专题5 第1章 物质及其变化 综合复习课（原卷版）

第1章物质及其变化

专题5综合复习课

类型一酸碱的概念与性质的易错易混点......................................................................................................5

类型二酸、碱、盐的化学性质......................................................................................................................8

类型三酸、碱、盐综合计算........................................................................................................................12

【方法归纳】

第1节物质的变化

1．物理变化与化学变化

物质变化物理变化化学变化

_________________________________

概念__________________________

___

常伴随发光、发热，________的变化，

现象________或________发生变化

生成________或________等现象

构成物质________的________重新进

微观变化__________________没有改变

行组合，形成了新的分子

_________________________________

本质区别

_______

化学变化过程中一定伴随物理变化，物

联系

理变化过程中一定无化学变化

2．探究物质变化的基本方法：____________。

3．物质变化的证据：__________________________________________________________________

______等。

4．蓝色硫酸铜晶体加热时失去结晶水变成白色固体，该固体遇水又变成蓝色晶体，其涉及的化学方程

式为__________________________________、_______________________________________

_________________________________。

5．物质变化规律的应用：白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，可用于检验水的存在。

第2节物质的酸碱性

1．酸：在水中电离时，生成的阳离子都是______________的一类物质。

2．碱：在水中电离时，生成的阴离子都是______________的一类物质。

3．检验物质酸碱性和测定溶液酸碱性强弱的方法

检验物质酸碱性：____________；测定溶液酸碱性的强弱：__________。

4．酸性溶液能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液________色；碱性溶液能使紫色石蕊试

液变________，使无色酚酞试液变________。

5．pH是反映物质酸碱性________的指标，它的范围通常在________之间。pH越低，酸性越

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________；pH越高，________性越强；常温下，pH等于7的物质呈________。

6．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____________。

测定的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第3节常见的酸

第1部分

1．盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是________。由于浓盐酸具有________，挥发出的HCl气体与

空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以会看到白雾。浓盐酸敞口放置质量会________，浓度会________。

工业盐酸因含杂质铁离子而略显黄色。

2．盐酸的性质

(1)酸＋碱===盐＋水

3HCl＋Al(OH)3===______________________(用胃舒平治疗胃酸过多)

(2)酸＋某些盐===____________

2HCl＋CaCO3===____________________________(实验室制取CO2)

HCl＋AgNO3===______________________(AgNO3溶液可以用于检验盐酸或氯离子)

(3)酸＋金属氧化物===盐＋水

6HCl＋Fe2O3===______________________(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

(4)酸＋某些金属===__________________

Fe＋2HCl===________________________

(5)盐酸使指示剂变色：盐酸能使紫色石蕊试液变________，________使无色酚酞试液变色。

第2部分

1．浓硫酸的特性

硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是________。

(1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎溅上浓硫酸后，应立即用____________，再用____________冲洗，

最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

(2)浓硫酸的稀释：将________沿着烧杯内壁慢慢注入________中，并不断用____________搅拌，使产

生的热量迅速散失。原因是浓硫酸

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)浓硫酸的________：使纸张变黑。

(4)浓硫酸的________：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置质量会________，浓度会________。

2．硫酸的性质

(1)硫酸使指示剂变色：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

(2)酸＋碱===______________

H2SO4＋2NaOH===________________________

(3)酸＋某些盐===____________________

H2SO4＋Ba(NO3)2===______________________

(4)酸＋金属氧化物===__________________

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H2SO4＋CuO===__________________________(黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色)

(5)酸＋某些金属===____________________

Zn＋H2SO4===____________________________(实验室用于制H2)

第4节常见的碱

1．碱的化学性质

(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液使指示剂变色：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变

________，使无色酚酞试液变________。

(2)碱能与某些非金属氧化物发生反应，如：

2NaOH＋CO2===________＋________

2NaOH＋SO2===________＋________(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)

Ca(OH)2＋CO2===________＋________(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)

(3)碱能与氯化铁、硫酸铜等溶液反应，如：

3NaOH＋FeCl3===____________＋________(生成红褐色沉淀)

2NaOH＋CuSO4===________＋________(生成蓝色沉淀)

Ca(OH)2＋CuSO4===________＋________(生成蓝色沉淀)

(4)碱能与硫酸、盐酸等反应，如：

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4===________＋________

2．氢氧化钠和氢氧化钙

(1)氢氧化钠(NaOH)：俗称________或________。

①易潮解，易和空气中的________反应而变质，故应________保存。氢氧化钠固体具有吸水性，可以

用作某些气体的干燥剂，如________、________。

②________溶于水，放出大量的热。

③氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强________性，在使用氢氧化钠溶液时，要防

止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。

(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称__________或__________，水溶液是________，具有________性。

3．区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的两种方法

方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。

化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

第5节酸和碱之间发生的反应

1．碱和酸反应生成盐和水(中和反应)

NaOH＋HCl===________________________

2NaOH＋H2SO4===______________________

现象：________________。

上述两个反应的共同点：__________________________。

你有什么办法可以知道酸和碱放在一起发生了反应？

________________________________________________________________________。

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2．酸和碱反应的实质

酸溶液电离出来的________离子与碱溶液电离出来的__________离子结合生成中性的水。

3．酸碱反应的应用

(1)改变土壤酸碱性：正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加__________的方法来降低土壤

