2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷654考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述正确的是（）A.从空气中分离出氧气后，余下的全是氮气B.在一定条件下氮气能跟其他物质发生反应C.稀有气体一定不跟其他物质起反应D.按质量分数计算，空气中含氮气78%，含氧气21%2、（2005•青岛）下列说法中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.原子是构成物质的一种基本微粒C.由同种元素组成的纯净物叫做单质D.含有氧元素的化合物就是氧化物3、在反应A+B→C+D中，20gA与7gB恰好完全反应，生成了16gC，则生成D的质量为（）A.20gB.7gC.16gD.11g4、下列实验操作的叙述正确的是（）A.用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中B.检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中C.用10mL量筒量取7mL液体D.给试管里的液体加热时，试管内的液体不超过试管容积的5、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是rm{(}rm{)}A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应B.氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应C.酸能使紫色石蕊试液变红，rm{CO_{2}}也能使紫色石蕊试液变红，所以rm{CO_{2}}是酸D.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气6、下列实验能达到实验目的是（）A.

探究燃烧条件B.

测定空气中氧气含量C.

探究分子运动D.

验证质量守恒定律7、区别氢气、氧气、氮气、空气的简单方法是（）A.观察气体的颜色B.闻气体的气味C.用燃着的木条D.用石灰水8、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（）A.用食盐配制生理盐水B.在食品袋里充入氧气延长食品的保质期C.被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3•H2O的药水D.用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、下列装置图与氧气的制取和性质有关：

（1）根据如图（A--D）所给的装置；回答问题。

①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发上装置为____；

②实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，可选用的发生装置为____；

③如果用C装置收集氧气，气体应从____口进（填a或b）；

④如果用D装置收集氧气，气体应从____口进（填c或d）．

（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，放置几天后观察到U型管内的水面____（填字母）．

A、a比b高B、b比a高C、一样高D、无法判断．10、用化学符号表示：

①两个硫原子____；②3个氧分子____；③三个硫酸根离子____；

④氧化镁中镁元素显+2价____；⑤一个钙离子____．11、水是生命之源；我们应该了解水；爱护水资源．人类的生活和工农业生产都离不开水．

资料一：图I是自来水厂净水过程示意图．

资料二：图II是自来水消毒过程中发生化学反应的微观过程．

请根据图示回答下列问题：

（1）根据图I表示的生产自来水过程，判断其使用的净水方法有_____．（填字母）

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附。

（2）根据图IIb写出反应的基本反应类型为____．

（3）水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：____．

（4）某同学制作的简易净水器如图所示，活性炭的作用是____，小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是____，

在实验室进行该操作，不需要用到下列仪器中的（填名称）____、____．12、“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式：____；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于____（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用____浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于____．13、用化学用语表示：两个氢氧根离子____；硝酸铵____；氧化铁中铁元素化合价____；氢硫酸____．14、小彬同学家新买了水龙头；从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝；铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液

【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．。实验一实验二实验三

实验。

方案实验。

现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．____铝片表面产生气泡较快．结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应____三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是____【回答问题】

（1）用砂纸打磨金属片的目的是____．

（2）实验一所发生反应的化学方程式是____．

（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是____．

（4）小东思考后认为用铝片；铬片和硫酸铜溶液三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系；你能写出小东设想的实验方案吗？请简要的写出实验步骤、实验现象和结论（注意：若答对这小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．）

。实验步骤实验现象实验结论____________15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型；高效的多功能水处理剂．高铁酸钾是具有紫色光泽的粉末；干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的；在受潮或受热时都易发生分解．根据上述信息，请回答下列问题．

（1）高铁酸钾的物理性质是____．

（2）高铁酸钾在保存时应注意避免____．

（3）高铁酸钾与水反应的化学方程式如下；请在方框内填入化学计量数，在横线上填写化学式．

4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+____↑．16、初中化学中我们学习了二氧化碳的性质；二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？

