2025年陕教新版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是rm{(}rm{)}A.空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等B.燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点C.人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水D.常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等2、对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法rm{.}课本中设计的下列实验不属于对比实验的是rm{(}rm{)}A.探究可燃物燃烧的条件B.铁钉锈蚀实验C.物质在水中的分散实验D.用浓盐酸配制稀盐酸3、向含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成，则rm{(}rm{)}A.滤出的固体一定为rm{Ag}rm{Cu}两种单质的混合物B.滤出的固体中一定有rm{Ag}C.滤出的固体中可能有rm{Ag}D.rm{Ag}rm{Cu}rm{Fe}三种单质的混合物4、下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是rm{(}rm{)}A.

向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B.

向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠C.

等质量、等质量分数的双氧水分解D.

向饱和氯化钠溶液中加水稀释5、rm{20隆忙}时，某物质rm{R}的不饱和溶液中溶质的质量分数为rm{10%}若向该溶液中再加入rm{5gR}或蒸发掉rm{32.26g}水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在rm{20隆忙}时其饱和溶液中溶质的质量分数是rm{(}rm{)}A.rm{10%}B.rm{13.4%}C.rm{15%}D.rm{15.5%}6、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、下列有关玻璃导管的使用图示正确的是rm{(}省略夹持和加热装置rm{)(}rm{)}A.

排空气法收集氧气，从rm{a}端进B.

排空气法收集氧气，从rm{a}端进C.

向上排空气法D.

用高锰酸钾制氧气8、地球上rm{71%}的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.将rm{1gCaO}投入到rm{99g}水中，溶质的质量分数rm{1%}B.常温下rm{KNO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C.将rm{NaCl}蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量9、小明同学从rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}中获得以下信息：

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}该反应反应物是甲烷和氧气；rm{垄脵}反应发生条件是点燃；rm{垄脷}反应前后元素种类和原子个数不变；rm{垄脹}反应前后分子总数保持不变；rm{垄脺}生成的二氧化碳和水的质量比为rm{垄脻}rm{1}其中正确的信息是rm{2}rm{(}A.rm{)}B.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数rm{.}如图是电解水的简易装置图．

rm{(1)}电源的正极______和负极______rm{(}用rm{a}rm{b}表示rm{)}．

rm{(2)}与正极相连的试管里产生的是______气，与负极相连的试管里产生的是______气rm{.}

rm{(3)}实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是______．11、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系rm{(}反应条件略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则rm{D}为______；

rm{(2)}若rm{A}为常见金属，rm{C}为气体单质，则rm{B}为______；

rm{(3)}若rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则rm{B}为______．12、用化学符号填空：rm{(1)8}个氧原子_______；rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素____；rm{(3)}氯离子_______；rm{(4)}核电荷数为rm{15}的元素____13、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，根据如图请回答下列问题．

rm{(1)}以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子的是______rm{(}填字母代号rm{)}

rm{(2)}以上四种粒子中，容易得电子的粒子是______rm{(}填字母代号rm{)}

rm{(3)C}元素位于元素周期表的第______周期．

rm{(4)D}元素组成的单质是由______构成的rm{(}选填原子、分子或离子rm{)}14、某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成；为确定它的组成，做如下实验：

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；

（3）过滤；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推断：原固体混合物中肯定有____，肯定没有____．15、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中；试分析反应完全后可能出现的实验现象．

16、氢气的密度小可用作____．评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)17、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；洗涤，分别得到滤渣和滤液．

rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生；则其滤液中的溶质是______；

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；则此滤渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是______．18、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应；某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：

对实验进行分析并回答：

rm{(1)垄脵}这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______rm{.垄脷}在rm{a}处点燃气体的目的是______．

rm{(2)}实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______，观察到澄清石灰水的现象是______．19、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论20、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】rm{a.}可能与金属本身的性质有关。

rm{b.}可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验rm{(1)}为探究猜想rm{a}小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡rm{.}写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为______．

从实验现象可判断：金属活动性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆炉}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关；金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．

实验rm{(2)}为探究猜想rm{b}小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．

所用药品；实验数据如表：

。实验编号选用金属rm{(}均取rm{2g)}盐酸质量分数rm{(}均取rm{50mL)}每分钟产生氢气的体积rm{/mL}rm{1}分钟rm{1-2}分钟rm{2-3}分钟rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体Ⅰ锌片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ锌片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关；其关系是______．

