1.6 几种重要的盐（原卷版）

1.6几种重要的盐

学习目录

目录

模块一知识网络....................................................................................................................................2

模块二知识掌握....................................................................................................................................2

知识点一、什么是盐......................................................................................................................2

知识点二、几种盐的性质..............................................................................................................2

知识点三、制取盐的途径..............................................................................................................4

知识点四、复分解反应..................................................................................................................5

知识点五、盐的溶解性表..............................................................................................................7

知识点六、盐与化肥......................................................................................................................7

【巩固提高】........................................................................................................................................10

知识重点

第1页共15页

模块一知识网络

模块二知识掌握

知识点一、什么是盐

①盐是电离时能产生（或铵根离子）和的化合物。

②盐是酸跟碱的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

知识点二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）

（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式

为：），俗名为。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

2-

（2）CO3的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，

2-

则说明该化合物中含有CO3。

2、碳酸钙(CaCO3)

碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫。（2）因含杂质而有花纹的碳

酸钙叫。

第2页共15页

（3）质地致密的碳酸钙岩石叫。

3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：

用途：

①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

③制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以

称为生理盐水。

4、盐的性质：

（1）酸＋盐→新酸＋新盐（2）碱＋盐→新碱＋新盐（3）盐＋盐→新盐＋新盐(4）某些

盐加热能分解

[例题1]（2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的

一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习

中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（）

A．厨房调味品B．制作腌制品

C．配制生理盐水D．为人体提供能量

[例题2]（2021秋•椒江区期末）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：

将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）

A．“灰”的主要成分是K2CO3

B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色

C．“石灰”常用于改良碱性土壤

D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”

[例题3]（2022秋•新昌县校级期中）白色硫酸铜固体遇水后颜色变成（）

A．白色B．绿色C．黄色D．蓝色

[例题4]（2022•温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（）

A．易溶于水

B．能吸收空气中水分而潮解

C．其溶液能跟硝酸银溶液反应

第3页共15页

D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水

[例题5]（2022•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠

（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：

（1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该

纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断

烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。

烧杯编号ABC

加水的质量/克80100120

溶液的质量/克113140160

（2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子

秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。

①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到

0.1%）

②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大

的主要原因是：。

知识点三、制取盐的途径

(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)

规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换

出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。

(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)

第4页共15页

规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，

则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

应用：制取某盐，制取CO2气体等。

(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)

规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐

△

为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：＋＋；＋

CuSO42NaOH===Cu(OH)2↓Na2SO4NH4ClNaOH=====

NaCl＋NH3↑＋H2O。

应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)

规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。

2－

应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO4)。

知识点四、复分解反应

定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

1）生成物中有、、三者之一生成。

2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是。（无酸皆可溶）

3）复分解反应类型

①酸+盐─→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

②酸+碱─→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

③盐+盐─→新盐+新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

④盐+碱─→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气

体）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

第5页共15页

[例题6]（2022秋•乐清市校级期末）波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，其配制的主要原

