2025年北师大新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高二化学上册阶段测试试卷823考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质，不能鉴别rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}的是rm{(}rm{)}A.烧碱B.溴水C.rm{KSCN}溶液D.盐酸2、下列物质属于非电解质的是rm{(}rm{)}A.干冰B.烧碱C.金刚石D.硫酸3、rm{5}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油B.相对分子质量相同，结构不同的化合物不一定互为同分异构体C.所有的烷烃和芳香烃都没有官能团D.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油4、将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：①加热②滴入5滴稀硫酸③取20%的蔗糖溶液5mL④加入银氨溶液中⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH呈碱性。正确的操作顺序是（）A.③②⑤④①B.③②④⑤①C.③②①④①D.③②①⑤④①5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍6、已知：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}如图表示rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92kJ?mol^{-1}}一定时，rm{L}的平衡转化率rm{H_{2}}随rm{(娄脕)}的变化关系，rm{X}rm{L(L_{1}}rm{L_{2})}可分别代表压强或温度rm{X}下列说法中，不正确的是rm{.}rm{(}A.rm{)}表示温度B.rm{X}C.反应速率rm{L_{2}>L_{1}}D.平衡常数rm{娄脭(M)>娄脭(N)}rm{K(M)>K(N)}7、rm{{,!}^{1}H}核磁共振谱图只有一个峰的有机物是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{2}=CHCH_{3}}D.rm{CH_{3}C}rm{(CH_{3})_{3}}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)8、下列各组反应属于同一反应类型的是（）A.由丙醛与氢气制取丙醇：由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇D.由丙烯与溴水反应制二溴丙烷：由丙烯与氯气加热反应制3-氯丙烯9、下列做法体现环境保护理念的有。

A.将废旧电池扔入垃圾桶B.将实验室废液集中进行无害化处理。

C.将造纸厂的污水直接排放D.夏季将空调温度设置在rm{26隆忙}10、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：rm{2CH_{3}CH_{2}Br+2Na}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr}应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Br}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}C.rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}D.rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}11、下列化学用语正确的是（）A.S原子的结构示意图：B.氯化钠的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.碳酸钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-12、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A.N60易溶于水B.稳定性：N60＜N2C.等物质的量时，分解吸收的热量：N60＞N2D.熔点：N60＜N213、下列说法中正确的是（）A.苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B.酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C.参与酯化反应的物质一定有两种D.能发生银镜反应的物质不一定是醛14、关于元素周期表中的rm{16}号元素的说法正确的是A.最高正价是rm{+6}价，B.最低负价为rm{-2}价C.该元素位于第二周期D.该元素属于Ⅴrm{A}族元素评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中；发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____，X=____．

（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）____α（B）（填＞=或＜）

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡____（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）

（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入____mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）16、（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________.（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态____（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将____________（均填“增大”“减小”或“不变”）。17、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：rm{垄脵}配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；rm{垄脷}向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；rm{垄脹}在rm{50隆芦60隆忙}下发生反应，直至反应结束；rm{垄脺}除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和rm{5拢楼NaOH}溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；rm{垄脻}将用无水rm{CaCl_{2}}干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。请填写下列空白：rm{(1)}配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是________________________。rm{(2)}步骤rm{垄脹}中，为了使反应在rm{50隆芦60隆忙}下进行，常用的方法是________________________。rm{(3)}步骤rm{垄脺}中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。rm{(4)}步骤rm{垄脺}中粗产品用rm{5拢楼NaOH}溶液洗涤的目的是________________________。rm{(5)}纯硝基苯是无色，密度比水________rm{(}填“大”或“小”rm{)}具有________气味的油状液体。18、应用化学反应原理知识解决下列问题（1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，则此纯水中的c（OH-）=。（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）0.1mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH，其中pH最大的是（填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：（用离子方程式表示）。（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为。19、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水；请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____．

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）____．

（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是____．

A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

B．c（H+）=c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（H+）=c（SO42-）＞c（OH-）