【提出问题】二氧化硫与二氧化碳是否具有相似的化学性质呢？

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性；其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．

【实验探究】实验装置如图所示．

①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊．

②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是____．

③此装置有一个明显的不足之处是____．

【得出结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质；但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质．

【反思提高】活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理是否相同，为什么____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）18、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．19、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）20、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）21、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）22、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共12分)23、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去）；其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体．

请回答：

（1）D的化学式是____；A的化学式可能是____（任填一种）．

（2）反应⑤的化学方程式为____．

（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是____．24、已知A；B、D均为氧化物；且B为黑色粉末，C为黑色单质，E为紫红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示。请回答：

（1）写出C的化学式______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①为：______；反应②为：______。

（3）①③这两个反应说明A和C具有相同的化学性质为______（填：“还原性”或“氧化性”）。25、将黑色粉末A和无色液体B混合；生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量．试推断A；B、C、D、E、F各是什么物质？

A____B____C____D____E____．26、现有KOH、BaCl2、K2CO3三种物质的水溶液，分别将它们依次加入A、B、C三种物质的无色溶液中（A、B、C互不相同，且不是KOH、BaCl2、K2CO3中的一种），均恰好完全反应，所得溶液中的溶质是同一种物质．试推断A、C二种物质的化学式：A____C____．评卷人得分五、简答题(共1题，共10分)27、化学是以实验为基础的科学．根据所学知识；完成下列问题．

（1）实验A中标号为①的仪器名称是____，实验A制取氧气发生的化学方程式为____；

（2）实验B的操作是违规的，正确方法是____；

（3）实验C中烧杯③的作用是____；

（4）实验D中，气球的变化情况是先变大后变小，写出导致气球变小的化学方程式____．评卷人得分六、探究题(共2题，共18分)28、学习二氧化碳性质时；将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，下列是某化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色原因的实验探究。

【知识储备】浓硫酸可以吸收水分。

【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色的？

【提出假设】rm{垄脵}二氧化碳使紫色石蕊变为红色。rm{垄脷}水使紫色石变为红色。rm{垄脹}二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变为红色。

【设计实验】

请根据他们的实验；回答下列问题。

rm{(1)}装置rm{A}的作用是______。

rm{(2)}实验过程中，rm{B}内试纸的颜色没有变化，这说明______。

rm{(3)C}装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设______不成立rm{(}填序号，下同rm{)}之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设______成立，原因是______rm{(}用化学方程式填空rm{)}

rm{(4)D}中反应的化学方程式为______。29、实验室中有一瓶标签受损的无色液体；如图所示，这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液和蒸馏水中的一种．

rm{(1)}大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水；理由是______．

rm{(2)}为进一步确定该液体成分；同学们继续进行了如下实验探究：

。实验操作实验现象实验结论取该液体适量于试管中，向其中加入少量______粉末．有气泡产生该液体是过氧化氢溶液【反思交流】

rm{(3)}大家认为标签受损的原因可能是______．

rm{(4)}上述实验中的反应用化学方程式表示为______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水和其它一些杂质；

B；氮气化学性质稳定；但在一定条件下氮气能跟其他物质发生反应；

C；稀有气体在特殊的条件下也可以跟其他物质起反应；

D、按体积分数计算，空气中含氮气78%，含氧气21%．【解析】【解答】解：A；从空气中分离出氧气后；余下的不都是氮气，还有稀有气体、二氧化碳、水和其它一些杂质．不符合题意；

B；氮气化学性质稳定；但在一定条件下氮气能跟其他物质发生反应，符合题意；

C；稀有气体化学性质稳定；但在特殊的条件下也可以跟其他物质起反应，不符合题意；

D；按体积分数计算；空气中含氮气78%，含氧气21%，不是按质量分数，不符合题意．

故选：B．2、D【分析】

水是由氢元素和氧元素组成的；正确．

B；构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；原子也是构成物质的微粒；正确。

C；单质是由一种元素组成的；化合物是由不同种元素组成的，并且它们都是纯净物．正确。

D；氢氧化钠含氧元素也是化合物；，但却是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故错。

故选D．

【解析】【答案】A；物质是由元素组成的。

B；构成物质的微粒有三种分子、原子、离子。

C；单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．

D；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

3、D【分析】

根据质量守恒定律“参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”可得：“20g+7g=16g+D的质量”；易得D的质量为11g．

