专题3　盐的性质（原卷版）

第1章物质及其变化

专题3盐的性质

类型一盐的化学性质......................................................................................................................................3

类型二复分解反应发生条件、应用............................................................................................................11

类型三化学肥料............................................................................................................................................19

【方法归纳】

【方法归纳】

一、常见盐的用途

1．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。可用于

食品加工调味，医用生理盐水，制盐酸、氯气等化工原料。

2．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于

酸。可用于建筑装饰材料，制熟石灰原料，珍珠首饰，炼铁、炼钢原料，制造水泥原料。

3．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

用于造纸原料，制洗涤剂、洗衣粉，用于印染工业，制玻璃、瓷砖原料。

4．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色粉末，能溶于水，水溶液为弱碱性，较易分解。可

用于做中和胃酸的胃药，做面点发酵剂，做灭火剂的原料。

二、盐的组成及分类

盐是由酸根离子与金属离子(或铵根离子)两部分组成的化合物，盐可以根据金属离子分类也可以根据酸

根离子分类。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐。Na2SO4、NaNO3、

Na2CO3、NaCl的金属离子都是钠离子，故统称为钠盐。同样有钙盐、镁盐等。像KNO3、NaNO3、

Mg(NO3)2、Ca(NO3)2的酸根离子都是硝酸根离子，故统称为硝酸盐。同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。

由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。

三、盐的化学性质

1．盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu

对反应物的要求：盐易溶于水；反应物金属活动性强于生成物金属(K、Ca、Na不能发生此类反应)。

2．盐＋酸→新酸＋新盐(复分解反应)

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Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

对反应物的要求：酸可溶。

3．盐＋碱→新碱＋新盐(复分解反应)

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓

对反应物的要求：盐、碱皆可溶。

4．盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

对反应物的要求：两盐皆可溶。

说明：上述反应中生成物BaSO4、AgCl、CaCO3均为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红

褐色沉淀。

四、复分解反应

1．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀(难溶物)、气体和水，只要具备其中条件之一，复分解反

应就可以发生。

2．复分解反应的发生对反应物也有要求，即在反应物有酸的情况下，与酸反应的金属氧化物、碱、盐

可不溶；若反应物中没有酸存在，则反应物必须都可溶于水。

五、常见的化学肥料

1．农作物生长所必需的营养元素有很多，有些元素需要通过施肥补给，才能保证植物正常生长，尤其

是N、P、K。

2．几种常见化肥的作用

种类名称及主要化学成分作用缺乏时的表现

尿素CO(NH2)2

氮肥铵盐：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、氮肥能促进植物的叶生长植株矮小瘦弱，叶片发黄

(NH4)2CO3

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磷矿粉[Ca3(PO4)2]、磷肥能促进植物的根系发达，

磷肥过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混增强抗寒、抗旱能力；促进生长迟缓，产量降低

合物]、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]植物早熟、穗粒饱满且增多

抗病虫害能力下降，茎秆软

钾肥能增强植物的抗病虫害

钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)弱，容易倒伏，叶片的边缘

和抗倒伏能力

和尖端发黄

3.复合化肥：含氮、磷、钾中的两种或三种要素的化肥称为复合肥。

【常考题型】

类型一盐的化学性质

1．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是()

A．烧碱用于治疗胃酸过多

B．熟石灰用于中和酸性土壤

C．食盐可用于配制生理盐水

D．纯碱可以用于中和面粉发酵过程中产生的酸

2.小明同学绘制了CuSO4的化学性质的思维导图，图中A、B、C、D所代表的物质不正确的是()

A.锌B.稀盐酸C.氢氧化钾溶液D.氯化钡溶液

3.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是()

A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

4.下列物质间的转化关系，不能实现的是()(“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质)

A.C→CO2→COB.Mg→MgO→MgSO4C.KCl→KNO3→K2SO4D.NaOH→Na2CO3→NaCl

5.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()

A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸

C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡

6.已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐

酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的()

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A.FeCl3溶液B.Cu(NO3)2溶液C.NaCl溶液D.CuCl2溶液

加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液

实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀

7.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融

雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组

成可能是()

A.CuSO4NaClB.Na2CO3NaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCl2

8.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是()

A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液

C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液

9.已知某白色固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠和硫酸铜中的一种，取适量的该白色固体进行如下实

验：

①加水溶解，观察到该固体溶解，得无色溶液；

②滴加酚酞溶液，溶液无变化。

依据实验现象判断白色固体是()

A．碳酸钙B．碳酸钠C．氯化钠D．硫酸铜

＋＋2＋－2－2－

10.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H、Na、Ba、Cl、SO4、CO3六种离子。

两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是()

