2025年人教版PEP九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是（）A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸2、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A.取少量溶液样品，滴入氯化钙溶液，无明显现象B.取少量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C.取少量溶液样品，滴入适量澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质3、生活中区分各组物质的方法中错误的是（）A.食盐和蔗糖--尝味道B.白酒和白醋--闻气味C.蒸馏水和自来水--看颜色D.味精和纯碱--加食醋4、汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，很多地方紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3；下列说法错误的是（）

A.过氧乙酸中含有三种元素。

B.过氧乙酸是氧化物。

C.过氧乙酸是化合物。

D.每个过氧乙酸分子由9个原子构成。

5、下列现象和事实；可用金属活动性顺序做出合理解释的是（）

①金属镁在空气中比铝更易点燃；说明镁比铝的活动性强。

②金属铝比金属锌更耐腐蚀；说明锌比铝活动性强。

③用硫酸铜；石灰水配制农药波尔多液；不宜用铁制容器。

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气．A.①②B.①③④C.③④D.②③6、下列实验基本操作不正确的是（）A.

倾倒液体B.

读取液体体积C.

点燃酒精灯D.

滴加液体7、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钾溶液和硫酸溶液B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.食盐溶液和稀硝酸D.三氯化铁溶液和烧碱溶液8、下列物质用途错误的是rm{(}rm{)}A.氧气作燃料B.液氨用于冷冻机C.大理石作建筑材料D.氯化钠配制生理盐水9、下列做法与解释不完全正确的一组是（）A.失火时用水扑灭，降低可燃物的着火点B.少使用一次性塑料餐盒，减少白色污染C.将使用后的菜刀用布擦干，防止菜刀生锈D.利用天阳能光伏发电，可以节约减排评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时；将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新。

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到____

证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？

【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想；进行了如下实验，请你补充完整．

。实验操作实验现象实验结论①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液；过滤。

②向滤液滴加适量____①____

②____贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是____．11、两种有机物X与Y在空气中燃烧时的化学方程式如下（反应条件省略）：

x+3O2=2CO2+3H2O；y+2O2=CO2+2H2O

（1）写出x和y的化学式：x____；y____．

（2）x和y中都含有的元素是____，证明所含元素的实验方法是：①____，②____．12、（13分）水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答：（1）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为___________________________________。（2）水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢元素、氧元素组成，它们的化学性质______（填“相同”或“不同”），水用来灭火是因为____________。（3）下列水的净化程度相对较高的是（填编号）。A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏D.过滤（4）硬水中含有较多可溶性钙镁离子的化合物，实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加的方法来检验硬水和软水。（5）消毒剂高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。13、熟石灰在生产；生活中应用广泛．

rm{(1)}由生石灰制熟石灰的反应方程式是______．

rm{(2)}石灰膏抹墙，干燥后墙面变硬的原因是______rm{(}用化学方程式回答rm{)}．

rm{(3)}下列符合熟石灰应用的是______．

A.改良酸性土壤rm{B.}作食品干燥剂rm{C.}处理工业酸性废液rm{D.}作补钙剂．14、从下列物质中选择填空rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}食盐rm{垄脷}熟石灰rm{垄脹}小苏打rm{垄脺}盐酸rm{垄脻}硝酸钾；

rm{(1)}用于除去铁锈的是：______

rm{(2)}可作为化肥______；

rm{(3)}可作为调味品______；

rm{(4)}用于改良酸性土壤的是：______；

rm{(5)}用于焙制糕点所用的发酵粉的是______．15、化学源于生活；请你根据学过的化学知识回答下列问题：

（1）在生活中，我们使用的化石燃料有煤、天然气和____．

（2）电线外面包了一层绝缘体，它的成分是聚氯乙烯它属于____材料．

（3）常用于净水作絮凝剂的是____（填名称）．

（4）“胃舒平”是一种胃药，其有效成分为Al（OH）3，其中铝（Al）是地壳中含量最____（填“高”或“低”）的金属元素，其金属活动性比铜的金属活动性____（填“强”或“弱”）评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．17、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）18、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．19、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）20、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)21、小刚用化学方法测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数；实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．