D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42-）20、（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率21、（10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈____性，原因（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者____后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由。22、（12分）已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体。存在下列转化关系：（1）B的结构简式为。（2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为、。（3）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件F的结构简式。（4）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为；反应③的化学方程式为。评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、综合题(共2题，共6分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：rm{A.}亚铁离子与碱反应生成白色沉淀；铁离子与碱反应生成红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故A不选；

B.亚铁离子与溴水反应；而铁离子不能，现象不同可鉴别，故B不选；

C.rm{Fe^{3+}}与rm{KSCN}反应溶液为血红色，而rm{Fe^{2+}}不能；现象不同可鉴别，故C不选；

D.rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}均与盐酸不反应；不能利用盐酸鉴别，故D选；

故选D．

A.亚铁离子与碱反应生成白色沉淀；铁离子与碱反应生成红褐色沉淀；

B.亚铁离子与溴水反应；而铁离子不能；

C.rm{Fe^{3+}}与rm{KSCN}反应溶液为血红色，而rm{Fe^{2+}}不能；

D.rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}均与盐酸不反应．

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子反应、离子检验的试剂与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{D}2、A【分析】解：rm{A}干冰即二氧化碳在水溶液和熔融状态下本身都不能够导电；为非电解质，故A正确；

B、烧碱即rm{NaOH}是在水溶液或熔融状态下都能够导电的化合物；为电解质，故B错误；

C；金刚石属于单质；不属于非电解质，故C错误；

D；硫酸属于化合物；不是非电解质，故D错误．

故选A．

在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质；也不是非电解质．

本题考查了非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握强非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本题考查与生活相关的化学知识，体现了化学在生活中的应用、和对生产生活的指导作用，难度不大，基础性强，在日常学习过程中要注意相关知识的整理总结。解决此类题型的关键是理解的基础上熟练掌握教材中知识。【解答】A.石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，通过分馏可以得到汽油、煤油、柴油等液体燃料，故A正确；B.相对分子质量相同的化合物，分子式不一定相同，所以不一定互为同分异构体，故B正确；C.所有的烷烃都没有官能团，但芳香烃中可能存在碳碳双键或碳碳三键等官能团，故C错误；D.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油，故D正确。故选C。【解析】rm{C}4、D【分析】【解析】试题分析：蔗糖水解需要稀硫酸作催化剂，而检验葡萄糖时需要在碱性条件下进行，所以再加入银氨溶液之前需要首先加入碱液中和硫酸，因此正确的操作顺序是③②①⑤④①，答案选D。考点：考查蔗糖水解产物验证的实验判断【解析】【答案】D5、D【分析】根据图像可知，t1时N的物质的量是6mol，M是3mol，所以选项D正确。此时N减少了2mol，M增加了1mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为2NM，A不正确。t2时，M和N的物质的量还是变化的，所以没有达到平衡状态，B不正确。t3时，M和N的物质的量不再变化，所以反应达到平衡状态，C不正确。答案选D。【解析】【答案】D6、D【分析】解：根据图可知，随着rm{x}的增加，氢气的转化率减小，根据反应rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)篓T2NH_{3}}rm{(g)triangleH<0}该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都会使氢气的转化率减小，所以rm{x}代表温度，则rm{L}代表压强，反应rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)篓T2NH_{3}}rm{(g)}中，在rm{x}即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，所以rm{L_{2}>L_{1}}反应速率rm{娄脭(M)>娄脭(N)}在相同温度下，平衡常数相等．

故选D．

根据图可知，随着rm{x}的增加，氢气的转化率减小，根据反应rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)篓T2NH_{3}}rm{(g)triangleH<0}该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都会使氢气的转化率减小，所以rm{x}代表温度，则rm{L}代表压强；以此解答该题．

本题以合成氨为载体考查了化学平衡知识，为高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意化学平衡移动的分析．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}含rm{2}种rm{H}故A不选；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}含rm{2}种rm{H}故B不选；