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析；请解释锌与盐酸发生反应由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案rm{)}

【假设】______．

【实验方案】______．21、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金属rm{X}是______，该反应的化学方程式为______；

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______．22、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)23、实验室制取氧气时须用到得仪器至少写出四种______；______、______、______．

24、实验室制取氧气时须用到得仪器至少写出四种______；______、______、______．

25、在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器．如眼药水瓶可以代替胶头滴管．生活用品还能代替哪些化学仪器？请任举出两个例子：______．

评卷人得分五、简答题(共4题，共24分)26、完成有关rm{H_{2}O}计算：

rm{(1)}水中有______种元素组成。

rm{(2)}水中氢原子个数与氧原子个数比：______

rm{(3)}水中氢元素与氧元素质量比：______

rm{(4)}水中氧元素的质量分数：______

rm{(5)100}克水中氧元素的质量：______．27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

rm{(1)}原子序数为rm{6}的元素在上表中的位置应是______rm{(}填rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}或rm{垄脺)}

rm{(2)}是______元素的原子结构示意图，它属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素rm{.}该原子在化学反应中易______电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}形成的离子符号为______．

rm{(3)}原子序数为rm{11}的元素与第二周期中的______rm{(}填名称rm{)}元素具有相似的化学性质．

rm{(4)}写出原子序数为rm{13}的元素形成的氧化物的化学式______．

rm{(5)M^{2+}}与rm{Ne}核外电子排布相同，则rm{M}元素的名称为______，已知rm{M}元素的相对原子质量为rm{a}则rm{M}元素原子核内的中子数近似为______．28、写出符合下列要求的化学反应的文字表达式．

rm{(1)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应：______；

rm{(2)}生成无色；有刺激性气味气体的化合反应：______；

rm{(3)}生成黑色固体的化合反应：______；

rm{(4)}产生大量白烟的化合反应：______；

rm{(5)}是氧化反应，但不是化合反应______．29、回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染rm{.}某工厂利用含铜废料rm{(}含rm{Cu}rm{Zn}其他杂质不溶于水、不参加反应rm{)}制取铜并得到硫酸锌溶液；主要流程如图所示．

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}和rm{垄脷}的名称是______．

rm{垄脹}溶液rm{(2)}中一定含有______．

rm{A}固体rm{(3)}中含有______．rm{C}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】解：rm{A}空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等；没有氢气，错误符合题意；

B；燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；缺一不可，正确但不符合题意；

C；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；正确但不符合题意；

D；合成材料又称有机高分子材料；常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确但不符合题意．

故选A

由题目的信息可知：空气的组成：氮气；氧气、稀有气体等；没有氢气；燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等．

本考点考查了空气中各种气体的含量、燃烧的条件、化学材料等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}探究可燃物燃烧的条件；选择了红磷、白磷做对比，属于对比实验，故选项错误．

B；铁钉锈蚀的实验；是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，属于对比实验，故选项错误．

C；探究物质在水中的分散实验；是探究同一物质在不同情况下的比较，属于对比实验，故选项错误．

D；用浓盐酸配制稀盐酸；用浓盐酸加水稀释即可，不存在对比，不属于对比实验，故选项正确．

故选：rm{D}．

对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响；其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答．

本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}3、B【分析】解：向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁，则加入的铁可能只与硝酸银反应，故一定含有银，不一定含有铜，故选：rm{B}．

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁rm{.}可根据金属活动顺序进行分析解答．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀能够溶于瞎稀盐酸；所以将碳酸钠溶液放入氯化钙溶液中会先于盐酸反应，不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，与图象相符，故A不符合题意．

B、碱性溶液加入水后溶液的浓度会降低，所以溶液的rm{pH}值会减弱，但不会小于rm{7}故B不符合题意．

C；二氧化锰能够加快过氧化氢溶液的分解速率；不会增加氧气的产量，故C不符合题意．

D；饱和氯化钠溶液加水性质不变；溶质质量分数减小，但溶质的量不会改变，故D符合题意．

故选D．【解析】rm{D}5、B【分析】解：根据题意，可得原不饱和溶液还可以再溶解rm{5gR}说明此温度下，rm{5gR}溶解在rm{32.26g}水中恰好形成饱和溶液；

