四川省绵阳市涪城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试卷（含答案）

2024-2025学年度绵阳市涪城区期末教学质量监测试卷（九年级化学）一、选择题（每小题2分，共30分）1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是（）A．活性炭作冰箱除味剂 B．铜丝作导线 C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．氮气作保护气2．下列实验操作错误的是（）A． B． C． D．3．如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，下列关于该实验的说法正确的是（）A．不用考虑装置气密性是否良好 B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C．红磷的用量不影响测定结果 D．实验时不能用木炭代替红磷4．下列物质都属于纯净物的是（）①冰水混合物②洁净的空气③超市出售“纯净水”④氧化镁⑤液氧⑥橙汁A．①④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．②③④5．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热 C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量 D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量6．物质是由微粒构成的，用分子、原子的相关知识加以解释，其中正确的是（）现象或事实解释A稀有气体不活泼，可作保护气构成它们的原子达到了相对稳定结构B物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C氧气和臭氧（O3）的化学性质不同氧原子结构不同D氧气压缩装进钢瓶中分子的体积变小A．A B．B C．C D．D7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释正确的是（）选项事实解释A氧气可以压缩储存于钢瓶中压强变大，氧分子体积变小B氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同，其化学性质相同C分离液态空气制取氧气分子可以再分D春天的沙尘暴分子是运动的A．A B．B C．C D．D8．“绿色奥运”，拒绝兴奋剂．乙基雌烯醇是一种兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是（）A．乙基雌烯醇中氧元素的质量分数最小 B．一个分子中含有16个H2分子 C．分子中C、H两种元素的质量比为5：8 D．乙基雌烯醇由53个原子构成9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+610．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）A．0.2g B．0.5g C．0.8g D．0.9g11．探究碳的氧化物性质实验如图，说法错误的是（）A．甲装置能分离CO和CO2 B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C．丙中固体减少的质量可以确定通入CO的质量 D．戊中点燃气体的目的是处理尾气12．下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（）A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低了13．有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：①X+YSO4＝XSO4+Y；②Y+Z（NO3）2不发生反应；③X+H2SO4＝XSO4+H2↑；④Z+H2SO4不发生反应。根据上述信息，这三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜15．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）A．20% B．40% C．50% D．70%二．填空题（每空1分，其中方程式2分，共20分）16．（6分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，用化学用语表示：（1）氧气；（2）4个二氧化硫分子；（3）2个镁离子；（4）Fe2O3中铁元素的化合价；（5）5个氢氧根离子；（6）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的氧化物。17．（2分）石墨可以做干电池的电极，是因为石墨具有优良的性；石墨可以合成金刚石，但生产成本昂贵，设备要求苛刻，科学家经过艰苦的探索，最终在较低的温度和压力，用甲烷为原料制成金刚石薄膜，请问，若16g的甲烷完全反应（中间无其他含碳物质生成），可以生成g金刚石。18．（4分）请根据如图回答问题。（1）分析图一得出：①表示的微粒名称是；（2）②表示的微粒名称是；（3）图二是硫原子的结构示意图，该原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则硫元素在元素周期表中排在第周期。19．（8分）回答以下问题：（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式．．②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是．（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2和Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu．滤渣的成分是．②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为．③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）．三．实验题（10分）20．（4分）现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列填空。（1）指出仪器a的名称：a。（2）用高锰酸钾制取并收集氧气，实验装置可选用：（填序号）。（3）装置A的管口内放了一团棉花，目的是。（4）某同学用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，结果集气瓶破裂了，其原因是。21．（6分）初中化学教科书中的一些实验如图所示，按要求回答下列问题：（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有（写一条即可），写出实验一中发生反应的化学方程式。（2）实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是。（3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是。（4）实验四中右侧试管中观察到的现象是。四．推断题22．（10分）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：（1）写出E、F的化学式：E；F；（2）写出E物质的一种用途．（3）用化学方程式表示以下转换关系：C→A，该反应的反应类型．（4）E→D反应过程热量（填“放出”或“吸收”）．七．计算题（30分）23．（15分）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁（含杂质的铁，杂质不参加反应）制备羰基铁粉过程中，第一步反应的化学方程式为Fe+5COFe（CO）5。现用100kg海绵铁，理论上可制得336kgFe（CO）5。试计算：（1）Fe（CO）5中铁元素与氧元素的质量比为。（2）Fe（CO）5中碳元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（3）海绵铁中铁的质量分数。24．（15分）学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。加稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g505050生成气体的质量/g0.20.20.1（1）共制得氢气的质量是g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

参考答案题号12345678910答案DADAAABADB题号1112131415答案CBCDC16.（6分）（1）O2；（2）4SO2；（3）2Mg2+；（4）2O3；（5）5OH﹣；（6）Al2O3。17.（2分）导电；1218.（4分）（1）原子；（2）原子核；（3）得；（4）三或3。19.（1）（3分）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Mg；（2）（5分）①Fe和Cu；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．20.（4分）（1）集气瓶；（2）AC或AD；（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（4）集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙。21.（6分）（1）①红磷要过量或足量红磷要过量或足量（合理即可）；②4P+5O22P2O5；（2）防止高温的生成物炸裂集气瓶底；（3）要与氧气接触；（4）澄清的石灰水变浑浊。22.（10分）（1）CO、C；（2）冶炼金属；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；（4）放出．23.（15分）解：（1）Fe（CO）5中铁元素与氧元素的质量比为56：80＝7：10。（2）碳元素的质量分数：。（3）设100kg海绵铁中含铁的质量为x。Fe+5COFe（CO）5561