A.H＋、Na＋、Ba2＋B.H＋、Ba2＋、Cl－

＋2－2－＋2－2－

C.Na、SO4、CO3D.H、SO4、CO3

11.下列说法正确的是()

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

12.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的

氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是()

A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种

C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH>7

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13.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正

确的是()

2＋2－2＋

A.依据Ba与SO4反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba的盐反应

2＋

B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测

是否正确

D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性

＋2＋2＋－2－－

14.为确定某溶液中含有以下离子H、Mg、Ba、Cl、CO3、NO3中的几种，进行了以下实验：①经测

定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入

Na2CO3溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是()

＋2＋2＋－－

A．一定含有H、Mg、Ba、Cl、NO3

＋2＋－2－

B．一定含有H、Mg、Cl，一定不含有CO3

＋2＋－－

C．一定含有H、Ba、NO3，一定不含有Cl

＋2＋－－

D．一定含有H、Mg，可能同时含有Cl、NO3

15.如图为“盐的化学性质的思维导图”。请根据图示，选择给出的物质完成填空(每种物质只能用一次)。

可选用的物质有：稀盐酸、硝酸铜溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钙、硝酸银溶液、铁、氢氧

化钙溶液。

(1)反应①选用的盐是__________，该反应所属的基本反应类型是___________。

(2)写出下列编号对应的化学方程式：

②____________________________________________；

③____________________________________________；

④____________________________________________。

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＋

16.盐中含有金属离子(或NH4)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

请回答下列问题：

(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的

溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________________________。

(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______________(填

化学式)，另外一种物质不反应。

(3)向硫酸铜溶液中，加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式

为____________。

【答案】（1）蓝CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]

（2）CuSO4Ba(OH)2

17.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠

中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，则杂质一定不含

__________________。

(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有__________。

(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充

分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有__________。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质

是__________。

18.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种

物质可通过一步反应转化为另一种物质。)

(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格。

(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。

A．MgCl2—AgNO3B．KNO3—MgCl2

C．MgCl2—HClD．Mg(OH)2→MgCl2

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项目举例物质类别间的相物质类别间的

序号互反应转化

ⅠCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl盐1—盐2盐→新盐

Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸—盐酸→______

________________________________

Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式碱—______碱→新碱

________________________________

________________________________

19.某同学设计了如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。

实验现象及结论解释

试管A和B中无明显现象，/

不能确定反应是否发生

(1)试管C中产生(2)试管C中减少的微粒是______(填微粒符号)

________(填实验现象)。

复分解反应已发生

试管D中有白色沉淀产(3)反应的化学方程式为

生。复分解反应已发生__________________________________________

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，进行了如图所示的实验。

实验现象及结论解释

试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为(4)从微观粒子变化

红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为的角度分析，试管

无色。复分解反应已发生E中反应的实质是_______________

________________

第7页共16页.

试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否—

发生

【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，进行了如图所示的实验。

实验现象解释

试管G中溶液变红(5)该实验的目的是为了检验试管G的溶

液中存在______(填微粒符号)

2－

(6)向试管H中滴加________(填试剂X的化溶液中有SO4存在

学式)溶液后，有白色沉淀产生

结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应

类型二复分解反应发生条件、应用

1．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()

A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl

C．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4

2．下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是()

A．稀硫酸和氯化钠溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸D．稀盐酸和石灰水

3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组

物质在水溶液中不能发生复分解反应的是()

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A．AgNO3和NaClB．NaCl和Ca(OH)2C．Ba(OH)2和H2SO4D．Na2CO3和HCl

4．M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表。根据信息，判断下列反应

肯定不能发生的是()

－2－－2－－

OHCO3ClSO4NO3

M2＋难溶难溶易溶易溶易溶

A.M＋HClB．MSO4＋Ba(NO3)2C．MO＋H2SO4D．M(OH)2＋NaCl

5．[中考·义乌]常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是()

选项物质甲物质乙物质丙

AHClZnAgCl

BH2SO4Fe2O3NaCl

CBa(OH)2Na2CO3CaCl2

DH2SO4Ba(OH)2NaCl

6．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是()

A．NaNO3AlCl3HClZnSO4B．NH4ClK2SO4KOHNa2CO3

C．K2CO3NaClKNO3H2SO4D．BaCl2HClCaCl2NH3·H2O

7．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是()

A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

8.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果

不正确的是()

组别溶液中检验出的离子

＋＋－2－

AK、Na、OH、SO4

BBa2＋、Na＋、Cl－、OH－

2＋2＋－－

CCu、Mg、NO3、Cl

＋＋2－2－

DH、NH4、CO3、SO4

9.在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是()

