2025年沪教新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版高二化学上册阶段测试试卷498考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在rm{2}升的密闭容器中，发生以下反应：rm{2A(g)+B(g)?}rm{2C(g)+D(g)}。若最初加入的rm{A}和rm{B}都是rm{4mol}在前rm{10}秒钟rm{A}的平均反应速度为rm{0.12mol/(L隆陇拢贸)}则rm{10}秒钟时，容器中rm{B}的物质的量是A.rm{1.2}rm{mol}B.rm{1.6mol}C.rm{2.4mol}D.rm{2.8mol}2、在一个容积为rm{VL}的密闭容器中放入rm{2LA(g)}和rm{1L}rm{B(g)}在一定条件下发生下列反应：rm{3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g)}达到平衡后，rm{A}物质的量浓度减小rm{dfrac{1}{2}}混合气体的平均摩尔质量增大rm{dfrac{1}{8}}则该反应的化学方程式中rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}3、下列各组元素性质递变规律正确的是（）

A.Na；Mg、Al原子半径依次减小。

B.Li；Be、B原子最外层电子数依次减小。

C.P；S、Cl元素最高正价依次降低。

D.Li；Na、K的金属性依次减弱。

4、下列说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B.在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5、下列物质与危险化学标志的对应关系正确的是。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}氯仿rm{NO_{2}}浓硫酸氢氧化钠A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、rm{4}过滤时玻璃棒A.起引流作用B.起搅拌作用C.应靠在漏斗中有单层滤纸处D.悬空在漏斗的正上方7、氯化亚砜rm{(SOCl_{2})}是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂rm{.}下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子rm{(S)}采取杂化方式的说法正确的是rm{(}rm{)}A.三角锥形、rm{sp^{3}}B.rm{V}形、rm{sp^{2}}C.平面三角形、rm{sp^{2}}D.三角锥形、rm{sp^{2}}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（）A.SB.CC.SiD.O9、一定温度下，在rm{3}个体积均为rm{1.0L}的容量密闭容器中反应rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}达到平衡，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

。容器温度rm{/隆忙}物质的起始浓度rm{/mol?L^{-1}}物质的平衡浓度rm{/mol?L^{-1}}rm{c(H_{2})}

rm{c(CO)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}Ⅰrm{400}rm{0.20}rm{0.10}rm{0}rm{0.080}Ⅱrm{400}rm{0.40}rm{0.20}rm{0}Ⅲrm{500}rm{0}rm{0}rm{0.10}rm{0.025}A.该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中rm{c(H_{2})}大于容器Ⅲ中rm{c(H_{2})}的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大10、有关下列图像的分析错误的是A.图甲可表示对平衡rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{}{?}2NH_{3}(g)}加压、同时移除部分rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{}{?}

2NH_{3}(g)}时的速率变化。B.图乙中rm{NH_{3}}rm{a}曲线只可表示反应rm{b}十rm{I_{2}(g)overset{}{?}2HI(g)}在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。C.图丙表示向rm{H_{2}(g)}溶液中逐渐加入rm{I_{2}(g)overset{}{?}

2HI(g)}固体后，溶液rm{CH_{3}COOH}的变化D.图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则rm{CH_{3}COONa}溶液的rm{pH}rm{CH_{3}COOH}rm{pH}11、下列实验装置图合理的是rm{(}rm{)}A.

装置所示装置可实现反应：rm{Cu+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}B.

装置能构成锌铜原电池C.

装置可用于粗铜的电解精炼D.

