2025年牛津上海版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、从反应“2Mg+CO22X+C”做出的以下推断错误的是（）A.物质X是MgOB.单质镁着火时可用CO2灭火C.物质X的相对分子质量为40D.该反应属于置换反应2、下列除杂试剂使用正确的是（）

。选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC（Fe）盐酸BCaCl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液CCO2（CO）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）DNaOH溶液[Ca（OH）2]K2CO3溶液A.AB.BC.CD.D3、自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用的方法是()A.蒸馏B.沉淀C.过滤D.消毒4、rm{2{A}_{2}+5B={C}_{2}+6D}反应中，已知rm{34}克rm{{A}_{2}}与rm{80}克rm{B}恰好完全反应生成rm{54}克rm{D.}若已知rm{C}的相对原子质量rm{30}则rm{{A}_{2}}的相对分子质量为A.rm{68}B.rm{34}C.rm{17}D.rm{51}5、rm{7}探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象rm{.}推测该气体可能是rm{(}rm{)}A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳6、碳在耐高温的密闭容器rm{(}内含过量氧气rm{)}中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量rm{m}与时间关系是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、下列化学反应既不是化合反应，也不是氧化反应的是rm{(}rm{)}A.铁在氧气中燃烧B.实验室里用过氧化氢制取氢气C.石蜡在空气中燃烧D.铜在空气中加热8、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是（）A.稀盐酸B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.NaNO3溶液9、植物因缺乏某些元素难以生长；但因某些元素过多会导致植物疯长，而影响环境．为避免藻类物质的大量繁殖，家庭中尽量减少使用或不使用的是（）

A.牙膏。

B.肥皂。

C.含磷洗衣粉。

D.白蜡。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、写出下列各项中所发生反应的化学方程式：

（1）实验室制取氧气____．

（2）乙炔充分燃烧____．

（3）实验室制取二氧化碳气体____．

（4）服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多____．

（5）工业上用稀硫酸除铁锈____．

（6）某工业废水中含有盐酸，常加石灰水中和其酸性____．11、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既____，也不____流下时，表明仪器已洗干净．12、如图所示是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图；试回答：

（1）有标号仪器的名称是a______，b______，c______．

（2）该图中存在的三处错误是：①______，②______，③______．

（3）如果过滤后液体仍然浑浊，可能的原因有①______，②______．13、请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。rm{(1)}从分类角度：空气属于________rm{(}填“混合物”或“纯净物”rm{)}rm{(2)}从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。rm{垄脵}用“”可表示的微粒是____________rm{(}填名称rm{)}rm{垄脷}同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________rm{(}填字母标号rm{)}rm{(3)}从变化角度：已知：常压下，氮气沸点rm{-196隆忙}氧气沸点rm{-183隆忙}将燃着的木条置于盛满液态空气rm{(}模拟分离液态空气条件rm{)}的烧杯口，观察到的现象是____________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约rm{1/10}体积，其主要成分是________。rm{(4)}从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。rm{垄脵}Ⅰ中参加反应的单质甲为____。rm{垄脷}Ⅱ中反应的化学方程式为____。rm{垄脹}物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅱ____rm{(}填“属于”或“不属于”rm{)}氧化还原反应。rm{(5)}从环保角度，下列保护空气措施合理的有____rm{(}填序号rm{)}A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式14、如下图所示；把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上．

rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用______；

rm{(2)}少量溶液相互发生反应时；需要用______；

rm{(3)}蒸发溶液时；需要用______；

rm{(4)}溶解溶质或是进行较多溶液反应时；需要用______；

rm{(5)}量取液体时rm{.}需要用______；

rm{(6)}用排水法收集气体时，需要用______和______．评卷人得分三、探究题(共8题，共16分)15、化学兴趣小组的三名同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究：

（1）贝贝取来一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水的密度______．

（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．她把一根火柴梗放在火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗的______（填“a”，“b”或“c”）处最先炭化．

