2025年人教新起点九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册月考试卷223考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、马来酸（化学式是C4H4O4）易溶于水，其酸性比盐酸略小，在医药、食品等方面有着广泛的应用．下列关于马来酸的说法不正确的是（）A.马来酸属于含氧的化合物B.马来酸由12个原子构成C.马来酸中氧元素质量分数最大D.马来酸溶液中含有大量的H+2、括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法；其中错误的是（）

A.硬水与软水（肥皂水；振荡）

B.水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末）

C.二氧化碳与氮气（燃着的木条）

D.食盐水与蒸馏水（蒸发）

3、物质的性质与用途密切相关rm{.}下列做法不合理的是rm{(}rm{)}A.工业上用稀盐酸除铁锈B.农业上用熟石灰改良酸性土壤C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D.水壶中的水垢rm{(}主要成分是碳酸钙和氢氧化镁rm{)}用水清洗4、化学反应前后；肯定没有变化的一组是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量．A.①B.①③④C.①④D.①③5、糖类（碳水化合物）是人类从食物中摄取的主要营养成分之一．下列物质中，不属于糖类的是（）A.油脂B.葡萄糖C.蔗糖D.淀粉6、下列生活用品或食品中；呈碱性的是（）

A.

pH1-2

B.

pH6-7

C.

pH12-13

D.

pH4-5

7、（2009•上海）在物质的运动变化中只发生物理变化的有（）A.干冰气化B.瓦斯爆炸C.烟花燃放D.铜器生锈8、（2009•兰州）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾等能在水中生存．是由于氧气易溶于水C.氧气具有可燃性D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列对实验现象和结论描述都正确的是（）A.打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C.向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性10、（双选）下列方法一定能使20℃时、200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（）A.加入硝酸钾固体B.恒温蒸发足量水分C.加入足量20℃的硝酸钾饱和溶液D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分11、区分下列各物质的两种方法都正确的是（）。选项ABCD需区分的物质磷矿粉和碳铵酒精和水呼出气体和空气黄金和黄铜方案一加水、搅拌、观察测pH滴入氢氧化钠溶液加热方案二闻气味观察颜色滴入酚酞试液加入稀盐酸A.AB.BC.CD.D12、小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是（）A.几天后，三份固体的质量为：A=B=CB.为控制正好反应，A能用酚酞试液指示，C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡C.正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞CD.正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g13、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4Cu（NO3）2C.在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在pH=14的溶液中：NaCl、Ba（NO3）2、CaCl214、除去下列各组物质中的杂质；所用的试剂和方法均正确的是（）

。物质杂质AH2HCl气体先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先加入适量KCl溶液，再过滤CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量盐酸DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤A.AB.BC.CD.D15、对下列现象或做法的解释不正确的是（）A.洒到地面上的酒会使房间充满酒味--分子在不断运动B.工业上分离液态空气制氧气--空气发生分解生成氮气和氧气C.燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭--二氧化碳不支持燃烧D.膨化食品变得不再松脆--可能吸收了空气中的水分16、下表中；除去物质中所含杂质的方法正确的是（）

。物质所含杂质除去杂质的方法A氯化钠溶液氢氧化钠加入稀盐酸至pH等于7B铁粉铜粉加入过量稀盐酸，充分反应C氮气二氧化碳将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥D氯化钾溶液氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、用化学用语（符号）填空：

①2个氮分子____；

②用来游泳池杀菌的硫酸铜是由____构成的；

③体温计内的水银是由____构成的；

④水电解实验中的最小粒子____．18、现有①二氧化碳②硫粉③空气④氧气⑤氢氧化钙⑥冰⑦矿泉水⑧铁粉等8种物质（填序号；每空少填，多填和填错均不给分）

其中属于混合物的是____，属于单质的是____，属于化合物的是____，属于氧化物的是____，含有氧分子的物质是____．19、莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗甲流有效药物奥司他韦（达菲）的基本原料．莽草酸由____种元素组成，其摩尔质量是____，分子中C、H、O各原子的物质的量比为____，其中质量分数最小的元素是____；1mol莽草酸中约有____个氧原子．20、蔗糖是人们常用的一种调味食品，为了研究蔗糖是哪些元素组成的物质，现进行如下实验：将蔗糖在隔绝空气的条件下加热，发现生成了水滴，留下了黑色的炭，说明蔗糖由____元素组成．如果将蔗糖在空气中加热，就会燃烧起来，你能推断出蔗糖燃烧后会生成什么物质吗？____．21、用化学符号表示．