装置可用于在实验室测定中和反应的反应热rm{Cu+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}12、25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3C.0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D.4种pH相同的溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④13、以NaCl、CO2、NH3为原料发生反应，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤．相关物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A.将NaHCO3加热分解可得纯碱B.常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠C.采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3D.20℃时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L14、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是()A.在rm{0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})

+2c(CO_{3}^{2-})}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaOH}与rm{10mL}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaHCO_{3}}混合后的溶液中：rm{20mL}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(CO}rm{)>c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)>c(HCO}rm{)>c(HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)>c(OH}C.rm{0.1mol隆陇L^{-1}CH_{3}COONa}溶液与rm{)>c(OH}盐酸等体积混合后的酸性溶液中：rm{{,!}^{-}}D.已知酸性rm{)>c(H}rm{)>c(H}相等的rm{{,!}^{+}}与rm{)}溶液中，rm{[c(Na^{+})-c(F^{-})]=[c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})]}rm{)}15、下列描述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{16}O隆煤^{18}O}的转化属于化学变化B.除去溴苯中的溴，可用稀rm{NaOH}溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为胶体带电荷D.少量rm{Cu}将足量浓、稀硝酸分别还原为rm{NO_{2}}和rm{NO}其转移电子数之比为rm{1}rm{3}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、（10分）（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：____________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。17、rm{1mol}某烃rm{A}和rm{1mol}苯完全燃烧，在相同条件下，生成rm{CO_{2}}体积相同，烃rm{A}比苯多消耗rm{1mol}rm{O_{2}}若rm{A}分子结构中无支链或侧链；则：

rm{(1)}若rm{A}为环状化合物，它能与等物质的量的rm{Br_{2}}发生加成反应，则rm{A}的结构简式为______；

rm{(2)}若rm{A}为链状烯烃，rm{1mol}rm{A}最多可和rm{2mol}rm{Br_{2}}发生加成反应且rm{A}与等物质的量的rm{Br_{2}}加成后的可能产物只有rm{2}种，则rm{A}的结构简式为______．18、书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。

①泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用离子方程式表示）______

②FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体。______

③向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式。______。19、玻璃与人们的生产生活密切联系。玻璃制品随处可见。(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料________、________、________，粉碎后放入玻璃窑中在高温下发生反应生成玻璃，普通玻璃的主要成分是________、________、________。(2)某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，此玻璃的组成为(填选项)________。A．Na2O·CaO·6H2SiO3B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2D．6Na2O·6CaO·SiO2(3)我们看到的普通玻璃，一般都呈淡绿色，这是因为原料中混有Fe2＋的原因。在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。A．氧化亚铜(Cu2O)B．氧化钴(Co2O3)C．氧化铅(PbO)D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是________。②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是________。③制造蓝色玻璃需加入的物质是________。④制造红色玻璃需加入的物质是________。20、(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________21、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质；精制时所用的试剂为：

A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液．

则加入试剂的顺序是(填编号)____________．

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水；下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____________．

A．精制饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室。

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成。

(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：____________．

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同；事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)____________．

(5)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁；应采取的措施是____________．

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：____________．评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)22、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。现取1.8gA在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重2.64g。回答下列问题：（1）1.8gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。23、将等物质的量A；B混合于2L的密闭容器中；发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反应开始前放入容器中A；B物质的量．

（2）B的平均反应速率．

（3）x值是多少？24、实验测得某碳氢化合物中，含碳85.7%，．又测得该化合物在标准状态下密度是1.25g/L，求该化合物的分子式．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】本题考查反应速率的有关计算，根据速率之比等于化学计量数之比计算rm{v(B)}利用rm{trianglec=vtrianglet}计算rm{trianglec(B)}rm{trianglen(B)=trianglec(B)?V}rm{trianglen(B)=triangle

c(B)?V}的起始物质的量减rm{B}为rm{trianglen(B)}秒钟时容器中rm{10}的物质的量。【解答】根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{B}

所以rm{trianglec(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}

所以rm{trianglen(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

故rm{v(B)=0.5v(A)=0.5隆脕0.12mol/(L?s)=0.06mol/(L?s)}秒钟时容器中rm{triangle

c(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}的物质的量为rm{triangle

n(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}故D正确。故选D。rm{10}【解析】rm{D}2、A【分析】解：在一个容积为rm{VL}的密闭容器中放入rm{2LA(g)}和rm{1L}rm{B(g)}在一定条件下发生下列反应：rm{3A(g)}十rm{B(g)?nC(g)+2D(g)}

