综合练习04-高三期末化学大串讲(解析版)

综合练习04-2019年高三期末化学大串讲可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……《本草纲目》记载：“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指（）A．醋和FeSO4·7H2O B．氢氟酸和Na2CO3·10H2OC．氨水和FeSO4·7H2O D．稀硫酸和CuSO4·5H2O【答案】C2．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：（1）将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水（2）松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是（）A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热C．长玻璃管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏【答案】B3．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm)。下列有关说法错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖和果糖互为同分异构体C．葡萄糖是多羟基醛D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A错误；B．葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C正确；分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D正确；正确选项A。4．化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气【答案】D【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成SO2，选项A错误；B．氯气氧化性强于S，金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，选项B错误；C．金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，选项C错误；D．活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，选项D正确；答案选D。5．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO−、Cl−四种粒子总数为2NAB．6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAD．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA【答案】C【解析】A，根据Cl守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO−)+n(Cl−)=2mol，A项错误；B，n(Cu)=eq\f(6.4g,64g·mol−1)=0.1mol，根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2物质的量为0.2mol，B项错误；C，n(SO2)=eq\f(44.8L,22.4L·mol−1)=2mol，Na2O2与SO2的反应为Na2O2+SO2===Na2SO4，用单线桥分析反应为：，1molNa2O2与1molSO2反应转移2mol电子，2molNa2O2与2molSO2反应转移4mol电子，C项正确；答案选C。D，淀粉水解的方程式为(C6H5O)n(淀粉)+nH2Oeq\o(――——→,\s\up7(催化剂),\s\do7(△))nC6H12O6(葡萄糖)，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，D项错误。7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是（）A．实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2B．②中盛放的试剂可能为碱石灰C．装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2D．实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成【答案】D8．下列离子反应方程式正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2−,3)+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOeq\o\al(2−,3)B．往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCOeq\o\al(−,3)+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．大苏打溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2−,3)＋2SOeq\o\al(2−,4)＋6H+===4SO2↑＋3H2O【答案】B【解析】A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiOeq\o\al(2−,3)+2SO2+2H2O===H2SiO3↓+2HSOeq\o\al(−,3)，故A错误；B．往FeCl3溶液中通入H2S气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCOeq\o\al(−,3)+2Ca2++4OH−===2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C错误；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H++S2Oeq\o\al(2−,3)===S↓+SO2↑+H2O，故D错误；选B。9．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L−1的盐酸，测得溶液中的COeq\o\al(2−,3)、HCOeq\o\al(−,3)、AlOeq\o\al(−,2)、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中的n(COeq\o\al(2−,3))∶n(AlOeq\o\al(−,2))＝2∶1B．a点溶液中：c(HCOeq\o\al(−,3))＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH−)C．b点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl−)＞c(HCOeq\o\al(−,3))＞c(COeq\o\al(2−,3))＞c(OH−)D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C10．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2B取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有COeq\o\al(2−,3)或SOeq\o\al(2−,3)D向盛有1ml0.01mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L−1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol·L−1NaI溶液，产生黄色沉淀常温下，KSP(AgCl)>KSP(AgI)【答案】A11．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤⑥C．②④⑥D．②⑤⑥【答案】C12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（）A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B．原子半径：r(Y)<r(Z)C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期。Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素、X为H元素、W一定是第3周期的元素，W可能是S或Cl。A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如N2H4，A正确；B．Y和Z同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径r(Y)>r(Z)，B不正确；C．W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C不正确；D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O，D不正确。13．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是（）A．电解时发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(+,4)+3Cl−eq\o(=====,\s\up7(电解))2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl−、OH−C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2【答案】B14．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH>0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（）A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B．b＝1.6C．平衡常数：K甲>K乙D．其他条件不变，向容器甲再充入1molCO，平衡常数（K）不变【答案】C【解析】A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，平衡时CO2(g)的物质的量0.8mol；容器的体积为10L，其浓度为0.08mol·L−1；2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)起始浓度0.10.0500平衡浓度0.020.010.040.0815．工业酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2−,7)可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2Oeq\o\al(2−,7)的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是（）实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2Oeq\o\al(2−,7)的去除率/%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2Oeq\o\al(2−,7)的去除率B．