2＋－2－＋2＋－

A．Ba、HCO3、SO4B．NH4、Cu、Cl

＋－2－＋＋－

C．K、OH、CO3D．Ag、Na、NO3

10.关于复分解反应：Ba(OH)2和X反应生成了Y和BaSO4，下列说法一定正确的是()

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A．X不是盐B．X是酸C．Y是水D．Y不是酸

11.对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是()

A．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

B．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应

C．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀

D．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

12.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()

选项物质(括号内物质为杂质)除杂试剂

AFeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉

BCO2(CO)适量氧气

C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液

DNaCl(NaOH)适量稀硫酸

13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是()

A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3

B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4

C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3

D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3

14.如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质间能发生化学反应，分别生成A、

B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是目前应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，

C为单质。下列推理判断正确的是()

A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生B．丙一定是硫酸铜

C．甲和乙反应后得到黄色溶液D．乙和丙之间发生复分解反应

2＋2＋＋－2－2－

15.某固体由Ba、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进

行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀。

第10页共16页.

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有()

＋2－2－2＋2－2－

A．Na、CO3、SO4B．Cu、CO3、SO4

－2－2－＋2＋－

C．Cl、CO3、SO4D．Na、Ba、Cl

16．下列物质鉴别方案正确的是()

选项待鉴别物质实验方案

AN2、CO2、H2用燃着的木条

B尿素、氯化铵、硝酸铵加熟石灰研磨闻气味

C稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液用pH试纸

DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液仅用组内物质鉴别

＋＋2＋－－2－2

17．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na、H、Ca、Cl、OH、SO4、CO3

－

。为确定溶液中可能存在的离子，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀

产生；②第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部

溶解；③向实验②中得到的滤液中滴加MgCl2溶液，无明显现象。

根据上述实验，以下推测正确的是()

－＋2＋2－－

A．一定存在Cl、H、CaB．一定存在CO3，可能存在OH

＋2－2－2＋

C．一定存在Na、CO3D．一定存在SO4，可能存在Ca

18.一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一种或几

种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色溶

液；(2)取少许上述无色溶液置于试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如

下表所示。

试管编号现象

1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解

2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解

下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是()

A．杂质可能含KNO3、K2CO3

B．杂质一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2

C．杂质一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3

第11页共16页.

D．杂质一定含NaCl，一定不含CuSO4

＋2＋3＋－－－

19．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、Cu、Fe、Cl、OH、NO3六种离子，甲

厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放给当地水质带来了严重影响。某课外实践小

组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。

(1)甲厂废水中肯定含有的离子是________________，可能含有的离子是____________。

(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这

些离子分别是__________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_____________(填化学式)两种物

质，处理后的废水符合排放标准。

2＋＋2－2－－

20．某pH＝13的溶液中可能含有Cu、Na、SO4、CO3、NO3等离子中的一种或几种，为了检

验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：

(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是________________。

(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶

解。写出沉淀溶解的化学方程式_____________________________________。

(3)该溶液中一定存在的离子是_______________________，可能存在的离子是________。

21．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液

(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增

加的一种试剂是_______________________________。

(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式是

_____________________________________________。

(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________。

A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧

C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解

22.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响

较小)

(1)沉淀a是__________。

(2)操作Ⅰ是__________(填序号)。

第12页共16页.

①冷却热饱和溶液②蒸发结晶

(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实

验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导

致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是___________________。

类型三化学肥料

1.五一国际劳动节期间，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片变黄，为使葡萄

叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是()

A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KClD.KH2PO4

2.为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是()

A.Ca3(PO4)2B.K2SO4C.KNO3D.CO(NH2)2

3.下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是()

A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NaNO3D.NH4H2PO4

4.下列说法正确的是()

A.CO(NH2)2是一种常用的复合肥

B.为保证农作物高产，尽量多施化肥

C.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益

D.施磷肥可以使农作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力

5.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是()

A.硝酸铵B.磷矿粉C.尿素D.氯化钾

6.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是()

A．属于复合肥料B．主要含有四种元素

C．不宜与碱性物质混合使用D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒

7.硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列

使用硝酸铵的做法不正确的是()

第13页共16页.

A.储存和运输时密封防潮B.结块时用铁锤砸碎再用

C.施用时不宜与碱混合使用D.给农作物施肥后及时盖土

8.下列是农业生产中的一些思路，其中错误的是()

A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益

B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用于制沼气等

C．农药能保护农作物，但本身有毒，应按规定合理施用

D．熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力

9.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是()

A．观察固体颜色能区分出磷矿粉

B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种

C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵

D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质

10.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是()

选项甲乙

ACa(OH)2CO(NH2)2、H4HCO3

BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4

CAgNO3NH4Cl、NH4NO3

DNaClK2SO4、KNO3

11.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是()

A.与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba(OH)2溶