则物质在rm{20隆忙}时其饱和溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{5g}{5g+32.26g}隆脕100%隆脰13.4%}

故选B。

温度不变时，向不饱和溶液中再加入rm{=dfrac

{5g}{5g+32.26g}隆脕100%隆脰13.4%}与蒸发掉rm{5gR}水都可以形成饱和溶液，可判断在此温度下，rm{32.26g}溶解在rm{5gR}水中恰好形成饱和溶液；利用溶液中溶质的质量分数计算式，可计算所得饱和溶液的质量分数。

根据不饱和溶液变成饱和溶液的两种方法，判断出此温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系，此为解答时的难点。rm{32.26g}【解析】rm{B}6、D【分析】解：坩埚应用坩埚钳拿取；不能用手，易烫伤，故选项A不正确；

滴管的使用：滴管悬空正上方；不可伸入不可触，取液不平不倒置，故选项B不正确；

用火柴从侧面点燃酒精灯；严禁用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯，故选项C不正确；

液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上，rm{(}以免药品被污染rm{)}标签应向着手心，rm{(}以免残留液流下而腐蚀标签rm{)}拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项D正确；

故选D．

根据坩埚的取放；滴管和酒精灯的使用，液体药品的取用，操作及注意事项进行分析解答本题．

本题考查学生根据坩埚的取放，滴管和酒精灯的使用，液体药品的取用，操作及注意事项进行分析解题的能力．【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{A}排空气法收集氧气，氧气从rm{a}端进；因为氧气的密度比空气的密度大，故选项正确；

B；用排水法集气应导管应略伸入集气瓶口；便于水的排出，故选项错误；

C；向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部；便于把空气排净，故选项错误；

D；用高锰酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些；有利于气体排出，故选项错误；

故选A

A；根据氧气的密度比空气的大；应长进短出解答；

B；根据用排水法集气应导管应伸入集气瓶口解答；

C；根据用向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部解答；

D；根据用高锰酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些解答．

本题难度不大，熟悉部分实验的注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}8、D【分析】试题分析：rm{A}氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙做溶质；

B；氢氧化钙随温度的升高而减小降温会变成不饱和溶液；

C；氯化钠属于盐在溶液中以离子形式存在；

D；在溶解的过程中；有的放出热量，有的吸收热量；

【解析】rm{D}9、B【分析】解：解：由化学方程式rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}O_{2}+2H_{2}O}则可知道：反应物为rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}O_{2}+2H_{2}O}和rm{CH_{4}}生成物为rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}及反应条件为点燃；从微观上，点燃条件下，每rm{H_{2}O}个甲烷分子和rm{1}个氧分子反应生成rm{2}个二氧化碳分子和rm{1}个水分子；宏观上，每rm{2}份质量的甲烷和rm{16}份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成rm{64}份质量的二氧化碳和rm{44}份质量的水．

rm{36}反应物是甲烷和氧气；故正确；

rm{垄脵}反应条件是点燃；故正确；

rm{垄脷}根据质量守恒定律可知；化学反应前后，元素种类和原子个数不变，故正确；

rm{垄脹}由方程式可知，rm{垄脺}个rm{1}分子和rm{CH_{4}}个rm{2}分子反应生成rm{O_{2}}个二氧化碳分子和rm{1}个水分子；反应前后分子个数不变，故正确；

rm{2}每rm{垄脻}份质量的甲烷和rm{16}份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成rm{64}份质量的二氧化碳和rm{44}份质量的水，即生成二氧化碳和水的质量比为rm{36}rm{44}rm{36=11}故错误．

故选B．

此题是有关化学方程式的概念、读法和含义的，看到此化学方程式rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}则可知道：反应物；生成物及反应条件；各物质之间的质量比．

本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键．rm{9}【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)10、b；a；氧；氢；增强水的导电性【分析】解：rm{(1)}由正氧负氢，氢二氧一，可知rm{a}为负极，rm{b}为正极；

rm{(2)}正极产生的气体体积少为氧气；负极产生的气体体积多为氢气；

rm{(3)}实验时；常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是增强水的导电性．

故答案为：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氢；

rm{(3)}增强水的导电性．

根据电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是rm{1}rm{2}结合图示所示的气体体积进行解题即可．