实验②中，Cr2Oeq\o\al(2−,7)在阴极放电的电极反应式是Cr2Oeq\o\al(2−,7)+6e－+14H+===2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2Oeq\o\al(2−,7)去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2Oeq\o\al(2−,7)D．实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2Oeq\o\al(2−,7)被还原【答案】D【解析】A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2Oeq\o\al(2−,7)的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2Oeq\o\al(2−,7)的去除率，A正确；B．实验②中，Cr2Oeq\o\al(2−,7)在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2Oeq\o\al(2−,7)+6e－+14H+===2Cr3++7H2O，B正确；C．实验③中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，Cr2Oeq\o\al(2−,7)在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2Oeq\o\al(2−,7)，离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2−,7)+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2Oeq\o\al(2−,7)去除率提高，C正确；D．实验③中，Cr2Oeq\o\al(2−,7)在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2Oeq\o\al(2−,7)，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2Oeq\o\al(2−,7)在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2Oeq\o\al(2−,7)被亚铁离子还原，所以一共有1molCr2Oeq\o\al(2−,7)被还原，D错误；答案选D。16．向10mL1mol·L−1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L−1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是（）A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10−4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B二、非选择题（共52分）17．草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃性质H2C2O4189.5有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸，比醋酸酸性强，100℃开始升华，157℃时开始分解。草酸与浓硫酸混合加热产生CO2，CO和H2O。草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物[实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。（1）仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，首次使用的装置B中出现白色浑浊，并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2，请你提出改进意见：__________________．（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热______装置(填装置标号，下同)后加热______装置．[实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中，迅速振荡混匀并开始计时，通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L−1体积/mL浓度/mol·L−1体积/mL10.102.00.0104.02520.202.00.0104.02530.202.00.0104.050①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为n(H2C2O4)/n(KMnO4)≥__________.②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________．③已知50℃时c(MnOeq\o\al(−,4))－t(反应时间)的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c(MnOeq\o\al(−,4))－t的变化曲线示意图并注明温度．【答案】（1）b→c→f→g→b→c→d→e→h→i→b→c（2）在装置A与首次使用的装置B之间，添加一个气体能长进短出的盛放在冰水中的试管（3）A；E（4）①2.5；②2和31和2；③18．“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol−1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol−1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol−1则反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.（2）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。①973K时，测得：NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)K1=0.018；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________②973K时，向容积为2L的密闭容器中充入SO2、NO2各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示：当温度升高时，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)，判断理由是______________________。（3）用纳米铁可去除污水中的NOeq\o\al(−,3)。①纳米铁粉与水中NOeq\o\al(−,3)反应的离子方程式为4Fe+NOeq\o\al(−,3)+10H+===4Fe2++NHeq\o\al(+,4)+3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NOeq\o\al(−,3)的去除率下降，其原因是______________________。②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NOeq\o\al(−,3)的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NOeq\o\al(−,3)表示的平均反应速率为______________mol·(L·min)−1。反应时间/min010203040Ⅰc(NOeq\o\al(−,3))/10−4mol·L−183.21.60.80.64Ⅱc(NOeq\o\al(−,3))/10−4mol·L−1(含少量Cu2+)80.480.320.320.32（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液，对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10−2，K2(H2SO3)=1.02×10−7)A．c(Na+)+c(H+)=c(HSOeq\o\al(−,3))+2c(SOeq\o\al(2−,3))+c(OH−)B．c(Na+)=c(HSOeq\o\al(−,3))+c(SOeq\o\al(2−,3))+c(H2SO3)C．c(Na+)>c(SOeq\o\al(2−,3))>c(HSOeq\o\al(−,3))>(OH−)c>c(H+)D．c(H+)+c(SOeq\o\al(2−,3))=c(OH−)+c(H2SO3)【答案】（1）－203.5kJ·mol−1（2）①0.36；②37.5%；③减小；温度升高时，-lg(PSO2)减小，则PSO2增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小（3①）H+与Fe粉反应生成H2；②Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NOeq\o\al(−,3)的去除速率；3.84×10−5（4）CD19．一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________。（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱，调节pH=4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是____________。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________。（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________。【答案】（1）增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率（2）加入H2O2溶液或软锰矿粉；破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离；Fe(OH)3（3）(NH4)2Sx+1eq\o(====,\s\up7(△))2NH3+H2S+xS↓（4）×100%2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4，n(KMnO4)=cmol·L−1×V×10−3L=cV×10−3mol，则n(MnSO4)=1.5cV×10−3mol，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=×100%=×100%，故答案为：×100%。20．硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。Ⅰ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）S(s)+Na2SO3(aq)eq\o(====,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)（Ⅲ）（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。Ⅱ．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）（5）证明NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(−,3)电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有___________。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI）：①按上述方案实