①铁元素____，②2个氮原子____，③4个水分子____，④3个镁离子____．22、（2003•济宁）某同学欲配制80g质量分数为7%的氯化钠溶液，但在称量氯化钠的操作中，误将砝码放在左盘进行称量（1g以下使用游码），则该同学配制的食盐溶液的质量分数7%（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．23、现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）；反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：

。反应时间/s20406080100120质量/g119.52118.64117.76116.88116116请回答：

（1）完全反应后生成CO2的质量是____g．

（2）反应时间为120s时烧杯内溶液中含有的阳离子____．

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）24、如图所示为实验室常用的实验装置：

据图回答下列问题：

（1）写出带有标号的仪器名称：①____，②____．

（2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是____（填序号，下同），收集装置是____．该反应的文字表达式为____．

（3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在水面上防一层植物油的目的是____，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响．

（4）实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，应选用的发生装置是____，收集装置是____．该反应的文字表达式为____．该反应属于____基本反应类型．

（5）某同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，该同学发现收集到的O2大于理论产量；针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2

做出上述猜想的理由是____．

【实验验证】同学们分为两组；分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想____错误．

②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是____．

【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物氧化钾（K2O）对其分解产生影响．请设计实验方案验证：____．

【实验反思】通过以上实验探究，该生对“问题的发现与解决”有何认识：必须通过认真分析，用实验来加以证明．评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)25、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共4分)26、（2012春•泰山区校级期中）如果A；B两圆分别表示化合反应和氧化反应的集合；请你根据两圆关系来回答下列问题：

（1）C表示____反应的集合．

（2）你能举出C反应的例子吗？写出反应的化学方程式：

C____．

你认为“石蜡+氧气二氧化碳+水”属于____反应（填A、B、C）．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；根据含有氧元素的化合物属于含氧化合物进行解答；

B；根据物质是由元素组成的；分子是由原子构成的进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据在物质中各元素的质量比，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；属于含氧化合物，故选项说法正确．

B；马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；一个马来酸分子由12个原子构成，故选项说法错误．

C；来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×4）：（1×4）：（16×4）=12：1：16；氧元素所占的质量比最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法正确．

D、马来酸溶液显酸性，其中含有大量的H+；故选项说法正确．

马故选：B．2、C【分析】

A；硬水与软水分别加入肥皂水；振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫少的为硬水；

B；水与双氧水分别加入少量二氧化锰粉末；有气泡产生的为双氧水，无明显变化的为水；

C；二氧化碳与氮气分别伸入燃着的木条；木条都立即熄灭，不能区别出两瓶气体；方法错误；

D；食盐水与蒸馏水分别进行加热蒸发；蒸发时留有固体物质的为食盐水，无明显固体物质的为蒸馏水．

故选C．

【解析】【答案】若括号内提供的操作方法区别两种物质时；实验现象相同则是错误的方法；实验现象必需有显著的不同才可以区别出两种物质．

3、D【分析】解：rm{A}铁锈的主要成分是氧化铁；氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故选项说法正确．

B；熟石灰是氢氧化钙的俗称；具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．

C；碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；故选项说法正确．

D、水壶中的水垢rm{(}主要成分是碳酸钙和氢氧化镁rm{)}不溶于水；不能用水清，故选项说法错误．

故选D．

物质的性质决定物质的用途；根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解析】【解答】解：化学反应前后；肯定没有变化的是原子的数目；元素的种类和物质的总质量；

