湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高二上学期1月期末化学试卷 含答案

高考资源网(）您身边的高考专家（AI教学）订购热线：188110597022025年高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是A．利用生命生态实验柜养殖水稻 B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭2．下列事实可用氢键解释的是A．氯气易液化 B．极易溶于水 C．比稳定 D．比酸性弱3．短周期元素的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是A．原子半径：B．同周期中第一电离能大于W的元素有3种C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．电负性：4．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是A．M的苯环上的一氯代物有3种B．W分子中所有碳原子不可能共平面C．该反应的原子利用率为100%D．M、N分子中碳碳双键的数目比为3：15．下列解释事实的化学方程式不正确的是A．电解熔融的制：B．用溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：C．能使石蕊试液变红：D．用溶液处理水垢中的：6．观察下列模型，判断下列说法错误的是金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1D．C60晶体堆积属于分子密堆积7．甲胺的性质与氨相似。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．水的电离程度：C．D．b点溶液中存在：8．下列事实或操作与盐类水解无关的是A．明矾净水B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体C．焊接时用溶液除锈D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用9．在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：T/℃70080083010001200K1.72.6关于该反应的说法正确的是A．B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3%C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：B．向溶液中通过量：C．泡沫灭火器原理：D．少量通入溶液中：11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①中性溶液中：②的溶液中：③加入Al能放出的溶液中：④由水电离出的的溶液中：⑤有较多的溶液中：⑥酸性溶液中：A．②④ B．③⑥ C．①② D．③⑤12．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变D．该历程中的最大能垒(活化能)13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。下列说法不正确的是A．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高B．：碱母液储罐大于氨母液储罐C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%14．室温时，向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11mol/LC．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)15．常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边B．时，C．，且溶液中D．溶液中，16．在电场作用下双极膜能将解离成和。利用双极膜电渗析法制备乳酸(，简写为HR)的原理如图所示。下列说法正确的是A．b电极发生氧化反应B．装置中离子交换膜为阳离子交换膜C．a电极的电势低于b电极D．当a电极生成1mol气体时，理论上可生成2mol乳酸二、填空题17．某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。实验1：将钥匙直接浸入溶液中，后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。实验II：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。实验III：用溶液代替溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。回答下列问题：(1)实验I反应的化学方程式是。(2)实验II中钥匙应与电源的极连接。(3)钥匙表面产生的气体是，此电极上的电极反应式是。(4)常见化合物中铜元素有、两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是。(已知是一种难溶于水的黄色固体)18．现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素结构或性质信息W基态原子核外p电子数比s电子数少1X基态原子最外层电子排布为Y基态原子的M能层只有1种自旋电子Z基态原子第一至第四电离能如下：M位于元素周期表第八列(1)W元素基态原子的核外电子排布式为。(2)X元素基态原子核外电子的运动状态有种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(3)某同学根据上述信息，推断Z元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。(4)W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。(5)按照核外电子排布，M元素属于区，其基态核外未成对电子数为。三、解答题19．回答下列问题：(1)的中心原子杂化类型是，的立体构型是，属于(填“极性”或“非极性”)分子。(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为，下列对中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。A．sp

B．sp2

C．sp3

D．sp3d(3)的键角(填“>”、“=”或“<”)的键角，原因。(4)中C原子的杂化类型为，其中含有两个相同的大键，其形式为。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是。(5)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是(填“①”或“②”)号氮原子。20．以废镍触媒(含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2)为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：金属离子Ni+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH9.6完全沉淀时的pH11.6回答下列问题：(1)“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为。(2)“滤渣1”的成分是(填化学式)。(3)“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是(填化学式)。(4)从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是，“溶解”时用0.01mol·L-1的硫酸而不用水的原因是。(5)“滤渣4”并入滤渣(填“1”、“2”或“3”)可实现再利用。(6)某工厂用2t该废镍触媒(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到NiSO4·6H2O的质量为t。《2025年高二上学期化学期末考试试卷》参考答案题号12345678910答案CBBDCADBBC题号111213141516答案ABBCBB1．C2．B3．B4．D5．C6．A7．D8．B9．B10．C11．A12．B13．B14．C15．B16．B17．(1)(2)负(3)、(4)18．(1)1s22s22p3(2)8哑铃形(3)泡利原理(4)ONa(5)d419．(1)sp3杂化三角锥形极性(2)