达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由rm{M=dfrac{m}{n}}可知；

A、rm{B}rm{C}rm{D}均为气体；由质量守恒定律可知，气体的总质量不变；

则该反应为气体体积缩小的反应；

即rm{3+1>n+2}

所以rm{n<2}

故选A．

rm{3A(g)}十rm{B(g)?nC(g)+2D(g)}达到平衡后；混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．

本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．【解析】rm{A}3、A【分析】

A．Na；Mg、Al位于同一周期；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A正确；

B．Li；Be、B最外层电子数依次为1、2、3；最外层电子逐渐增多，故B错误；

C．P；S、Cl最外层电子数分别为5、6、7；最高化合价依次为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故C错误；

D．Li；Na、K位于同一主族；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；

B．同周期元素从左到右原子的最外层电子逐渐增多；

C．根据最外层电子数判断最高化合价；

D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

4、C【分析】解：A．通过sp3杂化形成中性分子，分子中价层电子对个数是4且不含孤电子对，如CH4或CF4，分子为正四面体结构，分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，为三角锥型分子，该类型分子有NH3或NF3，该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，为V型分子如H2O；故A错误；

B．SCl2中S原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以S原子采取sp3杂化轨道成键；故B错误；

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；没有杂化的P轨道形成π键，故C正确；

D．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，如BF3中价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3，B原子采用sp2杂化；故D错误；

故选C．

A．通过sp3杂化形成中性分子；为正四面体；三角锥型、V型结构；

B．SCl2中S原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化；

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；

D．AB3型的共价化合物，不含孤电子对，其中心原子A采用sp2杂化轨道成键．

本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】本题考查危险化学品的分类；比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

【解答】A.氯仿不易燃烧，故A错误；B.rm{NO}rm{NO}有毒，是有毒气体，故B错误；C.浓硫酸具有腐蚀性，应用腐蚀性标志，图为腐蚀性标志，故C正确；D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应用腐蚀性标志，图为氧化剂标志，故D错误。故选C。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】考查实验的基本操作过滤，在化学实验中许多的基本操作都用到玻璃棒，不同的操作作用不同，注意区分。【解答】A.过滤时，玻璃棒起到引流的作用，故A正确；B.玻璃棒在溶解是起到搅拌的作用，故B错误；C.过滤时，玻璃棒靠在漏斗中有三层滤纸处，故C错误；D.过滤时，玻璃棒靠在漏斗中有三层滤纸处，不能悬空，故D错误。故选A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，rm{SOCl_{2}}中rm{S}原子成rm{2}个rm{S-Cl}键，rm{1}个rm{S=O}价层电子对个数rm{=娄脪}键个数rm{+}孤电子对个数rm{=3+dfrac{6-1-1-1隆脕2}{2}=4}杂化轨道数是rm{=3+dfrac

{6-1-1-1隆脕2}{2}=4}故rm{4}原子采取rm{S}杂化；含一对孤电子，分子形状为三角锥形；

故选：rm{sp^{3}}

根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数rm{C}键个数rm{=娄脪}孤电子对个数，rm{+}键个数rm{娄脪}配原子个数，孤电子对个数rm{=}rm{=dfrac{1}{2}隆脕(a-xb)}指中心原子价电子个数，rm{a}指配原子个数，rm{x}指配原子形成稳定结构需要的电子个数，rm{b}中rm{SOCl_{2}}原子成rm{S}个rm{2}键，rm{S-Cl}个rm{1}杂化轨道数是rm{S=O}故rm{4}原子采取rm{S}杂化；分子形状为三角锥形．

本题考查了分子的空间构型、原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，题目难度不大．rm{sp^{3}}【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)8、C|D【分析】解：普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅；含少量钙；镁；一般陶瓷主要的化学成分为：硅、铝、钾、钠、钙、镁、铁、钛，根据陶瓷种类用途不同化学成分含量各不相同；一般水泥为硅酸盐水泥，主要化学成分为：硅、铝、钙、镁以及少量添加剂，所以它们的组成成分都含有的元素是Si．

