2025年人教版PEP九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学上册月考试卷665考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列变化不属于缓慢氧化的是（）A.食物腐烂B.酿醋C.酒精燃烧D.农家肥的腐熟2、下列对一些事实的微观解释错误的是（）。事实解释A二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒物质组成元素相同，但分子结构不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运动加快C水电解产生氢气和氧气化学变化中分子是可以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩A.AB.BC.CD.D3、发现煤气泄漏时，下列处理措施正确的是（）A.关闭阀门B.开灯检查C.关闭门窗D.室内洒水4、2009年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感。甲型HINl流感与普通流感一样“可防可治”。甲型HlNl流感病毒属于（）A.淀粉B.蛋白质C.油脂D.葡萄糖5、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（）A.用带火星的木条可以检验氧气B.细铁丝在空气中不能点燃，在氧气中能燃烧C.用分离液态空气的方法可得氧气D.鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水6、常温、常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是（）A.汞和铝B.二氧化锰和氧化铜粉末C.酒精和醋酸D.氢氧化铁和氢氧化铜7、已知某两种物质在一定条件下能发生如图所示的反应，则下列说法正确的是（）A.生成物是混合物B.该反应属于分解反应C.图中反应物均为化合物D.图示中反应物和生成物的原子数相等8、学生学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（）A.铅笔芯B.不锈钢餐具C.纯棉T恤D.塑料袋评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有（）A.用量筒量取水时俯视读数B.在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯C.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过D.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码10、实验室常采用点滴板来完成部分实验；这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（）

A.装有食醋的孔穴中溶液呈红色。

B.装有烧碱溶液的孔穴中溶液呈红色。

C.装有澄清石灰水的孔穴中无明显现象。

D.装有稀硫酸的孔穴中无明显现象。

11、下列物质中含有氧气的是（）A.液态氧气B.过氧化氢C.空气D.氯酸钾12、下列对一些事实的解释中，合理的是（）A.事实：洗涤剂能去油污解释：洗涤剂可以使油污溶于水形成溶液B.事实：防毒面具里的活性炭能除去毒气解释：活性炭有很强的吸附性C.事实：氮气常用作保护气解释：氮气的化学性质不活泼D.事实：6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中解释：氧分子的体积变小13、下列方法，不能用于制备硫酸锌的是（）A.锌和稀硫酸反应B.氢氧化锌和氯化钠作用C.氢氧化锌和稀硫酸作用D.硝酸锌和硫酸钠反应14、如图；对知识归纳中甲包含了乙；丙、丁其中归纳的对应关系中，正确的是（）

。甲乙、丙、丁A可再生能源乙醇、氢气、煤B常见的干燥剂浓硫酸、生石灰、固体烧碱C糖类物质蔗糖、淀粉、葡萄糖D化学反应的基本类型化合反应、氧化反应、置换反应A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、按要求用化学符号填空：

①空气中含量最多的气体____；

②地壳中含量最多的金属元素____；

③2个水分子____；

④氢氧化钠中氧元素的化合价____；

⑤2个铁离子____．16、用适当的符号和数字表示：

①3个氨气分子____；②厨房中的酸性调味剂____；

③天然气的主要成分____；④可以用来改良酸性土壤的碱是____．17、玫瑰花中含有香茅醇；橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为____．

（2）丁香油酚中碳元素的质量分数是____（结果精确到0.1%）．

（3）16.4克丁香油酚中含____克氧元素（结果精确到0.1克）．18、下列叙述中不正确的是____

A．Fe、Fe2+、Fe3+都属于同种元素B．分子能再分；而原子不能再分。

C．原子的质量主要集中在原子核上D．____．19、小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌；消毒和漂白；于是想探究该固体的成分．

[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？

[查阅资料]

（1）硫单质是一种淡黄色固体；难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色；有刺激性气味的气体．

（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体；能与水反应，生成气体并放出大量的热．

[设计实验方案]

方案一：取少量该固体粉末于试管中；加2mL水，振荡并观察现象．

方案二：在燃烧匙里放少量该固体；在酒精灯上加热，观察现象．

比较以上两方案，你认为的最佳方案是____，理由是（从环保、操作等角度分析）____．

[实验验证并得出结论]

小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水；立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．

