加入NaOH溶液，沉淀量不变，说NaOH与NH4+发生反应，NH4+反应完全氢氧化铝沉淀开始溶解；直至最后剩余氢氧化镁沉淀，据此结合发生反应及质量守恒解答。

【详解】

A、b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为故该阶段参加反应的氢氧化钠为

根据可知，的物质的量为故A正确；

B、OC段反应的离子方程式为：故B正确；

C、D点对应溶液为和的混合溶液；C项正确；

D、DE段发生反NH4++OH-═NH3•H2O，E点对应溶液为和的混合溶液，溶液中根据N原子守恒，原溶液中溶质的物质的量浓度为D项错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，本题注意根据图像判断各阶段反应的情况，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，注意从质量守恒的角度结合反应的关系式计算。4、D【分析】【详解】

A．①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾褪色；②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；

B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应；消耗氢气的物质的量之比为1:2:4，B错误；

C．②组物质中2-丁烯含有2个甲基；所有原子不可能在同一平面内，C错误；

D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色；②组物质中含有碳碳双键或碳碳叁键，都能使溴的四氯化碳褪色，D正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2；官能团为碳碳双键，A正确；

B．乙炔的分子式为C2H2；结构简式为CH≡CH，官能团为-C≡C-，B正确；

C．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH；官能团为-OH，C正确；

D．乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO；官能团为-CHO，D错误；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫用作食品添加剂是由于其能防腐和防氧化；A正确；

B．福尔马林可用于杀菌消毒；可用于浸泡生物标本，B正确。

C．氧化铁是红棕色固体，用于瓷器制作中使釉呈绿色应该是含有Fe2+的FeO；C错误；

D．丙三醇具有吸湿性；丙三醇溶液可用作日用化妆品，能防止皮肤干燥，丙三醇能与浓硝酸浓硫酸发生酯化反应生成硝化甘油，D正确；

故答案为：C。7、B【分析】【详解】

A．醛类；葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类都含有醛基；均能与银氨溶液发生银镜反应，故A正确；

B．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解；生成蔗糖和脂肪酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物最终有三种，故B错误；

C．75%的乙醇溶液使蛋白质脱水变性；而84消毒液是利用强氧化性使蛋白质变性，杀菌消毒的机理不完全相同，故C正确；

D．乙酸乙酯水解生成的乙酸为电解质；可用pH计；电导率仪检测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为B。8、D【分析】【分析】

【详解】

略9、D【分析】【分析】

【详解】

分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物是羧酸，该有机物是戊酸，可以看成是丁基上连接了一个羧基，丁基有四种结构，那么该有机物有4种，答案选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，预测其空间结构为四面体，但实际结构为V形；CF4中心原子C原子形成4个σ键、不含孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为正四体形；SO2中心原子上的孤对电子数为=1，价层电子对个数为2，杂化轨道数为3，故采取sp2杂化，预测其空间结构为平面三角形，实际为V形；SO42-中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，故采取sp3杂化；所以空间构型都是正四面体结构；根据价层电子对互斥模型用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对；

(2)①根据系统命名法，有机物(CH3)3COH的名称为2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名称为2-氯丙酸；③的名称为3-乙基戊烷；④的名称为2-硝基甲苯；

(3)①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则6C轨道表达式为②洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则7N轨道表示为时违背洪特规则；③当电子排布为全充满、半充满或全空时相对稳定，则29Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2时违背了洪特规则特例；④能量最低原理是原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，则20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理，其正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则O：违背泡利不相容原理；

故违背“泡利不相容原理”的是⑤；违背“洪特规则”的是②；违背“洪特规则特例”的是③；违背“能量最低原理”的是④；

在解答此题时必须明确概念；其中泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化剂的条件下加热催化氧化生成丙酮，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氢氧化钠溶液反应时发生反应的化学方程式为

③过量乙酸与甘油的酯化反应的化学方程式为【解析】V形正四体形V形sp2正四面体sp3VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O11、略

【分析】【详解】

(1)环戊二烯分子中含有6个碳氢单键；3个碳碳单键；2个碳碳双键，单键全为σ键，一个碳碳双键含有1个σ键和1个π键，因此环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为11：2，故答案为：11：2；

(2)A．环戊二烯中有4个碳原子形成碳碳双键，这4个碳原子的杂化方式为sp2，有1个碳原子为饱和碳原子，该碳原子的杂化方式为sp3；A选项错误；

B．环戊二烯中含有碳碳双键；在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷，B选项正确；

C．二茂铁的熔沸点比较低；易升华，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂，属于分子晶体，C选项正确；

D．环戊二烯共有3个不饱和度；而1个碳碳三键就有2个不饱和度，因此环戊二烯的同分异构体不可能是含两个碳碳三键的炔烃，D选项错误；

故答案为：AD；

(3)环戊二烯中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为+2Br2→故答案为：+2Br2→

(4)由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有σ键和π键，环戊二烯阴离子和Fe2+形成配位键，故答案为：bce；