故选C．

水泥；玻璃、陶瓷三种材料都属于无机非金属材料；即硅酸盐材料，含有相同的成分是二氧化硅，据此来回答．

本题考查学生水泥、玻璃、陶瓷的主要成分，根据课本知识来回答，难度不大．【解析】【答案】CD9、rAD【分析】解：rm{A.}对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相当于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时rm{CH_{3}OH}较低；说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；

B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}可知；增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；

C.Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始rm{C(H2)}为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中rm{C(H2)}小于Ⅲ中的两倍；故C错误；

D.对比Ⅰ；Ⅲ；Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确。

故选：rm{AD}

对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相当于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时rm{CH_{3}OH}较低；说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ；Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题．

本题考查化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．【解析】rm{AD}10、BC【分析】【分析】本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断。【解答】A.图可表示对平衡rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{2}rm{2}rm{(g)}加压、同时移除部分rm{(g)}时的速率变化，所以瞬间正反应速率加快，逆反应速率减慢，所以平衡正向移动，故A正确；B.该反应是前后气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响，rm{?}rm{2NH}曲线也可表示反应rm{2NH}rm{3}rm{3}十rm{(g)}rm{(g)}rm{NH3}图乙中rm{a}rm{b}曲线也可表示反应rm{H}rm{a}在压强改变下建立平衡的过程，故B错误；C.加入rm{b}固体，对醋酸的电离起抑制作用，溶液的rm{H}值变大，而不是减小，故C错误；D.导性越强自由移动离子的浓度越大，所以rm{2}点氢离子的浓度大于rm{2}点，所以rm{(g)}十rm{I}溶液的rm{(g)}rm{I}故D正确。故选BC。rm{2}【解析】rm{BC}11、rAD【分析】解：rm{A.Cu}作阳极失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以用铜电极电解硫酸钠溶液的离子方程式为：rm{Cu+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}故A正确；

B.含有盐桥的原电池中；金属电极材料和电解质溶液中金属元素属于同一种元素，所以应该将铜插入硫酸铜溶液中；锌插入硫酸锌溶液中才能构成原电池，故B错误；

C.电解精炼时粗铜作阳极，精铜作阴极，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成rm{Cu+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}故C错误；

D.通过测定反应前后温度的变化来测定中和热；该装置可用于在实验室测定中和反应的反应热，故D正确．

故选AD．

A.rm{Cu}作阳极失电子生成铜离子；阴极上氢离子得电子生成氢气；

B.左边烧杯中发生置换反应；无法产生电流；

C.电解精炼时粗铜作阳极；

D.通过测定反应前后温度的变化来测定中和热．

本题考查实验方案评价，涉及原电池原理、中和热测定、电解原理等知识点，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．rm{Cu}【解析】rm{AD}12、A|B【分析】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故A正确；

B．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，水解程度越大，铵根离子浓度越小，所以等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3；故B正确；

C.0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1mol/L，说明HA是弱电解质、BOH是强电解质，BA是强碱弱酸盐，A-水解导致其水溶液呈碱性；pH＞7，故C错误；

D．NaOH是强碱，pH相同的这几种溶液中c（Na+）最小，相同pH的弱酸的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大c（Na+）越小，酸根离子水解程度C6H5O-＞HCO3-＞CH2COO-，所以这几种溶液中c（Na+）的大小顺序①＞③＞②＞④；故D错误；

故选AB．

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

B．氢离子抑制铵根离子水解；碳酸氢根离子促进铵根离子水解；水解程度越大，铵根离子浓度越小；

C.0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1mol/L；说明HA是弱电解质；BOH是强电解质，BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；

D．NaOH是强碱，pH相同的这几种溶液中c（Na+）最小，相同pH的弱酸的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大c（Na+）越小．

本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意水解程度：CO32-＞C6H5O-＞HCO3-，题目难度不大．【解析】【答案】AB13、B|C【分析】解：A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将NaHCO3加热分解可得纯碱；故A正确；

B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；常温下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故B错误；

C．碳酸氢钠受热分解，采用蒸发结晶不能从溶液中分离出NaHCO3；故C错误；

D.20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，溶质物质的量n===0.114mol，溶液体积近似为100ml计算得到c==1.1mol/L；故D正确；