小明想对生成的气体成分判断；他提出了以下两种假设：

①该气体是CO②该气体是O2

你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由．____．

请设计一个实验；验证你的合理假设（写出简要操作步骤；实验现象和结论）．

。操作步骤实验现象结论____

________[计算]在过氧化钠（Na2O2）中，①氧元素的化合价为____；

②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为____；

③78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）20、写出符号的意义或用化学符号表示：

（1）2个氮原子____1个干冰分子____3Fe2+____；

（2）请你写出一种你家中存放的日常用品物质的名称：属于混合物的____，属于氧化物的____，属于单质的____．21、A；B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请同答：

（1）B所表示的粒子符号为____．

（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是____（填序号，下同），化学性质相似的是____．22、下表是几种常见的元素：

。元素名称钠铁铝氢氯氧硫（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是____；在人体内含量最多的元素符号是____；水中含有的+1价的元素符号是____．

（2）氯化铁的化学式为____；Na2SO3中S元素的化合价为____．

（3）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是____（填字母序号，下同），属于混合物的是____．选用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为____（写出两种即可），并写出其中一种物质参加反应的化学方程式____．

评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)23、现有四瓶无标签的无色气体，它们分别是氢气、氧气、氮气、二氧化碳，请设计实验将它们鉴别出来．24、同学们家里都有铁制用具，如锅、刀、剪子等．不用时，若保管不善，它们很容易生锈．请你写出铁制品生锈的原理并分别列举一种防锈和除锈的方法．25、（2011•吉林）盐能与许多物质发生复分解反应；请分析下列化学反应，回答问题：

①BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓

②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（1）从反应物的类别分析；①是盐与酸的反应，②是盐与______的反应；

（2）从复分解反应发生的条件分析；①和②都能反应的原因是生成物中都有______；

（3）利用K2CO3溶液和______溶液反应；可制取KOH．

26、高飞同学在学习“质量守恒定律”这节课内容时；用碳酸钠和稀盐酸的反应（生成氯化钠；水和二氧化碳）来探究“在化学反应中，反应物与生成物的质量关系”．（如图所示）将小试管中的盐酸倒入烧杯中，物质开始反应，看到的现象是：______

①烧杯内______；

②天平失去平衡；最终指针______．

由此他得出：“在化学反应中；反应物与生成物的质量并不相等”的错误结论．请你帮高飞分析天平不平衡的原因：______；请你写出该反应的化学方程式：______．

评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)27、（2012•衡阳）如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数；取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g．请计算：

（1）10片药品的质量为____g，反应共生成气体的质量为____g．

（2）药品中碳酸氢钠的质量分数．

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）28、据新华社报道：从2004年5月11日-16日记者发稿时为止；广州市白云区“假酒中毒”事件中的死亡人数已增加到9人，住院人数增加到33人，其中10人病危．目前广州市有关部门查明：“毒酒”窝点有5桶工业酒精，每桶工业酒精的质量为165kg，其中甲醇的质量分数为10%．饮用甲醇5-15g即可使人中毒甚至死亡．据此消息：

（1）5桶工业酒精中共含甲醇____kg．这些甲醇若全部被酒客食用；死亡人数将继续上升，后果不堪设想．

（2）已知工业制备甲醇的化学方程式为C0+2H2X（X即甲醇），由此可推知甲醇的化学式为____．

（3）已知甲醇的分子结构和乙醇相似，根据结构决定性质的规律，请推测甲醇的一种化学性质____

（4）认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害；由此我联想到误食其他有害物质使人中毒的事件还有（请举一例）

____．29、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后；再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

（1）【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢。

（2）【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

（3）【实验验证】。实验步骤实验现象实验结论实验一____木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3；，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃____（4）【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂；还要补充一个探究实验：

实验三：

【实验目的】探究____

【实验步骤】

①准确称量Al2O3（少量）的质量；

②完成实验二；

③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，____；称量；

④对比反应前后Al2O3的质量．

【讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．

（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究____．30、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分；请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【做出猜想】小红认为废液中报溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是____（填化学式）．

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．

【实验与结论】

①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中；并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．

②你认为小红的实验____（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是____．

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是____，实验中可以看到的现象是____．

【拓展与应用】

①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的____；反应完成后过滤．

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒人下水道，可能造成的危害是____（写一条）．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．【解析】【解答】解：A；食物腐烂；是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