(5)①由题干信息可知，金刚烷的结构式为其分子式为C10H16，反应①环戊二烯中的一个碳碳双键的加成反应，故答案为：C10H16；加成反应；

②金刚烷结构中共有二种等效氢如图一氯代物有二种，当一个氯在①位上时，另一个氯的位置可以有3种，当一个氯在②上时，另一个氯的位置3种，共6种，故答案为：6；

③二聚环戊二烯的分子式为C10H12，不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，其苯环上的一氯代物只有两种，说明该分子高度对称，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，又苯环上有三个取代基，符合上述条件的同分异构体的可能的结构简式为故答案为【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反应⑦.6⑧.12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）9+5

（2）因为该催化剂已经是18电子构型了；属于惰性催化剂，不能进行氧化加成反应。

（3）→+H2；还原消去反应13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成CH3CH2CH2OH。

(2)(CH3)2CHCl在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成CHCH3CH2。【解析】CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl取代反应CH2===CH—CH3↑＋NaCl＋H2O消去反应14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）自制米酒的主要反应原理为（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）、C6H12O6（葡萄糖）2CH3CH2OH+2CO2葡萄糖分解时产生的CO2溶于水生成碳酸、少量乙醇被氧化为乙酸或有机物发酵生成乳酸都会使米酒的酸性增强，pH降低，故答案为：葡萄糖分解时产生的CO2溶于水生成碳酸；少量乙醇被氧化为乙酸或有机物发酵生成乳酸都会使米酒的pH降低；

（2）当米酒的酒精度达到一定值后，即酒精浓度达到一定值后，会抑制酵母菌的活动能力，发酵作用会逐渐停止，故米酒酒精度达到一定值后趋于稳定，故答案为：当米酒的酒精度达到一定值后，会抑制酵母菌的活动能力，发酵作用会逐渐停止。【解析】葡萄糖分解时产生的CO2溶于水生成碳酸、少量乙醇被氧化为乙酸或有机物发酵生成乳酸都会使米酒的pH降低当米酒的酒精度达到一定值后，会抑制酵母菌的活动能力，发酵作用会逐渐停止15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸氢钠具有热不稳定性，在酒精灯加热条件下NaHCO3固体会分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，但加热下Na2CO3不分解；所以答案为：错；

(2)碳酸钠溶液与二氧化碳反应：室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出；所以答案为：对；

(3)碳酸钠溶液因水解呈碱性；氯化钠溶液呈中性；故用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液，所以答案为：对；

(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中；盐酸先与氢氧化钠反应；再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故不会立即产生气泡，所以答案为：错；

(5)碳酸钠溶液因水解呈碱性、用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，油脂与氢氧化钠溶液发生皂化反应，涉及化学变化，所以答案为：错。【解析】错对对错错16、略

【分析】【详解】

从反应可以看出，生成物中气体分子数大于反应物中气体分子数，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即正反应方向移动。由于和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变，即平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时不发生改变。从图中可以看出，时刻v(逆)＞v(正)；说明平衡逆向移动；新平衡在原平衡的上方，说明是增大某条件。综合这两点，再结合反应方程式，从浓度；压强、温度三个方面进行分析，可确定改变条件是增大压强或升高温度。

【点睛】

如果我们忽视N2、CO的相对分子质量的大小关系，而是利用气体的总质量除以气体的总物质的量=气体的平均相对分子质量，很容易得出错误的结论，【解析】正反应否和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变增大压强或升高温度三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。18、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。20、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；21、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、结构与性质(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

根据利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素回答；根据题中核外电子排布图结合电子排布原则判断；根据VSEPR理论判断杂化类型和空间构型；根据溴的核外电子数画出溴的价层电子排布图并判断与溴原子核未成对电子数相同的金属元素种数；根据晶胞的结构；判断晶胞中磷原子空间堆积方式，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；根据题中信息，计算晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比和正八面体空隙没有填充阳离子所占比例；据此解答。

(1)

光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；答案为原子光谱。

(2)

由题中图示可知，2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了洪特规则，中的碳原子价层电子对数为n=3+=3+0=3，孤电子对数为0，则的中心碳原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子的价层电子对数为n=3+=3+1=4，孤电子对数为1，则的中心碳原子是sp3杂化；空间构型为三角锥形；答案为洪特规则；平面三角形；三角锥形。

(3)

溴的原子序数为35，其核内的质子数为35，核外的电子数为35，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图为未成对电子数为1对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种；答案为4。

(4)

由题中磷化硼晶体晶胞结构可知，实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，所以P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为8×+6×=4个，含有B原子数目为4个，晶胞质量m=4×g，晶体密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案为面心立方最密堆积；

(5)

由题中结构可知，结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2-围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目=1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4=2:1；由图可知晶体结构中O2-离子数目为8×+6×=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；答案为2:1；50。【解析】(1)原子光谱。

(2)洪特规则平面三角形三角锥形。

(3)4

(4)面心立方最密堆积

(5)2:15024、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+五、推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10六、计算题(共3题