故选BC．

A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠=二氧化碳和水；

B．常温下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；

C．碳酸氢钠受热分解；

D.20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，溶质物质的量n=溶液体积近似为100ml计算；

本题考查了钠及其化合物性质的分析应用，主要是碳酸钠、碳酸氢钠性质区别，注意溶解度曲线分析和溶质浓度的计算，题目难度中等．【解析】【答案】BC14、CD【分析】【分析】本题考查溶液中的守恒关系、离子浓度比较及盐类水解的应用，题目难度中等。【解答】A.在rm{0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，根据电荷守恒有rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})

+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}为rm{HCO_{3}^{-}}水解而来，不能忽略，故A错误；B.rm{CO_{3}^{2-}}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaOH}与rm{10mL}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaHCO_{3}}混合发生反应rm{20mL}反应后溶液为等浓度的rm{NaOH+NaHCO_{3}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合液，由于rm{NaHCO_{3}}水解程度大于rm{CO_{3}^{2-}}则rm{c(CO_{3}^{2-})<c(HCO_{3}^{-})}故B错误；C.rm{HCO_{3}^{-}}rm{c(CO_{3}^{2-})<c(HCO_{3}^{-}

)}溶液与rm{0.1mol隆陇L^{-1}}盐酸等体积混合后发生反应rm{CH_{3}COONa}则反应后溶液为等浓度的rm{0.05mol隆陇L^{-1}}rm{CH_{3}COONa+HCl=CH_{3}COOH+NaCl}和rm{CH_{3}COOH}的混合溶液，由于溶液显酸性，则rm{NaCl}的电离大于rm{CH_{3}COONa}的水解，则rm{CH_{3}COOH}故C正确；D.rm{CH_{3}COO^{-}}溶液中，根据电荷守恒有rm{cleft(N{a}^{+}right)+cleft({H}^{+}right)=cleft(O{H}^{-}right)+cleft({F}^{-}right)}则rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}rm{NaF}溶液中根据电荷守恒有rm{cleft({K}^{+}right)+cleft({H}^{+}right)=cleft(C{H}_{3}CO{O}^{-}right)+cleft(O{H}^{-}right)}则rm{cleft(N{a}^{+}right)+cleft({H}^{+}right)=cleft(O{H}^{-}right)+cleft({F}^{-}right)

}因rm{c(Na^{+})-c(F^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}相等，则溶液中rm{CH_{3}COOK}rm{cleft({K}^{+}right)+cleft({H}^{+}right)=cleft(C{H}_{3}CO{O}^{-}right)+cleft(O{H}^{-}right)

}分别相等，则rm{[c(Na^{+})-c(F^{-})]=[c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})]}故D正确。故选CD。

rm{c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}【解析】rm{CD}15、rAD【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{16}O}与rm{{,!}^{18}O}间的相互转化属于核反应；属于物理过程，故A错误；

B.由于溴苯与氢氧化钠溶液不发生反应，而与溴能够发生反应，反应后混合液分层，所以可用稀rm{NaOH}溶液反复洗涤；并用分液漏斗分液，故B正确；

C.胶体具有电泳性质；水泥厂；冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，故C正确；

D.少量rm{Cu}将足量浓、稀硝酸分别还原为rm{NO_{2}}和rm{NO}电子转移的量都是金属铜的物质的量的rm{2}倍，其转移电子数之比为rm{1}rm{1}故D错误；

故答案为：rm{AD}．

A.核反应不是化学变化；

B.溴与氢氧化钠溶液反应；溴苯与氢氧化钠溶液不反应；

C.依据胶体的电泳解答；

D.少量rm{Cu}将足量浓、稀硝酸分别还原为rm{NO_{2}}和rm{NO}电子转移的量都是金属铜的物质的量的rm{2}倍．

本题考查了化学变化与物理变化的判断，胶体的性质、物质的分离提纯、氧化还原反应规律，题目难度综合性强，难度中等．【解析】rm{AD}三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】本题考查了盐的水解的性质、概念及应用，属于基础知识点，详见答案【解析】【答案】（10分）（方程式2分，其余1分）（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（3）NaOH17、略