故选D．

【解析】【答案】依据质量守恒定律的定义；“参加反应的各物质质量总和”与“生成的各物质质量总和”进行计算．

4、C【分析】

A；用滴管滴加液体时；将滴管伸入试管中，会造成药品的污染；所以实验操作的叙述错误，故A错误；

B；检验一集气瓶中是否集满氧气；可以将带火星的木条“伸入”集气瓶，如果复燃，也不一定满；实验操作的叙述错误，故B；

C；用10mL量筒量取7mL液体；选择略大于量取液体体积的量程，所以实验操作的叙述正确，故C正确；

D、给试管里的液体加热时，试管内的液体不超过试管容积的液体沸腾可能溅出；所以实验操作的叙述错误，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染；

B；检验一集气瓶中是否集满氧气；可以将带火星的木条伸到集气瓶口；如果复燃，则证明已满；

C；量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；

D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；

5、B【分析】解：rm{A}中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}故选项推理错误。

B；酸碱能发生中和反应；氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应，故选项推理正确。

C、酸能使紫色石蕊试液变红，rm{CO_{2}}也能使紫色石蕊试液变红；是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项推理错误。

D；锌和铜均是金属；锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项推理错误。

故选：rm{B}

A；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．

B；根据酸碱能发生中和反应；进行分析判断．

C；根据二氧化碳的化学性质；进行分析判断．

D；根据金属的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握中和反应的特征、金属的化学性质、二氧化碳的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}6、C【分析】解：A；过程中白磷燃烧；红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，不能说明燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；

B；为了达到实验目的；红磷应该足量，以确保把装置中的氧气耗尽，少量的红磷不能把装置中的氧气耗尽，该选项不能达到实验目的；

C；过程中；外面烧杯中的酚酞试液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变色，大烧杯中的烧杯中的酚酞试液变红色，是因为氨分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时，和其中的水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，该选项能够达到实验目的；

D；过程中；反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的。

故选：C。

可燃物燃烧条件：与氧气接触；温度达到可燃物着火点；

测定空气中氧气含量时；为了耗尽装置中的氧气，红磷应该足量；

微观粒子是不断运动的；显碱性溶液能使酚酞试液变红色；

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】C7、C【分析】【分析】A；根据气体的颜色分析；

B；根据气体的气味分析；

C；根据气体的性质和木条燃烧现象分析；

D、根据气体的性质和反应的现象分析．【解析】【解答】解：A；氢气、氧气、氮气和空气都是无色的气体；通过观察颜色，无法区别，故A错误；

B；氢气、氧气、氮气和空气都是无味的气体；通过闻气味，无法区别，故B错误；

C；用燃着的木条检验时；氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰；氧气能支持燃烧，使燃烧的木条燃烧更旺；氮气不支持燃烧，使燃着的木条熄灭；空气使燃着的木条燃烧无变化．根据燃烧的现象的不同，可以区别氢气、氧气、氮气和空气，故C正确；

D；氢气、氧气、氮气和空气都不能与石灰水反应；无法鉴别，故D错误．

故选C．8、C【分析】【分析】A；根据氯化钠的用途进行分析判断．

B；根据氧气能供给呼吸进行分析判断．

C；蚊虫叮咬后能分泌出蚁酸；可用碱性物质来中和．

D、根据铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；食盐的主要成分是氯化钠；含有杂质，不能用于制生理盐水，应使用氯化钠制生理盐水，故选项说法错误．