（1）能测定出铜的质量分数的是____合金．

（2）小刚取该合金粉末65g与100g稀盐酸恰好完全反应；经测定产生了0.4g气体．求：①该合金中铜的质量．

②所用稀盐酸的质量分数．22、小丽同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后；观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分．由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究．请你回答有关问题：

（1）她提出的两种猜想是：①____②____

（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号____）：。实验操作实验现象实验结论____________（3）为了能使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体节能的建议：____．23、（2005•柳州）如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法．其中两圆的重叠区域表示物质的相似点；重叠区域以外的部分表示物质间的不同点．请写出图中处的适当内容（每处只要求写一个相似点或不同点）．

（1）____；

（2）____．评卷人得分五、探究题(共3题，共9分)24、电镀厂的废水中含有Cu（NO3）2和AgNO3二种溶质，为处理水体污染并回收金属，某研究性学习小组的同学进行下列实验：向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉；过滤，得滤渣A和滤液B，当向滤渣A中滴加稀盐酸时无明显现象，小组同学又对所得滤液B的成分进行探究．

[提出问题]：过滤后所得滤液B中含有的金属离子有哪些？

[猜想与假设]：甲同学的猜想：滤液B中只含有Fe2+；乙同学的猜想：滤液B中只含有Cu2+和Ag+；丙同学的猜想：滤液B中一定含有Fe2+，还可能含有（1）______；

[查阅资料]：稀盐酸能和硝酸银溶液反应且生成白色沉淀．

[表达与交流]：写出甲同学猜想的理由（2）______（用化学方程式表示）；

[反思与评价]：请对乙同学的猜想做出评价（3）______；

[实验探究]：取滤液B少许于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液B中的金属离子应该是（4）______；

[归纳总结]：若要使废液中的金属全部回收，且不浪费药品，一般应加入（5）______铁粉以达到实验目的．25、在一烧杯中盛有rm{21.2g}rm{CaCO_{3}}和rm{CaCl_{2}}的粉末状混合物，向其中加入rm{178.8g}水，使混合物中的可溶物完全溶解rm{.}然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为rm{20%}的稀盐酸；烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答下列问题：

rm{(1)}在滴入稀盐酸的过程中；观察到的一条明显实验现象是：______．

rm{(2)}当滴入rm{20%}的稀盐酸至图中rm{A}点时，烧杯中溶液里含有的溶质是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(3)}当滴入rm{20%}的稀盐酸rm{73g}时rm{(}即rm{B}点rm{)}试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量rm{(}计算结果精确至rm{0.1g)}．26、某学习小组利用下图仪器或装置进行气体制备，请回答下列有关问题：

rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称______；用装置rm{A}作为制备氧气的发生装置，则发生反应的化学方程式可为______rm{(}只写一个rm{)}．

rm{(2)}若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的______rm{(}填序号rm{)}进行组装rm{.}连接玻璃管和胶皮管的操作为：先把玻璃管口______；然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．

rm{(3)}要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有______rm{(}填试剂名称rm{)}的洗气瓶．

rm{(4)}实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(5)}可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为______．评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)27、煤主要含有碳元素；如果把煤的燃烧看作碳与氧气反应，煤在炉子里燃烧，可能发生的四个反应分别为：

①C+O2CO2②2C+O22CO

③C+CO22CO④2CO+O22CO2

（1）当煤炉里的氧气不足时；主要发生反应①②③，在这种条件下，燃烧的碳与消耗的氧气的质量比为______．

（2）当煤炉里氧气充足主要发生的反应①②④；在这种条件下，燃烧的煤与消耗的氧气的质量比为______．

28、（1）中考期间；为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备的午餐：米饭；煎蛋、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤．这些食物中含有______（填两种）等人体所需的营养素，从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有______（填一种）．

（2）查阅资料：镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中；将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素．你认为该实验设计是否严密______（填“严密”或“不严密”），理由是______．