B；酿醋；是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

C；酒精燃烧属于剧烈的氧化反应；不属于缓慢氧化，故选项正确．

D；农家肥的腐熟；是农家肥与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

故选：C．2、D【分析】【分析】A；根据二氧化碳和一氧化碳是由不同的分子构成的进行解答；

B；根据炎热的夏天温度较高；自行车胎内气体受热膨胀，而容易爆胎进行解答；

C；根据水的电解是化学变化；说明了分子可以再分进行解答；

D、根据电线冬季短而夏季长，是由于物质的热胀冷缩的性质进行解答．【解析】【解答】解：

A、物质的结构决定物质的性质，因两种物质的分子构成不同，故CO有毒而CO2无毒；故A正确；

B；炎热的夏天温度较高；自行车胎内气体受热分子运动速率加快，间隔变大膨胀，而容易爆胎，故B正确；

C；在化学变化中；分子可以再分，原子不能再分．水电解生成氢气和氧气，说明分子可以再分，故C正确；

D；架在高处的电线夏季变得比冬季长说明原子之间的间隔在温度升高时变大；而不是原子在变大的，故D错误．

故选D．3、A【分析】【分析】A；根据煤气有可燃性判断；

B；根据煤气有可燃性；打开电灯时可能会产生电火花判断；

C；根据关闭门窗不利于降低室内煤气的浓度判断；

D、根据煤气难溶于水判断；【解析】【解答】解：A；煤气有可燃性；煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，关闭阀门，同时打开门窗通风能降低室内煤气的浓度，达到防止爆炸的目的．故A正确；

B；打开电灯可能会产生电火花；而煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸．故B错误；

C；关闭门窗不利于降低室内煤气的浓度；不能达到防止爆炸的目的，故C错误；

D；煤气难溶于水；所以室内洒水不会降低室内煤气的浓度，不能达到防止爆炸的目的，故D错误．

故选：A．4、B【分析】【分析】绝大部分病毒是由一层蛋白质外壳和内溶物组成的；HlNl流感病毒也不例外．

【解答】HlNl流感病毒是由蛋白质外壳和一部分内溶物形成的；

故选B

【点评】此题是对病毒组成的考查，只要利用生物知识中关于病毒的结构即可解决．5、D【分析】【分析】A；根据氧气的助燃性进行分析判断．

B；根据氧气的化学性质进行分析判断．

C；根据空气中各成分的沸点不同分析判断．

D、根据氧气的溶解性进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；氧气具有助燃性；细铁丝在氧气中能燃烧．细铁丝在空气中不能点燃，是由于空气中的氧气被不支持燃烧的氮气冲淡了．故选项说法正确．

C；由于空气中主要成分氮气的沸点比氧气的沸点低；可用用分离液态空气的方法可得氧气．故选项说法正确．

D；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水．故选项说法错误．

故选：D．6、B【分析】【分析】用物理性质鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的物理性质进行对比分析找出特性，再根据物理性质的不同进行鉴别．【解析】【解答】解：A；汞在常温下是液态金属；铝是银白色的固体，常温、常压下适宜用物理性质区别，故选项错误．

B；二氧化锰和氧化铜粉末均是黑色粉末状固体；常温、常压下不适宜用物理性质区别，故选项正确．

C；酒精具有酒的香气；醋酸具有刺激性气味，常温、常压下适宜用物理性质区别，故选项错误．

D；氢氧化铁是红褐色固体；氢氧化铜是蓝色固体，常温、常压下适宜用物理性质区别，故选项错误．

故选：B．7、D【分析】【分析】从图示看出，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种化合物，此特征符合化合反应的特点，故反应属于化合反应，对比反应前后可以分析出原子的种类、数目的变化．【解析】【解答】解：A；由图示可知；生成物是由同种分子构成的纯净物，故A不符合题意；

B；由图示可知；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种化合物，该反应属于化合反应，故B不符合题意；

C；由图示可知；反应物是一种单质和一种化合物，故C不符合题意；

D；对比反应前后；原子种类的数目的变化可以看出，反应物和生成物的原子数相等，故D符合题意．

故选D．8、B【分析】【分析】因为金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金等，所以可判断那种是金属材料．【解析】【解答】解：A；铅笔型的主要成分是碳；不是金属及合金，不是金属材料．