熟记正氧负氢，氢二氧一，电解水能够获得的结论．【解析】rm{b}rm{a}氧；氢；增强水的导电性11、二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁【分析】解：

rm{(1)A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳；所以本题答案为：二氧化碳；

rm{(2)A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸；所以本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；

rm{(3)A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁；所以本题答案为：铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳，rm{A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸，rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．【解析】二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁12、（1）8O（2）Al（3）Cl-（4）P【分析】【分析】本题考查元素符号及周围数字的意义。内容比较基础。多做类似练习，即可掌握相关内容。【解答】rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{8}个氧原子表示为：rm{8O}

rm{(2)}地壳含量较多的元素rm{(}前四种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：rm{Al}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。故氯离子可表示为：rm{Cl^{-}}；

rm{(4)}核电荷数为rm{15}的元素为磷元素，元素符号表示为：rm{P}

故答案为：rm{(1)8O}rm{(2)Al}；rm{(3)Cl^{-}}rm{(4)P}【解析】rm{(1)8O}rm{(2)Al}rm{(3)Cl^{-}}rm{(4)P}13、AB；AC；3；原子【分析】解：rm{(1)}由元素的定义可知，rm{A}rm{B}的质子数相同；属于同种元素的粒子；

rm{(2)}由四种粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}结构中，最外层的电子数是rm{7}个，大于rm{4}个；在反应中能得到电子；

rm{(3)}电子层数决定周期数，rm{C}元素位于元素周期表的第rm{3}周期．

rm{(4)}由rm{D}粒子的结构示意图可知，核内的质子数是rm{18}该元素的名称是氩元素，氩元素组成的单质是由原子构成的．

故答案为：rm{(1)AB}rm{(2)AC}rm{(3)3}rm{(4)}原子．

rm{(1)}根据元素的定义粉底判断；

rm{(2)}根据最外层电子的数目分析；

rm{(3)}根据电子层数决定周期数解答；

rm{(4)}根据微粒核内的质子数分析元素的名称．

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{AB}rm{AC}rm{3}原子14、略

【分析】

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；

故答案为：

肯定有Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙．

15、略

【分析】

由反应的化学方程式可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体．

故填：试管中液面上升，约占试管体积的试管里红棕色气体变为无色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积．

16、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

三、探究题(共6题，共12分)17、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银．

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有rm{AgNO_{3}}那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，故铁能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应；溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．

如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}18、气密性检查；防止有毒气体一氧化碳污染空气；红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊【分析】解：rm{(1)垄脵}有气体参与的化学反应；在实验前必需要先检查装置的气密性；故填：气密性检查；

rm{垄脷}尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉rm{.}故填：防止有毒气体一氧化碳污染空气；

rm{(2)}在高温的条件下；一氧化碳将红色氧化铁还原为黑色的铁粉，同时产生二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)垄脵}有气体参加的反应必需要检查装置的气密性；rm{垄脷}根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；

rm{(2)}根据反应的产物以及实验现象来分析解答．

主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铁的实验rm{.}要掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理和实验中的一些注意事项．【解析】气密性检查；防止有毒气体一氧化碳污染空气；红棕色粉末变成黑色粉末；澄清石灰水变浑浊19、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流20、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）【分析】解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，锌与盐酸反应的化学方程式为：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：rm{Zn>Fe}

得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关rm{(}金属活动性越强，反应越剧烈rm{)}

实验rm{(2)}注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；

得出结论：根据表格信息可知；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢；因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响；可以利用控制变量法设计实验为：分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}

故答案为：实验rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强；反应越剧烈；

实验rm{(2)}通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；

其他条件相同时；盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】原因：锌与稀盐酸反应放热；随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；

【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关。

【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}

【设计探究】金属与酸的反应为置换反应；写出反应的化学方程式；根据现象得出结论；

得出结论：根据金属的活动性顺序；分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；

实验rm{(2)}根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；

得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；

【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关；结合反应的过程进行分析；

根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验．

本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}21、铁；FeCuSO4═FeSO4Cu；使铁完全反应；降温结晶【分析】解：rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金rm{X}是铁，该反应的化学方程式为：rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.}故填：铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.(2)}步骤rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.

