第10讲-高一化学学科素养能力竞赛专题训练-元素周期律(原卷版)

第10讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——元素周期律【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y与X同周期，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A．原子最外层电子数：Z＞W＞X＞Y B．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．Z的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞W2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是

WXYZA．原子半径大小：W＞XB．与氢气化合的难易程度：X＜YC．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞YD．气态氢化物的稳定性：X＞Y3．已知X元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X、Y元素分别可能为A．N和C B．N和O C．Cl和S D．C和Cl4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X D．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y中可能存在离子键，也可能存在共价键6．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y B．R元素的氢化物可用作制冷剂C．R、X、Y元素形成的简单离子的半径：Y>X>R D．工业上常用电解法冶炼X和Y的单质7．下列说法正确的是A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律C．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱D．根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易与H2发生反应8．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实。下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．下列推测或结论不合理的是A．气态氢化物的稳定性：，还原性：B．和的核外电子层结构相同，原子序数：C．硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D．铷(34Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期第I族和第II族，碱性：10．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小B．⑥的金属性比⑦的弱C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，下列说法错误的是A．原子半径由小到大的顺序：X<W<Z<YB．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1molW的气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/LHW溶液12．针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，单质常用作半导体材料的元素是_______。(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。(3)不能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。a．氢化物酸性⑨强于⑧

b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质c．最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧

d．单质与反应⑨比⑧更容易(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。13．几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是_______。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程_______。(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱14．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑧的原子结构示意图为___________。(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)。(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是___________(填化学式)，电离方程式___________。(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的化合物，它的用途为___________。(填一种)(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性15．下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

族周期IA01①

IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：(1)元素⑥的最高正化合价是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)16．元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。已知：x为非金属元素，d元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍。(1)x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为___________。化合物yd2中化学键类型有_____(填“离子键”或“共价键”)，请写出该化合物与e2d2反应的化学方程式___________。(2)f元素形成的最高价氧化物对应水化物与溶液反应的离子方程式为___________。(3)d、e简单离子的半径较大的是___________(用化学式表示，下同)；y、z的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是___________；d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是___________，形成的化合物热稳定性较差的是___________。17．根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：H①②③O④⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_______。④在元素周期表中的位置是_______(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为_______，其中存在的化学键类型_______③形成的10电子氢化物沸点高于同主族其它元素氢化物的原因_______。(3)⑧、⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______。(4)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式_______。(5)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题(用元素符号或化学式填空)：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_______，简单离子半径最大的离子是_______；(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______，化学性质最稳定的元素是_______；(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物分别与强酸强碱反应的离子方程式：_______、_______。模块二：培优试题精选1．中国国家航天局探测发现火星富含四种短周期元素R、X、Y、Z，原子半径依次增大。R是地壳中含量最多的元素，Y是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y与Z的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，R与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，下列判断正确的是A．离子半径：R<ZB．Z的单质能通过置换反应生成X的单质C．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y2．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．X与氯气化合的产物为离子化合物C．简单氢化物的佛点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y3．近日，南方科技大学某课题组在一定条件下通过电解M元素的某种单质获得了一种新化合物(结构如下图所示)，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中元素Z与Y、M相邻。下列叙述不正确的是(