B；不锈钢餐具中的不锈钢是铁的合金；属于金属材料．

C；纯棉T恤是天然有机物纤维组成的；不是金属材料．

D；塑料袋是合成高分子有机物组成的；不是金属材料．

故选B．二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解析】【解答】解：A；用量筒量取水时俯视读数；读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．

B；在把量好的水倒入烧杯时；有少量水溅出烧杯，会造成实际所取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．

C；用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过；会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．

D；用托盘天平称取蔗糖时；将蔗糖放在右盘，称量时使用了游码，实际所取的蔗糖的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故选项正确．

故选：CD．10、BD【分析】

根据酸；碱性溶液遇酚酞试液的变色情况是不变色与变红色；以及酸、碱性溶液遇石蕊试液的变色情况是变红色和变蓝色解答；

A；由于食醋的溶液呈酸性；所以滴入酚酞试液不会变色；

B；由于烧碱的溶液呈碱性；所以滴入酚酞试液会变红色；

C；由于澄清石灰水的溶液呈碱性；所以滴入石蕊试液会变蓝色；

D；由于稀硫酸的溶液呈酸性；所以滴入酚酞试液会不变色；

故选BD

【解析】【答案】根据酸碱性溶液遇指示剂的变色情况分析解答；

A；根据食醋的溶液呈酸性分析解答；

B；根据烧碱的溶液呈碱性分析解答；

C；根据澄清石灰水的溶液呈碱性分析解答；

D；根据稀硫酸的溶液呈酸性分析解答；

11、AC【分析】解：含有氧气要么是氧气本身要么就是混合物．

A；液态氧气是由氧气一种物质组成的；故正确；

B；过氧化氢中只含有过氧化氢一种物质；不含有氧气，故错误；

C；空气属于混合物；含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，所以含有氧气；故正确；

D；氯酸钾中只含有氯酸钾一种物质；不含有氧气，故错误；

故选AC．

本题可根据具体物质的物质组成等方面进行分析；判断即可．

本题难度不大，主要考查了物质的组成方面的知识，掌握物质的组成是正确解答本题的关键．【解析】【答案】AC12、BC【分析】【分析】A；根据洗涤剂能去油污；是因为洗涤剂具有乳化功能进行解答；

B；根据活性炭具有吸附性进行解答；

C；根据氮气的化学性质不活泼进行解答；

D、根据分子的性质进行解答．【解析】【解答】解：A；洗涤剂能去油污；是因为洗涤剂具有乳化功能，而不是使油污溶于水形成溶液，故A错误；

B；放毒面具里的活性炭能除去毒气；是因为它有很强的吸附性，故B正确；

C；氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼；故C正确；

D；6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中；因为分子之间的间隔大小发生了改变，故D错误．

故选：BC．13、BD【分析】【分析】A；根据金属活动性顺序表进行分析；

B；根据氢氧化锌和氯化钠的组成分析；

C；根据酸与碱起中和反应分析；

D、根据复分解反应的条件分析．【解析】【解答】解：A；在金属活动性顺序表中；锌位于氢的前边，能与稀硫酸反应生成硫酸锌．故A不符合题意；

B；由于氢氧化锌和氯化钠的组成中不含有硫酸根；无论反应与否，都不会生成硫酸锌．故B符合题意；

C；氢氧化锌和稀硫酸起中和反应；生成了硫酸锌和水．故C不符合题意；

D；由复分解反应的条件可知；硝酸锌和硫酸钠交换成分后没有气体、沉淀、水生成，反应不能发生．故D符合题意．

故选BD．14、BC【分析】【分析】可以根据物质的分类方法和反应类型的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；煤属于不可再生能源；故A错误．

B；浓硫酸、生石灰、碱石灰都可以作干燥剂；故B正确．

C；蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质；故C正确．

D；氧化反应不属于基本反应类型；故D错误．

故选BC．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①空气中含量最多的气体是氮气，氮气是一种气态非金属单质，是由双原子分子构成的，故填：N2；