反应前后分子的数目可能改变，也可能不变，例如2H2O2H2↑+O2↑中，反应前后分子总数发生改变，再如H2+Cl22HCl中；反应前后分子总数不变．

故选：B．5、A【分析】【分析】根据糖类物质的分类判断，糖分为单糖、二糖、多糖．【解析】【解答】解：A；油脂包括动物脂肪和植物油；不是糖类物质，属于脂类，所以错误．

B；葡萄糖不能水解；属于单糖，所以正确．

C；一个蔗糖可以水解成二个单糖分子；属于二糖，所以正确．

D；一个淀粉分子可以水解成多个单糖分子；属于多糖，所以正确．

故选A．6、C【分析】

A；洁厕灵的pH小于7；呈酸性，故错误；

B；牛奶的pH是6-7；不显碱性，故错误；

C；该油污清洗剂的pH大于7；呈碱性，故正确；

D；酱油的pH小于7；呈酸性，故错误；

故选C．

【解析】【答案】当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

7、A【分析】

A；干冰气化的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；瓦斯爆炸的过程中生成了二氧化碳和水；属于化学变化．

C；烟花燃放的过程中生成了二氧化碳等物质；属于化学变化．

D；铜器生锈的过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

8、A【分析】

A；有氧气参加的反应都是氧化反应；故A选项正确；

B；鱼、虾等能在水中生存；只能说明水中有氧气．但氧气不易溶于水，故此选项错误．

C；氧气具有助燃性没有可燃性；故此选项错误．

D；甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质．不是化合反应；故此选项错误．

故选A

【解析】【答案】A；氧化反应就是物质与氧发生的反应．

B；氧气不易溶于水；但鱼虾照样能在水中生活．

C；氧气能支持燃烧；据有助燃性．

D；化合反应是多种物质生成一种物质的反应；有些物质的燃烧不属于化合反应，如蜡烛的燃烧．

二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】A；根据浓盐酸具有挥发性；进行分析判断．

B；根据二氧化碳的化学性质；进行分析判断．

C；根据一氧化碳具有还原性；进行分析判断．

D、根据氢气的化学性质，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸瓶口产生白雾，而不是白烟，说明盐酸具有挥发性，故选项说法错误．

B；二氧化碳通入紫色石蕊试液中；溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使入紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故选项说法错误．

C；向灼热的氧化铁中通入一氧化碳；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确．

D；氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；说明氢气具有可燃性，故选项说法正确．

故选：CD．10、AB【分析】【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．【解析】【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量；溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可加入溶质、减少溶剂或降低溶液的温度等方法．

A；加入足量硝酸钾能使溶液变为饱和溶液；

B；恒温蒸发水分能使溶液变为饱和溶液；

C；加入硝酸钾的饱和溶液；因为原来的溶液中含有较多的水分，原来的溶液不能变为饱和溶液；

D；加热使硝酸钾的溶解度升高；不会使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液．

故选AB．11、AD【分析】解：A；由于磷矿粉不溶于水；碳铵易分解，所以通过方法一、二都可鉴别；

B；由于酒精和水都是无色的；都呈中性，所以通过方法一、二都不可鉴别；

C；呼出气体和空气与氢氧化钠溶液、滴入酚酞试液都无变化；所以通过方法一、二都不可鉴别；

D；由于铜在加热时能与氧气反应生成了氧化铜；锌能与稀盐酸反应。所以所以通过方法一、二都可鉴别。

故选：AD。

A；根据物质的溶解性、稳定性分析；

B；根据酒精和水的酸碱度、颜色分析；

C；根据呼出气体和空气的成分分析；

D；根据金、铜和锌的性质分析。

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。【解析】AD12、BD【分析】【分析】根据氢氧化钠固体变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳的反应，产物是碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均能与硫酸反应生成硫酸钠，由化学反应中的元素守恒可知不管怎样变质，钠元素质量不变，所以生成的硫酸钠质量会相等，依据化学反应方程式的有关信息可对三种固体的消耗硫酸的量进行分析，要判断反应是否恰好进行可通过反应的现象及指示剂完成进行分析．【解析】【解答】解：A、氢氧化钠固体变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳的反应，其反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；即每80份的氢氧化钠可生成106份的碳酸钠，所以变质越多质量越大，故三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C，故A错误；