)A．X是制造电池的理想物质B．M的最高价氧化物的水化物是中强酸C．Z、M、Y的氢化物中沸点最高的也最稳定D．该物质中的阴离子所含元素均满足8电子结构4．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19。X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍。下列说法正确的是A．非金属性：Y＞R B．对应单质的熔点：X＜RC．最简单氢化物的稳定性：R＞Z D．与X同主族的元素都是金属元素5．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是A．Y单质的氧化性在同族中最强B．Z与Y可能组成多种离子化合物C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子D．Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物6．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱7．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是A．Y的氧化物是两性氧化物B．最高价含氧酸的酸性：X>V>ZC．简单离子半径：W>V>YD．X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种B．原子半径：C．W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点D．一定条件下，Y的单质能将W从置换出来9．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z B．Y的氧化物是铝热剂的成份之一C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价：Y<W<Z10．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物：甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＞Q＞RB．Z、R的单质分别直接与Q的单质反应，都能生成两种氧化物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Y、Z、Q与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物热稳定性：Y＞Z＞WC．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D．X2Y2分子只含有极性键12．（多选题）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用13．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。①下列有关说法正确的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d.酸性：②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。①其反应的化学方程式为_______。②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。14．X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1∶2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。诗回答下列问题：(1)T元素在周期表中的位置是_______。(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。A．单质的熔点：R比T低B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少C．单质与水反应：R比T更易D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)(6)和反应可产生无色无味的气体，该气体与上述Z、Q形成的红棕色气体()溶于水恰好完全反应，可用于工业制Z的最高价氧化物对应的水化物，则和的物质的量之比是_______。15．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：(1)试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式_______。(2)含F的阳离子溶液中加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是_______。(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_______。(4)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式_______；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为_______。16．固体化合物X由4种元素组成，其中2种为短周期元素，某学习小组开展如下探究实验：请回答：(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。(2)溶液丙中含有的溶质除外还有_______，相同条件下对应阳离子的氧化性由强到弱的排序为_______。(3)溶液丁到沉淀丁的离子方程式是_______。(4)已知白色沉淀丁几乎不溶于水和乙醇，溶于盐酸且该过程中铜元素化合价没有变化，请设计实验验证白色沉淀丁的组成元素_______。17．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、E位于三个不同周期，B的某种单质是自然界中天然存在的最坚硬的物质。部分元素在元素周期表中的相对位置如表所示。据此回答下列问题：BDEF(1)的同分异构体有_______种。(2)D和F的最简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)。(3)实验室在加热的条件下制取气体的离子方程式为_______。(4)在微电子工业中，常利用C的最简单气态氢化物的水溶液除去刻蚀剂，生成无污染的产物。写出上述反应的化学方程式：_______。(5)若将等物质的量的气体和同时通入过量的溶液中，生成白色沉淀和一种无色气体(遇空气变红棕色)，上述反应的离子方程式为_______。(6)向盛有(由上述元素组成的盐)溶液的烧杯中加入溶液，充分反应后，产生沉淀的物质的量为_______。18．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。(1)写出B、C、E元素的名称：B___、C___、E___。(2)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为___、___，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___。(3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___。(4)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为___。①amol②bmol③mol④mol⑤0⑥(4a-b)mol模块三：名校竞赛试题精选1．（2013·安徽·高二竞赛）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞W＞QB．元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物C．Q、W的氢化物的稳定性一定W＞QD．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质2．（2009·上海·高二竞赛）在短周期元素中，能形成中学化学学习中常见的A2B2型化合物的两种元素，它们的原子的核电荷数之差不可能是下列的A．3 B．4 C．5 D．73．（2010·安徽·高二竞赛）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱C．Y的最高正化合价为+6D．X的单质的熔点比Z的单质的熔点低4．（2010·安徽·高二竞赛）有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是A．若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体5．（2011·广西·高二竞赛）2010年12月2日，《纽约时报》公开报道，在美国莫纳湖内发现了某些微生物体内的磷原子被砷原子置换，形成“砷基生命”。砷能替代磷在生物体内的作用，最有可能的原因是A．磷和砷有相近的原子半径B．磷和砷接受电子的能力相近C．磷和砷失去一个电子所需的能量相近D．磷和砷是同族且在周期表中处于相邻的元素6．（2009·安徽·高二竞赛）有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：第一组(a)

-268.8Ne

-249.5Ar

-185.8Kr-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组HF

19.4(c)