(2)}中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应rm{垄脷}故填：使铁完全反应rm{.}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶rm{.(3)}故填：降温结晶rm{.}铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；通过降温结晶可以得到硫酸亚铁晶体rm{.}要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．rm{.}【解析】铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu}使铁完全反应；降温结晶22、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生铁样品中铁的质量分数rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案为：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固体由红变黑，rm{(1)AB}石灰水变浑浊，rm{(2)垄脵A}不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；

rm{B}rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数是rm{(3)垄脵0.4}．

rm{垄脷}由已知：“用质量相等的镁粉和铝粉；分别与溶质质量分数相同；等质量的稀盐酸充分反应”，若酸完全反应，金属都剩余，则生成氢气相等，若金属完全反应，则生成氢气一定不相等．

rm{97.4%}回顾一氧化碳还原氯化铁的实验；回答对该实验的操作所提出的问题．

rm{(1)}由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应；利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；

根据化学方程式求出铁的质量，进而求出rm{(2)}．

本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；rm{0.4}四、计算题(共3题，共18分)23、略

【分析】

实验室制取氧气可用过氧化氢或加热高锰酸钾和氯酸钾的方法；其中都要有反应容器--试管，固定仪器的铁架台，收集气体的集气瓶，利于气体导出的导管；

故答案为：试管；铁架台、集气瓶、导管．

【解析】【答案】根据实验室制取氧气所用仪器分析解答．要有盛装药品的反应容器；固定仪器的铁架台，收集气体的集气瓶，利于气体导出的导管．

24、略

【分析】

实验室制取氧气可用过氧化氢或加热高锰酸钾和氯酸钾的方法；其中都要有反应容器--试管，固定仪器的铁架台，收集气体的集气瓶，利于气体导出的导管；

故答案为：试管；铁架台、集气瓶、导管．

【解析】【答案】根据实验室制取氧气所用仪器分析解答．要有盛装药品的反应容器；固定仪器的铁架台，收集气体的集气瓶，利于气体导出的导管．

25、略

【分析】

生活中用吸管可以代替导气管；注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度；所以注射器可以代替分液漏斗、量筒等．

故答案为：用吸管可以代替导气管；注射器代替分液漏斗；量筒．

【解析】【答案】根据仪器的性质和用途进行判断即可．

五、简答题(共4题，共24分)26、两；2：1；1：8；88.9%；88.9g【分析】解：rm{(1)}由水的化学式可知；水是由氢元素和氧元素组成的，故填：两；

rm{(2)}由水的化学式可知，每个水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的，故填：rm{2}rm{1}

rm{(3)}水的化学式为rm{H_{2}O}根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可得水中氢、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{(16隆脕1)=1}rm{8}．

故答案为：rm{1}rm{8}

rm{(4)}水中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9%}故填：rm{=dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9%}

rm{88.9%}克水中氧元素的质量rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9g}故填：rm{(5)100}．

rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9g}根据化学式的宏观意义来分析；

rm{88.9g}根据化学式的微观意义来分析；

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{(3)}原子个数之比；进行分析；

rm{=}由元素的质量分数rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}计算即可；

rm{隆脕}元素的质量rm{(4)}化合物的质量rm{=dfrac

{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}化合物中该元素的质量分数．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(5)}【解析】两；rm{2}rm{1}rm{1}rm{8}rm{88.9%}rm{88.9g}27、①；硫；非金属；得到；S2-；锂；Al2O3；氧；a-8【分析】解：rm{(1)}原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，则原子序数为rm{6}的元素在上表中的位置应是rm{垄脵.}故填：rm{垄脵}

rm{(2)}由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{16}该元素原子核内有rm{16}个质子；由原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，则该元素的原子序数为rm{16}为硫元素，属于非金属元素rm{.}最外层电子数是rm{6}在化学反应中易得到rm{2}个电子而形成阴离子--硫离子；故填：硫；非金属；得到；rm{S^{2-}}

rm{(3)}元素周期表中同一纵行具有相同的最外层电子数；化学性质相似，与钠元素位于同一纵行，又位于第二周期的元素是锂；故填：锂；

rm{(4)13}号元素是铝元素，化合价为rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，二者组成的化合物的化学式为rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(5)M^{2-}}是由rm{M}原子得到rm{2}个电子形成的，其核外有rm