29、手机中使用的锂电池是新型的高能电池，目前已制成多种功能的锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．在上述反应中；锂元素的化合价从0价转变为+1价，锰元素的化合价从+4价转变为______价．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A；根据氯化铜不会与硫酸、二氧化硅反应进行分析；

B；根据二氧化硅不会与硫酸和氯化铜反应进行分析；

C；根据氢氧化钠会与其余三种物质反应进行分析；

D、根据硫酸不会与二氧化硅、氯化铜反应进行分析．【解析】【解答】解：A；氯化铜不会与硫酸、二氧化硅反应；不满足要求，故错误；

B；二氧化硅不会与硫酸、氯化铜反应；不满足要求，故错误；

C；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠；和二氧化硅反应生成硅酸钠，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，满足要求，故正确；

D；硫酸不会与二氧化硅、氯化铜反应；不满足要求，故错误．

故选：C．2、D【分析】【分析】由于氢氧化钠易吸收水蒸气而潮解，然后与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），发生变质；所以根据题干中“部分变质的氢氧化钠”，可知其成分是：除了氢氧化钠还有碳酸钠．那么如何鉴别碳酸钠呢？根据其中的碳酸根离子的特性，易于含有钙离子、钙离子的盐产生白色沉淀可以鉴别它的存在，也可根据碳酸根离子易于酸产生气泡来判断．【解析】【解答】解：A；由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠；所以加入氯化钡溶液，会生成白色沉淀；故不正确；

B；由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠；滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生．现象表述错误；故错误；

C；由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠；所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故错误；

D；向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应；生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质；故正确．

故选D3、C【分析】【分析】A；根据食盐有咸味；蔗糖有甜味考虑；

B；根据白酒有酒精的气味；白醋有酸的气味考虑；

C；根据蒸馏水和自来水的颜色考虑；

D、根据纯碱中含有碳酸根离子考虑．【解析】【解答】解：A；食盐有咸味；蔗糖有甜味，所以通过尝味道就能鉴别食盐和蔗糖，故A说法正确；

B；白酒有酒精的气味；白醋有酸的气味，所以通过闻气味就能鉴别白酒和白醋，故B说法正确；

C；蒸馏水和自来水都是无色的；因此通过看颜色不能鉴别，故C说法错误；

D；纯碱是碳酸钠能够和食醋反应产生气泡；而味精不反应，故通过加食醋就能鉴别味精和纯碱，故D说法正确；

故选项为：C．4、B【分析】

A；过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

B；过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；不属于氧化物，故选项说法错误．

C；过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物；属于化合物，故选项说法正确．

D；每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的；则每个过氧乙酸分子是由9个原子构成的，故选项说法正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据过氧乙酸化学式的含义进行分析判断．

B；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析判断．

C；由不同种元素组成的纯净物是化合物；据此进行分析判断．

D；根据每个过氧乙酸分子的构成进行分析判断．

5、B【分析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．【解析】【解答】解：①金属镁在空气中比铝更易点燃；说明镁比铝的活动性强，可用金属活动性顺序做出合理解释．

②金属铝比金属锌更耐腐蚀；是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，不能说明锌比铝的金属活动性强，不能用金属活动性顺序做出合理解释．

③用硫酸铜；石灰水配制农药波尔多液；不宜用铁制容器，是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，可用金属活动性顺序做出合理解释．

④金属锌与稀硫酸反应速率适中；更适合于实验室制取氢气，是因为锌的金属活动性比氢强，且活动性适中，可用金属活动性顺序做出合理解释．

故①③④可用金属活动性顺序做出合理解释．

故选：B．6、D【分析】解：A；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确．

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．

D；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

故选D．

A；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C；根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

D；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】D7、A【分析】解：rm{A}氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水；质量不变，故正确；

rm{B}碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；质量减小，故错误；

rm{C}食盐的主要成分是氯化钠；氯化钠溶液和稀硝酸不发生反应，故错误；

rm{D}三氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀；质量减小，故错误。

故选：rm{A}

分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化；这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．