结论：蜡烛火焰的______温度最高．

（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑．你认为她的以下做法中不合适的是______．

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C．认为与本次实验的实验目的无关；不予理睬。

D．询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

（4）三名同学在探究的过程中；将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

【查询资料】蜡烛中含有碳；不完全燃烧可能生成一氧化碳，而一氧化碳是一种具有可燃性的气体．

【提出问题】导管里一定有可燃性气体；气体的成分可能是什么呢？

【猜想】

贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO；

芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸汽；

婷婷认为：可能以上两种情况都有．

【实验方案】

换一根较长的导管；并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管的另一端做点火实验．

【现象与结论】

如果观察到______现象；则贝贝的猜想正确；

如果观察到______现象；则芳芳的猜想正确；

如果观察到______现象，则婷婷的猜想正确．16、用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验rm{.}已知：白磷的着火点为rm{40隆忙}．

。步骤【实验rm{1}】研究燃烧条件【实验rm{2}】研究氧气性质Ⅰ烧杯中盛有rm{80隆忙}的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有石灰水，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞Ⅱ推入适量rm{H_{2}O_{2}}溶液推入适量rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{(1)H_{2}O_{2}}稀溶液与rm{MnO_{2}}接触时发生反应的化学方程式为____．rm{(2)}实验rm{1}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是____；____；推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，观察到烧杯中的现象是．rm{(3)}实验rm{2}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶rm{.}该实验中，集气瓶内压强的变化过程是．17、现有：火柴；一张干燥的白纸、一只洁净干燥的小烧杯、澄清的石灰水；设计一个实验证明纸张燃烧后有水和二氧化碳生成．

。实验步骤实验现象结论____________________________________18、小明参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体过氧化钙，用来增加鱼池中含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。【提出问题】过氧化钙可否用于实验室制取氧气？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙rm{(CaO_{2})}室温下稳定，在rm{300隆忙}时分解生成氧气，主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。【猜想与验证】rm{(1)}小明依据____，提出猜想Ⅰ。猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。。实验装置实验主要过程rm{垄脵}检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到____，松开手后，导管口有液面上升。rm{垄脷}加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。rm{垄脹}收集满一瓶气体。rm{垄脺}停止加热。熄灭酒精灯前，应____。rm{垄脻}检验气体。方法是____。____实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。rm{(2)}小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。。实验装置实验主要过程rm{垄脵}检验装置气密性。rm{垄脷}加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。【分析与反思】rm{(1)}过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是____。rm{(2)}小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你的合理建议是____。19、如图是实验室制取气体的实验装置，试根据题目要求回答下列问题。rm{(1)}仪器rm{a}的名称是________；仪器rm{b}的名称是________。rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气，反应的化学方程式为________。rm{(3)}检查rm{B}装置气密性的方法是：用止水夹夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中注水至液面高于长颈漏斗下端，继续注水，若能观察到________，则装置不漏气。rm{(4)C}装置可以控制反应的发生和停止。若用rm{C}装置制取气体，则反应物应满足的条件是________。rm{(5)D}装置有多种用途。若用rm{D}装置检验生成的气体是否是rm{CO_{2}}瓶内盛的药品是________；若用装置rm{D}收集rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}应从________端rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}通入。rm{(6)}某化学兴趣小组的同学想测定石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数rm{(}已知样品中的杂质不溶于水，也不和盐酸反应rm{)}取rm{12g}石灰石样品，加入到rm{100g}稀盐酸中，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为rm{107.6g}请计算石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数rm{(}结果保留一位小数rm{)}20、水是宝贵的自然资源；是人类生命之源．

rm{(1)}下列各种水中，属于纯净物的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.汽水rm{B.}矿泉水rm{C.}蒸馏水rm{D.}经过净化处理的自来水。

rm{(2)}蒸馏水；硬水都是常见的无色液体；两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入______，根据产生泡沫的多少来区分．

rm{(3)}小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图rm{1}所示的简易净水器；其中小卵石；石英沙和膨松棉的作用是______．

rm{(4)ClO_{2}}是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替rm{Cl_{2}}进行自来水的消毒rm{.}制取rm{ClO_{2}}的反应过程示意图如图rm{2}请回答：

rm{C}物质中氯元素的化合价是______，rm{D}物质的名称是______，该反应的化学方程式是______．21、为了探究影响固体溶解性的因素；某同学设计了如下三组实验。