C.rm{CH_{2}=CHCH_{3}}含rm{3}种rm{H}故C不选；

D.rm{CH_{3}C}rm{(CH_{3})_{3}}中，四个甲基相同，只有一种rm{H}故D选；

故选D．

rm{{,!}^{1}H}核磁共振谱图只有一个峰，则有机物只有一种rm{H}结合有机物结构对称性及与同一个rm{C}相连的甲基相同来解答．

本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物的结构、等效rm{H}判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构对称性的应用，题目难度不大．【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)8、A|C【分析】解：A．由丙醛与氢气制取丙醇属于醛类的还原反应；即加成反应，由丙烯与水反应制丙醇也是加成反应，故二者相同，故A正确；

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，二者不同，故B错误；

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；此为酯化反应，即取代反应类型，由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇，此为水解，也是取代反应类型，故C正确；

D．由丙烯与溴水反应制二溴丙烷；属于加成反应，由丙烯与氯气加热反应制3-氯丙烯，碳碳双键未变，属于取代反应，二者不同，故D错误，故选AC．

根据物质的性质及反应来分析选项中的反应的类型；掌握常见的有机反应类型有取代；加成、氧化等．

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；

有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；

反应过程中有电子转移的化学反应是氧化还原反应；在有机反应中加H去O属于还原反应，反之加O去H属于氧化反应；

有机化合物在有β氢的条件下；从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水；卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．【解析】【答案】AC9、BD【分析】【分析】

本题旨在考查学生对环境保护的应用。【解答】

A.废旧电池含有重金属离子，扔入垃圾桶对环境造成污染，故A错误；B.将实验室废液集中进行无害化处理，能减少对环境的污染，故B正确；

C.将造纸厂的污水直接排放，对水体造成污染，故C错误；

D.夏季将空调温度设置在rm{26隆忙}能减少氟氯烃的排放，故D正确。能减少氟氯烃的排放，故D正确。rm{26隆忙}

故选BD。【解析】rm{BD}10、rCD【分析】本题考查学生利用题目的信息合成有机物的判断。读懂题意是关键。由信息可看出，此类反应是在金属钠的作用下，去掉溴原子后的烃基相连后得到有机物，故A、rm{B}中的卤代烃只能生成链状烃；而两分子rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}可以形成环丁烷，一分子rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}也能生成环丁烷，故C、D正确。故选C、rm{CH_{2}BrCH_{2}

CH_{2}CH_{2}Br}rm{D}【解析】rm{CD}11、A|C【分析】解：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是16，氯原子的结构示意图为：故A正确；

B．氯化钠为离子化合物，钠离子需要标出最外层的8个电子，氯化钠正确的电子式为：故B错误；

C．乙烯为单烯烃，官能团为碳碳双键，分子中含有2个碳原子，乙烯的结构简式为：CH2=CH2；故C正确；

D．碳酸氢钠为强电解质，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；故D错误；

故选AC．

A．硫原子的核电荷数为16；最外层电子数为6，核外电子数为8；

B．氯化钠为离子化合物；氯原子为阴离子，需要标出最外层电子；

C．乙烯的官能团为碳碳双键；结构简式中需要标出官能团；

D．碳酸钠为强电解质；溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式、电离方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．【解析】【答案】AC12、A|D【分析】解：A．C60和N60的结构相似，都是非极性分子，依据相似相溶原理可知N60难溶于水；故A错误；

B．N60之间是N-N单键而N2是NN三键N≡N三键，三键的稳定性强于单键，所以稳定性：N60＜N2；故B正确；

C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数，等物质的量时，分解时N60吸收的热量多；故C正确；