B；氧气能供给呼吸；在食品袋里充入氧气，利于微生物、细菌的繁殖，不能延长食品的保质期，故选项说法错误．

C、蚊虫叮咬后能分泌出蚁酸，用碱性药水能中和蚁酸，而减轻疼痛；氨水显碱性，则被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3•H2O的药水；故选项说法正确．

D；铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜；对铝锅起到保护作用，如果用钢丝刷擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误．

故选C．二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）①从用加热高锰酸钾的方法制取氧气；是加热固体制取气体去分析；

②从过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；是固体和液体反应且不需加热去分析；

③从如果用C装置收集氧气，气体应从b进入去分析；

④从如果用D装置收集氧气；由于装置内充满水，氧气从c管进入，瓶中的水从d管中排出去分析；

（2）根据钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈进行分析．【解析】【解答】解：（1）①用加热高锰酸钾的方法制取氧气；在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成；由于是加热固体制取气体，所以发生装置可应选A；

②过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；是固体和液体反应且不需加热，所以发生装置应选B；

③如果用C装置收集氧气，气体应从b进入；由于氧气的密度比空气大，进入集气瓶后，沉积在下面，氧气自下而上充满集气瓶，瓶中的空气从a导管中排出；

④如果用D装置收集氧气；由于装置内充满水，氧气从c管进入，瓶中的水从d管中排出；

（2）铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈．铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降；故选：A．

故答案为：（1）①A；

②B；

③b；

④c；

（2）A．10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为2S．

②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；

③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个硫酸根离子表示为：3SO42-；

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，表示为：O；

⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个钙离子可表示为：Ca2+；

故答案为：①2S；②3O2；③3SO42-；④O；⑤Ca2+；11、略

【分析】

（1）从自来水厂的净化过程可以得出净水的方法有：沉淀；过滤和吸附；故选ABE；

（2）从图b中可以看出反应物为一种；而生成物为两种，所以该反应属于分解反应；

（3）硬水中含有较多的钙镁离子；而软水中不含或含有较少的钙镁离子，所以可以用肥皂水来区分，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；

（4）活性炭具有吸附性；所以其作用为吸附作用，而石英砂；蓬松棉所起的作用为过滤出不溶性的杂质；在实验室净水的过程中用不到酒精灯和量筒；

故答案为：（1）ABE；

（2）分解反应；

（3）向样品中加入肥皂水；产生泡沫较多浮渣较少的为软水，反之则为硬水；

（4）吸附；过滤；酒精灯；量筒．

【解析】【答案】（1）从净化水的各个流程来分析并作出判断；

（2）分析反应物和生成物的种类结合基本反应类型的特点来分析；

（3）根据硬水和软水的特点及组成来分析并作出判断；

（4）根据净化水的过程来分析并作出判断；

12、略

【分析】

硫酸铜和氢氧化钙反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4

由于氢氧化铜为蓝色沉淀；所以这些蓝色斑点是氢氧化铜，氢氧化铜属于碱．故填：碱．

厨房用品中的食醋显酸性；可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去．故填：食醋．

该反应是酸和碱反应的反应；属于中和反应，在基本反应类型中属于复分解反应．故填：复分解反应．

【解析】【答案】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；根据反应物和生成物的类别可以判断物质的反应类型．

13、略

【分析】

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此两个氢氧根离子表示为：2OH-，故答案为：2OH-；

硝酸铵由显-1价的硝酸根和显+1价的铵根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：NH4NO3；

氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得氧化铁的化学式为：Fe2O3；故氧化铁中铁元素的化合价可以表示：2O3；

氢硫酸是由显+1价的氢元素和显-2价的硫元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2S；

故答案为：2OH-；NH4NO3；2O3；H2S；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

14、略

【分析】

【实验过程】铜不与稀硫酸反应，故现象为铜片表面无现象；由三种金属与酸反应的快慢可得出结论，铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；由结论可得出三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是：AlCrCu；

（1）由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化；使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨；

（2）由题意铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，故反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