。因素第一组第三组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表；第一组实验研究的因素是______。

（2）20℃时；硝酸钾在水中的溶解度与食盐在水中的溶解度哪个大？______。

（3）由上述实验可知；影响固体溶解性的因素是______（填序号）。

①温度；②加入溶剂种类；③加入固体质量；④加入固体种类22、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素；实验步骤设计如下：

（Ⅰ）称取一定质量的冰糖；研磨成粉末备用。

（Ⅱ）按照下表进行实验。（实验所需仪器略）

。试管1号2号3号4号实验温度20℃20℃20℃40℃溶质种类冰糖冰糖食盐冰糖溶剂种类水植物油水水溶剂质量10g10g10g10g（1）在实验中使用粉状冰糖而不用块状冰糖；优点在于______。

（2）根据实验的设计；你认为他们准备研究的影响因素包括______。

（3）若要探究冰糖的溶解性与温度的关系，应选择表格中______进行实验。评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)23、剧烈体育运动后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动中肌肉无氧呼吸产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3；请回答：

（1）乳酸中含有______种元素。

（2）乳酸中碳；氧两种元素的质量比是______。

（3）请计算乳酸中含碳元素的质量分数，要求写出详细步骤。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：A；根据化学反应前后原子种类、数目不变；反应前有镁原子两个，碳原子一个，氧原子两个，反应后已有一个碳原子，故2X中含有两个镁原子和两个氧原子，故X的化学式为MgO，A正确；

B；镁在二氧化碳中能燃烧；所以镁着火时不能用二氧化碳灭火，故B说法错误；

C；由A可知X的化学式为MgO；其相对分子质量为24+16=40，C正确；

D；反应物中镁是单质；二氧化碳是化合物，生成物中氧化镁是化合物，碳是单质，所以为置换反应，故D说法正确．

故选B

【分析】B；由二氧化碳的性质考虑；

D、根据置换反应的定义考虑．2、A【分析】解：A；Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；碳不与盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．【解析】【答案】A3、A【分析】略【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的rm{A}和rm{B}的质量和应等于生成的rm{C}和rm{D}质量和，从而可以求得生成的rm{C}的质量，再根据rm{A}和rm{C}的质量关系和rm{C}的相对原子质量就可以求出rm{A}的相对分子质量。解此题的关键是要知道根据方程式找各物质的质量关系时，相对分子质量要乘以化学计量数。【解答】根据质量守恒定律可知，生成rm{C}的质量为：rm{34g+80g-54g=60g}

设rm{A_{2}}的相对分子质量为rm{x}

rm{2A_{2}+5B篓TC_{2}+6D}

rm{2x}rm{2隆脕30}

rm{34g}rm{60g}

rm{dfrac{2x}{34g}=dfrac{2隆脕30}{60g}}

rm{dfrac{2x}{34g}=dfrac

{2隆脕30}{60g}}

故选C。rm{x=17}【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】本题考查常见气体的性质及质量守恒定律的应用，化学反应前后，元素种类不变。【解答】

将锌粒放入硫酸铜溶液中，有无色无味气体产生，是因为硫酸铜溶液中含有酸，与锌产生的氢气；因为是无色无味气体，而二氧化硫有刺激性气味，所以不是二氧化硫；反应物中不含碳元素，所以不可能产生二氧化碳和一氧化碳，所以不选C、rm{D}故选A。【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}表示随反应时间延长；密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．