D．N60和N2都是分子晶体，N60相对分子质量大于N2，所以熔点：N60＞N2；故D错误；

故选：AD．

A．C60和N60的结构相似；都是非极性分子；

B．N60之间是N-N单键而N2是NN三键N≡N三键；依据键的稳定性判断；

C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数；

D．分子晶体；相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高．

本题为信息题，考查了元素化合物知识，明确的C60和N60结构相似性是解题关键，注意分子晶体熔沸点规律，题目难度中等．【解析】【答案】AD13、A|D【分析】解：A．苯酚易发生取代反应；如与溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环的影响，故A正确；

B．酯在碱性条件下水解生成的酸与氢氧化钠反应生成钠盐；故B错误；

C．发生酯化反应的物质应含有羧基；羟基；可发生在相同物质之间，如乳酸等，故C错误；

D．能发生银镜反应的物质应含有醛基；不一定是醛，如乙醛；葡萄糖以及甲酸形成的酯等，故A正确；

故选AD．

A；苯酚可发生取代反应；说明羟基对苯环的影响；

B；酯在碱性条件下的水解生成钠盐；

C．酯化反应可发生在相同物质之间；如乳酸等；

D．醛；葡萄糖以及甲酸酯等都含有醛基；可发生银镜反应．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的原子团之间相互影响的特点，难度不大．【解析】【答案】AD14、AB【分析】【分析】本题考查原子的结构与性质，掌握常见原子的基本结构与性质是解题的关键，注意基础知识的整理与记忆，难度不大。【解答】元素周期表中的rm{16}号元素为硫，根据硫原子的结构与在元素周期表中的位置回答即可。A.硫元素的最高正价为rm{+6}价，故A正确；B.硫元素的最低负价为rm{-2}价，故B正确；C.硫元素位于第三周期，故C错误；D.硫元素位于第rm{VIA}族，故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）平衡时C的浓度为=0.4mol/L，所以v（C）==0.2mol/（L•min）；

参加反应的B的物质的量为2mol-1.8mol=0.2mol；B；C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以0.2mol：0.4mol=1：x，解得x=4．

故答案为：0.2mol/（L•min）；4．

（2）参加反应的B的物质的量为2mol-1.8mol=0.2mol，由方程式3A（g）+B（g）⇌4C（g），可知参加反应的A的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，所以α（A）=×100%=20%，α（B）=×100%=10%；故α（A）＞α（B）．

故答案为：＞．

（3）继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气；反应混合物的浓度不变，平衡不移动．

故答案为：不移动．

（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡．根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知X=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，故（3+a）：（2+a）＞3：2，故应再通入B物质，令再通入B物质为xmol，则（3+a）：（2+a+x）=3：2，解得x=a．

故答案为：还应加入B物质amol．

【解析】【答案】（1）先计算平衡时C的浓度，再根据v=计算v（C）；

计算出参加反应的B的物质的量；利用B；C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的值．

（2）计算出A；B的转化率减小比较．

（3）继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气；反应混合物的浓度不变，平衡不移动．

（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡．根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知X=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，所以（3+a）：（2+a）＞3：2；应加入B物质，令再通入B物质为xmol，根据n（A）：n（B）=3：2列方程计算．

16、略

【分析】考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）2300转化的浓度（mol/L）1.21.21.21.2平衡浓度（mol/L）0.81.81.21.2根据平衡常数的表达式可知K＝（2）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）1200转化的浓度（mol/L）0.50.50.50.5某时刻浓度（mol/L）0.51.50.50.5此时＜1所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。【解析】【答案】（1）1（2）否、大于因为此时的小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。（3）增大减小17、（1）先将浓硝酸注入容器中；再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。

（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热。

（3）分液漏斗。

（4）除去粗产品中残留的酸。

（5）大苦杏仁。

【分析】【分析】

本题考查了有机的制备实验；涉及硝基苯的制取，侧重于对基本实验操作的考查，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)}浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热；配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

故答案为：先将浓硝酸注入容器中；再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

rm{(2)}由于控制温度rm{50-60隆忙}应将反应器放在rm{50隆芦60隆忙}的水浴中加热；

故答案为：将反应器放在rm{50隆芦60隆忙}的水浴中加热；

rm{(3)}硝基苯是油状液体；与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

rm{(4)}反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸；用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸；