②地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．

③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个水分子表示为：2H2O；

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢氧化钠中氧元素的化合价，故可表示为：NaH；

⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+．

故答案为：①N2；②Al；③2H2O；④NaH；⑤2Fe3+．16、3NH3CH3COOHCH4Ca（OH）2【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氨气分子是多原子分子，可表示为：NH3，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氨气分子可表示为：3NH3．

②食醋是厨房中的酸性调味剂，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH．

③天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；

④可以用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；

故答案为：①3NH3②CH3COOH③CH4④Ca（OH）217、30：3：873.2%3.2【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）丁香油酚中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×12）：（16×2）=30：3：8．

（2）丁香油酚中碳元素的质量分数为×100%≈73.2%．

（3）16.4克丁香油酚中含氧元素的质量为16.4g××100%=3.2g．

故答案为：（1）30：3：8；（2）73.2%；（3）3.2．18、略

【分析】【分析】A、根据Fe、Fe2+、Fe3+的质子数都相同进行解答；

B；根据在化学变化中分子能再分；而原子不能再分进行解答；

C；根据原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小进行解答；

D、根据原子与离子的转化进行解答．【解析】【解答】解：A、1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；它们的核内质子数不同，属于同种元素，故选项说法正确；

B；在化学变化中分子能再分；而原子不能再分，故选项说法错误；

C；原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，故选项说法正确；

D、1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+；Fe三种粒子的核外电子数不同．

故答案为：B；核外电子数相同．19、略

【分析】【分析】【设计实验方案】根据硫在空气中点燃生成生成一种无色；有刺激性气味的有毒气体二氧化硫；污染空气操作较复杂；即操作的是否简单进行分析；

【实验验证并得出结论】根据质量根据物质过氧化钠的化学式Na2O2；利用化合价代数和为0的原则，由化合物中Na元素为+1价，计算化合物中O元素的化合价．质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化和氧气能使带火星的木条复燃分析；

【计算】①根据物质过氧化钠的化学式Na2O2；利用化合价代数和为0的原则，由化合物中Na元素为+1价，计算化合物中O元素的化合价；

②根据化学式能计算组成物质的元素的质量比；根据物质的化学式计算组成元素的质量分数，利用元素质量分数求出一定物质中元素质量【解析】【解答】解：【设计实验方案】硫在空气中点燃生成生成一种无色；有刺激性气味的有毒气体二氧化硫；污染空气操作较复杂；而方案一中的操作：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡，硫和水不反应也不溶于水，过氧化钠和水反应产生气泡，该操作简单，无污染，现象明显；

【实验验证并得出结论】质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化；反应前只有钠；氧、氢元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳；即猜想②正确；

氧气能使带火星的木条复燃；所以我们可以用带火星的木条来验证产生的气体，若木条复燃则说明该气体是氧气，即我们的判断正确，所以。

。操作步骤实验现象结论取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中

木条燃烧证明是氧气【计算】①依据化合物中各元素化合价代数和为零；

设化合物Na2O2中O元素化合价为x；

（+1）×2+2x=0；

解得x=-1；

②过氧化钠中钠；氧两种种元素的质量比为：（23×2）：（16×2）═46：32=23：16；

设78克过氧化钠与质量为y的二氧化碳中所含氧元素的质量相等；则：

78g××100%=y•×100%；

解得：y=44g

答：78克过氧化钠与44克二氧化碳中所含氧元素的质量相等．

故答案为：方案一；操作简单，现象明显，对环境无污染；

假设②合理；因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素；

。操作步骤实验现象结论取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中

木条燃烧证明是氧气【计算】①-1；

②23：16；

③44克．20、略

【分析】【分析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

②分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（2）请你写出一种你家中存放的日常用品物质的名称：含碘食盐属于混合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物．家中通常存放着铜、铁等物质，铜、铁都是由一种元素组成的纯净物，属于单质．【解析】【解答】解：（1）表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子2N；分子的表示方法：1个干冰分子CO2；离子的表示方法：3Fe2+三个亚铁离子；

（2）请你写出一种你家中存放的日常用品物质的名称：含碘食盐中含有碘元素；钠元素、氯元素等元素；含有多种物质为混合物．水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物．铜、铁都是由一种元素组成的纯净物，属于单质．属于混合物的含碘食盐，属于氧化物的水，属于单质的铜铁．