（3）因为铝和铬都能与硫酸铜反应；能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱；

（4）可以通过设计实验；铝和铬与硫酸铜反应生成紫红色固体铜的快慢来判断金属的活泼性，生成紫红色固体快的金属活动性强，生成紫红色固体慢的金属活动性弱．

故答案为：

【实验过程】实验现象：无现象；

结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al、Cr；Cu（或“②”）；

【回答问题】（1）除去金属表面氧化物（或污物）；

（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；

（4）。实验步骤实验现象实验结论将铝片和铬片分别置于两只试管中，向其中分别加入相同的硫酸铜溶液铝片表面很快出现紫红色的固体，铬片出现紫红色固体较慢三种金属的金属活动性顺序。

是Al、Cr、Cu

【解析】【答案】实验过程】根据金属与酸或盐的反应规律，利用Al、Cr、Cu三种金属及其化合物间可发生的反应，推断Al、Cr；Cu三种金属活动性由强至弱的顺序．

【回答问题】（1）根据金属的性质；分析实验前进行打磨的目的；

（2）根据实验一的现象及探究结果；判断实验中所发生的反应，用化学方程式表示反应；

（3）根据验证三种金属活动性的方案设计思路；分析实验方案不可行的原因；

（4）可根据金属与盐溶液反应的快慢进行判断．

15、略

【分析】

（1）物质的颜色；光泽、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．故填：有紫色光泽的粉末．

（2）高铁酸钾在受潮或受热时都易发生分解；所以高铁酸钾在保存时应注意避免受潮，受热．故填：受潮，受热．

（3）根据质量守恒定律可知，高铁酸钾和水反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气．故填：3O2．

【解析】【答案】（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

（2）高铁酸钾的热稳定性差；遇水容易发生化学反应．

（3）根据质量守恒定律可以确定物质的化学式．

16、二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红没有进行尾气处理活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化【分析】【分析】）①根据二氧化硫能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙的知识解决；

②依据题干中有关二氧化硫的使溶液褪色的原理分析判断；

③依据二氧化硫是有毒气体；需进行尾气处理的知识分析判断；

【反思提高】从两者使物质褪色的变化类型分析判断；【解析】【解答】解：①结合题干中的叙述可知：二氧化硫能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙和水，其方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；

②二氧化硫的使溶液褪色的原理是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质；所以取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；

③二氧化硫是有毒气体；不能排放到空气中污染空气，所以该装置需进行尾气处理以防空气污染；

【反思提高】两者使物质褪色的变化类型不同：活性炭的吸附溶液褪色的过程是物理变化；而二氧化硫使溶液褪色是化学变化；

故答案为：

②二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质；加热又分解生成了品红；

③没有进行尾气处理；

【反思提高】活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化；三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；20、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．四、推断题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】在初中所学过的高温煅烧产生气体和固体的，只有碳酸钙，所以可以大胆的推测D为碳酸钙，则F为二氧化碳，E为氧化钙，这样顺着这一条主线下去就可以推出其它物质了．【解析】【解答】解：D高温煅烧生成固体和气体，我们断定D为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑则F为二氧化碳，E为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，G为氢氧化钙溶液，反应③常用于实验室制备F气体．故反应③为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．A与B能反应生成碳酸钙，故B为氯化钙，A为可溶性碳酸盐，可以为碳酸钠或碳酸钾，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（1）D为碳酸钙，化学式为CaCO3，A为可溶性碳酸盐，如Na2CO3（或K2CO3等）

（2）反应⑤为二氧化碳与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）从上述化学反应中反应①③是复分解反应；反应②分解反应；反应④是化合反应，反应⑤不属于基本反应类型，没有涉及到的反应类型为置换反应．

故答案为：（1）CaCO3；Na2CO3（或K2CO3等）；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）置换反应．24、CCO+CuOCu+CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O还原性【分析】解：（1）A；B、D均为氧化物；且B为黑色粉末，C为黑色单质，E为紫红色单质，D能使澄清石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，F是碳酸钙，A和B加热会生成二氧化碳，所以A是一氧化碳，B是氧化铜，E是铜，C和氧化铜也会生成铜和二氧化碳，所以C是碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是C；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；