的酸性。

(2)处理酸性的工业废水：精制石油时，用______________来中和过量的酸等。

(3)用含有__________的药物治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多。

第6节几种重要的盐

1．盐：电离时能产生__________(或铵根离子)和______________的化合物。

2．几种重要的盐

(1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称____________。晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在常温下干燥的空气中容易

失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显________，因而俗称______________。

(2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫做________，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。因含

杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做__________，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。质地致密的碳

酸钙岩石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产水泥和________。

(3)氯化钠(NaCl)是________的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高

血压等疾病，浓的食盐溶液具有________作用。

3．盐的通性(写出反应的化学方程式)

(1)某些盐和酸的反应

碳酸钙和稀盐酸反应：_______________________________________________________

(2)某些盐和碱的反应

碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：_________________________________________________

(3)盐和某些盐的反应

碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________________________________

4．由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。盐能够和某些酸、碱或盐反应，它

们之间发生的反应都属于______________。

复分解反应的条件是反应过程中有________、________或者________生成。

5．化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)

(1)________肥(N)：________________等。能促使农作物的茎叶生长茂盛。

(2)________肥(P)：____________等。能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作

物穗数增多、籽粒饱满。

(3)________肥(K)：______________等。能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进

糖和淀粉的生成。

(4)________肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如________。

【常考题型】

类型一酸碱的概念与性质的易错易混点

1．在化学反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，没有涉及的物质类别是()

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A．酸B．碱C．盐D．氧化物

2．为了研究和识别物质，需要对它们进行分类，表中物质分类正确的是()

选项酸碱盐氧化物

AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4

BHClNaOHNaClC2H6O

CH2SO4KOHNH4NO3H2O

DH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2

3．根据表中信息判断，下列说法正确的是()

物质盐酸硫酸铜氯化钠水碳酸钠氢氧化钠

溶液溶液溶液溶液

pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7

A.pH＜7的溶液一定是酸溶液B．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

C．pH＝7的液体一定是水D．pH＞7的溶液一定是碱溶液

4．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是()

A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水

5.已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是()

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂中可能含有NaOH

C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道

6.身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是()

A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D．橘子的酸性强于柠檬

7.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。

(1)酸性是因为物质能电离出__________，可以使紫色石蕊试液变______色。

(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH______7。

8.下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()

A．能与氧化铝反应生成盐和水B．能使紫色石蕊试液变红色

C．能与AgNO3反应生成白色沉淀D．能与氢氧化钠反应生成水

9.下列有关硫酸的说法，正确的是()

A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

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10.下列说法正确的是()

A．二氧化碳、二氧化硫都能与碱溶液反应，则非金属氧化物都能与碱反应

B．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，则氢氧化铜加入无色酚酞试液中，溶液变

红

C．镁、铝、锌、铁都能与盐酸反应产生氢气，则金属单质都能与盐酸发生置换反应

D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液

11.下列说法正确的是()

A．稀盐酸只能与氧化铜反应生成氯化铜和水

B．酸溶液溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C．酸溶液都含有H＋，故酸都有相似的化学性质

D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

12．为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小刚和小勇同学分别设计了如下实验方案。

(1)小刚同学的实验方案是：用两支试管各取少量两种溶液，分别向其中滴加无色酚酞溶液。

小刚的方法________(填“能”或“不能”)达到实验目的；理由是________________________________

__________________________________________________。

(2)小勇同学用一种气体就能达到鉴别的目的，他用的气体是________，鉴别的方法是：用两支试管各

取少量两种溶液，分别通入该气体，若产生__________，证明该溶液为澄清石灰水，写出相关反应的化学

方程式____________________________________________。

13.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且

相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

(1)B物质是____________。

(2)A与B反应的实验现象是_______________________________________________。

(3)写出C与D反应的化学方程式___________________________。

14.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是()

15.推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()

A．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用来改良酸性土壤

B．活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属

C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

16.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所

示，下列说法正确的是()

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

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C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

17.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是：①Co＋

2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列对氢氧化钴的说法中正确的是()

A．氢氧化钴的化学性质稳定

B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C．可以用适量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合价为＋4

18.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚

洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是()

A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有Cu

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe

19.材料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：

乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。

材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH，乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶

液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为__________。

(2)根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式

______________________________________________。

20.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。

【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。

然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论___________________________________；

②从微观的角度分析，该反应的实质是____________________________________________；

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______________

________________________________

_____________________________(用化学方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

实验步骤实验现象结论

取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的若_____________稀盐酸过量

稀盐酸，振荡后加入镁条若没有明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全

显现象反应

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【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是

_______________________________________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”______(填

序号)。

A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊溶液

类型二酸、碱、盐的化学性质

1．2019年5月，某市各区县进行初中科学实验技能考查，在实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊

试液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是()

A．该溶液显中性B．该溶液一定是一种碱的溶液

C．该溶液能使无色酚酞试液变红色D．该溶液是一种酸溶液

2.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是()