故答为：（1）2N，CO2，三个亚铁离子；（2）含碘食盐，水，铜．21、略

【分析】

（1）质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；8元素的氧元素，所以B是氧离子，．其离子符号为O2-；

（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；因为B；C的核内质子数相同，所以B、D属于同种元素的粒子；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，C子D子的最外层电子数相同，C粒子化学性质与D粒子化学性质相似．

故答案为：（1）O2-；（2）B和D；C和D；

【解析】【答案】（1）根据当质子数＜核外电子数；为阴离子，据此根据离子的书写方法进行分析解答．

（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，据此进行分析解答．

22、略

【分析】

（1）地壳中元素的分布按照由多到少的顺序是氧；硅、铝、铁等；所以在地壳内含量最多的金属元素是铝；在人体内含量最多的元素是氧；水中的氢元素显+1价；故答案为：Al；O；H；

（2）氯化铁中氯元素常显-1价，铁元素显+3价，按照正价在左，负价在右的原则，和化合物中正负化合价代数和为零的原则书写氯化铁的化学式为FeCl3

Na2SO3中钠显+1价；氧显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设硫元素的化合价为x；

则（+1）×2+x+（-2）×3=0

解得：x=+4

故答案为：FeCl3+4

（3）由图中可知；B是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故填B；

C是由两种物质组成的物质；属于混合物．故填C；

A图中的分子，一个分子是由两个原子构成的，所以可能是氢分子、氧分子（或氯分子），写出其中一种物质参加反应的化学方程式可以是2H2+O22H2O

故答案为：B；C；H2、O2（或Cl2）；2H2+O22H2O

【解析】【答案】（1）在地壳内含量最多的金属元素是铝；在人体内含量最多的元素是氧；水中的氢元素显+1价；

（2）氯元素常显-1价；铁元素显+3价；

（3）由多种物质组成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物．

四、计算题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】根据氧气能够助燃；氢气能够燃烧；氮气不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧，并且可以使澄清的石灰水变浑浊分析解答．【解析】【解答】解：氧气有助燃的性质；氢气能够燃烧；二氧化碳和氮气都不能支持燃烧；本身也不燃烧．但二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

故答案为：分别用沾有澄清石灰水的玻璃棒放入盛四瓶气体的集气瓶内，有明显浑浊的是二氧化碳．然后用燃着的小木条放入另外三瓶气体，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是原气体为氮气，气体燃烧的是氢气．24、略

【分析】【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液；碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．

防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．【解析】【解答】解：原理是：铁跟氧气和水等物质相互作用；发生复杂的化学反应．

防锈方法：刷油漆（或涂油或镀上其他的金属）．

除锈方法：用稀盐酸或稀硫酸除锈（或用砂纸打磨除锈）．25、略

【分析】

（1）②是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；

（2）根据发生复分解反应的条件分析；①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；

（3）考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH应填氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]．

故答案为：

（1）碱；

（2）难溶物（或不溶物或沉淀）；

（3）氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]．

【解析】【答案】（1）氢氧化钠属于碱；

（2）能发生复分解反应的条件是：两种化合物在反应中相互交换成分；产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，则反应才能进行；

（3）考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物；才能制的KOH．

26、略

【分析】

碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体；所以可以观察到：①烧杯中产生气体，②天平指针向右偏转；

碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；因此反应过程中左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡；在这个实验中，若想看到天平平衡，我们应在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．

故答案为：①有气体生成；

②向右偏转；

左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】根据碳酸钠和盐酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成；气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；可以据此完成该题的解答．

五、实验题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】（1）根据100片药品重50g计算出每片质量再算10片的质量；根据烧杯内质量的减少量就是二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，再除以药品的质量即可；（3）根据二氧化碳的质量算出反应后生成的溶质质量，再除以反应后所得溶液的质量即可．【解析】【解答】解：（1）100片药品重50g计算出每片质量为：=0.5g；所以10片药品的质量为0.5g×10=5g；反应共生成气体的质量为5g+23g-25.8g=2.2g；

（2）设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠质量为X；生成氯化钠质量为Y则：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

8458.544

XY2.2g

根据：解得X=4.2g，根据解得Y=2.925g

药品中碳酸氢钠的质量分数×100%=84%；

（3）反应后所得溶液质量为：4.2g+23g-2.2g=