元素周期律(C级检测练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律（限时：40分钟）一、选择题1．某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R2．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强5．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－6．下列关于离子半径的比较不正确的是A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+7．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是()①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示③硫化氢比硒化氢稳定④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦8．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<WD．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸10．如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．W的氧化物只有一种 B．阴离子还原性：Y>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W213．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A．元素的简单气态氢化物的热稳定性：W<YB．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．Y、Z两元素的最高价氧化物均能溶于水D．常温下，Y的单质为固体14．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质15．短周期元素、、、的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为、组成的原子个数比为的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。下列说法正确的是（）A．原子半径大小为B．丁一定是含硫化合物C．的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．的得电子能力比弱16．前四周期元素X、Y、Z、M、N、W在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞NC．N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应D．X能与其他元素形成化合物，HX的化合价不完全相同17．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的电子层数是最外层电子数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．干燥的Z的单质具有漂白性C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABCEGHIJ化合价+4、+6、+3+2+1原子半径/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186A．A、H、J的简单离子半径：B．A的最高价含氧酸是强酸C．G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6价D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性二、非选择题19．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试判断：（1）写出Z离子的结构示意图：____________（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为____________，它的化学键属于____________键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为____________。（3）由X、Y、Z所形成的的常见离子化合物是____________（填化学式）该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式____________20．下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_______。

(2)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。

(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。

(4)⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应的离子方程式为_______。(5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，其反应的离子方程式为________。21．下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素的元素符号：①________，⑪__________，⑫_________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_________。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填酸的化学式)，碱性最强的是____________(填碱的化学式)，呈两性的氢氧化物是____________。(4)写出②的单质与水反应的化学方程式_____________________________。22．已知部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：.元素相关信息①最外层电子数是次外层的2倍②常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性③地壳中含量最多的元素④短周期中原子半径最大⑤L层电子数是K层和M层电子数之和⑥元素最高价正价与最低负价的代数和为6（1）元素⑤的名称为_____；元素②在周期表中的位置为_____。（2）元素①的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_____。（3）元素②和③所形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_____（填化学式）。（4）元素③和④能形成原子个数比1:1的化合物，该化合物与水反应的化学方程式为_________。（5）下列表述中，能证明元素⑥与元素⑤非金属性的强弱的是_____。a．常温下，⑥的单质和⑤的单质状态不同b．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定c．⑥的氢化物比⑤的氢化物的酸性强23．已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：元素相关信息原子半径关系W其中一种核素的质量数为18，中子数为10X与Ne原子的核外电子数相差1Y单质是一种常见的半导体材料Z非金属性在同周期主族元素中最强（1）W元素位于元素周期表第________周期_________族，W与X形成化合物的化学式为____________。（2）W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。（3）实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是____________________（写出操作方法），Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______________________。（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________________。24．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置为_____。（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_____。（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_____。（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y_____T(填“>”“<”或者“=”)，可以验证该结论的方法是_____。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性25．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的电子式为________________，结构式为________________，用电子式表示其形成过程________________；(2)Z元素的单质与重水（D2O）反应的离子方程式是__________