理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

[例题7]（2022秋•瑞安市校级期末）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反

响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl。该反

应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

[例题8]（2022•温州校级二模）以下物质间的反应，最终的沉淀和碱的质量之间满足这张图像的关

系的是（）

A．HCl和CuCl2的混合中滴加NaOH

B．H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH

C．HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2

D．HNO3和Fe2（SO4）3的混合液中滴加NaOH

[例题9]（2022秋•绍兴期中）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的

是。

①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液；

②二氧化碳和氢氧化钙溶液；

③稀盐酸和铁锈粉末；

第6页共15页

④稀硝酸和氢氧化钾溶液；

⑤锌和稀硫酸；

⑥盐酸和硝酸银溶液；

⑦硫酸钠溶液和氯化镁溶液

[例题10]（2022•杭州一模）某同学在实验室中以碳酸钡原料（含少量SiO2，SiO2不参与反应）制

备高纯碳酸钡的流程如图：

（1）试剂X应选用（填字母）。

a.稀硫酸

b.盐酸

（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。

（3）滤液Y中的溶质除有KOH、K2CO3以外肯定含有的是（填化学式）。

知识点五、盐的溶解性表

口诀:钾钠铵硝溶，氯化银不溶;再说硫酸盐，不溶硫酸钡。

碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

知识点六、盐与化肥

1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。

磷肥:含有磷元素的称磷肥。

钾肥:含有钾元素的称钾肥。

3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组

成叶绿素的重要元素。

磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增

多，籽粒饱满等。

第7页共15页

钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。

5、铵根离子的检验：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，

说明原溶液中含有铵根离子。

[例题11]（2023•柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）

2，尿素是一种（）

A．复合肥料B．氮肥C．磷肥D．钾肥

[例题12]（2022秋•滨江区期末）某学校校园农场利用无土栽培技术种植了多种果蔬，现需要在营

养液中加入复合肥料，下列化肥中属于复合肥的是（）

①KNO3；

②Ca（PO4）2；

③NH4H2PO4；

④K2SO4

A．①②B．①③C．②③D．①④

[例题13]（2023•绍兴）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问

题。

硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度/℃20304050

溶解度/克31.645.863.985.5

（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。

（2）上述溶液中属于饱和溶液的是（填序号）。

（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水克。

[例题14]（2022秋•江北区期末）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。

（1）对此需要施加下列复合肥（填字母）。

第8页共15页

A.KNO3

B.NH4Cl

C.Ca（H2PO4）2

（2）农业上可施加（填化学式）来降低土壤酸性。

[例题15]（2022秋•西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结

果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。

（1）科技人员可选用的复合肥料是。

A.KCl

B.NH4HCO3

C.KNO3

（2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶

液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的

质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl）

钾肥

主要成分：K2CO3、KCl

净重：50Kg

[例题16]（2023•文成县模拟）沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟

海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发

水的质量的关系图，合理的组合是（）

A．①③B．②③C．②④D．①④

第9页共15页

【巩固提高】

一．选择题（共9小题）

1．（2023•桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4

的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（）

A．A—Zn（OH）2B．B—CuSO4C．C—ZnOD．D—H2SO4

2．（2023•鄞州区模拟）某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方

案，其中能达到目的的是（）

A．B．C．D．

3．（2022秋•余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（）

A．NaNO3、KCl、AgNO3B．BaCl2、KNO3、NaOH

C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4

4．（2023•上城区模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号

为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是

（）

实验顺序实验内容实验现象

①甲+乙有气泡生成

②甲+丙有沉淀生成

③丙+丁有沉淀生成

④乙+丙没有现象发生

第10页共15页

A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO3

5．（2022秋•镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（）

选项劳动项目化学知识

A小苏打发面，做包子碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软

B厨余垃圾制花肥厨余垃圾含N、P、K等元素

C白醋清洗水壶中的水垢白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙

D紫甘蓝制作酸碱指示剂紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色

不同

6．（2022秋•衢江区校级期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对

促进农作物增产起着重要作用。下列属于复合肥的是（）

A．硝酸铵NH4NO3B．硝酸钾KNO3

C．尿素CO（NH2）2D．磷酸钙Ca3（PO4）2

7．（2022秋•萧山区校级期中）下列有关离子的检验正确的是（）

2﹣

A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO4，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现

象后，再加入BaCl2溶液

+

B．若某无色溶液中含有NH4，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使

干燥的红色石蕊试纸变蓝

﹣﹣

C．验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，

证明原溶液中含有Cl﹣

2﹣

D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO3

8．（2022秋•舟山期中）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如右图所示，关于该化肥的

说法中错误的是（）

A．该化肥不宜与熟石灰混用

B．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿

C．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%

第11页共15页

D．NH4NO3属于盐

9．（2021秋•婺城区期末）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是

（

A．俗称：烧碱苏打

B．物理性质：易溶于水

C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应

D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取

二．填空题（共4小题）

10．（2023•拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳

酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。

检索表中空格处应填写的内容为。

检索表中的X离子的符号为。

1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液

1b溶液呈无色..............2

2a_____..................氯化钠溶液

2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3

3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液

3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液

11．（2023春•婺城区月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。为鉴

别这两种物质，小科同学进行如下实验。

（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是。

（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加

溶液，有沉淀产生的是纯碱。

12．（2022秋•丽水期中）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称

第12页共15页

“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程

中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象

是，C点处溶液中的溶质有．

13．（2022秋•婺城区校级月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现

有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中

的一种。他制作了下面所示的分类检索表，请帮他将图中“_____”中的有关内容补充完整。

（1）2a：；

（2）3a：；

1a溶液呈蓝色……硫酸铜溶液

1b溶液呈无色……2

2a……………

氯化钠溶液

2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色………3

3a滴加氯化钡溶液有沉淀产生……

3b滴加氯化钡溶液无沉淀产生……R

三．实验探究题（共2小题）

14．（2023•拱墅区二模）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁

和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A

冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下

列问题：

第13页共15页

（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象

为。

（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，

则mn（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

15．（2022秋•上城区校级月考）小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4

和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）

（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因

为