B；硫酸与氢氧化钠反应无现象；借助酚酞遇碱变红的事实，可先在氢氧化钠中滴加酚酞，变红后滴加硫酸，只要红色恰好消失则证明氢氧化钠恰好反应，含有碳酸钠的氢氧化钠加入硫酸后会优先于氢氧化钠反应，而碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒气泡时即是恰好反应，故B正确；

C、从①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；每两个氢氧化钠与硫酸反应消耗一个硫酸，每两个氢氧化钠转化成碳酸钠时会生成一个碳酸钠，而每个碳酸钠与硫酸反应时消耗一个硫酸，所以变质与否硫酸的消耗量不变，即：消耗稀硫酸的质量三固体相等，故C错误；

D、对①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑两个方程式综合（两边相加），可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；所以氢氧化钠变质与否不影响硫酸钠的生成，即生成的硫酸钠质量相等，设生成硫酸钠的质量为x，由于每份都是20g氢氧化钠．所以。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80142

20gx

=

x=35.5g

故D正确．

故选：BD13、BD【分析】【分析】A；根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；

B；根据三种物质都不会反应进行分析；

C；根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；

D、根据三种物质都不会反应进行分析；【解析】【解答】解：A；pH=1的溶液中含有大量的氢离子；氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；

B；pH=2的溶液中含有大量的氢离子；三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；

C；pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子；钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；

D；pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子；三种物质之间以及和氢氧根离子之间不会反应，可以共存，故D正确．

故选BD．14、BD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、HCl气体能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、AgNO3溶液能与适量KCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、NaOH溶液和Na2CO3溶液均能与盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、CuSO4溶液能与过量Fe粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：BD．15、BC【分析】【分析】A；根据分子的基本性质进行分析判断．

B；根据工业上分离液态空气制氧气的原理进行分析判断．

C；燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭；说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧．

D、膨化食品变得不再松脆，可能是吸收了空气中的水分．【解析】【解答】解：A；洒到地面上的酒会使房间充满酒味；是因为酒中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒味，故选项解释正确．

B；工业制氧气利用的是分离液态空气法；是利用各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化，故选项解释错误．

C；燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭；说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，故选项解释错误．

D；膨化食品变得不再松脆；可能吸收了空气中的水分，故选项解释正确．

故选：BC．16、AC【分析】

A；盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠；将pH值调至7，可知没有新的杂质盐酸；故本选项正确；

B；加入稀盐酸时；稀盐酸会与铁粉发生反应，反而把铁粉除去了；故本选项错误；

C、将CO2气体通过氢氧化钠溶液，CO2被吸收；再经过干燥，可以达到纯净的氮气；故本选项正确；

D；加入氢氧化钠溶液后；氯化铜与氢氧化钠发生化学反应生成新的杂质氯化钠；故本选项错误；

故选A；C．

【解析】【答案】可以根据物质和物质中含有的杂质及其加入试剂的性质方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】①分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

②硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；写出其离子符号即可．

③水银是金属汞的俗称；是由汞原子直接构成的，进行分析解答．

④原子是化学变化中的最小粒子，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为2N2．

②硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号分别是Cu2+、SO42-．

③水银是金属汞的俗称；是由汞原子直接构成的，其原子符号为Hg．

④原子是化学变化中的最小粒子；水电解实验中的最小粒子是氢原子和氧原子，其原子符号为H；O．

故答案为：①2N2；②Cu2+、SO42-；③Hg；④H、O．18、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，硫粉、氧气、铁粉都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、氢氧化钙、冰都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、冰都属于氧化物．含有氧分子的物质是：空气、氧气．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，硫粉、氧气、铁粉都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、氢氧化钙、冰都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、冰都属于氧化物；含有氧分子的物质是：空气、氧气；故答案为：③⑦；②④⑧；①⑤⑥；①⑥；③④；19、略