B；表示随反应时间延长；密封容器内物质的质量总和在不断减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．

C；表示随反应时间延长；密封容器内物质的质量总和先在不断增大，后减少，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误．

D；表示随反应时间延长；密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，故选项正确．

故选：rm{D}．

根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断碳在耐高温的容器中密封rm{(}内含空气rm{)}加热时；反应前后密闭容器的质量不变，进行分析判断．

本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是解答本题的关键；解题时注意在密封的容器内进行反应，整个容器内的质量总和在变化前后相等．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A}铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，同时也是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项错误．

B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，所以该反应既不是化合反应，也不是氧化反应，故选项正确．

C；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，所以不是化合反应，但该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；故选项错误．

D；铜在空气中加热生成氧化铜；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，同时也是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项错误．

故选：rm{B}．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}分解反应的特征rm{(}“一变多”rm{)}氧化反应的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}8、C【分析】解：A、稀盐酸与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应；与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；

B、NaCl溶液与稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液均不反应；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；

C、Na2CO3与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与NaOH溶液混合不反应；因此分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是CaCl2溶液；无明显变化的是NaOH溶液；故可以鉴别；

D、NaNO3溶液与稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液均不反应；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。

故选：C。

根据物质的性质差异进行分析；使用一种试剂一次性鉴别三种物质，则需要出现不同的实验现象，据此解答．

本题考查了常见物质的鉴别，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】C9、C【分析】

含磷洗衣粉含有磷元素；是导致藻类生长过快的营养元素，所以家庭中尽量减少使用或不使用含磷洗衣粉．

故选：C．

【解析】【答案】导致藻类生长过快的营养元素主要是N；P、K三种元素；在人类的生活中含磷洗衣粉的使用是造成“赤潮”、“水华”现象的主要原因．

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故答案为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（5）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（6）根据氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【解析】【答案】（1）根据实验室过氧化氢制氧气的原理进行分析；

（2）根据乙炔和氧气会生成二氧化碳和水进行分析；

（3）根据石灰石和盐酸会制取二氧化碳进行分析；

（4）根据酸碱中和反应的原理进行分析；

（5）根据金属氧化物会与酸反应进行分析；

（6）根据盐酸会与氢氧化钙反应进行分析．

11、不聚成水滴|成股【分析】【解答】解：如果玻璃仪器清洗干净；水就会均匀地附着在内壁上形成一层均匀的水膜，仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下．

故答案为：不聚成水滴；不成股．

【分析】根据玻璃仪器清洗干净的标准回答．12、略

【分析】解：（1）a、b；c分别是烧杯和漏斗、铁架台．

（2）由图中可知；该图中存在的三处明显错误是：没有用玻璃棒引流，直接将液体倒入漏斗；液面高于滤纸的边缘，漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁．

（3）滤纸破损；可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯；从而使得滤液浑浊．承接滤液的烧杯不干净也能使得滤液浑浊．故填：滤纸破损，承接滤液的烧杯不干净．液面可能高于滤纸边缘，得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊．

故答案为：（1）烧杯；漏斗；玻璃棒；

（2）没有用玻璃棒引流；液面高于滤纸的边缘；漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁；

（3）滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净（或液面可能高于滤纸边缘）．

过滤时要注意一贴；二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．

本题主要考查仪器的名称、过滤等方面的知识，解答时要充分理解过滤时的操作方法．【解析】烧杯；漏斗；铁架台；没有用玻璃棒引流；液面高于滤纸的边缘；漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净（或液面可能高于滤纸边缘）13、（1）混合物（2）①氮分子②C（3）燃着的木条熄灭液氧（4）①H2②③属于（5）BC【分析】【分析】本题主要考查了氧气的工业制法、空气组成的测定及对实验数据的分析，比较综合，要细心分析，解题时根据空气的组成、化学方程式的写法以及质量守恒定律的意义来分析解答。【解答】rm{(1)}空气主要是由氮气和氧气组成的，空气属于混合物，故填：混合物；rm{(2)垄脵}用“”表示氮原子，用“”可表示的微粒是氮分子，故填：氮分子；rm{垄脷}空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气约占空气体积的五分之一，故图中可表示空气微观模型的是rm{垄脷}故填：rm{C}