A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小

C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋

3.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(A)

A．①酚酞②稀盐酸③氯化钡B．①酚酞②稀盐酸③稀盐酸

C．①石蕊②氯化钡③稀盐酸D．①石蕊②氯化钡③碳酸钠

4.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理，下

列小明的观点错误的是()

选项X的物质类别观点描述

A金属若X为Cu，则反应能够发生

B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2O

C碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4

D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀

5．在下表①﹣④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关

系符合图的是（）

X溶液Y溶液

①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液

②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液

③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液

④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液

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A．①③B．②③C．①④D．②④

6．将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是

（）

A．氯化钡B．氯化铁C．二氧化碳D．氢氧化钾

7．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的

是（）

2﹣

A．该溶液中一定有SO4

2﹣

B．若白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO4

C．若白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+

+2﹣2﹣

D．该溶液中可能有Ag、SO4或CO3

8．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，

产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列分析中错误的是（）

A．N点时，所得溶液的pH＜7

B．Q点时，所得溶液中的溶质含有BaCl2和NaCl

C．O至P段发生反应的原理为NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的原理为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

9．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生的现象是___________________，写出发生反应的化学方

程式____________________________________；再滴加稀盐酸，可观察到_________________________，发

生反应的化学方程式为_________________________________。

10.酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：

(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时应________________________________________________

_______________________________。

盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H＋，写出硫酸在水

中解离的化学表达式：____________________。

(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用____________(指示

剂)试剂检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用______________________

处理该废液。

(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请

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写出该反应的化学方程式：______________________________________。

(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列选项中能够与上述物质

发生复分解反应，并有沉淀生成的物质是_____。

A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硝酸铵溶液

写出上述反应的化学方程式：_________________________________________。

11.下图实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到的现象为：浑

浊→变红→红色消失。

(1)根据现象判断氢氧化钙的性质有___________、_______________________(物理性质和化学性质各填

一条)。

(2)按图实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是__________，可能有的溶质是__________。

12.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图所示步骤进行实验。

(1)无色溶液A是_____________，仪器C的名称是________。

(2)实验中反应的化学方程式是________________________________。

(3)证明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象是________________________________。

(4)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是______(填“②”或“③”)。

(5)⑤中可以观察到蒸发皿中____________________。

13．甲、乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案

2﹣

一致，即可证明溶液中有SO4

加氯化钡溶液加足量稀盐酸

甲同学的方案：溶液→白色沉淀→沉淀不溶解

加足量稀盐酸加氯化钡溶液

乙同学的方案：溶液→无沉淀→白色沉淀

试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。

甲同学的方案____________________________________________________________________。

乙同学的方案____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。

14.电动自行车常用的铅酸蓄电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：

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(1)写出图A实验中发生反应的化学方程式______________________________。

(2)图B实验中有_______________________________________现象，其反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________________________。

(3)由图A、C实验可知，稀硫酸能与________________、________________(填物质类别)反应。

15.进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是________(填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是_________________________。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是______________________________________

_________。

16.A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A＋B→C＋D”。

(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为________。该反应的化学

方程式为__________________________________，若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH________。

(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑

浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)若A是红色固体，C是黄色溶液，写出该反应的化学方程式____________________________

___________。

(4)若A是烧碱溶液，B是蓝色溶液，则可观察到的现象是__________________，然后滴入稀盐酸，又

可看到________________________，后一反应的化学方程式为__________________________________。

17．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量

的变化关系如图所示．

（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是________________________________．

（2）写出过程中发生的化学方程式________________________________；_______________

_________________．

（3）当pH＞7时，溶液中的溶质是________________．

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18.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：

编号第1次第2次第3次

所取固体样品的质量(g)755

加入氯化钙溶液的质量(g)505075

反应后生成沉淀的质量(g)444

完成下列计算：

(1)5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

(3)第二次反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

类型三酸、碱、盐综合计算

1．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新

标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论

值。造成这种结果的原因可能是。（选填编号）

A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上

2．向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴

加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g．试计算：

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（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量．（计算结果精确到0.1%）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

3．实验室有一瓶由碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混

合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：

实验组别一二三四

稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0

混合物质量/g3.06.09.012.0

所得溶液质量/g101.9103.8105.0a

剩余固体质量/g00mn

（1）反应后稀盐酸还有剩余的是第组。

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

（3）表中a的值为。

（4）求表中n的值。

4．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如

下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：

第一次第二次第三次第四次

所取合金的质量∕g10102030

所加稀硫酸的质量∕g10012080X

生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y

（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝240Y＝0.6。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。

5．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，

绘制图象。

第13页共17页.

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒，还有__________。

（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。

（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到12时，溶液中的溶质为__________

__________。（用化学式表示）。

6．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生

成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有____________________；

（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数。

（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

7．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小

组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_______________；

（2）无色气体的质量是______________克；

（3）固体甲的成分是_____________；

（4）这种白色粉末中一定不含有______________；

（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

8.同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，

第14页共17页.

请你一起参与思考。

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是____________（选填“A”、“B”或“A

和B”）

（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反

应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析

可以确定的是_________（选填序号）

①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后