【分析】【分析】由莽草酸的化学式C7H1005可知，该物质由C、H、O三种元素组成，构成该物质的分子中含有7个C原子、10个H原子和5个O原子；根据物质的化学式，可完成该物质的组成元素种类的判断、摩尔质量的计算、构成中各元素的原子个数比的计算、组成元素的质量分数的计算及一定量的物质中某元素原子个数的推算．【解析】【解答】解：由莽草酸的化学式C7H1005可知；该物质由C；H、O三种元素组成；

其摩尔质量=12×7+1×10+16×5=174g/mol；

由莽草酸的化学式C7H1005可知；构成该物质的分子中含有7个C原子；10个H原子和5个O原子，则分子中C、H、O各原子的物质的量比=7：10：5；

组成元素C、H、O的质量比=（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40，则其中质量分数最小的元素是H元素，H元素的质量分数=×100%≈5.75%；

每个莽草酸分子中含有5个O原子，则1mol莽草酸中O原子的个数=5×6.02×1023个=3.01×1024个；

故答案为：3；174g/mol；7：10：5；H（或氢元素）；3.01×1024（或5×6.02×1023）．20、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律中化学反应前后元素组成不变进行分析；由生成物中的元素种类推知蔗糖元素种类；

（2）由反应物蔗糖和氧气的组成元素推出生成物中的组成元素，然后结合有机物燃烧时，碳元素一般生成二氧化碳，氢元素一般生成水的规律确定生成物．【解析】【解答】解：（1）∵化学反应前后元素种类不变；将蔗糖隔绝空气加热，发现生成物中有水和炭，而水中含有氢；氧元素，炭中含有碳元素，∴蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成；

（2）若将蔗糖在空气中加热燃烧；蔗糖中含有碳；氢、氧三种元素，它和氧气反应后生成物质中也应含有碳、氢、氧三种元素，进而推出生成二氧化碳和水．

故答案为：①C、H、O②CO2和H2O21、略

【分析】

铁元素是大写的F，小写的e；符号前面的数字，表示原子或分子个数，氮元素用N表示，水的化学式是H2O；一个镁离子带两个单位的负电荷；

故答案为：Fe；2N；4H2O；3Mg2+

【解析】【答案】元素符号的书写要注意大小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．

22、略

【分析】

溶质质量=80g×7%=5.6g；0.6g为游码，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=5.0g-0.6g=4.4g，所以溶质质量少了，溶质质量分数也就减少了．

故答案为：＜；由计算知；配制溶液需5.6g氯化钠溶质，由于称量氯化钠时，物码颠倒且lg以下质量的称量使用游码，从而造成实际称得氯化钠质量不足5.6g（只有4.4g），必然引起配得溶液的质量分数小于7%．

【解析】【答案】根据天平的使用方法是左物右码；可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．

23、略

【分析】【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）完全反应后生成CO2的质量是：15g+105.4g-116g=4.4g；

故填：4.4．

（2）反应时间为120s时烧杯内溶液中含有的阳离子是反应生成的氯化钙中的钙离子和过量的稀盐酸中的氢离子．

故填：H+，Ca2+．

（3）设碳酸钙质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x4.4g

=；

x=10g；

样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=66.7%；

答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%．24、略

【分析】【分析】（1）根据制取气体的反应原理来解答该题．

（2）根据装置的适用范围来选择合适结合反应原理来选择发生装置，根据收集气体时所选的装置的适用范围来判断气体的性质．【解析】【解答】解：AB应属于发生装置；其余的是收集装置．装置A适于固体加热的反应，而装置B适于固液不需要加热的反应，c适于密度大于空气的气体收集装置，D适于密度小于空气的气体收集，E适于难溶于水的气体的收集，F适于能溶于水的气体的收集；

（1）①②是实验室制取气体时常用的仪器长颈漏斗和水槽；

（2）装置B适于固液不需要加热的反应；故实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是B，二氧化碳密度大于空气密度，故收集装置应选择C．

该反应的文字表达式是：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；

（3）实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