rm{C}分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约rm{(3)}体积，其主要成分是液氧；故填：燃着的木条熄灭；液氧；rm{dfrac{1}{10}}氮气和氢气在一定条件下生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；故填：rm{(4)垄脵}rm{H_{2}}Ⅱ中反应是氨气与氧气在高温和催化剂的条件下生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故填：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{垄脷}氨气中氮元素的化合价为rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}价，一氧化氮中氮元素的化合价为rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}价；氧气中氧元素的化合价为rm{垄脹}氨气中氮元素的化合价为rm{-3}价，一氧化氮中氮元素的化合价为rm{+2}价；氧气中氧元素的化合价为rm{0}水和一氧化氮中氧元素的化合价都为rm{-2}价，所以反应前后元素的化合价发生了改变，因此反应rm{II}属于氧化还原反应，故填：属于；水和一氧化氮中氧元素的化合价都为rm{垄脹}价，所以反应前后元素的化合价发生了改变，因此反应rm{-3}属于氧化还原反应，故填：属于；rm{+2}化工厂可通过加高烟囱排放废气；不能防止形成酸雨，故A错误；

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油；可以节约能源，减少空气污染，故B正确；

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故C正确。故填rm{0}rm{-2}【解析】rm{(1)}混合物rm{(2)垄脵}氮分子rm{垄脷C}rm{(3)}燃着的木条熄灭液氧rm{(4)垄脵H_{2}}rm{垄脷4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{垄脷4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}属于rm{垄脹}rm{(5)BC}14、略

【分析】解：rm{A}量筒：是用来量取液体的一种玻璃仪器；是量度液体体积的仪器；

rm{B}试管：rm{垄脵}盛取液体或固体试剂；rm{垄脷}加热少量固体或液体；rm{垄脹}制取少量气体反应器；rm{垄脺}收集少量气体；rm{垄脻}溶解少量气体、液体或固体的溶质；rm{垄脼}用作少量试剂的反应容器；在常温或加热时使用．

rm{C}蒸发皿：用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿；

rm{D}烧杯：烧杯经常用来配置溶液和作为较大量的试剂的反应容器；

rm{E}水槽：用于排水法收集气体；或用来盛大量水的仪器；不可加热；

rm{F}滴管：吸取或加少量试剂；以及吸取上层清液，分离出沉淀；

rm{G}集气瓶：用于收集气体；装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应．

故答案是：

rm{(1)F}滴管；

rm{(2)B}试管；

rm{(3)C}蒸发皿；

rm{(4)D}烧杯；

rm{(5)A}量筒；

rm{(6)E}水槽、rm{G}集气瓶．

根据题干中的rm{A隆芦G}各个仪器的用途来填空．

本题主要考查的是学生对各种实验仪器的用途与特点的认识与应用．【解析】rm{F}滴管；rm{B}试管；rm{C}蒸发皿；rm{D}烧杯；rm{A}量筒；rm{E}水槽；rm{G}集气瓶三、探究题(共8题，共16分)15、略