反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）①③这两个反应说明一氧化碳和碳具有相同的化学性质为还原性。

故答案为：（1）C；

（2）CO+CuOCu+CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）还原性。

根据A；B、D均为氧化物；且B为黑色粉末，C为黑色单质，E为紫红色单质，D能使澄清石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，F是碳酸钙，A和B加热会生成二氧化碳，所以A是一氧化碳，B是氧化铜，E是铜，C和氧化铜也会生成铜和二氧化碳，所以C是碳，然将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】CCO+CuOCu+CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O还原性25、略

【分析】【分析】根据无色气体C能使带火星的木条复燃，所以C是氧气，将银白色金属D放在盛有氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量，所以D是铁，F是四氧化三铁，加热暗紫色固体E，可同时得到A和氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，E是高锰酸钾，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，将黑色粉末A和无色液体B混合，生成氧气，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：无色气体C能使带火星的木条复燃；所以C是氧气，将银白色金属D放在盛有氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量，所以D是铁，F是四氧化三铁，加热暗紫色固体E，可同时得到A和氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，E是高锰酸钾，高锰酸钾分解会生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，将黑色粉末A和无色液体B混合，生成氧气，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，通过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，C是氧气，D是铁，E是高锰酸钾．

故答案为：二氧化锰，过氧化氢溶液，氧气，铁，高锰酸钾．26、略

【分析】【分析】根据所有的钾离子形成的化合物都溶于水，KOH、BaCl2、K2CO3三种物质的水溶液又参与了反应，所以反应后的溶液中都存在钾离子，和氯化钡反应，依据复分解反应的原理可知B是硫酸钾或碳酸钾，不能选碳酸钾，所以B就是硫酸钾，生成的溶质是氯化钾，和氢氧化钾反应会生成氯化钾的，A可以是盐酸或氯化镁等，和碳酸钾会生成氯化钾，C可以是盐酸或氯化钙等，对各种物质进行验证即可．【解析】【解答】解：所有的钾离子形成的化合物都溶于水，KOH、BaCl2、K2CO3三种物质的水溶液又参与了反应，所以反应后的溶液中都存在钾离子，和氯化钡反应，依据复分解反应的原理可知B是硫酸钾或碳酸钾，不能选碳酸钾，所以B就是硫酸钾，生成的溶质是氯化钾，和氢氧化钾反应会生成氯化钾的，A可以是盐酸或氯化镁等，和碳酸钾会生成氯化钾，C可以是盐酸或氯化钙等，经过验证，各种物质都满足转换关系，故答案为：A：HCl（MgCl2）C：CaCl2（HCl）五、简答题(共1题，共10分)27、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

（2）浓硫酸溶于水能够放出大量的热；因此稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；

（3）浓氨水易挥发；挥发出的氨气分子不断运动，当进入①中的酚酞试液中时，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，为了证明分子是不断运动的，设计③作对比；

（4）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中压强减小，从而使气球膨胀，当滴加稀盐酸时，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，容器中压强增大，导致气球变小．【解析】【解答】解：（1）A中标号为①的仪器名称是试管；常用作反应容器；

实验A制取氧气时，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故填：试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（2）正确稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸缓缓注入盛放水的烧杯中；并且用玻璃棒不断搅拌．

故填：将浓硫酸缓缓注入盛放水的烧杯中；并且用玻璃棒不断搅拌．

（3）实验C中烧杯③的作用是对比．

故填：对比．

（4）导致气球变小的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．六、探究题(共2题，共18分)28、（1）吸水干燥作用。

（2）二氧化碳不能使紫色石蕊变红色。

（3）②③CO2+H2O=H2CO3

​（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}装置rm{A}的作用是：吸水干燥作用；故答案为：吸水干燥作用；

rm{(2)}实验过程中，rm{B}内试纸的颜