本题考查的是利用复分解反应的条件来判断反应能否发生以及反应后溶液质量是否改变，生成气体、沉淀则质量改变，因此要明确物质间反应的实验现象．【解析】rm{A}8、A【分析】解：rm{A}氧气不具有可燃性，不能用作燃料rm{.}故A错误；

B；液氨在蒸发时能吸收大量的热；用于冷冻机，故B正确；

C；大理石质地坚硬；可作建筑材料，故C正确；

D；氯化钠配制生理盐水；故D正确．

故选A．

物质的性质决定物质的用途；根据常见物质的性质和用途分析判断；

本题较为简单，了解常见物质的性质和用途即可分析解答．【解析】rm{A}9、A【分析】解：A；可燃物的着火点不能降低；消防队员用水灭火原理是降低温度和隔绝氧气，故A错误；

B；使用一次性塑料餐盒会造成白色污染；不利于保护环境，故B正确；

C；将使用后的菜刀用布擦干；减少与水分的接触，可以防锈，故C正确；

D；利用太阳能发电可节约能源；减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故D正确。

故选：A。

A；可燃物的着火点一般不会发生改变；

B；根据使用一次性塑料餐盒会造成白色污染进行解答；

C；菜刀用布擦干；可防止生锈；

D；天阳能光伏发电；可以节约减排．

保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性塑料餐盒等．【解析】A二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】探究一：据氢氧化钠变质会变成碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析；

【实验验证】既然贝贝的猜想正确；说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；

【实验反思】根据硫酸和氢氧化钠溶液的pH值来完成解答；【解析】【解答】解：探究一：由题意知；氢氧化钠已变质，氢氧化钠变质会变成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出。

【实验验证】既然贝贝的猜想正确；说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；

【实验反思】

加入稀硫酸也会导致氢氧化钠溶液变稀；而使溶液的pH值变小，所以判断氢氧化钠和稀硫酸反应的现象应该是溶液的pH值小于7或等于7；

故答案为：探究一：有气泡冒出。

【实验验证】。实验操作实验现象实验结论①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液；过滤。

②向滤液滴加适量酚酞①产生白色沉淀。

②溶液变红贝贝的猜想成立；

【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．11、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式应含有C的个数为：2，应含有H的个数为：3×2=6，应含有O的个数为：2×2+3-3×2=1，故可推断X的化学式为：C2H6O；同理可推断y的化学式是CH4；故答案为：C2H6O；CH4；

（2）x和y中都含有的元素是碳元素和氢元素，证明所含元素的实验方法是：分别点燃x和y后，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即向烧杯内注入少量的石灰水，震荡，石灰水变浑浊，证明含有碳元素．故答案为：碳元素和氢元素；分别点燃x和y后，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即向烧杯内注入少量的石灰水，震荡，石灰水变浑浊，证明含有碳元素．12、略

【分析】试题分析：水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢元素、氧元素组成，它们的分子构成不同所以化学性质也不同，水用来灭火是因为把可燃物的温度降低到着火点以下，水的净化程度相对较高的是蒸馏，等到的是纯水，检验硬水和软水常用肥皂水，高铁酸钠中铁元素的化合价为x,根据化合价的规律得：（+1）×2+x×1+（-2）×4=0，解得x=+6.考点：氢气的化学性质水的净化灭火的原理化合价的知识【解析】【答案】（1）2H2+O2点燃2H2O（2）不同把可燃物的温度降低到着火点以下（3）C（4）肥皂水（5）+613、CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；AC【分析】解：rm{(1)}生石灰与水反应生成氢氧化钙rm{(}俗称熟石灰rm{)}反应的化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}.}故答案为：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(2)}氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}故填：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(3)A.}氢氧化钙是一种碱；可用于改良酸性土壤，故正确；