故答案为：除去粗产品中残留的酸；

rm{(5)}纯硝基苯是无色、密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体，

故答案为：大；苦杏仁。【解析】rm{(1)}先将浓硝酸注入容器中；再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。

rm{(2)}将反应器放在rm{50隆芦60隆忙}的水浴中加热。

rm{(3)}分液漏斗。

rm{(4)}除去粗产品中残留的酸。

rm{(5)}大苦杏仁。

18、略

【分析】试题分析：（1）由于在任何的纯水中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的OH-浓度，因此某温度下纯水中c（H+）＝2.0×10-7mol·L-1，则此纯水中的c（OH-）＝2.0×10-7mol·L-1。（2）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）大于原来的十分之一。（3）HCl是强酸，酸性最强，pH最小。CH3COOH是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，溶液显碱性，pH大于7。FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，pH小于7。NaOH是强碱，溶液的碱性最强，pH最大，因此pH最大的是⑤；FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋。（4）22g二氧化碳的物质的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，此时反应放出的热量是247.5kJ，则1molCO2参加反应放出的热量是247.5kJ×2＝495.0kJ，因此该反应的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－495.0kJ·mol-1。考点：考查水的电离、盐类水解、稀释对电离平衡的影响、溶液pH大小比较以及热化学方程式的书写【解析】【答案】（1）2.0×10-7mol·L-1（1分）（2）大于（2分）（3）⑤（2分）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（3分）（4）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－495.0kJ·mol-1（3分）19、略

【分析】

（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H+浓度大，由水的离子积可计算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；故答案为：④②③①；

（2）⑧为弱电解质的水溶液，NH4+离子浓度最小，⑦中H+浓度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+浓度最大，⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，Ac-与NH4+发生互促水解，浓度最小，则）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧；故答案为：⑦④⑤⑧；

（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH4HSO4，溶液呈酸性，则D错误，存在的NH4+的水解，则c（SO42-）＞c（NH4+）；所以B；C错误；

故答案为：A．

【解析】【答案】（1）①；②、③对水的电离起到抑制作用；只有④对水的电离起到促进作用，根据酸或碱的浓度判断对水的电离的影响；

（2）从NH4+的水解程度的角度判断；

（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH4HSO4，溶液呈酸性，存在的NH4+的水解；结合溶液的物料守恒，电荷守恒解答．

20、略

【分析】试题解析：（1）加入浓硫酸，增大氢离子浓度，使平衡向逆方向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液橙色加深；再加氢氧化钠溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正方向移动，Cr2O72-浓度减小，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色；（2）化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增大，故①正确；如增加反应物的物质的量，平衡向正方向移动，若增加的多，转化的少，则生成物的体积分数反而减小，故②错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故③错误；如增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故④错误；正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故⑤正确。考点：化学平衡移动【解析】【答案】（1）溶液橙色加深或溶液颜色加深溶液由橙色变为黄色（2）①⑤21、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）>（1分）（2）碱（1分）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)（3）CH3COOH和CH3COONa（2分）（4）>（2分）（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。（2分）22、略

【分析】试题分析：C发生催化氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为B发生水解反应生成C，则B的结构简式为B在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A，则A的结构简式为（1）根据以上分析可知，B的结构简式为（2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为消去反应、取代反应。（3）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明含有碳碳双键，则符合条件的有机物结构简式为或（4）烃的取代反应中产物多，不易分离，因此从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为第一步转化中，邻二甲苯与氯气取代的有机副产物比较多。反应③是氯原子被CN取代，因此反应的化学方程式为考点：考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等【解析】【答案】（1）（2）消去反应取代反应（3）（或）（4）第一步转化中，邻二甲苯与氯气取代的有机副产物比较多四、探究题(共4题，共32分)23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）25、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气