【分析】解：（1）蜡烛能浮在水面上说明石蜡的密度比水小；

（2）因为火焰的最外层燃烧最充分；所以放出热量最多，所以可以看出火柴梗的a处最先碳化；

（3）A．反复实验；并观察是否有相同现象，这样做可以排除偶然的；特殊的现象，才能得出正确的结论，故A的做法合适；

B．查找资料；探究生成的黑色固体是什么，这样做符合科学探究的要求，为进一步研究提供依据；故B的做法合适；

C．认为与本次实验无关；不予理睬，这不符合科学探究精神的要求，也会使实验结论不完整，不准确；故C的做法不合适；

D．询问同学；讨论生成黑色物质的原因，这样做符合科学探究的要求，体现了合作探究精神，值得肯定，故D的做法合适；故选C；

（4）①因为一氧化碳气体不易液化；燃烧时产生蓝色火焰，生成物是二氧化碳气体，因此玻璃导管中没有明显的现象；故如果观察到玻璃导管中没有明显现象，导管口有蓝色火焰现象，则贝贝的猜想正确；

②如果芳芳的猜想正确；蜡烛受热后产生的石蜡蒸气到导管里时冷却，又可凝成石蜡，故玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显现象，则证明芳芳的猜想正确；

③如果上述两种现象都有；即玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口有蓝色火焰，则证明婷婷的猜想正确．

故答案为：

（1）小．

（2）a；外焰．

（3）C．

（4）导管口同样能点燃；去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；

导管口不能点燃；去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；

导管口能点燃；但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体．

（1）根据实验现象判断蜡烛的密度大小；

（2）从火焰的最外层燃烧最充分；温度最高考虑．

（3）根据实验操作要求和科学探究的精神进行分析；及对问题的探究态度结合所给的选项中的做法来进行判断；

（4）根据贝贝；芳芳和婷婷三位同学的猜想结合物质的特点来进行判断肯出现的现象；其中一氧化碳和石蜡蒸气都能够燃烧，但是石蜡遇冷会凝结成固体，可以据此分析可能出现的现象和结论．

本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，只要学生对这方面的知识比较熟悉，就可以正确解答．【解析】小；a；外焰；C；导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体16、（1）（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧（3）助燃先增大后减小【分析】【分析】此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度。rm{(1)H}rm{(1)H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}

rm{2}根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

稀溶液与rm{MnO}根据信息：推入rm{MnO}rm{2}rm{2}接触时生成水和氧气；rm{(2)}根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

【解答】rm{(2)}稀溶液与rm{(3)}根据信息：推入rm{H}接触时生成水和氧气，反应的方程式是：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{(3)}根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{H}接触；推入rm{2}溶液后；生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；

rm{2}实验rm{O}中，推入rm{O}溶液后；观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小，因为生产的二氧化碳被氢氧化钠吸收了。

故答案为：rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{2}燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{2}接触；导管口有气泡冒出；白磷燃烧；

溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答。助燃性；先增大后减小。

rm{(1)H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{(2)}接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧rm{O_{2}}助燃先增大后减小rm{(3)}17、点燃纸张，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯；烧杯内壁出现水雾；说明纸张燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；澄清的石灰水变浑浊；说明纸张燃烧有二氧化碳生成【分析】解：证明纸张燃烧的生成物中有水；可在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明纸张燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

故答案为：。实验步骤实验现象结论点燃纸张，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁出现水雾说明纸张燃烧有水生成再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方澄清的石灰水变浑浊说明纸张燃烧有二氧化碳生成

根据水蒸气遇冷凝结成水雾的性质；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质；进行分析解答．

本题难度不大，掌握水蒸气和二氧化碳的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】点燃纸张，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯；烧杯内壁出现水雾；说明纸张燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；澄清的石灰水变浑浊；说明纸张燃烧有二氧化碳生成18、【猜想与验证】（1）过氧化钙在300℃时分解生成氧气①导管口有气泡冒出④先将导管移出水面⑤将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气【分析与反思】（1）过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂（2）加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）【分析】【分析】此类题能训练学生的思维，具有知识的迁移作用，学生在利用所学知识进行猜想验证的过程就是学习过程。【解答】rm{(1)}因为过氧化钙rm{(CaO_{2})}室温下稳定，在rm{300隆忙}时分解成氧气，所以加热过氧化钙可制取氧气；

rm{垄脵}检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手后，导管口有液面上升；rm{垄脺}根据用加热制取氧气实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；根据用加热制取氧气实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；

rm{垄脺}检验氧气集满的方法是：将一根带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气；rm{垄脻}检验氧气集满的方法是：将一根带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气；rm{垄脻}由过氧化钙与水反应；该反应缓慢，不适合在实验室制氧气，但农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是：过氧化钙在水中持续；缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂；