B.氢氧化钙不易溶于水；也不与水反应，不能作干燥剂，故错误；

C.氢氧化钙可用于中和酸性废水；故正确；

D.氢氧化钙具有腐蚀性；不能用作补钙剂，故错误．

故选AC．

rm{(1)}首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{(}写、配、注、等rm{)}进行书写即可．

rm{(2)}用石灰浆粉刷墙壁；干燥后墙面变硬的原因是：石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水．

rm{(3)}根据氢氧化钙的性质与用途来分析．

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{隆眉}”或“rm{隆媒}”．【解析】rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{AC}14、④⑤①②③【分析】解：rm{(1)}酸能与金属氧化物发生反应，生锈的铁钉在硫酸中逐渐溶解，溶液均变成黄色rm{.}因此；可以用稀硫酸除去金属表面的氧化物；

rm{(2)}硝酸钾中含有氮元素和钾元素；可用作化肥；

rm{(3)}可作为调味品食盐；

rm{(4)}氢氧化钙中和土壤的酸性；常用于改良酸性土壤；

rm{(5)}用于焙制糕点所用的发酵粉的是碳酸氢钠．

答案：

rm{(1)垄脺}rm{(2)垄脻}rm{(3)垄脵}rm{(4)垄脷}rm{(5)垄脹}

根据物质的性质确定物质的用途，并能根据物质的名称正确书写物质的化学式rm{.}盐酸能和铁锈反应；硝酸钾中含有植物生长所需的必须元素，氯化钠有咸味，可做调味品，改良酸性土壤用碱性物质，熟石灰呈碱性，碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳气体．

本题主要考查了物质的性质和用途方面的内容，可以依据物质的性质进行．【解析】rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}15、略

【分析】

（1）化石燃料主要包括煤；石油和天然气．

（2）聚乙烯是一种塑料；属三大有机合成材料之一．

（2）净水常用明矾除去水中悬浮的杂质．

（4）地壳中含量最高的四种元素是氧；硅、铝和铁；铝是含量最高的金属；根据金属活动顺序知铝在铜的前面，铝的活动性比铜强．

故答案为：（1）石油；（2）有机合成；（3）明矾；（4）高；强。

【解析】【答案】根据化石燃料的类别；材料的分类、水的净化和金属活动顺序的有关课本知识进行分析解答．

三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×17、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．18、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．四、实验题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强；一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数．

（2）①根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；②根据氢气的质量求出稀盐酸中溶质的质量，再用%求出稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱；不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．故答案为：

Cu-Zn

（2）设：合金中锌的质量为x；稀盐酸中溶质的质量为y．

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65732

xy0.4g

x=13g

y=14.6g

①合金中铜的质量=65g-13g=52g答：合金中铜的质量为52g．

②稀盐酸中溶质的质量分数=%=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．22、略

【分析】【分析】（1）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧和燃煤加工成蜂窝煤使燃烧更充分；可以想到燃烧与氧气的浓度和与氧气的接触面积有关；

（2）如选择“①氧气的浓度”进行探究；可用在空气中的燃烧物再放到纯氧中，并观察其变化，写出现象与结论；如选择“②可燃物与氧气的接触面积”进行探究，可用增加燃烧物与氧气的接触面积与普通情况下对比，并观察其变化，写出现象与结论；

（3）根据（2）小题的试验可知，要使燃料得到充分的燃烧，就要增加氧气的浓度或增大与氧气的接触面积．可据此写出使燃料得到充分利用的方法．【解析】【解答】解：（1）细铁丝在空气中不能燃烧；而在氧气中能剧烈燃烧．说明氧气的浓度大小影响燃烧的程度；家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样就增加了与空气的接触面积，这样会燃烧得更充分．说明物质与氧气的接触面积大小影响燃烧．故答案为：①氧气的浓度；②可燃物与氧气的接触面积．

（2）若选①氧气的浓度．可进行如下实验操作：

实验操作：在空气中燃烧红热的木炭放在盛有氧气的集气瓶中；

实验现象：发出白光；

实验结论：增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧．

若选择②可燃物与氧气的接触面积．可进行如下实验操作：

实验操作：把在空气中燃烧不太旺盛的木炭截成小段；

实验现象：木炭燃烧更旺；

实验结论：增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧．

（3）在生活中为使燃料燃烧充分，可通过增大与可燃物与氧气的接触面积或增大与氧气的接触面积．如将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断鼓入空气）23、略