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为He2、Br2、HClB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te7．（2014·江苏·高二竞赛）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是A．X、Y的单质均可以导电B．X、Z的氧化物均为酸性氧化物C．原子半径：Z＞WD．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水8．（2011·河北·高二竞赛）X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子，下列说法正确的是A．离子半径X+>Y-B．X、Y、Z均属于短周期元素C．化合物XYZ的溶液具有漂白性D．Y属于第VA族元素9．（2011·江苏·高二竞赛）已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在所有原子中半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法正确的是A．A与B两种元素可以组成离子化合物A2B2B．C元素形成的单质在冷浓硝酸中发生钝化C．E元素氧化物对应的水化物一定有强氧化性D．D元素的单质可用于冶炼某些难熔金属10．（2016·广东·高二竞赛）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X能形成自然界中最硬的矿石，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法中，错误的是A．W的最高价氧化物对应的水化物既能显酸性又能显碱性B．原子半径：Z>XC．气态氢化物的稳定性：X>YD．X与Y能形成共价化合物11．（2017·广东·高二竞赛）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的某些化合物是目前常用的电池电极材料，Y、Z易形成一种摩尔比为1：1和两种摩尔比为1：2的常见化合物，W与Z形成的化合物WZ2的性质很不活泼，只有一种酸能与它发生反应。下列说法中，正确的是A．原子半径：Y<Z<WB．W的最高价氧化物不能与碱发生反应C．Y与Z形成的两种摩尔比为1：2的化合物之间可相互转化D．X的单质能在空气中稳定存在12．（2017·广东·高二竞赛）VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一。对碲元素及其化合物的以下认识中，不正确的是A．Te元素位于第六周期VIA族 B．单质碲在常温下是固体C．H2Te的稳定性比HI差 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱13．（2015·江苏·高二竞赛）短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同C．原子半径：B>A>C>DD．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最强14．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一竞赛）下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B．碱性：NaOH>KOH>RbOHC．非金属性：P>S>Cl D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S15．（2020·浙江温州·高一竞赛）短周期主族元素的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是A．的简单离子半径：B．形成的化合物水溶液呈碱性C．简单氢化物的沸点D．形成的化合物中可能既含离子键又含共价键16．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一竞赛）已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：X＞Y＞M＞N B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D．阳离子的氧化性：X2＋＜Y＋17．（2011·安徽·高二竞赛）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是（

）A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．Y3+与V2-的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐18．（2011·广东·高二竞赛多选题）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．X与Y形成的化合物都易溶于水C．Y的非金属性比Z的强D．最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强19．（2008·河南·高二竞赛多选题）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B．四种元素的原子半径：A<B<D<CC．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质20．（2012·湖南·高二竞赛多选题）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列说法正确的A．甲、乙、两、丁四种元素均为短周期元素B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多21．（2018·江苏·高二竞赛多选题）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的两倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．微粒半径：Z2+＜R-＜W2-B．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同C．对应氢化物的稳定性：W>RD．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸22．（2019·湖北·高二竞赛多选题）A．B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是A．离子半径：D>C>BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子至少有3种C．D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族D．丁物质属离子化合物23．（2019·上海·高二竞赛多选题）下表为部分短周期元素的性质或原子结构元素编号元素性质或原子结构X原子核外p电子数比s电子数多1Y最高价氧化物对应水化物为一元强酸Z所形成的的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷下列说法正确的是A．若原子半径X＜Y，则相应气态氢化物的热稳定性一定有X＞YB．若原子序数X＞Z，则相应简单离子半径一定有X＜ZC．若Y与Z位于同一周期，则原子半径一定有Y＜ZD．若X与Z位于同一周期，则原子核外未成对电子数一定有X＜Z24．（2018·上海·高二竞赛多选题）元素a-e为短周期原子序数相连的五种元素（未按原子序数大小排列）.若x为原子的价电子数，y为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素原子（x-y）的数值。abcdex-y02468下列说法错误的是（

）A．金属性：a>b B．e单质的化学性质最稳定C．原子半径：d>a D．核外未成对电子数：b=c25．（2010·安徽·高二竞赛）X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。(1)将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5倍。A为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为___。(2)A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成黄棕色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与___是直接相连的，所以水解时Y进入水中。B的化学式为___。(3)将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵溶液，星红色，说明A中的Z的氧化数为___，A的命名应为___。26．（2007·陕西·高二竞赛）有人推测尚未合成的第114号元素有相当稳定的同位素，恰处在不稳定核素的“海洋”中浮起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。114号元素是第_______周期第_______族元素，它的可能氧化态_______。27．（2010·广西·高一竞赛）氧和硫是同族元素，因而其性质有相似性。完成下列化学反应：Na2S+CS2=___________；Na2S+SnS2=___________28．（2016·浙江·高二竞赛）三种原子序数依次增大的常见短周期元素A、B、C，在其形成的3种二元化合物中，同种元素化合价绝对值相等，且A表现出其最高正价和最低负价。在A与B形成的二元化合物中B的质量分数为75%；在A与C形成的二元化合物中A的质量分数为7.8%，它是一种常见的非极性有机溶剂。试通过计算推理确定A，B，C的元素名称______。29．（2014·河南·高二竞赛）元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大。A原子核外电子只有一种运动状态；B原子第二能层电子数等于该能层轨道数，B、C、D核电荷数依次增加1；E基态原子核外第四能级组有11个电子分布于两个能级轨道之中，其中一个能级全充满，一个半充满。(1)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序为(写元素