【分析与反思】rm{(1)}rm{(2)}根据过氧化钙rm{(CaO}室温下稳定，在rm{(CaO}时分解成氧气，由此可知加热过氧化钙和水的混合物有可能会使反应加快，因此实验的改进方法有加热过氧化钙和水的混合物rm{{,!}_{2}}或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂rm{)}室温下稳定，在rm{300隆忙}时分解成氧气，由此可知加热过氧化钙和水的混合物有可能会使反应加快，因此实验的改进方法有加热过氧化钙和水的混合物rm{(}或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂rm{)}rm{)}【猜想与验证】rm{300隆忙}过氧化钙在rm{(}时分解生成氧气；rm{)}导管口有气泡冒出；故答案为：先将导管移出水面；rm{(1)}将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气；【分析与反思】rm{300隆忙}过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂；rm{垄脵}加热过氧化钙和水的混合物rm{垄脺}或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂rm{垄脻}rm{(1)}【解析】【猜想与验证】rm{(1)}过氧化钙在rm{(1)}时分解生成氧气rm{300隆忙}导管口有气泡冒出rm{垄脵}先将导管移出水面rm{垄脺}将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气rm{垄脻}过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂【分析与反思】rm{(1)}加热过氧化钙和水的混合物rm{(1)}或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂rm{(2)}rm{(}19、略

【分析】【分析】本题考查实验室制取气体所需的仪器、装置等问题，熟悉实验室制取气体反应原理和反应装置是解决此类题的关键，同时考查了化学方程式的计算。【解答】rm{(1)}根据图示，仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶；rm{(2)A}装置适用于固体加热制取氧气，故可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，反应的化学方程式为rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}?隆眉}rm{(3)}检查rm{B}装置气密性的方法是：用止水夹夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中注水至液面高于长颈漏斗下端，继续注水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置不漏气，故填：长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；rm{(4)C}装置可以控制反应的发生和停止。若用rm{C}装置制取气体，则反应物应满足的条件是隔板上必须是固体且不容易从隔板漏下，还有一种反应物必须是液体，故填：块状固体和液体；rm{(5)}检验生成的气体是否是rm{CO_{2}}可以用澄清石灰水检验，观察是否浑浊；若用装置rm{D}收集rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}密度比空气大应从rm{c}端通入，故填：澄清石灰水；rm{c}rm{(6)}根据质量守恒定律，反应减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。具体过程如下：解：生成rm{CO_{2}}的质量为：rm{12g+100g-107.6g=4.4g}设石灰石样品中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}?隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{4.4g}rm{x=10g}石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{隆脕100%=83.3%}答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为rm{83.3%}【解析】rm{(1)}酒精灯锥形瓶rm{(2)2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2?}隆眉}rm{(3)}长颈漏斗中形成一段稳定的水柱rm{(4)}块状固体和液体rm{(5)}澄清石灰水rm{c}rm{(6)}解：生成rm{CO_{2}}的质量为：rm{12g+100g-107.6g=4.4g}设石灰石样品中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}?隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{4.4g}rm{x=10g}石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{隆脕100%=83.3%}答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为rm{83.3%}20、略

【分析】解：rm{(1)}有一种物质组成的物质为纯净物；蒸馏水中只含有水一种物质，故是纯净物；

rm{(2)}检验水是硬水还是软水可用肥皂水；在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水；

rm{(3)}自制简易净水器中的小卵石；石英砂和彭松棉能除去不可溶性的固体颗粒；