【分析】【分析】根据物质的组成和性质进行解答．【解析】【解答】解：（1）盐酸是由氢和氯元素组成；氢氧化钙是由钙；氢、氧三种元素组成，所以二者中都含有氢元素；

（2）盐酸属于酸；而氢氧化钙属于碱，二者的化学性质不同，例如氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色而盐酸则不能等．

故答案为：

（1）都含有氢元素；

（2）氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色．五、探究题(共3题，共9分)24、略

【分析】解：铁＞铜＞银，因为过滤后往滤渣中加稀盐酸，铜铁银中只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中没有铁；铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应；而生成硝酸亚铁和银，因此滤渣一定含有银；滤液中一定含有硝酸亚铁；若铁少，置换出部分银，滤液一定含有硝酸银和硝酸铜；若铁能够完全把硝酸银置换，并置换部分硝酸铜，则没有硝酸银，滤液中含有硝酸铜；

[猜想与假设]：由以上分析可知：滤液B中一定含有Fe2+；还可能含有铜离子和银离子；

[表达与交流]：铁先与硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

[反思与评价]：铁先与硝酸银溶液反应；生成可溶于水的硝酸亚铁，溶液中一定有亚铁离子；故乙同学的猜想不正确；

[实验探究]：取滤液B少许于试管中；滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有银离子，则滤液B中的金属离子应该是银离子；铜离子、亚铁离子；

[归纳总结]：若要使废液中的金属全部回收；且不浪费药品，一般应加入适量铁粉以达到实验目的．

答案：

[猜想与假设]：铜离子和银离子；

[表达与交流]：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

[反思与评价]不正确；

[实验探究]银离子；铜离子、亚铁离子；

[归纳总结]适量；

根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，因为过滤后往滤渣中加稀盐酸，铜铁银中只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中没有铁；铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应；而生成亚铁离子．据此分析．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．【解析】铜离子和银离子；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；不正确；银离子、铜离子、亚铁离子；适量25、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；所以在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解，有气体产生；

rm{(2)}根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}当滴入rm{20%}的稀盐酸至图中rm{A}点时，烧杯中溶液里含有的溶质是：rm{CaCl_{2}}

rm{(3)B}点时滴入稀盐酸的质量为：rm{73g隆脕20%=14.6g}

设生成rm{CO_{2}}的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{73}rm{44}

rm{14.6g}rm{x}

rm{dfrac{73}{14.6g}=dfrac{44}{x}}

rm{dfrac{73}{14.6g}=dfrac

{44}{x}}

烧杯中所得不饱和溶液的质量为：rm{x=8.8g}

故答案为：rm{178.8g+21.2g+73g-8.8g=264.2g}固体不断溶解；有气体产生；

rm{(1)}

rm{(2)CaCl_{2}}烧杯中所得不饱和溶液的质量为rm{(3)}．

rm{264.2g}根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象；进行解答；

rm{(1)}根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式；及粉末状混合物的组成，进行分析解答；

rm{(2)}根据化学反应的方程式；计算出生成气体的质量，依据质量守恒定律即可求得烧杯中所得不饱和溶液的质量．

溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高rm{(3)}通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．rm{.}【解析】固体不断溶解，有气体产生；rm{CaCl_{2}}26、略

【分析】解：rm{(1)a}是长颈漏斗，rm{A}装置适用于固体加热制取氧气，是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气；故填：长颈漏斗，rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl++3O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应来制取，为固体液体常温型，故发生装置可选用图中的rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl++3O_{2}隆眉}组合；连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内；故填：rm{(2)}用水润湿；

rm{BC}据浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，知浓硫酸可用于干燥二氧化碳，故要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸的洗气瓶；故填：浓硫酸；

rm{BC}据氧气和二氧化碳的密度都比空气大，这两种气体的收集都可以用向上排空气法，故实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是rm{(3)}故填：rm{(4)}

rm{F}澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的方程式为：rm{F}故填：rm{(5)}

故答案为：

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}长