【分析】解：rm{1mol}某烃rm{A}和rm{1mol}苯完全燃烧，烃rm{A}比苯多消耗rm{1molO_{2}}则rm{A}的分子式为rm{C_{6}H_{10}}

rm{(1)}若rm{A}为环状化合物rm{.}它能与等物质量的rm{Br_{2}}发生加成反应，应为环己烯，其结构简式为：故答案为：

rm{(2)}若rm{A}为链状烯，rm{1molA}最多可与rm{2molBr_{2}}发生加成反应，说明分子中含有rm{2}个rm{C=C}且rm{A}与等物质的量的rm{Br_{2}}加成后的可能产物只有rm{2}种，则可能结构为：rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH=CH-CH_{3}}或rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}

故答案为：rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH=CH-CH_{3}}或rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}．

rm{1mol}某烃rm{A}和rm{1mol}苯完全燃烧，烃rm{A}比苯多消耗rm{1molO_{2}}则rm{A}的分子式为rm{C_{6}H_{10}}

rm{(1)}若rm{A}为环状化合物rm{.}它能与等物质量的rm{Br_{2}}发生加成反应；应为环己烯；

rm{(2)}若rm{A}为链状烯rm{.1molA}最多可与rm{2molBr_{2}}发生加成反应，说明分子中含有rm{2}个rm{C=C}且rm{A}与等物质的量的rm{Br_{2}}加成后的可能产物只有rm{2}种，可能结构为rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH=CH-CH_{3}}或rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}．

本题有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，解答本题注意把握有机物的结构特点和化学性质，注意结构决定性质的特点．【解析】rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH=CH-CH_{3}}或rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}18、3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+AgCl+I-=AgI+Cl-、2AgI+S2-=Ag2S+2I-【分析】解：①NaHCO3溶液和Al2（SO4）3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

故答案为：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

②FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，改成离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；

故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；

③向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，碘化银更难溶，则白色沉淀转化成黄色沉淀，反应的离子方程式为：AgCl+I-=AgI+Cl-；

在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，硫化银更难溶，则又转化成黑色沉淀，反应的离子反应方程式为：2AgI+S2-=Ag2S+2I-；

故答案为：AgCl+I-=AgI+Cl-、2AgI+S2-=Ag2S+2I-。

①硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

②加热饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体和氯化氢；

③氯化银与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘化银沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液；由于硫化银的溶解度小于碘化银，则黄色沉淀又转化成黑色的硫化银沉淀，据此写出反应的离子方程式。

本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。【解析】3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+AgCl+I-=AgI+Cl-、2AgI+S2-=Ag2S+2I-19、略

【分析】(1)记忆普通玻璃的原料和主要成分关键是记住生产普通玻璃的反应方程式：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑和CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。(2)n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶＝1∶1∶6(3)硼砂玻璃能耐酸碱腐蚀；光学玻璃常加PbO；Cu2O为红色；Co2O3为蓝色。【解析】【答案】(1)纯碱石灰石石英CaSiO3Na2SiO3SiO2(2)B(3)DCBA20、略

【分析】试题分析：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀，方程式为：Cu2++FeS=CuS+Fe2+（3）Ca(OH)2是微溶物，存在的溶解得平衡是：Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)考点：水解，溶解平衡方程式的书写。【解析】【答案】（1）S2-+H2OHS-+OH-（2）Cu2++FeS=CuS+Fe2+（3）Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)21、略

【分析】解：(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入盐酸，所以正确顺序为BDCA或CBDA或BCDA等。

故答案为：BDCA或CBDA或BCDA等；

(2)A；阳极是氯离子失电子发生氧化反应；精制饱和食盐水进入阳极室，故A正确；

B；阴极是氢离子得到电子生成氢气；纯水(加少量NaOH)进入阴极室，故B正确；

C；阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应；阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故C正确；

D；．电解槽的阳极是石墨电极；溶液中的氯离子失电子生成氯气，若用用金属铁网制成，则铁是电子发